四川省成都市雙流區(qū)雙流棠湖中學2026屆高三化學第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關說法正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B．將農業(yè)廢棄物在一定條件下產生熱值較高的可燃氣體，是對生物質能的有效利用C．若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應放熱D．尋找合適的催化劑，使水分解產生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向2、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D3、某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為（）離子Na+Ba2+Cl﹣X個數3a2aabA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a4、下列實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是（）操作現象解釋或結論A鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液溶液出現血紅色鋁熱劑中一定含有Fe2O3B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑D將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變藍海帶中含有碘元素A．A B．B C．C D．D5、化學美無處不在，下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，X溶液只含有三種元素。下列說法正確的是A．X與鋅反應，每生成標準狀況下5.6L氣體，溶液增重15.75gB．將少量CuO加入X后，溶液導電性會大幅下降C．X與Ba(OH)2反應的離子方程式：H+++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．若將溶液X換為鹽酸，所有試驗現象皆一致6、下圖是電化學膜法脫硫過程示意圖，電化學膜的主要材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說法錯誤的是()A．b電極為陽極，發(fā)生氧化反應B．陰極反應式為H2S+2e-=S2-+H2↑C．凈化氣中CO2含量明顯增加，是電化學膜中的碳被氧化D．工作一段時間后，生成H2和S2的物質的量之比為2∶17、下列方程式正確的是A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反應：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC．氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD．氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O8、下列對摩爾的敘述中不正確的是A．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的數量B．摩爾是一個物理量C．1mol任何氣體所含的氣體分子數目都相等D．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物9、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1中只有兩種離子B．分散系2為電解質C．可用丁達爾效應區(qū)分兩個分散系D．兩個分散系中分散質粒子直徑相同10、—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質的起始濃度(mol/L)物質的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．該反應正反應為吸熱反應B．達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大D．達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>111、某工業(yè)廢氣中的SO2經如下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設循環(huán)I、II處理等質量的SO2。下列說法正確的是A．“反應1”和“電解”中的氧化產物分別是ZnFeO3.5和MnO2B．“反應2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用C．鐵網或石墨均可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料D．循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質的量比為1∶112、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO13、表示下列反應的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+14、黨的十九大強調樹立“社會主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應該提倡的是(

)A．推廣碳捕集和封存技術緩解溫室效應

B．研發(fā)可降解高分子材料解決白色污染問題C．用硅制作太陽能電池減少對化石燃料的依賴

D．工業(yè)污水向遠海洋排放防止污染生活水源15、下列離子方程式中表達正確的是（）A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B．將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無色溶液：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．ICl和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2OD．1.5mol·L?1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L（標準狀況）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－16、下列物質不能通過化合反應直接制得的是A．Fe(OH)3B．FeCl2C．CuSD．FeCl3二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A的質譜圖中，質荷比最大的數值為42。碳氫兩元素的質量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結構簡式為____________。（2）有機物C中的官能團名稱__________。（3）指出下列轉化的化學反應類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為________（5）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無O—O鍵)。18、某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構體，在下列哪種儀器中可以顯示物質中化學鍵和官能團類型_____(填字母)。A．質譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學方程式____。(5)在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機試劑自選)，設計合成路線___。19、某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為________。（2）探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福簩嶒灧桨?/p>

現象

結論

步驟1：取4mL______mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀

：步驟2：取_____________________

無明顯現象

查閱資料：ⅰ．SCN－的化學性質與I－相似ⅱ．2Cu2++4I－="2CuI↓+"I2，Cu2+與SCN－反應的離子方程式為__________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+實驗方案

