河北省保定市阜平中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A．鋁B．鈉C．鈣D．鐵2、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-3、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2C．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN24、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半徑：O＞S＞Na5、在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3＋、SO42－少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2CNa＋、CO32-少量鹽酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2ODCa2＋、HCO3－過(guò)量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2OA．A B．B C．C D．D6、某酸性廢水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示①～④四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是()A．廢水含有Na＋，不含K＋B．廢水含有SO42-和CO32-C．廢水不含F(xiàn)e3＋，可能含F(xiàn)e2＋D．廢水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-7、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A．鐵紅﹣Fe3O4 B．小蘇打一Na2CO3C．石英﹣SiO2 D．生石灰﹣Ca(OH)28、下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是（）A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾9、下列物質(zhì)體積為22.4L的是A．20℃時(shí)的18g水 B．常溫常壓下的1mol氧氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w10、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞S＞I211、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A．Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸12、某班就“使用金屬材料的利與弊”為題進(jìn)行小組辯論，甲方的觀(guān)點(diǎn)是使用金屬材料有利，下列甲方觀(guān)點(diǎn)不科學(xué)的是A．金屬材料大多有延展性，可以加工成各種形狀B．金屬材料大多有美麗的光澤C．廢棄的金屬不會(huì)造成土壤污染和水污染D．金屬材料大多數(shù)可以回收再利用13、鋰海水電池的反應(yīng)原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬鋰作正極B．鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．海水作為電解質(zhì)溶液D．可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能14、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Ba(OH)2Ba2++(OH-)2 B．K2CO3==K2++CO32-C．NaHCO3===Na++H++CO32- D．NaHSO4===Na++H++SO42-15、2017年世界地球日我國(guó)的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”，下列做法不符合該主題的是（）A．出行盡量步行或選擇公共交通工具B．避免使用一次性餐具、塑料袋C．加高工廠(chǎng)的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表D．推進(jìn)垃圾分類(lèi)處理，充分利用可回收資源16、在水溶液中，下列電離方程式正確的是（）A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2- B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-C．NaOH===Na＋＋OH－ D．H2SO4===H2+＋SO42-17、將過(guò)量二氧化碳分別通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③B．②④C．②③④D．①④⑤18、從化學(xué)試劑商店買(mǎi)來(lái)的酒精，試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．19、下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH-、F-、Ne、O2-C．H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+ D．O2-、F-、Mg2+、Al3+20、某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度（g·cm-3）為（）A． B． C． D．21、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料。在1200℃～1300℃時(shí)，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫。下列說(shuō)法不正確的是A．含硼纖維的材料可能具有耐熱性B．氯化硼可能與水反應(yīng)C．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)為氣態(tài)D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行22、下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．S→SO2 B．Na2O2→O2 C．HNO3→NO D．2H＋→H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)B的組成元素為_(kāi)____。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)____。(3)G→J的離子方程式為_(kāi)____。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_(kāi)____。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。（2）寫(xiě)出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫(xiě)化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。25、（12分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是__________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(tái)________(填字母)。A．20mL60℃的溫水B．100mL冰水C．100mL飽和食鹽水D．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_________________（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是_______________。②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_(kāi)____________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_(kāi)___________________。③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO2-還原為Cl－以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________。④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)____(填化學(xué)式)。26、（10分）某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到異?，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。資料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），F(xiàn)e(SCN)3中S元素的化合價(jià)為?2價(jià)ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的__性，補(bǔ)全H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：__Fe2++__H2O2

+__H+=__Fe3++__H2O（2）探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是__。（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是__（填字母）。A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C．O2在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)（4）上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程用到的實(shí)驗(yàn)方法有__（寫(xiě)出一條）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應(yīng)選擇____裝置，檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是_________________。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是____（填序號(hào)，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ.寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________。Ⅱ.D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放_(tái)___，目的是_________________。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：_________________。28、（14分）已知：A

為淡黃色固體，T、R

為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D

是具有磁性的黑色晶體，H

是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________；D__________；N______________。（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M

的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。29、（10分）①H2SO4、②過(guò)氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)

過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

四種金屬中只有鋁形成的氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而Ca、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。答案選A。2、D【解析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B、銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－離子之間不滿(mǎn)足離子反應(yīng)發(fā)生條件；【詳解】A、CO32－、H＋之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之間反應(yīng)生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋、Ca2＋與SO42－能夠發(fā)生反應(yīng)，Ca2＋、OH－能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。3、B【解析】

A.10g氫氣是5mol，而10g氧氣是0.3125mol，則分子數(shù)不同，故A不正確；B.物質(zhì)的量都是0.25mol，分子數(shù)相同，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，11.2L水的物質(zhì)的量大于1mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量不相等，故C不正確；D.224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是0.01mol，與0.1molN2的物質(zhì)的量不相等，故D不正確；答案選B。4、B【解析】

