2-3氧化還原反應第1課時

認識氧化還原反應1.請寫出這四個反應的化學方程式，并說出基本反應類型。2.在這些反應中，銅元素發(fā)生哪些變化？3.元素化合價變化角度分析，前三個反應和最后一個反應有何不同？一、認識氧化還原反應1.氧化還原反應的特征：化合價的升降。氧化還原反應的特征。探究一思考與交流?△還原反應物質(zhì)失去氧的反應物質(zhì)得到氧的反應氧化反應兩個對立的過程居然發(fā)生在同一反應中！氧化還原反應失去氧被還原得到氧被氧化

CuO+H2==Cu+H2O

請分析這兩個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后的變化情況，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？探究二2Cu+O2====2CuOH2+CuO====H2O+Cu△△00+2-20+2+10價降被還原價升被氧化價降被還原價升被氧化還原反應元素化合價降低的反應元素化合價升高的反應氧化反應思考與交流?Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

下列反應是氧化還原反應嗎？價降被還原價升被氧化0+20+2注意：判斷氧化還原反應，應從元素化合價是否改變來判斷，不能僅從得失氧角度來判斷。下列反應是否屬于氧化還原反應？

2Na＋Cl22NaClH2＋Cl22HCl思考與討論?探究三化合價的升降是什么原因引起的？00+1-100+1-1218+11Na278+17Cl+1128Na+失去e-828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽離子陰離子不帶電的化合物NaCl得到e-轉(zhuǎn)移e-NaCl的形成過程

HCl的形成過程HCl

HCl電子對偏離H電子對偏向Cl氧化還原反應的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）2Na＋Cl22NaClH2＋Cl22HCl思考與討論?探究三電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和化合價的升降的關系。00+1-100+1-1結論：1.元素化合價升高，失電子引起的，發(fā)生氧化反應；

元素化合價降低，得電子引起的，發(fā)生還原反應。

2.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=化合價改變的總價數(shù)。

3.失電子數(shù)目=得電子數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；

化合價升高的總價數(shù)=降低的總價數(shù)=改變的總價數(shù)。

2e?2e?√×√×√√×××

哪些是氧化還原反應？四大基本反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應A+B→CA→B+CA+BC→B+ACAB+CD→AD+CB請同學通過圖示來表示出氧化還原反應與四種基本反應類型的關系:非氧化還原反應氧化還原反應置換反應復分解反應分解反應化合反應探究五生活中的氧化還原反應有氧運動物質(zhì)燃燒鋼鐵的冶煉金屬的銹蝕通過本節(jié)課的學習，

你學到了什么？氧化還原反應

（第2課時

氧化劑和還原劑）以下變化中，發(fā)生氧化反應的是A.Cl－→Cl2

B.SO42－→BaSO4C.MnO4－→Mn2＋

D.H2O→H2有元素化合價升高的反應-10哪些是還原反應？+6+6+7+2+10思考與交流?Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

分析下列反應：價降，被還原價升，被氧化0+20+2得到2e-，失去2e-，小資料：化學上把反應中：得電子的反應物稱為氧化劑，失電子的反應物稱為還原劑。氧化反應得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物，還原反應得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。請你指出該反應中的還原劑、氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫鞏固練習：用“雙線橋法”分析下列反應,并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物CO：Fe2O3：CO2：Fe：還原產(chǎn)物小結：還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價升高,失電子，被氧化化合價降低,得電子，被還原失電子的反應物得電子的反應物還原反應氧化反應3NO2+H2O=NO+2HNO3+4+2+5價降，得2e-被還原價升,失2e-被氧化思考：1.指出氧化劑和還原劑。2.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是多少？NO2+2NO2+H2O=NO+2HNO3NO2+4+4+2+51：2如何表示電子的轉(zhuǎn)移？Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫6e-箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。ne-表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。氧化劑還原劑小結：還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價升高,失電子，被氧化化合價降低,得電子，被還原失電子的反應物得電子的反應物還原反應氧化反應ne-轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)=化合價改變的總數(shù)三、氧化劑+還原劑ne-氧氣是一種常見的氧化劑。氧氣具有氧化性。具有氧化性具有還原性（即得e-的性質(zhì)）（即失e-的性質(zhì)）CO常用高溫還原氧化鐵。因為CO具有_____性。還原

例題.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于含F(xiàn)e2+,蘋果汁在空氣中由淡綠色（Fe2+)變成棕黃色（Fe3+).若榨取時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。說明維生素具有Fe2+

Fe3+氧化反應氧氣維生素C維生素C、Fe粉都是常見的抗氧化劑三、氧化劑+還原劑ne-氧氣是一種常見的氧化劑。氧氣具有氧化性。具有氧化性具有還原性（即得e-的性質(zhì)）（即失e-的性質(zhì)）價能降低價能升高CO常用高溫還原氧化鐵。因為CO具有_____性。還原補充知識：化合價與原子結構的關系主要化合價+1+2+3-4，+4-3，+3，+5-2，+4，+6-1，+1，+3，+5，+7金屬無負價。最高價=最外層電子數(shù)。（O、F無正價）非金屬元素的最低價=最外層電子數(shù)-8。（金屬最低價為0）例：根據(jù)氯元素的化合價分析Cl2、Cl?、ClO4?三種粒子，只有氧化性的是_______,只有還原性的是__________,既有氧化性又有還原性的是________________.278+17Cl最高價：+7最低價：-10-1+7-10+7最高價只有氧化性，最低價只有還原性，中間價既有氧化性又有還原性氧化性、還原性與元素化合價的關系元素處于最高價態(tài)--只有氧化性，只能做氧化劑。元素處于最低價態(tài)--只有還原性，只能做還原劑。元素處于中間價態(tài)--既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑又能做還原劑。例題試從氧元素的價態(tài)預測H2O2的性質(zhì)。+1-1

