2026屆浙江省寧?？h十校聯(lián)考化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶非金屬性：S>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A．A B．B C．C D．D2、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取二氧化碳B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO33、某實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L的碳酸鈉溶液450mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是A．應(yīng)稱取該碳酸鈉晶體128.7gB．取100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液濃度為0.5mol/LC．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)引起配制溶液的濃度偏高D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，同時(shí)向①4mL0.1mol?L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol?L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol?L-1H2C2O4溶液①中溶液先褪色該實(shí)驗(yàn)條件下，KMnO4濃度越小，反應(yīng)速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C加熱2NO2(g)N2O4(g)平衡體系顏色加深證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性S＞CA．A B．B C．C D．D5、下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)I：制取并收集氫氣 B．實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性C．實(shí)驗(yàn)III：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油7、三個(gè)相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2，下列說法正確的是A．三種氣體的分子數(shù)目一定相等B．三種氣體物質(zhì)的量之比為16∶2∶1C．三種氣體的密度之比為1∶2∶16D．三種氣體的壓強(qiáng)一定相等8、下列說法正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成9、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO32-＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O。其中說法正確的是()A．④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦10、港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率B．防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+D．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除11、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單陰離子的離子半徑：W>Y>Z>XB．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物C．W的常見氧化物均為酸性氧化物D．X分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒最多只有5種12、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．裝置d的作用是除去氫氣中的雜質(zhì)，得到干燥純凈的氫氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K13、實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如圖：下列操作裝置不符合要求的是A． B． C． D．14、不屬于酸性氧化物的是A．SO3 B．NO C．CO2 D．SO215、下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部16、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是A．C與C是不同的核素，所以分別由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學(xué)性質(zhì)不同B．H2O和D2O是同分異構(gòu)體C．H3O+與-OH具有相同的電子數(shù)D．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(4)F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。18、G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：已知：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）反應(yīng)④的條件為_____；①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)②的作用是_____。（3）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測正確的是______(填選項(xiàng)字母)。A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。A．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的是_____(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰或?qū)ξ唬槐江h(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物______________19、某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色I(xiàn)I吹入空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化III停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色請(qǐng)回答下列問題：(1)新制氯水應(yīng)保存在___________色的細(xì)口瓶中，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是___________。(2)實(shí)驗(yàn)操作I時(shí)，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)Br2，是體現(xiàn)了液溴的___________性質(zhì)。(4)裝置C中盛放的藥品是___________溶液(填化學(xué)式)。C中反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無明顯變化，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。①顏色無明顯變化的可能原因是___________。②逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為___________。(6)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________。20、研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置(如圖)測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號(hào))①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)_____。II．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：___________。(6)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉旋塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____(7)因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結(jié)合化學(xué)用語解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________；設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。21、甲醇是一種重要的可再生能源．(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：______．(2)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)=______．(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示．①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______．(填字母)A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA______PB(填“＞、＜、=”)．③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=______L．(4)以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)．①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：______．②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A、發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸>亞硫酸>硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物，無法用亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)來證明硫的非金屬性強(qiáng)于硅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，選項(xiàng)B正確；Ｃ、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng)，選項(xiàng)Ｃ錯(cuò)誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中可能含有揮發(fā)的硝酸，使硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)Ｄ錯(cuò)誤。