黑龍江齊齊哈爾市龍江縣第二中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=10—9m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說(shuō)法一定正確的是A．有丁達(dá)爾效應(yīng) B．不能吸附溶液中懸浮物C．不能透過(guò)濾紙 D．所得分散系不穩(wěn)定2、下列說(shuō)法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化3、已知常溫下在溶液沖可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Ce4+、Fe3+、Sn4+ B．Sn4+、Ce4+、Fe3+C．Sn4+、Fe3+、Ce4+ D．Fe3+、Sn4+、Ce4+4、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)，CuSO4.5H2O屬于A．酸 B．堿 C．氧化物 D．鹽5、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷不正確的是A．原子半徑X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>ZC．元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱X>Y>ZD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難X>Y>Z6、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B．鋁是一種比較活潑的金屬C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng) D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁易失去電子，是還原劑7、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（）①Si可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正確8、“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題：已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋CO＝Na2CO3。則Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A．SO2＋Na2O2＝Na2SO4 B．2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2C．SO2＋Na2O2＝Na2SO3 D．SO2＋Na2O2＝Na2SO4＋O29、某金屬與氯氣反應(yīng)生成的化合物中，其質(zhì)量比為1∶1.9，原子個(gè)數(shù)比為1∶3，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A．27B．56C．23D．6410、下列裝置有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱B．裝置Ⅱ：可以用來(lái)比較和的熱穩(wěn)定性C．裝置Ⅲ：從①口進(jìn)氣收集滿(mǎn)二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氣體D．裝置Ⅳ：可用于吸收氣體，并防止倒吸11、濃度均為0.1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c(Cl－)最大的是()A．FeCl3 B．CuCl2 C．KCl D．NaClO12、反應(yīng)KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：113、在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，溶液的導(dǎo)電性由大變小又逐漸增大的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液14、下列有關(guān)二氧化硅的敘述正確的是（）A．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)B．二氧化硅能與水反應(yīng)生成硅酸C．二氧化硅是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)D．二氧化硅是兩性氧化物，能與堿和氫氟酸反應(yīng)15、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去中混有的 B．噴泉實(shí)驗(yàn)C．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸 D．比較和的熱穩(wěn)定性16、某同學(xué)向100mLNH4Al(SO4)2溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的圖像如下：下列說(shuō)法不正確的是A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003molAl3＋B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的濃度是0.01mol·L－1C．Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH4＋強(qiáng)D．Y點(diǎn)之后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O17、由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；下列判斷正確的是A．還原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+D2=2D－+A2不能進(jìn)行 D．2C－+B2=2B－+C2不能進(jìn)行18、下列儀器名稱(chēng)不正確的是A．量筒 B．圓底燒瓶C．容量瓶 D．分液漏斗19、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶620、無(wú)機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說(shuō)法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)21、下列敘述正確的是（）①根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類(lèi)是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑤樹(shù)狀分類(lèi)法是唯一能表示物質(zhì)分類(lèi)的方法A．②③ B．②④⑤ C．② D．①③④22、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是()①過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)②FeCl2溶液中通入少量Cl2③鐵與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸A．① B．①② C．①②③ D．①②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)過(guò)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是____________（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：____________________________________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的試劑是____________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為_(kāi)_____g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。26、（10分）Ⅰ.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱(chēng)：A___________；B___________；C___________；D___________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_(kāi)_________g。⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號(hào)）。①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑷如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。27、（12分）回答下列問(wèn)題：如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器A、E的名稱(chēng)__、__。（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是__。（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質(zhì)，需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、__、__、HCl（寫(xiě)化學(xué)式）。28、（14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類(lèi)物質(zhì)。（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。29、（10分）下圖是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：水溶液呈酸性水溶液呈堿性水作氧化劑水既不作氧化劑也不作還原劑（1）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類(lèi)依據(jù)是______________________________；（2）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質(zhì)類(lèi)別為

____（填序號(hào)）；①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________________________________________________________________________________；（4）F組中與水反應(yīng)氧化劑與還原劑的之比是1：1的物質(zhì)是______________（填化學(xué)式）；（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質(zhì)X，脫硫效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化學(xué)式是_________；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色，其中漂白原理與其它兩種物質(zhì)不同的是_______________

；將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2同時(shí)通入品紅溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

膠體的微粒直徑在1-100nm之間，將“納米材料”分散到液體分散劑中，得到的是膠體。A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．膠體具有較大的比表面積，能吸附水中的懸浮的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膠體能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D．膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。答案選A。2、A【解析】