現象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現象出現的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)（3）用離子方程式解釋NO產生的原因________。（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_________(填“快”或“慢”)。②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_____。③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________。（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現棕色，請設計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現Fe2+Fe3+的轉化，同時避免出現此異?，F象。20、某天然黃銅礦主要成分為（含），為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取硏細的黃銅礦樣品煅燒，生成、、和氣體，實驗后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標準碘溶液進行滴定，初讀數為，末讀數如圖所示，完成下列填空：(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為____________。(2)裝置的作用是____________。(3)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是____________。(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為______。用化學方程式表示滴定的原理：____________。(5)計算該黃銅礦的純度____________。(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含，，，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設計實驗驗證爐渣中含有。所選試劑為____________，證明爐渣中含有的實驗方案為____________。21、氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥，農藥及金屬處理等方面。已知：氰化鈉為白色結晶顆?；蚍勰?，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點563.7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性。（1）氰化鈉中碳元素的化合價＋2價，N元素顯－3價，則非金屬性N__________C（填<，＝或>），用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因：____________________。（2）己知：則向NaCN溶液通入少量CO2反應的離子方程式：____________________（3）用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。A．除去CN－的反應：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OB．用石墨作陽極，鐵作陰極C．陰極的電極反應式為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．陽極的電極反應式為：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O（4）氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式____________________；（5）化合物（CN）2的化學性質和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯誤；B、生物質發(fā)酵轉化為可燃性氣體比如甲烷，是對生物質能的有效利用，故B正確；C、若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應吸熱，故C錯誤；D、催化劑只能改變化學反應速率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個吸熱反應，這是不可逆轉的，故D錯誤；故選B。2、C【詳解】A、鹽的水解反應是吸熱反應，所以升高溫度，促進鹽的水解，溶液的堿性更強。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應。錯誤。B、漂白粉在空氣中久置變質，是因為有效成分Ca(ClO)2會發(fā)生反應產生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產生HCl和氧氣，錯誤；C、當施肥時草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低。正確；D、FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，是因為二者發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯誤。答案選C。3、C【解析】在此溶液中，含有的陽離子有Na＋和Ba2＋，Na＋的個數是3a，Ba2＋的個數是2a，所以二者所帶的正電荷總數是(1×3a＋2×2a）=7a，因Cl－的個數是a，所以Cl－所帶的負電荷數是1×a=a，則根據溶液呈現電中性、陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數可知，此溶液中還缺少含有6a負電荷的陰離子。因溶液中含有Ba2＋，會與CO32－和SO42－反應生成沉淀而不能大量共存，所以排除B和D；A項，4a個NO3－所帶的負電荷數是1×4a=4a，所以A錯誤；C項，6a個OH－所帶的負電荷數是1×6a=6a，符合題意；所以此題答案選C。4、C【詳解】A．鋁熱劑中可能含四氧化三鐵，溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，溶液為血紅色，故A錯誤；B．玻璃棒中含鈉元素，選鉑絲或鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，故B錯誤；C．Na2SiO3不燃燒，不支持燃燒，則小木條不燃燒，故C正確；D．海帶中碘以離子存在，應氧化后加淀粉檢驗，故D錯誤；故選：C。5、A【分析】圖中信息顯示，X能使石蕊試液顯紅色，則X溶液顯酸性，X能與Ba(OH)2反應產生白色沉淀，則X為H2SO4。【詳解】A．硫酸與鋅反應，生成標況下5.6L氣體(H2)，其物質的量為0.25mol，則參加反應的Zn為0.25mol，溶液增重65g/mol×0.25mol-0.25mol×2g/mol=15.75g，A正確；B．將少量CuO加入H2SO4后，生成CuSO4和水，離子濃度有所減小，但溶液導電性不會大幅下降，B不正確；C．H2SO4與Ba(OH)2反應的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C不正確；D．