2026屆浙江省麗水地區(qū)四?；瘜W(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物元素的化合價(jià)為和作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用，正極材料采用，其工作原理如圖所示下列說法正確的是A．每消耗1

mol

，轉(zhuǎn)移的電子為1

molB．電極b采用，既作電極材料又有催化作用C．該電池的正極反應(yīng)為D．電池放電時(shí)從b極區(qū)移向a極區(qū)2、下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1D．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等3、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e-==Fe3+B．電化學(xué)腐蝕過程中鐵粉的電勢(shì)比活性炭電勢(shì)高C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕4、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是()A．用NaOH溶液除去CO2中的HClB．用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaClC．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和Na2SO4溶液D．用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+6、下列關(guān)于用惰性電極電解NaCl溶液的敘述正確的是A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?、常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-8、取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1)：下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl B．由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶C．若按①③順序?qū)嶒?yàn)，看不到黑色沉淀 D．若按②①順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀9、日本福島核電站泄漏物中含有放射性的53131I。有關(guān)A．中子數(shù)為78B．與53127C．質(zhì)量數(shù)為131D．與5312710、下列不屬于有機(jī)物的是A．尿素[CO(NH2)2] B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）11、過量的鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)。為了減慢反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③將鹽酸用量減半，濃度不變④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸鉀溶液⑦降低溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦12、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．SO2、O2、SO3同時(shí)存在B．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變D．SO2的消耗速率等于SO3的生成速率13、常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L，該溶液可能是()①SO2水溶液②NH4Cl溶液③NaNO3溶液④NaOH溶液A．②③ B．①④ C．③④ D．①②14、研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。下列說法正確的是（）A．Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2OC．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)D．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定15、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．石灰水 B．水 C．84消毒水 D．礦泉水16、常用特定圖案來識(shí)別危險(xiǎn)化學(xué)品的類別。下列組合中圖案與化學(xué)品性質(zhì)相符的是A．H2 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．CO217、下列說法正確的是①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3④制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1.mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體減少的質(zhì)量為2.4g⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-===Fe3++NO↑+3H2O⑦氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體A．①④⑦ B．⑤⑧ C．②③⑥ D．⑤⑥⑨18、298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<1219、據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關(guān)于該電池裝置說法正確的是()A．該裝置可以在高溫下工作 B．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C．該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+20、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)21、四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）XYZWA．四種元素的原子半徑最大的是W B．單質(zhì)Z與Y2反應(yīng)生成化合物ZY3C．氫化物的穩(wěn)定性:X>Y D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X22、根據(jù)反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。24、（12分）我國化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。25、（12分）某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測(cè)定結(jié)果ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。26、（10分）某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液，視為強(qiáng)酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因，在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢(shì)的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)）b草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢(shì)的原因，又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是____________________________________________。（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，推測(cè)造成曲線MN變化趨勢(shì)的原因________________。a．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小b．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大c．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小d．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大27、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體28、（14分）銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________（2）實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個(gè)觀點(diǎn)：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結(jié)合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機(jī)理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗(yàn)證。（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)=2.0×10－12，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題。①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8=0.26)。③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____mol/L(用數(shù)字表示)。（5）為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

c（NH4Cl）/mol．L-1

溫度/℃

待測(cè)物理量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?/p>

0.5

30

x-Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響Ⅲ

0.5

35

z

iiⅣ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．①實(shí)驗(yàn)中，“待測(cè)物理量”是_______________②i=____________________；ii：___________________________________③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．29、（10分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_____；(2)肼N2H4(l)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4(g)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol寫出N2H4(l)和N2O4(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____；(3)已知液態(tài)水的汽化焓為+44.0kJ/mol，寫出表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____；(提示：肼與氧氣完全燃燒生成N2和H2O)(4)氣態(tài)N2O4中存在如下平衡：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH=+57.2kJ/mol。若實(shí)驗(yàn)室制備的N2O4(g)中含有少量NO2(g)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得肼和N2O4的反應(yīng)熱將比標(biāo)準(zhǔn)值_____(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼—N2O4燃料電池是一種堿性電池，以KOH為電解質(zhì)溶液，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_____；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】根據(jù)原電池工作原理分析解答?！驹斀狻繄D中電極b上H2O2變成OH-，氧元素得電子從－1價(jià)降低為－2價(jià)，則電極b為電池正極，正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-（A項(xiàng)錯(cuò)誤）。電極a為電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。外電路中，電子從電極a經(jīng)用電器流向電極b，電流方向相反。電池內(nèi)部，陽離子（）從a極區(qū)移向b極區(qū)（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選B。2、C【詳解】A.水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，但水是中性的液體，不可能呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4，故B錯(cuò)誤；C.0.2

mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后氫離子濃度變化為0.1mol/L，溶液pH=1，故C正確；D.水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，水的pH不相等，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、C【分析】將鐵粉和活性炭與NaCl溶液構(gòu)成原電池，其中鐵粉作負(fù)極，活性炭作正極，在電解質(zhì)溶液中，溶解在溶液中氧氣的得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)，生成氫氧根離子?！驹斀狻緼．由以上分析知，鐵粉作原電池的負(fù)極，則鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+，A不正確；B．電化學(xué)腐蝕屬于原電池反應(yīng)，在原電池中，正極的電勢(shì)比負(fù)極高，所以鐵粉的電勢(shì)比活性炭電勢(shì)低，B不正確；C．活性炭的存在，與鐵粉構(gòu)成原電池，促進(jìn)鐵失電子，加速鐵的腐蝕，C正確；D．以水代替NaCl溶液，液體的導(dǎo)電能力弱，但鐵仍能發(fā)生吸氧腐蝕，D不正確；故選C。4、C【解析】A.氫氧化鈉溶液也與氯化氫反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaCl，B錯(cuò)誤；C.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和Na2SO4溶液，C正確；D.NaOH溶液和KOH溶液均顯堿性，不能用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液，D錯(cuò)誤，答案選C。5、D【解析】銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；Fe3++Fe＝2Fe2+不符合電荷守恒；Na2SiO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中拆寫成離子；向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨?！驹斀狻裤~與稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)離子方程式是3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故B錯(cuò)誤；向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓，故C錯(cuò)誤；向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，把握離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)、電荷守恒。6、B【詳解】A．用惰性電極電解NaCl溶液，由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，所以陽極上溶液中的Cl-失去電子變?yōu)镃l2，陽極的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，由于得到電子能力：H+＞Na+，所以陰極上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，不能得到金屬鈉，A錯(cuò)誤；B．由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，陽極上溶液中的Cl-失去電子變?yōu)镃l2，若向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，使溶液呈棕色，B正確；C．由于得到電子能力：H+＞Na+，所以陰極上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極附近溶液顯堿性，故向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，由于溶液中有NaOH生成，所以反應(yīng)后溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；故答案為B。7、D【分析】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．離子之間相互促進(jìn)水解；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液．【詳解】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性，H＋能與F－、SO32－反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．HCO3－、Al3＋離子相互促進(jìn)水解，NH4＋、SiO32－相互促進(jìn)水解，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，解題關(guān)鍵：掌握離子之間的反應(yīng)規(guī)律，難點(diǎn)B，S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，難點(diǎn)C：HCO3－、Al3＋離子之間相互促進(jìn)水解，NH4＋、SiO32－相互促進(jìn)水解。8、C【分析】利用反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，即實(shí)驗(yàn)①中白色沉淀是AgCl，故A說法正確；B、實(shí)驗(yàn)②中加入過量KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明產(chǎn)生AgI，即發(fā)生AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)，推出AgI比AgCl更難溶，故B說法正確；C、實(shí)驗(yàn)③得到黑色沉淀，該黑色沉淀為Ag2S，推出Ag2S比AgI更難溶，溶解度由大到小的順序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③順序?qū)嶒?yàn)，能觀察黑色沉淀，故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C分析，按照②①順序?qū)嶒?yàn)，生成更難溶的AgI，不能得到AgCl，即無法觀察到白色沉淀，故D說法正確。9、D【解析】A．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，選項(xiàng)AB．53131I與53127IC．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，選項(xiàng)CD．53131I與53127答案選D。10、D【詳解】有機(jī)物即有機(jī)化合物，含碳化合物的總稱，但有些含碳化合物的性質(zhì)與無機(jī)物類似一般歸為無機(jī)物范疇，主要有一氧化碳二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等，題目中四個(gè)選項(xiàng)都含有碳元素，而D是碳化硅，性質(zhì)與無機(jī)化合物類似，所以它不屬于有機(jī)物，故選D。11、A【解析】為減慢鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可減小濃度，降低溫度等，不改變生成氫氣的總量，則H+的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答?！驹斀狻竣偌铀?，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢且不改變H2的產(chǎn)量；

②加氫氧化鈉固體，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，產(chǎn)生的氫氣減少；

③將鹽酸用量減半，濃度不變，反應(yīng)速率不變，H+的物質(zhì)的量減小，所以生成氫氣的物質(zhì)的量減??；

④加CuO固體與鹽酸反應(yīng)消耗H+，故反應(yīng)速率減慢，生成氫氣的物質(zhì)的量減??；

⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢且不改變H2的產(chǎn)量；

⑥加入硝酸鉀溶液，F(xiàn)e和H+、NO3-反應(yīng)不生成氫氣；⑦降低溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))反應(yīng)速率減慢，H+的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的物質(zhì)的量不變；綜合以上分析，符合題意的有①⑤⑦，

