高中化學必考知識點總結與模擬試題一、必考知識點總結高中化學核心考點圍繞“概念-元素-原理-有機-實驗”五大模塊展開，以下是各模塊的高頻考點與關鍵規(guī)律，標注“★★★”為高考必考題。（一）基本概念與化學用語1.物質的分類（★）混合物（如溶液、膠體、濁液）與純凈物（單質、化合物）的區(qū)分；電解質（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如酸、堿、鹽）與非電解質（如蔗糖、CO?）的判斷；氧化物的分類：酸性氧化物（如SO?）、堿性氧化物（如Na?O）、兩性氧化物（如Al?O?）。2.化學用語（★★）電子式：注意離子化合物（如NaCl：Na?[∶Cl∶]?）與共價化合物（如H?O：H∶O∶H）的差異；離子方程式：拆分原則（弱電解質、沉淀、氣體不拆分，如CH?COOH、BaSO?、CO?）；守恒原則（電荷守恒、原子守恒）；化學方程式：標注反應條件（如加熱、催化劑）、氣體（↑）和沉淀（↓）符號。3.阿伏伽德羅常數(shù)（N?）（★★★）常見陷阱：①狀態(tài)：非標準狀況（如25℃、1atm）下的氣體（如SO?常溫為固體）不能用22.4L/mol計算；②反應：可逆反應（如N?+3H??2NH?）、氧化還原反應的電子轉移（如1molCl?與水反應轉移1mol電子，而非2mol）；③微粒：原子數(shù)（如1molO?含2mol原子）、離子數(shù)（如1molNa?SO?含3mol離子）、中子數(shù)（如1?C的中子數(shù)為8）。（二）元素及其化合物1.金屬元素（鈉、鋁、鐵、銅）（★★★）鈉：①單質：與水反應（2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）；②氧化物：Na?O（堿性氧化物，與水反應生成NaOH）、Na?O?（過氧化物，與水反應生成NaOH和O?，作供氧劑）；③鹽：Na?CO?（純堿）與NaHCO?（小蘇打）的轉化（NaHCO?加熱分解生成Na?CO?）。鋁：①單質：與NaOH溶液反應（2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑）；②氧化物（Al?O?）：兩性氧化物，與酸（Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O）、堿（Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O）均反應；③氫氧化物（Al(OH)?）：兩性氫氧化物，與堿反應（Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O），用作胃酸中和劑。鐵：①單質：與水蒸氣反應（3Fe+4H?O(g)高溫Fe?O?+4H?）；②氧化物：FeO（黑色）、Fe?O?（紅棕色，鐵銹主要成分）、Fe?O?（磁性氧化鐵）；③鹽：Fe2?（淺綠色）與Fe3?（黃色）的轉化（Fe2?被Cl?氧化為Fe3?，F(xiàn)e3?被Fe還原為Fe2?）；Fe3?的檢驗（KSCN溶液變紅）。2.非金屬元素（氯、硫、氮、碳）（★★★）氯：①單質（Cl?）：黃綠色氣體，與水反應（Cl?+H?O?HCl+HClO），用作自來水消毒（HClO有強氧化性）；②酸：HCl（鹽酸，強酸）、HClO（弱酸，不穩(wěn)定，見光分解）；③鹽：NaClO（漂白粉的有效成分，與CO?、H?O反應生成HClO）。硫：①單質（S）：淡黃色固體，與O?反應生成SO?（刺激性氣味，有毒）；②氧化物：SO?（酸性氧化物，與水反應生成H?SO?）、SO?（與水反應生成H?SO?）；③酸：H?SO?（濃硫酸，有吸水性、脫水性、強氧化性，與Cu反應生成SO?）。氮：①單質（N?）：惰性氣體，與H?反應生成NH?（合成氨反應）；②氧化物：NO（無色氣體，與O?反應生成NO?）、NO?（紅棕色氣體，與水反應生成HNO?和NO）；③酸：HNO?（濃硝酸，強氧化性，與Cu反應生成NO?