A.根據(jù)元素周期律非金屬性：Cl>S>P，所以最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以堿性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性PH3<H2S，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)半徑的比較原則，三種元素的原子半徑：O<S<Na，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】

A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正確；B還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，離子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2，故B正確；C.Na＋、CO32-中加入少量鹽酸，離子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C錯(cuò)誤；D.Ca2＋、HCO3－中加入過(guò)量氨水,離子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正確；答案：C?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。根據(jù)強(qiáng)制弱的原理及以少定多的規(guī)律完成判斷。如B因?yàn)檫€原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先發(fā)生Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2反應(yīng)；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，發(fā)生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。6、D【解析】

根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實(shí)驗(yàn)①可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說(shuō)明一定含有Na+，可能含有K+；實(shí)驗(yàn)②，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說(shuō)明含有SO42-；實(shí)驗(yàn)③加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+；實(shí)驗(yàn)④，滴加NaOH溶液至過(guò)量，一開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說(shuō)明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。7、C【解析】

A．Fe3O4為磁性氧化鐵，而鐵紅為三氧化二鐵，化學(xué)式為Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3為蘇打，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，其化學(xué)式為NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．石英為SiO2，故C正確；D．Ca(OH)2為熟石灰，生石灰為CaO，故D錯(cuò)誤；故選：C。8、A【解析】

由圖可知，四個(gè)裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過(guò)濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握實(shí)驗(yàn)儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)儀器的用途。9、D【解析】

A．20℃時(shí)的18g水，水的密度約為1g·mL-1，約為18mL，故A不選；B．常溫常壓下的1mol氧氣，體積大于22.4L，故B不選；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2是0.5mol，體積為11.2L，故C不選；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w為1mol，體積為22.4L，故D選；故選D。10、C【解析】

①Cl2+2KI=I2+2KCl中氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中氧化性I2＞SO2；則氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2＞SO2，故C正確；答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。11、D【解析】

A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，A正確；B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，B正確；C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，C正確；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，與弱堿氨水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。12、C【解析】

A、金屬材料一般具有延展性,所以可以對(duì)金屬材料進(jìn)行加工鍛打,以便成為需要的形狀,故A正確；

B、金屬材料一般具有金屬光澤,如銅為紅色、金為黃色等，故B正確；

C、金屬材料廢棄后有可能污染土壤和水源,例如干電池中的汞就是一例,故C錯(cuò)誤；

D、金屬材料廢棄后絕大部分能夠回收和再利用,這是保護(hù)金屬資源常用的方式,故D正確；

綜上所述，本題選C。13、A【解析】

鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極?！驹斀狻緼.鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li?e?=Li+，故A錯(cuò)誤；B.金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；D.裝置為原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選A。14、D【解析】

A.氫氧化鋇的電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鉀的電離方程式是K2CO3=2K++CO32-，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、HCO3-，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、H+、SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、原子團(tuán)及離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)即可解答，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。15、C【解析】

A.少開(kāi)私家車(chē)多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，符合綠色化學(xué)的簡(jiǎn)約生活，A項(xiàng)正確；B.減少一次性餐具、塑料袋的使用可以減少“白色污染”，B項(xiàng)正確；C.加高工廠(chǎng)的煙囪是“治標(biāo)不治本”的行為，污染物還是會(huì)進(jìn)入環(huán)境，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.進(jìn)行垃圾分類(lèi)可以充分利用垃圾中的資源，D項(xiàng)正確；答案選C。16、C【解析】

A．Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”號(hào)，注意氫氧根離子的書(shū)寫(xiě)，電離方程式為Ba(OH)2═Ba2++2OH-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯酸根離子不能拆，正確的電離方程式為KClO3=K＋＋ClO3－，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”號(hào)，電荷守恒、離子符號(hào)正確，電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，選項(xiàng)C正確；D、H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，注意氫離子的書(shū)寫(xiě)，電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查電離方程式書(shū)寫(xiě)，掌握正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，注意多元酸的電離，題目難度不大。17、B【解析】

：①BaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會(huì)產(chǎn)生沉淀；②硅酸鉀溶液通入足量二氧化碳反應(yīng)：K2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2KHCO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③Ca(ClO)2溶液通入足量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，無(wú)沉淀產(chǎn)生，故③不會(huì)產(chǎn)生沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應(yīng)消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有晶體析出，故④會(huì)產(chǎn)生沉淀，⑤澄清的石灰水通入過(guò)量的二氧化碳：2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故⑤不會(huì)產(chǎn)生沉淀；故答案選B。18、A【解析】

A.A所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標(biāo)志，酒精不是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.C是自燃物品標(biāo)志,酒精不是自燃品，故C錯(cuò)誤;D.D是劇毒品標(biāo)志，酒精不是劇毒品，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。19、A【解析】