A．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中也會(huì)有白色沉淀生成，應(yīng)先加入鹽酸，然后加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，則說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，在加熱條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】向某溶液中加入鹽酸酸化的，溶液中含有、Ag+時(shí)，溶液中會(huì)生成白色沉淀，同時(shí)還需要注意，若溶液中含有時(shí)，、會(huì)被硝酸氧化而生成，與Ba2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)而生成白色沉淀，但同時(shí)也有氣體產(chǎn)生。3、A【解析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則氧化性是Ce4+＞Fe3+；反應(yīng)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中鐵離子被還原為亞鐵離子，則氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案選A。4、D【解析】

鹽是由金屬陽(yáng)離子（包括銨根離子）與酸根離子形成的化合物。【詳解】CuSO4?5H2O是含5個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)，屬于純凈物中的鹽；答案選D。5、A【解析】

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)為X＞Y＞Z，據(jù)此回答【詳解】A.同周期元素的原子從左到右原子半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X＞Y＞Z，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性X＞Y＞Z，則元素原子得電子能力為X＞Y＞Z，C項(xiàng)正確；D.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，非金屬性X＞Y＞Z，則單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)閄＞Y＞Z，D項(xiàng)正確；答案選A。6、C【解析】

A、地殼中元素含量由高至低依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，鋁為是地殼里含量最多的金屬元素，故A不符合題意；B、鋁原子最外層電子數(shù)為3，較易失去，因此鋁是一種比較活潑的金屬，故B不符合題意；C、鋁的化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易被氧化，在空氣中易被氧氣氧化生成氧化鋁，故C符合題意；D、鋁原子最外層電子易失去而被氧化，在氧化還原中作還原劑，故D不符合題意。7、B【解析】

①晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，高純硅可用作半導(dǎo)體材料，①正確；②硅膠多孔能吸水，無(wú)毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；③氧化鋁熔點(diǎn)高，可做耐火材料，③正確；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯(cuò)誤；①②③正確，答案選B。8、A【解析】

根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，可以推知過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO2+Na2O2=Na2SO4，A正確。9、B【解析】

原子個(gè)數(shù)比為1∶3，設(shè)該金屬為A，那么它的氯化物的分子式為ACl3，因?yàn)楹徒饘傩纬傻穆然镏新仍涌隙ㄊ堑玫诫娮?，化合價(jià)為-1價(jià)，氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，其質(zhì)量比為A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正確。故選B。10、D【解析】

A.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性硅酸沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過(guò)右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；C.二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，故C正確；D.圖中導(dǎo)管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會(huì)倒吸，應(yīng)該在水中加入四氯化碳，將導(dǎo)管插入下層的四氯化碳，因?yàn)镠Cl與水沒(méi)有直接接觸，所以不會(huì)倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于D項(xiàng)，要明確倒吸的原理，導(dǎo)管內(nèi)HCl極易溶于水，壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強(qiáng)不會(huì)迅速減小。11、A【解析】

A、0.1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×3=0.3mol·L－1；B、0.1mol·L－1CuCl2溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1；C、0.1mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1；D、NaClO溶液中不含Cl－；綜上所述選項(xiàng)A中c(Cl－)最大。答案選A。12、C【解析】

在反應(yīng)KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O中，KIO3中的I由+5價(jià)全部轉(zhuǎn)化為0價(jià)的I2，6個(gè)KI中的I有1個(gè)轉(zhuǎn)化為KI，I的價(jià)態(tài)不變，另外的5個(gè)轉(zhuǎn)化為0價(jià)的I2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5。故選C。13、D【解析】

溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！驹斀狻緼.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶點(diǎn)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導(dǎo)電能力幾乎不變，B錯(cuò)誤；C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.硫酸中滴加氫氧化鋇，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。題目要求導(dǎo)電性由大到小又逐漸增大，說(shuō)明溶液中的離子濃度先減小后增大。14、C【解析】

A.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅不溶于水，也不能與水反應(yīng)生成硅酸，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅屬于酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，能氫氟酸反應(yīng)生成SiF4，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤；答案：C。15、C【解析】

A．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可除去NO2，達(dá)到分離提純的目的，A正確；B．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，B正確；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋?zhuān)珻錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉加熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，具有對(duì)比性，D正確；答案選C。16、A【解析】

