第一節(jié)第一課時弱電解質的電離平衡第三章新課引入鹽酸和醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于潔具的清洗和除垢。但醋酸的腐蝕性較小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸？實驗探究實驗探究將體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH和導電能力。實驗3-10.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應的現象

溶液的pH值

導電能力

產生氣泡的速度較快產生氣泡的速度較慢12~3強弱3.為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？1.鎂條和酸的反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？2.結合實驗現象分析，兩份溶液中的H+濃度是否相等？Mg+2H+=Mg2++H2↑反應速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的說明HCl和CH3COOH的電離程度不同實驗探究H+的濃度一、強電解質與弱電解質1.概念強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質強酸、強堿、絕大多數鹽類(包括難溶性鹽)弱酸、弱堿、水2.電離示意圖兩種溶液中溶質微粒有多少種？說明了什么？HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離3.常見電解質現有如下物質：①飽和食鹽水，②Cu，③液態(tài)HCl，④冰醋酸，⑤蔗糖溶液，⑥液氨，⑦氨水，⑧膽礬晶體，⑨石墨，⑩無水乙醇請用物質的序號填寫下列空白。（1）能夠導電的有：

;（2）屬于電解質的有：

；（3）屬于非電解質的有：

。（4）屬于強電解質的有：

；（5）屬于弱電解質的有：

；①②⑦⑨③④⑧④⑥⑩②⑧課堂練習二、電離方程式的書寫1.強電解質完全電離，符號用“＝”2.弱電解質部分電離，符號用“?”CH3COONH4=CH3COO-+NH4+Ba(OH)2=Ba2++2OH-(1)一元弱酸弱堿的電離：NH3·H2O?NH4++OH-

多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步電離決定(3)多元弱堿分步電離，但用一步電離表示（2)多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主強等號、弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完（主）H2CO3H++HCO3－（次）HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－（4）酸式鹽的電離①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離②弱酸的酸式鹽在水溶液中第一步完全電離弱酸的酸式鹽中酸根離子不完全電離NaHSO4=Na++H++SO42—=Na++HSO4—NaHSO4（熔融）③無論強酸的酸式鹽還是弱酸的酸式鹽，在熔融狀態(tài)下均完全電離出金屬陽離子與酸式酸根離子NaHCO3=Na++HCO3—HCO3－H++CO32－（熔融狀態(tài)下，極性鍵不斷裂）下列電離方程式書寫正確的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)33OH-

+Al3+D.NaHS=Na++H++S2-

C課堂練習思考探究在一定的條件下，往一杯水中加進一定量的冰醋酸c(CH3COOH)減小，c(H+)和c(CH3COO-)增大v電離減小，v結合增大（1）各粒子濃度怎么變化？（2）隨著粒子濃度變化，v電離和v結合怎么變化？（3）最終，體系會變成什么狀態(tài)？v電離=v結合，各粒子濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)建立v電離=v結合時間c(CH3COOH)減小，c(H+)和c(CH3COO-)增大v電離減小，v結合增大v電離=v結合，各粒子濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)反應速率

v電離

v結合動：電離平衡是一種動態(tài)平衡定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動等：v電離=v結合≠0逆：弱電解質的電離是可逆過程三、電離平衡1.定義在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)，即電離平衡狀態(tài)2.特征以為例1.弱電解質電離過程的特點四、電離平衡的移動（1）從能量的角度：弱電解質的電離都是吸熱過程（2）從粒子數的角度：弱電解質的電離都是粒子數增多的過程電離平衡的移動可能受哪些因素影響？粒子濃度、溫度、壓強（？）改變條件c(H+)c(Ac-)c(HAc)平衡移動方向電離程度溶液導電能力升高溫度

加等濃度鹽酸

加NaOH(s)

加CH3COONa(s)

加冰醋酸

加水

正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小以ΔH＞0為例增大增大增大增大增大類似氣體反應擴大體積（減小壓強）：平衡向粒子數增加的方向移動減小冰醋酸稀釋2.電離平衡的影響因素(1)內因：電解質自身性質決定了其電離程度的大小(2)外因：電離平衡是動態(tài)平衡，遵循勒夏特列原理①溫度：弱電解質的電離為吸熱過程，升溫促使電離平衡正向移動越熱越電離②濃度：降低濃度，電離平衡向電離方向（正向）移動越稀越電離③同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，將抑制弱電解質的電離，即平衡逆向移動④離子反應效應：加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向(正向)移動。0.1mol/L的CH3COOH溶