2026屆云南省祿勸彝族苗族自治縣一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2、古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是A．明礬B．芒硝C．草木灰D．漂白粉3、阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NAB．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NAC．常溫常壓下，16g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NAD．0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO24、以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是A．“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度B．濾渣的主要成分是SiO2和FeC．“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。D．“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣5、下列化學(xué)用語中，正確的是（）A．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．Na2O2的電子式為C．生石灰的分子式為CaOD．1H218O摩爾質(zhì)量為206、用作基因測(cè)序研究，下列關(guān)于的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為35 B．質(zhì)量數(shù)為16 C．與互為同位素 D．中子數(shù)為197、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測(cè)定NO2相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105pa B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105paC．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104pa D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104pa8、下列物質(zhì)變化過程中，化學(xué)鍵發(fā)生變化的是A．硬鋁熔化 B．硫磺升華 C．煤油揮發(fā) D．蔗糖溶解于水9、下列敘述正確的是()A．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣利用率，適當(dāng)增加氫氣濃度B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽極室10、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．H2S的電離方程式：H2S2H＋＋S2－B．H2O2的電子式：C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．用電子式表示NaCl的形成過程：11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA12、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①升高溫度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥13、下列敘述合理的是()A．根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物B．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系為濁液、膠體和溶液14、下列說法正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B．間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙烯消耗的氧氣多D．煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機(jī)物15、氯酸鎂常做催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室利用鹵塊制備少量，已知：鹵塊的主要成分為，含有、等雜質(zhì)。工藝流程如下：下列說法不正確的是A．可以用酸性溶液代替溶液B．濾渣的主要成分是和C．加入飽和溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D．調(diào)節(jié)溶液，還可以防止結(jié)晶時(shí)的水解16、元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關(guān)系(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．X一定是金屬元素B．(n-m)一定等于1C．由X生成1molXYm時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NAD．三個(gè)化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)17、某溶液中含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、、、、、I－中的幾種，某同學(xué)為探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、、、I－B．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C．步驟Ⅱ中紅棕色氣體是NOD．原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、18、我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如下圖)，實(shí)現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置的下列說法正確的是A．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．圖中離子交換膜為陽離子交換膜C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-19、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1．下列說法正確的是（）A．B可以從溶液中置換出C單質(zhì)B．簡(jiǎn)單離子半徑：D＞A＞B＞CC．A和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：A＞D20、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是A．溶液中一定有、、、B．溶液中一定沒有、、、C．不能確定溶液中是否有、、D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有21、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．22.4LO2含2NA個(gè)氧原子B．1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L22、短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，e是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：a>cB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>eC．b、e的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．c、d的氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫24、（12分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時(shí)生成____________（填化學(xué)式）________mol。25、（12分）含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為______________________________。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅱ．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號(hào))：①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL·min-1，t1min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體的體積為VmL則SO2的體積分?jǐn)?shù)是_______________(寫表達(dá)式)。III．