故答案選A。12、C【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化?！驹斀狻緼項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)都共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，SO2的消耗速率和SO3的生成速率均為正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強(qiáng)、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。13、B【解析】此溶液中水電離出c(H＋)=10－13mol·L－1，說明此溶液為酸或堿，①SO2的水溶液為H2SO3，故正確；②NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解，促進(jìn)水的電離，故②錯(cuò)誤；③NaNO3的溶液顯中性，故③錯(cuò)誤；④NaOH是堿，抑制水的電離，故④正確，綜上所述，選項(xiàng)B正確。14、A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)歷程可知Fe+作為催化劑使反應(yīng)的活化能減小，加快反應(yīng)速率，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，故A正確；B．溫度壓強(qiáng)未知，無法確定氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中C元素、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即有反應(yīng)①?zèng)Q定，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。15、B【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可?！驹斀狻緼.石灰水中含有氫氧化鈣和水，屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水是由一種物質(zhì)（H2O）組成的，屬于純凈物，B項(xiàng)正確；C.84消毒液是次氯酸鈉的水溶液，屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、A【詳解】A.氫氣是可燃性氣體，故正確；B.濃鹽酸不能燃燒，故錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有腐蝕性，故錯(cuò)誤；D.二氧化碳沒有腐蝕性，故錯(cuò)誤。故選A。17、B【分析】根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析；【詳解】①FeO與稀HNO3反應(yīng)生成Fe3+，呈黃色，故①錯(cuò)誤；②向紅磚粉末中加入鹽酸，目的是將氧化物轉(zhuǎn)化為離子形式，滴加KSCN溶液后顯紅色，說明原溶液中含有Fe3+，說明紅磚中一定含有Fe2O3，故②錯(cuò)誤；③FeCl3溶液在蒸發(fā)過程中，會(huì)發(fā)生水解生成Fe(OH)3，故③錯(cuò)誤；④制備氫氧化亞鐵時(shí)，若不隔絕空氣，得到的氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，故④錯(cuò)誤；⑤Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol?L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應(yīng)過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵。由水的分子式H2O可知，氧化物中2n(O)=n(HCl)=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n(O)=0.15mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.15mol×16g/mol=2.4g，故⑤正確；⑥磁性氧化鐵為Fe3O4中含有+2價(jià)和+3價(jià)的鐵元素，溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故⑥錯(cuò)誤；⑦氫氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+仍然會(huì)與I-反應(yīng)，故離子方程式為：2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故⑦錯(cuò)誤；⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過化合反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3得到，故⑧正確；⑨赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色晶體，故⑨錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】Fe2+→Fe3+的過程中，需要填加氧化劑，例如：O2、硝酸、高錳酸鉀、Cl2等；Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化過程中，需要填加還原劑，例如：Fe、Cu、H2、CO、I-、Br-等。鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化是高頻考點(diǎn)，遇到有關(guān)鐵元素的問題時(shí)，一定要注意相關(guān)物質(zhì)的氧化性和還原性。18、D【詳解】A．強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，而石蕊的變色范圍為5-8，無法控制滴定終點(diǎn)，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B錯(cuò)誤；C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點(diǎn)溶液pH＜12，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、試劑選取、識(shí)圖及分析判斷能力，明確實(shí)驗(yàn)操作、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法。19、D【分析】由題意和圖片裝置可知，微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機(jī)物CH3COO-的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原電池，由圖正極通O2，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-，則為正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，原電池內(nèi)電路中：陽離子通過陽離子交換膜Y移向正極、陰離子通過陰離子交換膜X移向負(fù)極，從而使海水中NaCl含量減少形成淡水，達(dá)到脫鹽目的，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，故A不符合題意；B．原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，故B不符合題意；C．該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C不符合題意；D．由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的一極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故D符合題意；答案選D。20、B【詳解】減小壓強(qiáng)一般會(huì)使反應(yīng)速率下降，所以減小壓強(qiáng)，和都減??；對(duì)于該反應(yīng)而言，由于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和更大，所以壓強(qiáng)減小后，平衡逆向移動(dòng)；綜上所述，B項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若只改變體系內(nèi)的溫度，那么平衡一定發(fā)生移動(dòng)；若只改變體系內(nèi)的壓強(qiáng)，那么平衡不一定移動(dòng)；一般情況下，對(duì)于有氣體參加反應(yīng)而言，降低溫度或降低壓強(qiáng)都會(huì)使反應(yīng)速率下降。21、D【解析】由四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Y位于第二周期，Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，Y為O，結(jié)合位置可知X為N、Z為S、W為Cl，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。A．電子層越多，原子半徑越大，且同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑最大的是Z，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)Z與Y2反應(yīng)生成化合物SO2，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性為Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為W＞X，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)正確推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意硫與氧氣的反應(yīng)。22、B【詳解】A.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故正反應(yīng)吸熱，A正確；B.加入催化劑可同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不影響該反應(yīng)的焓變，圖乙正確，C正確；D.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答。【詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、5.0量筒溫度計(jì)4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量?！驹斀狻?1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致中和時(shí)釋放的熱量減少，焓變偏大。【點(diǎn)睛】中和熱為放熱反應(yīng)，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算即可。26、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響ad【解析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢(shì)，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進(jìn)行分析。（4）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（5）當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小；當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大?！驹斀狻浚?）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中有生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般來說，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大。（3）MO變化趨勢(shì)，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。故答案為：ab。（4）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（5）當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越??；當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大。故選ad。27、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答。【詳解】(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時(shí)，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時(shí)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時(shí)試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因?yàn)樵嚬苋莘e為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對(duì)應(yīng)的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失；另一個(gè)方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)；(4)用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成