2026屆陜西省重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B．“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關(guān)C．向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體D．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體2、根據(jù)反應(yīng)（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋3、摩爾是()A．物質(zhì)中所含的微粒數(shù) B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．表示物質(zhì)的量的單位 D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位4、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液5、下列反應(yīng)的離子方程式中或電離方程式正確的是A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．HSO3-在水中的電離：HSO3-+H2OSO32-+H3O+6、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)=4 B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．S2O32-是還原劑 D．每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol7、已知鈣的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間（鈣的密度為1.54克/厘米3），下列敘述正確的是A．少量的鈣儲(chǔ)存在煤油 B．氧化性：K+＞Ca2+＞Na+C．鈣可以從K2SO4溶液中置換出鉀 D．鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣8、下列實(shí)驗(yàn)儀器不能用于混合物分離提純的是A．漏斗B．蒸餾燒瓶C．容量瓶D．分液漏斗9、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質(zhì)的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④10、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩11、同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為（）A．17ρ/32g/LB．32ρ/17g/LC．32/17ρg/LD．17/32ρg/L12、有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃铮藭r(shí)溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉(zhuǎn)化沉淀，將反應(yīng)后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為：A．1.8g B．5.3g C．10.6g D．無法計(jì)算13、下列敘述正確的是A．分散系有的是純凈物，有的是混合物B．“冰水混合物”不是一種分散系C．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體D．膠體很不穩(wěn)定，極易發(fā)生聚沉14、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱并蒸干溶液，灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（）A．NaCl、NaBr、NaI B．NaClC．NaBr、NaI D．NaI15、某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．既不被氧化，也不被還原16、下列說法正確的是()A．純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。18、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時(shí)存在；③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法：______________________。19、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl?等雜質(zhì)，選擇裝置________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。（3）裝置A中①的名稱是______，進(jìn)水的方向是從____口(填“上”或“下”)進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④過濾⑤溶解⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)。操作順序合理的是_____(可多選)。a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦d．⑤③②①④⑥⑦20、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________；(2)上圖③操作步驟為_________，④加入試劑為_________；(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的________；(4)寫出生成C的化學(xué)方程式_________。21、某研究小組以綠礬(FeSO4?7H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]并通過如下實(shí)驗(yàn)步驟確定A的化學(xué)式：步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500mol?L-1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL。請回答下列問題：（1）綠礬(FeSO4?7H2O)若保存不當(dāng)或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_____(填字母)。A．氧化性B．還原性C．氧化性和還原性D．酸性（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液時(shí),量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_____(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．l00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通過計(jì)算確定化合物A中x、y的值(請寫出計(jì)算過程)。_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.按分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為膠體、溶液、濁液，故A正確；B.“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持蕖倍紝儆谀z體的聚沉，故B正確；C.向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確；答案選C。2、A【解析】

根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以推斷.【詳解】由反應(yīng)（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，F(xiàn)e3+是氧化劑、Cu2+是氧化產(chǎn)物，故Fe3+＞Cu2+；由反應(yīng)（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，故Cl2＞Fe3+；由反應(yīng)（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，故HClO＞Cl2。綜上所述，各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故選A。3、C【解析】

物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它的意義與質(zhì)量和數(shù)量無關(guān)，C正確；綜上所述，本題選C。4、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。5、D【解析】

A.由于Ba(OH)2足量，則Fe2(SO4)3完全反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NaHSO4完全反應(yīng)，離子方程式要以NaHSO4為標(biāo)準(zhǔn)書寫，反應(yīng)的離子方程式是H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，碳酸氫鈣完全反應(yīng)，以碳酸氫鈣為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O，不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.HSO3-是弱酸的酸式酸根離子，在水中的電離存在電離平衡，電離方程式是：HSO3-+H2OSO32-+H3O+，符合事實(shí)，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、B【解析】

A．Y為化合物，根據(jù)電荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正確；B．Y為化合物，根據(jù)原子守恒可知，Y為Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．因S2O32-中S元素的化合價(jià)由+2升高為+2.5，則S2O32-是還原劑，C正確；D．32gO2的物質(zhì)的量為1mol，每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，D正確；答案選B。7、A【解析】