測(cè)算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模擬煙氣仍以amL·min-1的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、洗滌、_____、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.26、（10分）研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號(hào)）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)___________。II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。27、（12分）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請(qǐng)回答下列問題：(1)Z在周期表中的位置為______________。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(3)X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號(hào))。(4)X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。(5)下列說法正確的是_______。A．X的氫化物在常溫常壓下均為氣體B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>ZC．由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物D．W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色28、（14分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業(yè)上制取硫酸錳的一種方法。（1）酸浸時(shí)主要反應(yīng)為15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是____。酸浸時(shí)，硫酸過量的目的是：①____；②____。（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。CaCO3用量過大，對(duì)MnSO4·H2O產(chǎn)量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無影響”）。（3）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。29、（10分）CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。（1）CO2催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H=+41.2kJ?mol-1;反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-122.5kJ?mol-1;其中，反應(yīng)II分以下①②兩步完成，請(qǐng)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式。①_____②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)?H=-23.5kJ?mol-1（2）L（L1、L2）、X分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)II中二甲醚的平衡產(chǎn)率隨X變化的關(guān)系，其中X代表的物理量是_____。判斷L1、L2的大小，并簡(jiǎn)述理由：_____。（3）恒壓時(shí)，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性）隨溫度變化如圖。①t℃時(shí)，起始投入amolCO2，bmolH2，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)II消耗的H2的物質(zhì)的量為______mol。②溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時(shí)也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。2、A【解析】易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤，答案選A。3、B【詳解】A．Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于發(fā)生：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（膠體）＋3H＋，若溶液中含Al3＋總數(shù)為NA，則投入的n（AlCl3）＞1mol，溶液中n（Cl－）＞3NA，B項(xiàng)正確；C．一個(gè)—13CH3中所含中子數(shù)是7，而16g甲基（—13CH3）其物質(zhì)的量為1mol，故含有的中子數(shù)為7NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強(qiáng)，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，氣體體積不確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4、D【分析】硫酸渣用硫酸酸浸時(shí)，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，加入鐵粉，則溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，過濾，濾渣為過量的鐵粉和未溶解的二氧化硅，濾液中加入碳酸氫銨，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度，A正確；B.根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是SiO2和Fe，B正確；C.“沉鐵”過程中硫酸亞鐵與碳酸氫銨雙水解生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為:FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑，C正確；D.“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，若用氯氣代替空氣，導(dǎo)致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為D。5、B【解析】A項(xiàng)、鎂原子的核外電子總為12，有三個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2O2為離子化合物，電子式為，故B正確；C項(xiàng)、CaO是由鈣離子和氧離子組成的離子化合物，不存在分子，其化學(xué)式為CaO，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1H218O摩爾質(zhì)量為20g/mol，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)用語的判斷注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法是解答關(guān)鍵。6、D【解析】對(duì)于一種核素來說，元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)。【詳解】A.質(zhì)子數(shù)為16，錯(cuò)誤；B.質(zhì)量數(shù)為35，錯(cuò)誤；C.與的質(zhì)子數(shù)不同，二者不互為同位素，錯(cuò)誤；D.中子數(shù)為35-16=19，正確。答案為D。7、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓。【詳解】A.壓強(qiáng)不是最低的，故A錯(cuò)誤；B.溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，故B錯(cuò)誤；C.溫度最高壓強(qiáng)最低，故C正確；D.溫度低，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8、A【詳解】A、硬鋁為鋁合金，具有金屬性能，熔化時(shí)要破壞金屬鍵，故A符合題意；B、硫磺是分子晶體，升華克服分子間作用力，故B不符合題意；C、煤油揮發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化，故C不符合題意；D、蔗糖為非電解質(zhì)，溶解于水時(shí)化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化，故D不符合題意。故選A。9、C【詳解】A選項(xiàng)，合成氨工業(yè)中增加氫氣的濃度要以提高氮?dú)獾睦寐?，而本身的利用率下降，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鋁和鎂用電解法制得，銅是不活潑金屬，用置換就可制得，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)物質(zhì)的分類可知，蔗糖是有機(jī)物發(fā)屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故C正確；D選項(xiàng)，電解飽和食鹽水中Cl2在陽極產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】陽離子交換膜主要作用是允許陽離子鈉離子通過，防止氯氣與氫氣混合發(fā)生爆炸，防止氯氣進(jìn)入陰極室與氫氧化鈉反應(yīng)。