向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀。當(dāng)鋁離子恰好沉淀完后，此時(shí)對(duì)應(yīng)X點(diǎn)；繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開(kāi)始轉(zhuǎn)化為一水合氨，銨根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，此時(shí)對(duì)應(yīng)Y點(diǎn)。繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開(kāi)始溶解，最終完全溶解?！驹斀狻緼.Y點(diǎn)之后氫氧化鋁開(kāi)始溶解，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n（Al(OH)3）=n（NaOH）=0.001mol，故A錯(cuò)誤；B.X點(diǎn)后繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開(kāi)始轉(zhuǎn)化為一水合氨，銨根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，此時(shí)對(duì)應(yīng)Y點(diǎn)，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據(jù)反應(yīng)NH4＋+OH-=NH3?H2O可知，n（NH4＋）=n（NaOH）=0.001mol，故B正確；C.Al3+先和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，則Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH4＋強(qiáng)，故C正確；D.Y點(diǎn)后繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開(kāi)始溶解，最終完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選A。17、A【解析】

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)?！驹斀狻緼、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)判斷，還原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)判斷，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以進(jìn)行反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化性強(qiáng)弱比較和還原性強(qiáng)弱比較，以及利用強(qiáng)弱關(guān)系判斷離子方程式正誤。18、B【解析】

A.該儀器為量筒，儀器名稱(chēng)正確，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且沒(méi)有零刻度線等；B.該儀器為帶有支管的燒瓶，叫做蒸餾燒瓶，儀器名稱(chēng)錯(cuò)誤，要注意蒸餾燒瓶不能用酒精燈直接加熱；C.該儀器為容量瓶，儀器名稱(chēng)正確，注意在平時(shí)使用時(shí)要標(biāo)注好規(guī)格；D.該儀器為分液漏斗，儀器名稱(chēng)正確，該儀器分為球形和梨形兩種，圖示為梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反應(yīng)液；故答案選B。19、C【解析】

A．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯(cuò)誤；本題答案選C。20、A【解析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯(cuò)誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因?yàn)閬嗚F離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y(jié)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。21、C【解析】

①根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②項(xiàng)正確；③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③項(xiàng)錯(cuò)誤；④根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤表示物質(zhì)分類(lèi)的方法除了樹(shù)狀分類(lèi)法還有交叉分類(lèi)法，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，②項(xiàng)符合題意，C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征。22、B【解析】

①過(guò)量的Fe在Cl2中燃燒生成產(chǎn)物為氯化鐵，由于是固體反應(yīng)，過(guò)量的鐵不會(huì)和三氯化鐵反應(yīng)，所以一定得到三價(jià)鐵，故①正確；②FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故②正確；③鐵與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，鐵可以置換出酸中的氫而生成氫氣，稀硫酸只能把鐵氧化成二價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故③錯(cuò)誤；④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足夠量會(huì)和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，題目要求一定生成三價(jià)鐵，故④錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系和D為含氧酸且為強(qiáng)酸，可確定D為或?！驹斀狻?1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2被雨水吸收后會(huì)形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。24、②⑤溶液【解析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為，與水反應(yīng)生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應(yīng)生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應(yīng)，生成，溶液G為，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀和，H為。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，所以②⑤是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：②⑤；（3）反應(yīng)①是與水反應(yīng)生成和，其離子反應(yīng)方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應(yīng)⑤是與應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式：，溶液G為，陽(yáng)離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明有，故答案為：；溶液。25、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶BCD2.0小于13.615【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶是精密定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解固體，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶是精密定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃溶液，故D錯(cuò)誤；E．搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，故E正確；答案為BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏低；（4）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V=13.6ml，應(yīng)選用15mL規(guī)格的量筒。26、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高【解析】I.本題考查常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)，（1）A為漏斗，B為蒸餾燒瓶，C為冷凝管，D為分液漏斗；II.本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）配制NaCl溶液所需要的儀器是托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，因此缺少的玻璃儀器是100mL容量瓶；（2）100mL2mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl質(zhì)量為100×10－3×2×58.5g=11.7g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟為稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因此此實(shí)驗(yàn)的步驟是①③⑤②④；（4）根據(jù)c=n/V，未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，即所配溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視容量瓶，容量瓶中溶液體積偏小，即所配溶液濃度偏高。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是I、B儀器的名稱(chēng)，容易寫(xiě)成圓底燒瓶，圓底燒瓶不帶支管，蒸餾燒瓶帶有支管；易錯(cuò)點(diǎn)是缺少的玻璃儀器，學(xué)生容易寫(xiě)成容量瓶，應(yīng)答出容量瓶的規(guī)格，容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。27、蒸餾燒瓶冷凝管分層，下層液體呈紫紅色BaCl2Na2CO3【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A、E的名稱(chēng)分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）若向C裝置（分液漏斗）中加入碘水和少量CCl