A.鈣的密度大于煤油，少量的鈣可儲(chǔ)存在煤油中，A正確；B.金屬性K>Ca>Na，金屬性越強(qiáng)對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以離子的氧化性為K+<Ca2+<Na+，故B錯(cuò)誤；C.鈣先與水反應(yīng)，金屬性比鉀弱，不能置換出K2SO4溶液中的鉀，故C錯(cuò)誤；D.鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解析】試題分析：A、漏斗用于分離不溶固體與液體的分離，正確；B、蒸餾燒瓶用于分離互溶的液體，正確；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分離，錯(cuò)誤；D、分液漏斗用于分離不互溶的液體，正確，答案選C。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)儀器的作用9、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；答案選B?！军c(diǎn)睛】該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。10、C【解析】

A．物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，選項(xiàng)C正確；D．碳原子指含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的原子，本選項(xiàng)未明確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解析】

根據(jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比”分析。【詳解】根據(jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比”；O2、NH3的相對分子質(zhì)量依次為32、17，則O2與NH3的密度之比等于32:17，O2的密度為ρg/L，NH3的密度為17ρ32g/L12、C【解析】

充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發(fā)生反應(yīng)為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發(fā)生反應(yīng)④、⑤，反應(yīng)④即CaO與Na2CO3反應(yīng)，由于H2O參加反應(yīng)，會(huì)引起固體質(zhì)量增加，反應(yīng)⑤即CaO與NaHCO3反應(yīng)，不會(huì)引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)④進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻砍浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發(fā)生反應(yīng)為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發(fā)生反應(yīng)④、⑤，反應(yīng)④即CaO與Na2CO3反應(yīng)，由于H2O參加反應(yīng)，會(huì)引起固體質(zhì)量增加，反應(yīng)⑤即CaO與NaHCO3反應(yīng)，不會(huì)引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，參加反應(yīng)水的質(zhì)量=29g?27.2g=1.8g，其物質(zhì)的量==0.1mol，由④反應(yīng)方程式CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故碳酸鈉的質(zhì)量為m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，答案選C。13、B【解析】

A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物；C．直徑介于1～100nm之間的微粒在分散劑中形成膠體；D．膠體為介穩(wěn)體系?！驹斀狻緼．分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，分散系是混合物，故A錯(cuò)誤；B．“冰水混合物”是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是一種分散系，故B正確；C．膠體是分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒不能稱為膠體，故C錯(cuò)誤；D．膠體是介穩(wěn)分散系，較穩(wěn)定，加入電解質(zhì)溶液或帶相反電荷的膠體可發(fā)生聚沉，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴和碘的，所以氯氣能把溴化鈉和碘化鈉氧化生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，單質(zhì)溴易揮發(fā)，固體碘易升華，所以最后殘留的固體是氯化鈉。答案選B。15、B【解析】在金屬氧化物中金屬元素顯正價(jià)，變成單質(zhì)后變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，一定被還原。16、B【解析】

A、純水屬于弱電解質(zhì)，水電離出的H＋和OH－濃度很小，導(dǎo)電性差，因此水屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)的定義是水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?，能夠在一定條件下電離出離子，故B正確；C、電解質(zhì)包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、大多數(shù)的金屬氧化物和水，故C錯(cuò)誤；D、NaCl在熔融狀態(tài)下能電離，HCl在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，故D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個(gè)電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。18、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答。【詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！军c(diǎn)睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。19、DAB萃取冷凝管下打開分液漏斗上端的玻璃塞ad【解析】(1)可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，則選擇D裝置；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置，故答案為D；A；(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為B；萃??；(3)裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，故答案為冷凝管；下；打開分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時(shí)，先加水溶解，所以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①④⑥⑦或⑤②③①④⑥⑦，故答案為ad。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離提純及實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。20、分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物蒸發(fā)結(jié)晶稀鹽酸Na2CO3稀鹽酸BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl【解析】

混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，過濾得到BaCO3沉淀C與NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸發(fā)可得到NaCl固體；BaCO3沉淀中加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，經(jīng)過一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到BaCl2和NaCl，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛xBaCl2和NaCl兩種固體混合物，故答案為分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；(2)③中操作為從溶液得到固體應(yīng)用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；過濾得到BaCO3沉淀，加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，故答案為蒸發(fā)結(jié)晶；過量(足量)稀鹽酸；(3)溶液加過量Na2CO3溶液，過濾得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3；要除去碳酸鈉，可以加入鹽酸，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故答案為Na2CO3；稀鹽酸；(4)溶液加過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。21、BB25162108n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式確定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000moln(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3，解之得：x＝3、y=3?！窘馕觥?/p>

（1）FeSO4?7H2O與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵元素