10、D【詳解】A.H2S為弱電解質(zhì)，電離時(shí)分步電離，電離方程式：H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－，故A錯(cuò)誤；B.H2O2為共價(jià)化合物，電子式：，故B錯(cuò)誤；C.氟為9號(hào)元素，核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D.鈉原子失去一個(gè)電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到一個(gè)電子變?yōu)槁入x子，用電子式表示NaCl的形成過程：，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】寫電子式時(shí)要分清是離子化合物還是共價(jià)化合物，有離子鍵的化合物是離子化合物，金屬氧化物、鹽、強(qiáng)堿等，過氧化氫是共價(jià)化合物。11、B【詳解】A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．25℃、時(shí)，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。12、C【詳解】①升高溫度反應(yīng)速率一定加快；②碳是固體，增加碳的量反應(yīng)速率不變；③恒容通入CO2氣體，CO2濃度增大，反應(yīng)速率加快；④恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減?。虎莺闳菹鲁淙隢2，濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑥恒容通入CO，增大CO濃度，反應(yīng)速率加快，答案選C。13、C【解析】A.根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，與是否有單質(zhì)參加沒有關(guān)系，如Na2O2+SO2=Na2SO4，是沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，但是卻是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系為濁液、膠體和溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是C。14、D【解析】A、聚氯乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成，故A錯(cuò)誤；B、即使苯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，其間二甲苯也只有一種結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙醇完全燃燒也是消耗3mol氧氣，故C錯(cuò)誤；D、煤氣化生成CO、H2，兩者均可以用來合成烴、甲醇等有機(jī)物，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的氣體，比如CO、H2，這是一個(gè)化學(xué)變化；煤的液化是指將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的液體，比如甲醇，這也是一個(gè)化學(xué)變化。注意與水的液化、氣化相區(qū)別。15、B【分析】鹵塊的成分有、、，加入高錳酸鉀之后，亞鐵離子可以被氧化為三價(jià)鐵離子，再向混合物中加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀；加入氧化鎂，調(diào)節(jié)，可以促進(jìn)鐵離子的水解，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，過濾，得到的濾液是氯化鎂溶液，向?yàn)V液中加入飽和氯酸鈉溶液析出，說明相同溫度下溶解度較小，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。【詳解】A．酸性溶液也能將氧化為，故可以用酸性溶液代替溶液，故A正確，不符合題意；B．滴加酸性溶液是為了將氧化為，后續(xù)步驟中所得濾渣主要成分為，故B錯(cuò)誤，符合題意；C．加入飽和溶液和溶液中的反應(yīng)生成和NaCl，此反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故C正確，不符合題意；D．溶液中的能水解，則調(diào)節(jié)溶液可抑制其水解生成沉淀，故D正確，不符合題意；故選B。16、D【詳解】試題分析：A.根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：X應(yīng)該有多種化合價(jià)。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2FeCl3+Fe=3FeCl2。滿足上述關(guān)系。當(dāng)X是C,Y是O時(shí)，C+H2OCO+H2;2CO+O22CO2；C+O2CO2；CO2+C2CO,也符合上述關(guān)系，因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤；在過渡元素中，兩種化合物中原子個(gè)數(shù)的差值不一定是1，因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若X是Fe，Y是Cl。XYn=FeCl2，XYm=FeCl3，由X生成1molXYm時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D．在這三個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，因此三個(gè)化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)，正確。考點(diǎn)：考查元素的單質(zhì)及化合物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。17、D【詳解】Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，則一定含K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成，則一定含、Fe2＋，不含、；Ⅲ.?、蚍磻?yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，向第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，則一定含，而Fe3＋有可能來源于Fe2+，故無法確定原溶液中是否含有Fe3+；向第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色，則一定不含I－；由上述分析可知，溶液中一定含K＋、Fe2＋、、，不含、、I－，不能確定是否含F(xiàn)e3＋、Cl－。A項(xiàng)，原溶液中肯定含F(xiàn)e2＋、，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，不能確定是否含Cl－，因?yàn)樯闪蛩徙y也為白色沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO遇空氣變成紅棕色的NO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、，故D項(xiàng)正確；故答案選D。18、D【詳解】A、圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；B、圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)生成的OH-在陽極完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，故C錯(cuò)誤；D、人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故D正確；答案選D。19、B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，則A的K層含有6個(gè)電子，含有2個(gè)電子層，為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時(shí)，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1，B、C的最外層電子數(shù)=1-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A．B為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應(yīng)，無法從溶液中置換出Al單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：D＞A＞B＞C，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．A為O與水，O沒有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，熟練運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。