；稀硝酸與Cu反應生成NO）。（三）化學反應原理1.氧化還原反應（★★★）核心概念：氧化劑（得電子，化合價降低，被還原）、還原劑（失電子，化合價升高，被氧化）；配平方法：化合價升降法（標出變價元素的化合價，求最小公倍數(shù)，配系數(shù)）；電子轉移計算：如1molMnO?與濃鹽酸反應（MnO?+4HCl=MnCl?+Cl?↑+2H?O），轉移2mol電子。2.離子反應（★★★）離子共存：隱含條件（如“酸性溶液”=H?、“堿性溶液”=OH?、“無色溶液”排除Cu2?（藍）、Fe3?（黃）、Fe2?（淺綠））；不能共存的情況（如H?與OH?、CO?2?；Ag?與Cl?；Fe3?與SCN?）。離子方程式書寫：如Ba(OH)?與H?SO?反應（Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O），注意系數(shù)配比。3.化學平衡（★★★）勒夏特列原理：改變影響平衡的條件（濃度、溫度、壓強），平衡向減弱這種改變的方向移動（如增大反應物濃度，平衡正向移動）；平衡常數(shù)（K）：表達式（如aA+bB?cC+dD，K=[C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)），只與溫度有關；轉化率：如反應物A的轉化率=（起始濃度-平衡濃度）/起始濃度×100%，增大B的濃度，A的轉化率增大。4.電解質溶液（★★★）弱電解質電離：如CH?COOH?CH?COO?+H?，電離常數(shù)（K?）越大，酸性越強；鹽類水解：規(guī)律（“誰弱誰水解，誰強顯誰性”，如NH?Cl顯酸性，Na?CO?顯堿性）；影響因素（溫度升高，水解程度增大；濃度減小，水解程度增大）；沉淀溶解平衡：如AgCl(s)?Ag?(aq)+Cl?(aq)，溶度積（Ksp）=c(Ag?)·c(Cl?)，Ksp越小，溶解度越??；沉淀轉化（如AgCl轉化為AgBr，因為Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)）。5.電化學（★★★）原電池：構成條件（兩個活潑性不同的電極、電解質溶液、閉合回路）；正負極判斷（負極：失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應；正極：得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應）；電極反應式（如Zn-Cu-H?SO?原電池：負極Zn-2e?=Zn2?，正極2H?+2e?=H?↑）。電解池：構成條件（電源、電極、電解質溶液、閉合回路）；陰陽極判斷（陽極：與電源正極相連，失電子，發(fā)生氧化反應；陰極：與電源負極相連，得電子，發(fā)生還原反應）；電解產(chǎn)物（如電解NaCl溶液：陽極Cl?失電子生成Cl?，陰極H?得電子生成H?，總反應2NaCl+2H?O電解2NaOH+H?↑+Cl?↑）。（四）有機化學基礎1.官能團與性質（★★★）羥基（-OH）：醇（如乙醇）的取代反應（與HBr反應生成溴乙烷）、消去反應（濃硫酸加熱生成乙烯）、氧化反應（催化氧化生成乙醛）；酚（如苯酚）的弱酸性（與NaOH反應生成苯酚鈉）、顯色反應（與FeCl?溶液顯紫色）。羧基（-COOH）：如乙酸，酸性（比碳酸強，與Na?CO?反應生成CO?）、酯化反應（與乙醇反應生成乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑）。雙鍵（C=C）：如乙烯，加成反應（與Br?反應生成1,2-二溴乙烷）、加聚反應（生成聚乙烯）、氧化反應（使酸性KMnO?溶液褪色）。2.同分異構體（★★）類型：碳鏈異構（如正丁烷與異丁烷）、位置異構（如1-丁烯與2-丁烯）、官能團異構（如乙醇與二甲醚）；書寫方法：先寫碳鏈骨架，再添官能團（注意對稱性，避免重復）。3.有機反應類型（★★★）取代反應：如甲烷與Cl?的光照反應、乙醇與乙酸的酯化反應；加成反應：如乙烯與Br?