根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)相加即為微粒的質(zhì)子數(shù)，陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；陽(yáng)離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.CH4、NH3、HF、Ne的質(zhì)子數(shù)分別為10、10、10、10，電子數(shù)分別為10、10、10、10，A正確；B.OH-、F-、Ne、O2-的質(zhì)子數(shù)分別為9、9、10、8，電子數(shù)分別為10、10、10、10，B錯(cuò)誤；C.H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+的質(zhì)子數(shù)都是11、11、11、12，電子數(shù)都是10，C錯(cuò)誤；D.O2-、F-、Mg2+、Al3+的質(zhì)子數(shù)分別為8、9、12、13，電子數(shù)都是10，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，明確質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算及中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。20、C【解析】

根據(jù)c=可以推出ρ===g/mL，故選項(xiàng)C正確。21、C【解析】A．由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，故A正確；B．氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)，故B正確；C．氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫氣體氣體，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因?yàn)闅錃獠患儠r(shí)，會(huì)引起爆炸，故D正確；故答案為C。點(diǎn)睛：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)；氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)；該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因?yàn)闅錃獠患儠r(shí)，會(huì)引起爆炸。22、A【解析】

A.硫元素從0價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，因此需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B.可以發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分化合價(jià)升高到0價(jià)變成，一部分化合價(jià)降低到-2價(jià)變成，因此不必加入其它的氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氮元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫元素從+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)。【詳解】(1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過(guò)程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。24、AlHCl自來(lái)水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。【詳解】⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來(lái)水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。25、使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過(guò)高引起爆炸溫度計(jì)B6.75g酸式滴定管淀粉溶液溶液藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2OFe(OH)3【解析】

（1）①根據(jù)溫度對(duì)二氧化氯的水溶液性質(zhì)的影響分析解答；要控制溫度需要溫度計(jì)；②常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，在較高溫度下或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％易發(fā)生爆炸，據(jù)此解答；③根據(jù)氯酸鉀和草酸的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，計(jì)算生成二氧化氯的質(zhì)量；（2）①根據(jù)水樣呈酸性判斷需要的測(cè)量?jī)x器；②根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)，分析解答；③根據(jù)I-被氧化為I2，ClO2-還原為Cl-書(shū)寫(xiě)離子方程式；④根據(jù)亞鐵離子易被氧化為鐵離子結(jié)合溶液的酸堿性分析判斷。【詳解】（1）①由題目所給信息可知，溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，所以控制溫度的目的是：使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過(guò)高引起爆炸；由于反應(yīng)時(shí)溫度保持在60～80℃之間，所以缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計(jì)；②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，為防止溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％而爆炸，應(yīng)在100mL冰水中吸收，則B符合；③n（KClO3）=12.25g÷122.5g/mol=0.1mol，n（H2C2O4）=9g÷90g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可知H2C2O4過(guò)量，用KClO3的量計(jì)算，則生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；（2）①根據(jù)題意水樣pH為5.5～6.5，呈酸性，因此若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是酸式滴定管；②根據(jù)題意可知滴定過(guò)程中出現(xiàn)了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，故選淀粉做指示劑。滴定到終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)正好反應(yīng)完，故滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為溶液藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；③步驟5的目的是用I-將溶液中的ClO2-還原為Cl-以測(cè)定其含量，則I-被氧化為I2，故該反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2O；④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，亞鐵離子被氧化為鐵離子，由于溶液的酸性較弱，則鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，因此該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe(OH)3。【點(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝結(jié)合起來(lái)，引導(dǎo)我們關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性，我們要在“相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理”等方面，加強(qiáng)對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用熟悉程度，提高對(duì)新信息的處理能力。26、還原21222SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-ACD對(duì)比、控制變量等【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性；（2）將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)褪色溶液研究，實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明溶液中鐵離子沒(méi)有變化，有硫酸根離子生成；（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ，另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說(shuō)明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質(zhì)，得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象，運(yùn)用了對(duì)比、控制變量的試驗(yàn)方法?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：還原；2；1；2；2；2；（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ三分溶液的變化現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中鐵離子沒(méi)有變化，有硫酸根離子生成，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入的雙氧水將SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-，故答案為：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-；（3）另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說(shuō)明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；A.FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說(shuō)明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；B.通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中被氧化FeCl2的有雙氧水，故B錯(cuò)誤；C.滴加鹽酸和BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氧氣不能氧化SCN?，在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去是由于H2O2將SCN?氧化成SO42?，因此與H2O2的氧化性有關(guān)，故D正確；故答案為ACD；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質(zhì)，得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象，運(yùn)用了對(duì)比、控制變量的試驗(yàn)方法，故答案為：對(duì)比、控制變量等。27、B將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬埽绻麑?dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說(shuō)明裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空