若將H2SO4溶液換為鹽酸，與Ba(OH)2反應不會產生白色沉淀，D不正確；故選A。6、C【分析】由題給示意圖可知，該裝置為電解池，H2S在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成S2-和H2，電極反應式為H2S+2e-=S2-+H2↑，則a極為陰極，b極為陽極，S2-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成S2，電極反應式為2S2-—4e-=S2。【詳解】A.由分析可知，b極為陽極，S2-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成S2，故A正確；B.由分析可知，a極為陰極，H2S在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成S2-和H2，電極反應式為H2S+2e-=S2-+H2↑，故B正確；C.硫化氫是酸性氣體，凈化氣中CO2含量明顯增加的原因是硫化氫氣體與熔融碳酸鹽反應生成二氧化碳，故C錯誤；D.由得失電子數目守恒可知，工作一段時間后，生成H2和S2的物質的量之比為2∶1，故D正確；故選C。7、D【解析】A.Zn的活潑性大于鐵，過量的鋅可以置換出鐵，反應離子方程式：2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+；A錯誤；B.由于次氯酸具有強氧化性，能夠把+2價鐵氧化為+3價，不能生成Fe(OH)2，B錯誤；C.氫氧化鐵與HI溶液反應時，發(fā)生Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O反應，同時還有2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應發(fā)生，方程式書寫不完全，C錯誤；D.堿性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應生成鹽和水，離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，D正確；綜上所述，本題選D。8、B【解析】試題分析：A、摩爾是物質的量單位，是用于計量物質所含微粒的數量，正確，不選A；B、摩爾是物質的量的單位，錯誤，選B；C、1摩爾任何物質含有的分子數相等，正確，不選C；D、摩爾可以計量純凈物，也能計量混合物，正確，不選D?？键c：物質的量，摩爾的定義9、C【解析】A.分散系1為食鹽水，其中除了鈉離子、氯離子這兩種離子外，還存在微量的氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；B.分散系2為混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；C.由于分散系2為膠體，會產生丁達爾效應；分散系1為溶液，沒有丁達爾效應，可用丁達爾效應來區(qū)分，故C正確；D.分散系2中膠粒的直徑介于1nm至100nm之間，而分散系1中微粒直徑小于1nm，兩者的微粒直徑大小不同，故D錯誤；答案選C。10、D【解析】若丙容器也在500K時進行反應，與甲容器中的是等效，達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600K時，C2H5OH(g)平衡濃度為0.039mol/L＜0.083mol/L，說明升高溫度，平衡向左移動，正反應為放熱反應，A錯誤，達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D正確；若乙容器擴大一倍，則此條件下與甲容器中反應是等效的，現容器壓縮到原來一半，若平衡不移動，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，現增大壓強，平衡向正方向移動，c(CO2，乙)下降，則2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B錯誤；容器甲中物質濃度小于容器乙中物質濃度，達平衡時，甲中反應速率比容器乙中的小，C錯誤。11、D【分析】本題考查了氧化還原反應原理，還原劑判斷，電極材料選取和工業(yè)流程圖分析?！驹斀狻緼.由圖可知，“反應1”是ZnFeO4與H2反應生成ZnFeO3.5，ZnFeO4化合價降低，發(fā)生還原反應，還原產物是ZnFeO3.5；“電解”是硫酸錳電解生成硫酸和二氧化錳，硫酸錳發(fā)生氧化反應，氧化產物是MnO2，A錯誤；B.“反應2”中二氧化硫轉化為硫單質，SO2發(fā)生還原反應，是氧化劑；“吸收”中SO2轉化為硫酸根，發(fā)生氧化反應，是還原劑，B錯誤；C.金屬作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料時，參與電解反應，故不能用鐵絲，C錯誤；D.由于二氧化硫轉化為硫單質或硫酸根，根據S守恒可知，n（S）=n（H2SO4），D正確。答案為D。12、D【詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。13、C【分析】A、四氧化三鐵為氧化物，離子方程式中不能拆開．B、電荷不守恒，要加熱才能反應；C、二氧化碳足量，反應生成碳酸氫根離子；D、反應條件為堿性；【詳解】A、四氧化三鐵不能拆開，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A錯誤；B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正確；D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫方法，解題關鍵：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。易錯選項D，注意溶液的酸堿性。14、D【解析】A.溫室效應是由于過量CO2氣體的排放引起的，因此推廣碳捕集和封存技術，有利于緩解溫室效應，不符合題意，A錯誤；B.白色污染，是由不可降解的塑料引起的，因此研發(fā)可降解高分子材料，有利于解決白色污染問題，不符合題意，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，且為目前的主要能源，用硅制作太陽能電池，能有效利用太陽能，減少對化石燃料的依賴，不符合題意，C錯誤；D.工業(yè)污水中含有大量的重金屬離子，即使向遠海洋排放，也會造成生活水源的污染，選項錯誤，符合題意，D正確；答案為D。15、A【詳解】A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液，生成CuS沉淀，生成的H+和HS－反應生成氣體H2S：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑，故A正確；B．將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無色溶液：2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯誤；C．ICl和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝Cl－+IO－+H2O，故C錯誤；D．