2025年中職化工試題及答案一、選擇題（每小題2分，共30分）1.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.醋酸（CH?COOH）B.氨水（NH?·H?O）C.硫酸鋇（BaSO?）D.蔗糖（C??H??O??）2.工業(yè)上制備氯氣的主要方法是（）A.濃鹽酸與二氧化錳共熱B.電解飽和食鹽水C.高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)D.次氯酸分解3.下列關(guān)于化工生產(chǎn)中“三廢”的描述，正確的是（）A.廢水、廢氣、廢鹽B.廢水、廢氣、廢渣C.廢酸、廢堿、廢油D.廢固、廢液、廢熱4.某反應(yīng)的化學方程式為2A(g)+B(g)?3C(g)，在恒溫恒容條件下達到平衡后，若增大A的濃度，下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)一定增大C.平衡常數(shù)K增大D.B的轉(zhuǎn)化率增大5.實驗室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液時，不需要使用的儀器是（）A.容量瓶B.玻璃棒C.分液漏斗D.燒杯6.下列有機物中，能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀的是（）A.乙醇（C?H?OH）B.乙醛（CH?CHO）C.乙酸（CH?COOH）D.乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?）7.關(guān)于精餾操作的描述，錯誤的是（）A.精餾塔內(nèi)氣液兩相逆向流動B.塔頂?shù)玫降头悬c組分，塔底得到高沸點組分C.回流比越大，分離效果越好，但能耗越高D.精餾過程僅涉及物理變化，無化學反應(yīng)8.用pH試紙測定某溶液的pH時，正確的操作是（）A.將試紙浸入溶液中，30秒后與標準比色卡對比B.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，立即對比C.先將試紙用蒸餾水潤濕，再滴加溶液對比D.用鑷子夾取試紙直接接觸溶液，5分鐘后對比9.合成氨工業(yè)中，采用鐵觸媒作催化劑的主要目的是（）A.提高平衡轉(zhuǎn)化率B.降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C.改變反應(yīng)的焓變D.使平衡向正反應(yīng)方向移動10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH?+CH?COOH=CH?COO?+H?O11.某氣體在標準狀況下的密度為1.96g/L，該氣體可能是（）A.O?（32g/mol）B.CO?（44g/mol）C.NH?（17g/mol）D.Cl?（71g/mol）12.下列實驗操作中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物B.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從NaCl溶液中獲得NaCl晶體C.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣D.用托盤天平稱量5.25gNaCl固體13.已知反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，若生成18g液態(tài)水，放出的熱量為（）A.285.8kJB.571.6kJC.142.9kJD.1143.2kJ14.關(guān)于化工生產(chǎn)安全的說法，錯誤的是（）A.易燃液體的儲存應(yīng)遠離火源，保持通風B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌C.有毒氣體的實驗應(yīng)在通風櫥中進行D.金屬鈉著火時，應(yīng)用沙土覆蓋滅火15.某有機化合物的分子式為C?H?O?，能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式是（）A.CH?COOCH?CH?B.CH?CH?COOHC.HOCH?CH?CH?CHOD.CH?CH(OH)CH?COOH二、填空題（每空1分，共20分）1.化工生產(chǎn)中常用的“三酸兩堿”指的是硫酸、鹽酸、硝酸和______、______。2.實驗室制取氯氣時，多余的氯氣需用______溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為______。3.可逆反應(yīng)達到平衡的標志是______（填“正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率”或“各物質(zhì)濃度相等”）。4.乙醇的官能團是______（填名稱），乙酸的官能團是______（填結(jié)構(gòu)簡式）。5.工業(yè)上制備硫酸的主要流程包括______、______和______三個階段。6.滴定操作中，若滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致測定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。7.某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則該溶液的pH=______，若稀釋100倍后，pH=______（假設(shè)溶液體積變化可忽略）。8.甲烷的空間構(gòu)型是______，乙烯的官能團是______（填結(jié)構(gòu)簡式）。9.化學反應(yīng)速率的影響因素包括______、______、溫度和催化劑等（任寫兩種）。10.工業(yè)上常用______法分離空氣中的氮氣和氧氣，該過程屬于______（填“物理”或“化學”）變化。三、簡答題（共30分）1.（6分）簡述過濾操作的注意事項（至少答出3點）。2.（8分）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯，寫出反應(yīng)的化學方程式，并說明實驗中加入濃硫酸的作用及飽和碳酸鈉溶液的作用。3.（8分）分析影響化學反應(yīng)速率的因素，并舉例說明（至少兩種因素）。4.（8分）某工廠排放的廢水中含有Cu2?和Fe3?，請設(shè)計實驗方案除去這兩種離子（要求寫出試劑、操作步驟及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式）。四、計算題（共20分）1.