的反應、苯與H?的催化加氫反應；消去反應：如乙醇生成乙烯的反應、溴乙烷生成乙烯的反應；氧化反應：如乙醇生成乙醛的反應、乙烯使酸性KMnO?溶液褪色的反應；還原反應：如醛生成醇的反應（如乙醛與H?催化加氫生成乙醇）。（五）化學實驗基礎1.常見儀器（★★）量筒：量取液體體積（精確到0.1mL），不能加熱；容量瓶：配制一定物質的量濃度的溶液（標注溫度、容量、刻度線），不能溶解固體或稀釋濃溶液；分液漏斗：分離互不相溶的液體（如油和水），使用時要檢漏。2.基本操作（★★★）過濾：分離固體與液體（如分離BaSO?與水），需要玻璃棒（引流）、燒杯、漏斗；蒸餾：分離沸點不同的液體（如分離乙醇與水），需要溫度計（水銀球位于支管口處）、冷凝管（冷水下進上出）；萃?。禾崛∪苜|（如用CCl?萃取碘水中的碘），需要分液漏斗，萃取劑的選擇（不溶于水、溶質在其中的溶解度更大）。3.物質的檢驗（★★★）離子檢驗：Cl?（用AgNO?溶液和稀HNO?，生成白色沉淀）；SO?2?（用BaCl?溶液和稀HCl，生成白色沉淀）；Fe3?（用KSCN溶液，變紅）；氣體檢驗：CO?（用澄清石灰水，變渾濁）；SO?（用品紅溶液，褪色，加熱后恢復紅色）；NH?（用濕潤的紅色石蕊試紙，變藍）；有機物檢驗：醛（如乙醛）用銀氨溶液（水浴加熱生成銀鏡）或新制Cu(OH)?懸濁液（加熱生成磚紅色沉淀）。二、模擬試題（一）選擇題（每題只有1個正確選項）1.下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LCCl?含有的分子數(shù)為N?B.1molFe與足量稀HNO?反應，轉移的電子數(shù)為2N?C.常溫下，pH=1的H?SO?溶液中含有的H?數(shù)為0.1N?D.28gC?H?與C?H?的混合氣體含有的原子數(shù)為6N?2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向NaOH溶液中通入過量CO?：CO?+2OH?=CO?2?+H?OB.向FeCl?溶液中加入鐵粉：Fe3?+Fe=2Fe2?C.向Ba(OH)?溶液中加入稀H?SO?：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.向CuSO?溶液中加入鋅粉：Zn+Cu2?=Zn2?+Cu3.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.乙醇能使酸性KMnO?溶液褪色，說明乙醇有氧化性B.乙酸的酸性比碳酸強，所以乙酸能與Na?CO?反應生成CO?C.苯分子中沒有雙鍵，所以苯不能發(fā)生加成反應D.油脂屬于高分子化合物，能發(fā)生水解反應（二）非選擇題4.某研究小組用如圖所示裝置（夾持裝置略）探究SO?的性質。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________。（2）裝置B中品紅溶液褪色，說明SO?具有__________性；裝置C中NaOH溶液的作用是__________。（3）若裝置D中收集到的氣體為無色，且能使帶火星的木條復燃，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__________。5.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的單質是空氣中含量最多的氣體；C的原子半徑在同周期中最??；D的最高價氧化物對應的水化物是強酸；E的單質是黃綠色氣體。（1）寫出元素符號：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。（2）寫出B的最高價氧化物對應的水化物與C的單質反應的化學方程式：__________。（3）寫出D的單質與E的單質反應的離子方程式：__________。6.某工廠用含F(xiàn)eS?的礦石（主要成分是FeS?）