答案選B。2、C【詳解】A、酒精燈的火焰溫度達(dá)不到碳酸鈣的分解溫度，故不選A；B、向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入液面以下，故不選B；C、過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故選C；D、碳酸氫鈉加熱易分解，不能用加熱的方法干燥NaHCO3，故不選D。【點(diǎn)睛】本題以侯氏制堿原理為載體，考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。3、C【分析】需用500mL容量瓶配制該溶液，根據(jù)計(jì)算需要碳酸鈉晶體質(zhì)量；100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的體積不是200mL；定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏??；定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大?！驹斀狻?43.0g，故A錯(cuò)誤；100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的體積不是200mL，所以溶液濃度不是0.5mol/L，故B錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析時(shí)，注意從c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，若n偏大則c偏高，若v偏高則c偏低。4、C【詳解】A.KMnO4本身具有顏色，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，故探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)用不同濃度的草酸與相同濃度的KMnO4溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.碳與氧氣燃燒生成二氧化碳；碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，根據(jù)蓋斯定律，能量變化與反應(yīng)的途徑無關(guān)，則碳燃燒放出的熱量不變，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C.加熱，體系溫度升高，顏色加深，說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，故C正確；D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，Na2SO3的S不是最高價(jià)，則室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大，不能證明非金屬性S＞C，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】A．實(shí)驗(yàn)I：可以制取氫氣，但是由于收集氣體的試管管口是封閉的，因此不能用于收集氫氣，錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性，滴加氫氧化銅懸濁液的膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)，而且還需要加入煮沸才可以，錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)III：根據(jù)制取原理及氨氣的性質(zhì)可以用該裝置實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣，這樣既能收集氨氣也環(huán)保，正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液應(yīng)該使堿式滴定管的尖嘴垂直向下，看是否漏液，錯(cuò)誤；故選C。6、D【解析】A、合理使用食品添加劑，對(duì)豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)的溶解度的差異，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、B【解析】A、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，等于氣體的分子數(shù)目之比，故A錯(cuò)誤；B、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，故B正確；C、相同溫度下，三種氣體的密度等于摩爾質(zhì)量和摩爾體積的比，體積溫度一樣，所以摩爾體積一樣，摩爾質(zhì)量之比即為密度比，應(yīng)該是1：8：16，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)PV=nRT，溫度體積一樣，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為16：2：1，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【解析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無元素的化合價(jià)變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【詳解】①Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子為18，則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故①正確；②羥基為-OH，O原子的周圍有7個(gè)電子，則羥基的電子式為，故②正確；③HClO中O可形成2個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故③錯(cuò)誤；④NaHCO3為弱酸的酸式鹽，在水中的電離出Na+、HCO3-，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故④錯(cuò)誤；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故⑤錯(cuò)誤；

⑥同一周期中，原子序數(shù)越大，半徑越小，即O原子半徑小于C原子，此比例模型不正確，故⑥錯(cuò)誤；⑦氧原子質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為O，故⑦正確；正確的有①②⑦，故選B。10、C【詳解】A.大橋是鐵的合金材料，表面接觸空氣，水蒸氣，易形成原電池，防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率，故A正確；B.鋁和鋅的金屬活動(dòng)性大于鐵，故鐵腐蝕過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子，保護(hù)了鐵，故B正確；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.鐵的生銹發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除鐵的腐蝕，故D正確；答案選C。11、D【解析】X、Y、W分別位于不同周期且均為主族元素，所以X一定位于第一周期，X為H，Y、W分別位于第二、三周期，Z與Y、W均相鄰，則三種元素的位置關(guān)系有兩種情況：或，若為第一種情況，設(shè)Y最外層為a個(gè)電子，則有a+a+1+a+1=17，a=5，則Y為N，Z為O，W為S；若為第二種情況，設(shè)Y最外層為a個(gè)電子，則有a+a+a+1=17，a無解，故X、Y、Z和W四種元素分別為：H、N、O、S。A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以陰離子的離子半徑：S2->N3->O2->H-，A正確。B、H、N、O形成的化合物物如HNO3為共價(jià)化合物，形成的NH4NO3為離子化合物，B正確。C、S的氧化物SO2為H2SO3的酸性氧化物，SO3為H2SO4的酸性氧化物，故兩者都是酸性氧化物，C正確。D、H與N、O形成的10電子的粒子有：NH3、NH2-、NH4+、H2O、OH-、H3O+共有6種，D錯(cuò)誤。正確答案為D點(diǎn)睛：本題考查元素的位構(gòu)性三者間的關(guān)系，本題的難點(diǎn)是Y、Z、W三種元素的推斷，Z與Y、W均相鄰，有兩種情況，一是Y、Z兩種元素同周期且相鄰，Z、W兩種元素同主族，二是Y、Z同主族，Z、W兩元素同周期。12、D【解析】A.相同條件下，粗鋅(含少量銅)因可以形成原電池，故其比純鋅反應(yīng)速率快，A不正確；B.酸R

為稀鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸，B不正確；C.裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入c裝置與氫化鈣、鈣反應(yīng)，C不正確；D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K，D正確。本題選D。13、A【分析】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，以此來解答。【詳解】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液；A．選項(xiàng)中是溶液蒸發(fā)濃縮裝置，海帶灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．海帶灰溶解在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，故B正確；C．懸濁液得到含碘離子的溶液，為分離固體和溶液，使用過濾裝置，故C正確；D．含碘單質(zhì)的水溶液分離碘單質(zhì)用萃取分液的方法分離，故D正確；故答案為A。14、B【詳解】A.SO3溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸2SO4，因此SO3是酸性氧化物，A不符合題意；B.NO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B符合題意；C.CO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸H2CO3，因此CO2是酸性氧化物，C不符合題意；D.SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸H2SO3，因此SO2是酸性氧化物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。