（10分）將25g含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）溶于水，配成250mL溶液。取25mL該溶液，用0.5mol/L的鹽酸滴定，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸20mL。求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（保留三位有效數(shù)字）。2.（10分）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)。5分鐘后達到平衡，測得C的濃度為0.6mol/L。求：（1）A的轉(zhuǎn)化率；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留兩位小數(shù)）。五、綜合應(yīng)用題（共20分）某化工企業(yè)擬利用黃鐵礦（主要成分為FeS?）制備硫酸，其工藝流程如下：黃鐵礦→沸騰爐（通入空氣）→爐氣（含SO?、O?、N?、水蒸氣等）→凈化→接觸室（V?O?作催化劑，450℃）→吸收塔（98.3%濃硫酸吸收SO?）回答下列問題：1.沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。2.爐氣凈化的目的是______（至少答出兩點）。3.接觸室中SO?轉(zhuǎn)化為SO?的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為何選擇450℃的較高溫度？4.吸收塔中用98.3%濃硫酸吸收SO?而不用水的原因是______。5.若該廠每天處理含F(xiàn)eS?80%的黃鐵礦100噸，理論上可制得98%的濃硫酸多少噸？（寫出計算過程）---答案一、選擇題1.C2.B3.B4.D5.C6.B7.D8.B9.B10.D11.B12.B13.A14.B15.B二、填空題1.氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈉（Na?C?）2.氫氧化鈉（NaOH）；Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O3.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率4.羥基；—COOH5.硫鐵礦的煅燒（或硫磺燃燒）、二氧化硫的催化氧化、三氧化硫的吸收6.偏高7.3；58.正四面體；—C=C—9.濃度；壓強（或接觸面積）10.液化空氣分離（或蒸餾）；物理三、簡答題1.過濾操作的注意事項：①濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不能有氣泡；②漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止濾液飛濺；③玻璃棒要輕靠在三層濾紙?zhí)?，避免戳破濾紙；④待過濾的液體要沿玻璃棒緩慢倒入漏斗，液面要低于濾紙邊緣。2.化學方程式：CH?COOH+C?H?OH?（濃硫酸，△）CH?COOCH?CH?+H?O。濃硫酸的作用：催化劑（加快反應(yīng)速率）、吸水劑（吸收生成的水，使平衡正向移動，提高產(chǎn)率）。飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸（除去乙酸）、溶解乙醇（降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出）。3.影響化學反應(yīng)速率的因素及舉例：①濃度：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。例如，鐵絲在純氧中劇烈燃燒，在空氣中僅紅熱，因氧氣濃度不同。②溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快。例如，食物在常溫下易變質(zhì)，在冰箱中（低溫）保存時間更長。③催化劑：使用催化劑可顯著改變反應(yīng)速率（通常加快）。例如，過氧化氫分解時加入二氧化錳，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。4.實驗方案：①試劑：過量的氫氧化鈉溶液。②操作步驟：向廢水中加入過量NaOH溶液，攪拌，過濾。③離子方程式：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓；Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓。（注：也可用其他堿性試劑如氨水，但需說明過量以確保沉淀完全）四、計算題1.設(shè)25mL溶液中Na?CO?的物質(zhì)的量為x。Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O1mol2molx0.5mol/L×0.02L=0.01molx=0.005mol250mL溶液中Na?CO?的物質(zhì)的量=0.005mol×10=0.05molNa?CO?的質(zhì)量=0.05mol×106g/mol=5.3g樣品中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)=5.3g/25g×100%=21.2%2.（1）平衡時C的濃度為0.6mol/L，物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol。由反應(yīng)式2A+B?3C，生成1.2molC需消耗A的物質(zhì)的量=1.2mol×(2/3)=0.8molA的轉(zhuǎn)化率=0.8mol/2mol×100%=40%（2）平衡時各物質(zhì)的濃度：[A]=(2mol-0.8mol)/2L=0.6mol/L[B]=(1mol-0.8mol×(1/2))/2L=(1mol-0.4mol)/2L=0.3mol/L[C]=0.6mol/L平衡常數(shù)K=[C]3/([A]2[B])=0.63/(0.62×0.3)=(0.216)/(0.36×0.3)=0.216/0.108=2.00五、綜合應(yīng)用題1.4FeS?+11O??（高溫）2Fe?O?+8SO?2.除去爐氣中的粉塵（防止催化劑中毒）、除去水蒸氣（防止設(shè)備腐蝕）、除去砷硒等化合物（防止催化劑中毒）。3.雖然降低溫度有利于平衡正向移動（提高SO?轉(zhuǎn)化率），但450℃是催化劑V?O?的活性溫度，在此溫度下催化劑活性最高，反應(yīng)速率最快，綜合考慮生產(chǎn)效率和轉(zhuǎn)化率，選擇450℃。4.若用水吸收SO?，會形成酸霧（SO?與水反應(yīng)劇