1.5mol·L?1100mL的FeBr2即物質的量為0.15mol，通入3.36L（標準狀況）Cl2即0.15mol，還原性：Fe2+＞Br－，Fe2+先反應，反應完后再是Br－反應，其離子方程式為：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－，故D錯誤。綜上所述，答案為A。16、C【解析】A.氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生化合反應生成Fe(OH)3，A錯誤；B.鐵和氯化鐵溶液發(fā)生化合反應生成FeCl2，B錯誤；C.CuS不能通化合反應直接制得，C正確；D.鐵和氯氣發(fā)生化合反應生成FeCl3，D錯誤，答案選C。點睛：掌握常見元素及其化合物的性質是解答的關鍵，由于硫元素的非金屬性弱于氯元素，單質硫與變價金屬反應生成一般把金屬氧化到低價態(tài)，例如與鐵、銅發(fā)生化合反應時分別是生成FeS、Cu2S。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應（1分）縮聚反應（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質譜圖中，質荷比最大的數值為42，即相對分子質量是42。碳氫兩元素的質量比為6:1，所以含有碳原子的個數是，氫原子個數是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結構簡式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成F，則F的結構簡式為。根據已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結構簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結構簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結構簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，則E的結構簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應生成G，則G的結構簡式為。（1）根據以上分析可知F的結構簡式為。（2）有機物C的結構簡式可知，C中的官能團名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據以上分析可知A→B是氧化反應，E→G是縮聚反應。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，反應的化學方程式為。（6）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計是5種?？键c：考查有機物推斷、官能團、反應類型、同分異構體判斷以及方程式書寫18、苯甲醇加成反應NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據D結構簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應生成的B為，B發(fā)生水解反應生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應生成E，根據F分子式知，E發(fā)生消去反應生成的F為；F和G發(fā)生加成反應生成H；以D和乙醛為原料合成，結合流程中D→E構建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產物?！驹斀狻?1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應類型為加成反應，B→C為鹵代烴的水解反應，該反應的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質譜儀測定其相對分子質量，不符合題意；B.元素分析儀測定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測定化學鍵和官能團，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個數之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學方程式，故答案為：；(5)E的同分異構體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結合流程中D→E構建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產物，其合成路線為：，故答案為：。19、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O慢取反應后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應；③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】試題分析：（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應生成銅離子與亞鐵離子，反應離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）由反應2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步驟2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，反應離子方程式為：Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，反應生成鐵離子、NO與水，反應離子方程為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）①溶液先變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應速率快的反應現象最先表現，反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的慢，故答案為慢；②反應中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取反應后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應，故答案為取反應后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應；③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色；（5）利用原電池原理，使NO與Fe2+在不同的電極區(qū)域生成，實驗裝置圖為，故答案為。考點：考查了反應原理的探究實驗、實驗方案設計等相關知識。20、電子天平除去混合氣體中未反應的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收20.00稀硫酸、溶液取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有【分析】從實驗裝置圖看，a為去除空氣中水蒸氣的裝置，b為黃銅礦石的煅燒裝置，c為未反應O2的處理裝置，d為SO2的吸收裝置?！驹斀狻?1)稱取的黃銅礦樣品質量為0.