制備硫酸，流程如下：礦石→（煅燒）→SO?→（催化氧化）→SO?→（吸收）→H?SO?（1）煅燒FeS?的化學方程式為__________。（2）催化氧化反應的催化劑是__________（填名稱）。（3）吸收SO?時，用98.3%的濃硫酸而不用水，原因是__________。三、模擬試題答案與解析（一）選擇題1.答案：D解析：A選項，CCl?標準狀況下是液體，不能用22.4L/mol計算；B選項，F(xiàn)e與足量稀HNO?反應生成Fe3?，1molFe轉移3mol電子；C選項，沒有給出溶液體積，無法計算H?數(shù)；D選項，C?H?與C?H?的最簡式均為CH?，28g混合氣體含2molCH?，原子數(shù)為6N?（2mol×3）。2.答案：D解析：A選項，過量CO?與NaOH反應生成HCO??，正確離子方程式為CO?+OH?=HCO??；B選項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?；C選項，漏掉了H?與OH?的反應，正確離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；D選項，鋅與銅離子發(fā)生置換反應，離子方程式正確。3.答案：B解析：A選項，乙醇能使酸性KMnO?溶液褪色，說明乙醇有還原性（被氧化為乙酸）；B選項，乙酸的酸性比碳酸強，所以能與Na?CO?反應生成CO?（強酸制弱酸）；C選項，苯分子中沒有雙鍵，但能發(fā)生加成反應（如與H?催化加氫生成環(huán)己烷）；D選項，油脂不屬于高分子化合物（相對分子質量小于1萬），能發(fā)生水解反應（生成甘油和脂肪酸）。（二）非選擇題4.（1）Na?SO?+H?SO?（濃）=Na?SO?+SO?↑+H?O（合理即可，如用Cu與濃H?SO?加熱反應）（2）漂白；吸收多余的SO?，防止污染空氣（3）2SO?+O?催化劑△2SO?（解析：裝置D中收集到的氣體能使帶火星的木條復燃，說明是O?？不，等一下，SO?與O?反應生成SO?，SO?是固體，所以裝置D中收集到的氣體應該是未反應的O?？不對，再想：裝置A生成SO?，裝置B檢驗SO?（品紅褪色），裝置C吸收SO?，裝置D如果是收集O?，那可能是裝置A中用了H?O?與MnO?反應生成O?，但題目說探究SO?的性質，所以可能裝置D是SO?與O?的反應，催化劑存在下生成SO?，SO?是固體，所以裝置D中收集到的氣體是未反應的O?，能使帶火星的木條復燃。對，所以（3）的反應方程式是2SO?+O?催化劑△2SO?。5.（1）O；N；F；Cl（或S）；Cl（等一下，E的單質是黃綠色氣體，是Cl?，所以E是Cl；A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，次外層是2，最外層是6，所以A是O；B的單質是空氣中含量最多的氣體，是N?，所以B是N；C的原子序數(shù)比N大，原子半徑在同周期中最小，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，所以C是F（第二周期，原子序數(shù)F>N，原子半徑F<N）；D的最高價氧化物對應的水化物是強酸，原子序數(shù)比F大，短周期中強酸有H?SO?、HClO?，所以D是S或Cl，但E是Cl，所以D是S（原子序數(shù)S<Cl）。對，（1）的答案是O；N；F；S；Cl。（2）HNO?（濃）+F?=？不對，B的最高價氧化物對應的水化物是HNO?（N的最高價是+5），C的單質是F?（F的原子半徑在第二周期中最?。?，HNO?與F?反應嗎？F?的氧化性很強，能與水反應生成O?，所以HNO?與F?反應可能生成HF、O?、NO?等，比如：4HNO?（濃）+F?=4HF+4NO?↑+O?↑（合理即可）。（3）S+Cl?點燃SCl?（或2S+Cl?點燃S?Cl?），離子方程式？不，S和Cl?都是單質，反應生成共價化合物，沒有離子，所以（3）應該是化學方程式，題目可能打錯了，應該