江西省南昌市第八中學(xué)、第二十三中學(xué)、第十三中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會產(chǎn)生有毒的Cl2C．過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為其中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO32、為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是()A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤3、某??溶液中加?溶液，?成不溶于硝酸的??沉淀，則關(guān)于該溶液中所含離?的說法正確的是（）A．?定含有 B．一定含有C．?定含有 D．可能含有，也可能含有4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．可能存在于分子之間 B．只能存在于離子之間C．是微粒間的一種吸引作用 D．是相鄰原子間強烈的相互作用5、下列說法中正確的是（）A．1mol氧含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023C．硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g6、做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，每實驗一種樣品后都必須（）A．用水洗滌2~3次后再使用 B．用濾紙擦干后才可使用C．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用 D．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用7、下列對硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，表現(xiàn)了脫水性與強氧化性8、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶19、下列目的能達到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸C．將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/LD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液10、氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動火箭(CZ2F)的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是A．H、D、T之間互稱為同位素B．它們都是強氧化劑C．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3D．它們的化學(xué)性質(zhì)不同11、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B．由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過程12、如圖所示測定溶液導(dǎo)電性實驗的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（）選項甲乙A氯化鈉溶液硝酸銀溶液B氨水醋酸C稀鹽酸碳酸鈣懸濁液D硫酸銅溶液氫氧化鋇溶液A．A B．B C．C D．D13、能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)14、已知：①6.72LNH3(標準狀況下)②1.204×1023個H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是()A．體積大?。孩埽劲郏劲冢劲?B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲?D．質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲?5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．0.5mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NAD．18gNH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA16、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是A．氯化鈉B．銅C．二氧化碳D．氯氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。18、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。19、某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。（3）若實驗遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是：①偏高②偏低③不變A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號)。C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理__________(填序號)。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________(填序號)。（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________________。20、海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)③的操作名稱是________________，⑤的操作名稱是__________________。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱)。(3)關(guān)于⑤的操作步驟，下列說法正確的是_____________________(填字母)。A．振蕩液體時，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗B．充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液C．分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯D．分液時，需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應(yīng)的離子方程式：___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時，要寫“1”)(5)某興趣小組設(shè)計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點沸點I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，圖中有一個明顯錯誤，應(yīng)改正為_______________________________________。②該小組同學(xué)改正裝置錯誤后，進行實驗。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結(jié)論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。21、在標準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．氯氣和堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、氯化物和水，所以氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到具有消毒作用的次氯酸鹽，故A正確；B．潔廁靈的主要成分為鹽酸，84消毒液主要成分為次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，所以潔廁靈不能與“84”消毒液混用，故B正確；C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，所以過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，而次氯酸易分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，故D錯誤；綜上所述答案為D。2、C【解析】

①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗鐵離子，故②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，故④錯誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在鐵離子，故⑤正確。綜上所述，選項C正確。故答案選C。3、D【解析】

所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2＋、Cl－，能與這二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子如Ag＋(生成AgCl沉淀)、SO42－(生成BaSO4沉淀)、SO32－(被硝酸氧化為BaSO4而不溶于硝酸中)，而BaCO3溶于硝酸，故答案為D。4、D【解析】

A.分子之間的作用力為范德華力，作用力較弱，不是化學(xué)鍵，故A錯誤；B.離子之間的靜電作用為離子鍵，為化學(xué)鍵的一種，化學(xué)鍵還分為原子間的共價鍵、金屬中的金屬鍵等，故B錯誤；C.微粒中由帶正電的質(zhì)子和帶負電的電子，微粒間有相互吸引，也有相互排斥的作用，故C錯誤；D.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，故D正確；答案選D。5、B【解析】試題分析：A．1mol氧，沒有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯誤；B．1mol粒子中含有相應(yīng)粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023，故B正確；C．硫的摩爾質(zhì)量為32g/mol，硫的相對原子質(zhì)量為32，二者的單位不同，故C錯誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與相對原子量的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對原子量沒有單位。6、D【解析】

做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用，實驗結(jié)束后同樣要用鹽酸洗滌，故答案D正確。故選D。7、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，可干燥氫氣，與強氧化性無關(guān)，A錯誤；B．濃硫酸性質(zhì)活潑，有強氧化性，常溫下能使Fe、Al發(fā)生鈍化，故可用鐵鋁容器存放，B錯誤；C．濃硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但濃硫酸中+6價的S表現(xiàn)強氧化性，而稀硫酸的H+表現(xiàn)弱氧化性，C錯誤；D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，濃硫酸先表現(xiàn)脫水性，將蔗糖碳化，然后再氧化生成的C，表現(xiàn)強氧化性，D正確；故選D。8、D【解析】

體積一定時，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為amol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。9、C【解析】