15、A【解析】試題分析：①S單質(zhì)的氧化性較弱，Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃u2S，錯(cuò)誤；②Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，正確；③S點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，錯(cuò)誤；④氫氣與硫單質(zhì)在高溫下發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生H2S，正確；⑤由于氯氣的氧化性很強(qiáng)，因此Fe與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，錯(cuò)誤。不能由單質(zhì)直接化合生成的是①③⑤，選項(xiàng)A符合題意?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備方法正誤判斷的知識(shí)。16、D【詳解】下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是A.C與C是碳元素的不同核素，C與C互稱同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)基本完全相同，物理性質(zhì)差別較大，所以分別由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B.元素組成相同，結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，H2O、D2O都是由氫元素、氧元素組成的，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.H3O+是10電子微粒，-OH叫做羥基，是9電子微粒，電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)=37-17=20，39K的質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)為39，中子數(shù)=39-19=20，則具有相同的中子數(shù)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；要識(shí)記元素符號(hào)周圍角標(biāo)標(biāo)示的含義。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素?！驹斀狻?1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC16【解析】C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知C為；A與B反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式、給予的反應(yīng)信息，可知B為，A為；D發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到E為；由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)再發(fā)生還原反應(yīng)得到G。（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：,故答案為；（2）反應(yīng)④為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為：濃硫酸、濃硝酸、加熱，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，以防被氧化。故答案為濃硫酸、濃硝酸、加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，以防被氧化；（3）A、G含有氨基與羧基，具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；B、G不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含有羧基、氨基，能進(jìn)行縮聚，形成高分子化合物，故C正確；D、羧基能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯(cuò)誤。故選AC；（4）D中羧基，水解得到羧酸與酚羥基均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；（5）C為,符合下列條件的C的同分異構(gòu)體：a、屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基，說明含有苯環(huán)和2個(gè)?CH3；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有?CHO；c、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，則苯環(huán)上有四個(gè)取代基：2個(gè)?CH3、1個(gè)?OH、1個(gè)?CHO。①若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號(hào)位置，-CHO有3種位置；當(dāng)-OH在2號(hào)位置，?CHO有3種、3種位置，故共6種同分異構(gòu)體；②若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號(hào)位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在2號(hào)位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在3號(hào)位置，-CHO有3種位置，共7種同分異構(gòu)體；③若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，?OH有1種位置，而?CHO有3種位置。故符合條件的同分異構(gòu)體共有16種。其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是或。故答案為16；或。（6）流程目的：→。要將-CH3氧化為-COOH，且要在鄰位引入1個(gè)-NH2。苯環(huán)上-CH3可以在酸性高錳酸鉀條件下被氧化為-COOH；據(jù)已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即發(fā)生硝化反應(yīng)；然后在Fe/HCl的條件下將-NO2還原為-NH2；而又已知-NH2極易被氧化，所以-CH3的氧化應(yīng)在-NO2的還原之前。合成流程圖為：。19、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易揮發(fā)NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打開活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞a，氯水和NaBr反應(yīng)產(chǎn)生Br2；吹入空氣加快Br2揮發(fā)進(jìn)入B中，B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，說明Br2將亞硫酸氧化成硫酸，自身被還原成Br-，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亞硫酸，故B中開始時(shí)顏色無明顯變化，接著將Br-氧化成Br2，混合液逐漸變成紅棕色，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯水中含有次氯酸，見光易分解，要避光保存，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中。根據(jù)儀器構(gòu)造，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，故答案為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；(3)吹入熱空氣，吹出溴單質(zhì)，說明溴易揮發(fā)，即體現(xiàn)了液溴的易揮發(fā)的性質(zhì)，故答案為：易揮發(fā)；(4)裝置C是尾氣吸收裝置，從B中出來的主要是溴蒸氣等污染氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，離子方程式為Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，故答案為：NaOH；Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O；(5)實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是，H2O2濃度小、過氧化氫與溴離子反應(yīng)慢，亞硫酸有剩余等。滴入過氧化氫在酸溶液中會(huì)氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式根據(jù)電子守恒、原子守恒配平書寫為：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案為：H2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；(6)依據(jù)反應(yīng)H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為：H2O2＞Br2＞H2SO3，故答案為：氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，離子方程式的書寫方法，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析，解題的關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解和對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握。20、①④關(guān)閉止水夾b，打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實(shí)驗(yàn)的目的是要測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，裝置C中長進(jìn)短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進(jìn)長出則是要排液法測定氣體的體積；因常見溶液中沒有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會(huì)有二者，據(jù)此可知測定原理應(yīng)是裝置C中吸收SO2，然后測定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對(duì)比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論。【詳解】(1)根據(jù)分析可知裝置C用來吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會(huì)吸收二氧化碳，所以裝置C中應(yīng)選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應(yīng)降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來測量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水