20、A【分析】①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO2-，由離子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含NH4+；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br-，結(jié)合電荷守恒及離子共存解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍芤褐幸欢ù嬖?、、、，故A正確；B.不能確定是否含，故B錯(cuò)誤；C.溶液中一定含，故C錯(cuò)誤；D.因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液不能確認(rèn)原溶液中是否有，故D錯(cuò)誤；故選：A。21、B【詳解】A．22.4LO2沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，故無法計(jì)算O2的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．1.8gH2O的物質(zhì)的量為，每個(gè)H2O分子中有10個(gè)質(zhì)子，故1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C．對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價(jià)的O歧化為0價(jià)和-2價(jià)，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯(cuò)誤；故選B。22、B【解析】短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，a原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知a為Be、c為Mg；e是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則e為Si，b、e同主族，則b為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知d為Al。A．金屬性Mg＞Be，故最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：a＜c，故A錯(cuò)誤；B.碳和硅屬于同族元素，非金屬性C＞Si，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>e，故B正確；C．b為C元素，e為Si，對(duì)應(yīng)的氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，物理性質(zhì)有很大不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯(cuò)誤；D.c、d的氧化物分別為氧化鎂和氧化鋁，只有氧化鋁能夠與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、B【詳解】A.若X為KOH溶液、A為A1時(shí)，Al和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯(cuò)誤；B.若X為Fe，則A和鐵反應(yīng)的量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C.若A.B.C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實(shí)現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案選B。24、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測(cè)X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測(cè)X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時(shí)生成0.3molSO2。點(diǎn)睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。25、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋過濾干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】試題分析：Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室制備SO2是用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）B裝置是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，其優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。Ⅱ．（4）由于SO2易溶于水，所以C裝置中的試劑應(yīng)該是原來吸收SO2，可以利用SO2的還原性借助于酸性高錳酸鉀溶液氧化。CO2氣體能溶于水，所以D裝置應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液通過排水法收集液體來測(cè)量SO2的體積。（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，這說明混合氣中CO2、氮?dú)夂脱鯕獾捏w積之和為Vml，則SO2的體積是t1amL－Vml，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是×100%＝×100%。（6）催化劑在反應(yīng)前后是不變的，因此常溫下，若它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。則根據(jù)第一步反應(yīng)SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+可知，第二步反應(yīng)一定是氧氣再將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。（7）所得白色沉淀是硫酸鋇，層溶液中分離出硫酸鋇的操作應(yīng)該是過濾、洗滌、干燥、稱量。根據(jù)（5）中SO2的含量可知，理論上應(yīng)該生成硫酸鋇的質(zhì)量為×233，因此該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是＝考點(diǎn)：考查SO2制備、性質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)以及含量測(cè)定等26、①④關(guān)閉止水夾b，打開活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3+過量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－【分析】本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對(duì)比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！驹斀狻浚?）二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可以用強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量剩余氣體的體積，故答案為①④；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測(cè)得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；（6）①過量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色；取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅），則上述推測(cè)合理；②用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生?！军c(diǎn)睛】本題是綜合實(shí)驗(yàn)探究，考查信息的加工、整合、處理能力。27、第三周期ⅣA族Mg＞Si＞CCH4BD【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2、X為第2周期、Y的最外層電子數(shù)為2，因?yàn)閄與Z同族，Z為第3周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X和Z的最外層電子數(shù)為4，X為C、Z為Si，Y原子半徑大于Z，則Y為Mg，W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)即6，則W為ⅥA，且W單質(zhì)常溫下為固體，W為S，綜上X、Y、Z、W分別為C、Mg、Si、S；【詳解】(1)據(jù)分析，Z在周期表中的位置為第三周期ⅣA族。(2)Y即鎂元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，同主族從上到下原子半徑遞增，X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為Mg>Si>C。(4)同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是CH4。(5)A.X的氫化物即烴，在常溫常壓下可以為氣體、液體和固體，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>Z，B正確；C.二氧化硅通常不與酸反應(yīng)，但能