A．將58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol?L-1，故A錯誤；B．標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，但是將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故B錯誤；C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100mL，c===1mol/L，故C正確；D．78gNa2O2溶于水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯誤；故選C。10、A【解析】分析：氕、氘、氚是氫元素的3種同位素，其質(zhì)子數(shù)分別為0、1、2，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中的氫元素都是-1價的，故其具有很強的還原性。詳解：A.H、D、T分別代表氕、氘、氚，它們之間互稱為同位素，A正確；B.它們都是強還原劑，B不正確；C.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10，C不正確；D.它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D不正確。本題選A。11、C【解析】

A．中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳從而產(chǎn)生聚沉，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，A正確；B．由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，納米材料屬于純凈物，而膠體屬于混合物，故其不屬于膠體，C錯誤；D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物的過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此屬于物理過程，D正確；答案選C。12、D【解析】

A.氯化鈉溶液逐滴滴加到硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，反應(yīng)前后溶液的濃度變化不大，燈泡亮度基本不變，故A錯誤；B.氨水逐滴加到醋酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，醋酸屬于弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力差，而醋酸銨屬于強電解質(zhì)，同濃度的條件下，導(dǎo)電能力增強，燈泡變亮，故B錯誤；C.稀鹽酸逐滴加到碳酸鈣懸濁液中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣懸濁液中自由移動的離子濃度較小，導(dǎo)電能力差，而氯化鈣屬于強電解質(zhì)，同濃度的條件下，自由移動離子濃度大，導(dǎo)電能力增強，燈泡變亮，故C錯誤；D.硫酸銅溶液逐滴滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，氫氧化鋇屬于強電解質(zhì)，自由移動離子濃度大，導(dǎo)電能力強，反應(yīng)后生成BaSO4和Cu（OH）2沉淀，溶液中自由移動的離子數(shù)目大幅度減小，導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗，當(dāng)硫酸銅溶液過量后，溶液中自由移動的離子數(shù)目增加，溶液導(dǎo)電能力又逐漸增強，燈泡變亮，符合題意，故D正確；故答案選D?！军c睛】電解質(zhì)溶液中存在自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?；溶液中自由移動的離子濃度越大，帶的電荷越多，溶液導(dǎo)電能力就越強，導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系，強電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定就強。13、B【解析】

H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)一定要寫入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)，鈉離子和硫酸根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。14、B【解析】

①標準狀況下6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol，②1.204×1023個H2S分子的物質(zhì)的量為=0.2mol，③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.5molHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，物質(zhì)的量大小順序為④＞③＞①＞②?！驹斀狻緼項、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量大小順序為④＞③＞①＞②，則體積大小為④＞③＞①＞②，故A正確；B項、NH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol，HCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，則原子數(shù)目大小為③＞①＞④＞②，故B正確；C項、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，NH3相對分子質(zhì)量為17，H2S相對分子質(zhì)量為34，CH4相對分子質(zhì)量為16，HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大小為④＞②＞①＞③，故C錯誤；D項、NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g，HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大小為④＞②＞③＞①，故D錯誤；故選B?！军c睛】掌握和理解應(yīng)用萬能公式n=====cV是解答關(guān)鍵。15、A【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個數(shù)為2NA，A正確；B.由于不能確定氯氣所處的狀態(tài)，則濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯誤；C.0.5mol·L－1MgCl2溶液的體積未知，無法計算含有Cl－個數(shù)，C錯誤；D.18gNH4+的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯誤；答案選A。16、A【解析】

在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔餅榉请娊赓|(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物；單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)?！驹斀狻緼、氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，且屬于化合物，故A正確；B、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、CO2溶于水導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯誤；D、氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價的變化，這四個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。18、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。19、25.0膠頭滴管250mL容量瓶②②③②2.61.2mol/L【解析】試題分析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算需要量取濃鹽酸的體積；（2）根據(jù)配制稀鹽酸的步驟分析使用的儀器；（3）根據(jù)分析誤差；（4）鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,根據(jù)反應(yīng)方程式計算。解析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，設(shè)配制250mL1mol/L的稀鹽酸需要量取10mol/L濃鹽酸的體積是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。(2)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管等；（3）A、加水定容時越過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低。C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理無影響。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制，氯化氫揮發(fā)，溶質(zhì)減少，濃度偏低。（4）0.896LH2的物質(zhì)的量是0.04mol，設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為xg，消耗硫酸的物質(zhì)的量是ymol、，解得x=2.6g，y=0.04mol；反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為。點睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。20、過濾萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處不適合【解析】

本題主要考查海水中提取碘單質(zhì)的實驗流程與相關(guān)操作。（1）操作③為固液分離操作；操作⑤為液液不相溶分離操作；（2）根據(jù)常見萃取實驗中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據(jù)分液的具體操作解答即可；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）①根據(jù)實驗室常見儀器名稱填寫；根據(jù)蒸餾實驗中溫度計的水銀球位置填寫；②碘單質(zhì)受熱易升華，80℃時會隨著CCl4一起進入錐形瓶中，由此做出判斷。【詳解】（1）操作③為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過濾；操作⑤為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實驗中還可選用苯、汽油；（3）操