-2-10中間價既有氧化性又有還原性規(guī)范表達：氧元素常見的價態(tài)有-2、-1和0價，H2O2中的氧元素顯-1價，處于中間價，在反應中可以升高，表現(xiàn)為還原性，也可以降低，表現(xiàn)為氧化性。方法總結：元素常見化合價元素現(xiàn)在的價態(tài)化合價如何變化判斷是氧化劑還是還原劑

練習：預測分析KMnO4和KI的性質(zhì)。它們能發(fā)生氧化還原反應嗎？KMnO4的Mn元素顯+7價，處最高價，在反應中可以降低，表現(xiàn)為氧化性。KI的I元素顯-1價，處最低價，在反應中可以升高，表現(xiàn)為還原性。①活潑非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2、等；②某些高價氧化物，如MnO2等；③高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4等；④高價含氧酸鹽，如KMnO4、KClO3等；⑤某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;【總結】常見的氧化劑--【總結】常見的還原劑--①活潑金屬，如Na、Mg、Al、Zn等；②某些非金屬單質(zhì)，如C、H2等；③某些低價態(tài)氧化物，如CO、SO2等；④含低價元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；⑤低價含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3等；⑥低價態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+等。鞏固練習：下列粒子只有還原性的是_______,只有氧化性的是_______A.H+

B.S2-

C.H2OD.Fe2+氧化還原反應

（第3課時

氧化還原反應的應用）應用模型熟練方法思考與交流一1.比較物質(zhì)氧化性、還原性強弱的方法在同一反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。（1）分析Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（2）試比較Fe和Cu的還原性強弱，以及Cu2＋和Fe2＋的氧化性強弱。氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu2＋

Fe

Fe2＋

Cu還原性：Fe＞Cu。（3）金屬單質(zhì)的還原性強弱以及對應離子氧化性強弱與金屬活動性之間的關系。結論:1.金屬越活潑，單質(zhì)還原性越強；2.金屬越不活潑，其形成的陽離子氧化性越強。鞏固練習：1．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2===2KCl＋

I2；③2KI＋Br2===2KBr＋I2，由此判斷下列說法正確的是(

)A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性強弱順序：I2＞Br2＞Cl2C．還原性強弱順序：KI<KBr<KClD．常溫下不能進行如下反應：2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2還原劑

氧化劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：KI＞KBr＞KCl

假設能發(fā)生，則氧化性：Br2＞Cl2

與上述結論矛盾。

D應用模型熟練方法思考與交流二舍勒測定過軟錳礦（二氧化錳）的性質(zhì)。他用鹽酸與軟錳礦反應，發(fā)現(xiàn)了一種強烈的刺鼻氣味的黃綠色氣體（Cl2）。MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑1.二氧化錳作

。2.反應中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì):

。氧化劑還原性、酸性氯元素很活潑，在自然界以化合態(tài)存在，如NaCl。用氧化還原反應的原理分析，如何制Cl2?NaCl→Cl2-10氧化劑2.物質(zhì)的制備應用模型熟練方法思考與交流三實驗室如何制出一瓶純凈、干燥的氯氣（Cl2）？1.發(fā)生裝置和收集方法選擇的依據(jù)是什么？2.氯氣中含有哪些雜質(zhì)？如何除去？3.尾氣如何處理？4.梳理出實驗室制備氣體的思路。小資料：1.濃鹽酸易揮發(fā)。2.氯氣有毒。密度比空氣大，能溶于水，且與水緩慢反應。能與NaOH溶液反應。1.發(fā)生裝置選擇依據(jù)是

。反應條件、反應物的狀態(tài)和性質(zhì)2.收集方法選擇依據(jù)是

。氣體的溶解性和密度等如何制備出純凈、干燥的Cl2?除去氯化氫干燥氯氣氣體凈化洗氣瓶思考：氣體凈化的先后順序是什么？1、制取氣體的一套完整裝置包括幾個環(huán)節(jié)？2、總結制備實驗方案設計的一般思路。

先列出可能的制備方法和途徑。從方法是否可行、裝置和操作是否簡單、經(jīng)濟和安全等方面進行分析、比較，從中選擇最佳的實驗方法。在制訂具體的實驗方案時，還應注意對實驗條件進行嚴格、有效地控制。課堂小結發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置氧化還原反應

（第4課時

氧化還原反應的應用）應用模型熟練方法思考與交流四在實驗室中，還可以用KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應制取Cl2。試配平該反應的化學方程式。

KMnO4+

HCl=

KCl+

MnCl2+

H2O+

Cl2↑思路：標好價、列變化、求總數(shù)、標系數(shù)。依據(jù)：升價總數(shù)=降價總數(shù)（即電子守恒）。2522168+7-1+20Mn:+7→+2,得5e?Cl:-1→0,失e?×2×2×53.氧化還原反應的配平配平練習：1.Cu+

HNO3=

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O2.K2Cr2O7+

HCl=

KCl+

CrCl3+

H2O+

Cl2↑3.NH3+

O2==

NO+

H2O3832411422734546綜合運用：與物質(zhì)的量結合MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20價降，得2e-被還原價升,失2e-被氧化思考：1.指出被氧化的元素和氧化劑。2.當生成0.1molCl2時，參加反應的HCl的物質(zhì)的量是多少？被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？3.當反應中轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成標況下的氯氣的體積是多少？4.當17.4gMnO2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是多少？氯（Cl）和二氧化錳（MnO2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+20價降