第1頁/共8頁廣東省深圳市寶安中學(xué)(集團(tuán))2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題1、答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科可能用到的原子量：H1C12N141.2023年杭州亞運會秉承“綠色亞運”的理念。其使用“零碳甲醇”作為主火炬燃料，綠色零碳甲醇是利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)氫氣和從工業(yè)尾氣捕捉的二氧化碳合成。下列說法正確的是A.火炬使用零碳甲醇，碳排放量為零，符合“碳中和”理念B.石油、煤、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源C.亞運焰火的五顏六色是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)D.CO2+3H2=CH3OH+H2O，生成CH3OH反應(yīng)的原子利用率為64%2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-13.下列實驗操作會使結(jié)果偏低的是A.測錐形瓶中NaOH濃度時，裝標(biāo)準(zhǔn)液的酸式滴定管在使用前沒有潤洗就進(jìn)行滴定實驗B.測錐形瓶中NaOH濃度時，滴定后仰視酸式滴定管進(jìn)行讀數(shù)C.中和反應(yīng)的ΔH的測定，用溫度計測量鹽酸溫度后，未用水沖洗干凈，就直接測量NaOH溶液的溫度D.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定測量氨水的濃度時，用酚酞作指示劑4.下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A.放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程第2頁/共8頁B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1，ΔS=-280.1J·mol-1·K-1。此反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫下則能自發(fā)進(jìn)行D.吉布斯自由能大于0的反應(yīng)一定不能發(fā)生5.2A(g)2B(g)+C(g)△H<0，現(xiàn)欲使正反應(yīng)速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（其它條件不變）A.加壓B.減壓C.減少C的濃度D.降溫6.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.對CO(g)+NO2(g)≈CO2(g)+NO(g)平衡體系，減小體積使壓強(qiáng)增大混合氣體顏色變深B.氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O≈HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺C.合成氨中用鐵觸媒作催化劑提高氨的單位時間產(chǎn)量D.升高溫度有利于合成氨7.下列說法正確的是A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中B.室溫下pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后顯酸性，則生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D.某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中，一定存在：c(H+)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)8.下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是操作A配制FeCl3溶液將一定質(zhì)量的FeCl3固體放入燒杯，直接用蒸餾水溶解B由FeSO4溶液得到FeSO4固體將溶液蒸發(fā)結(jié)晶C測定氯水溶液pH玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙上，與比色卡對照D潤洗滴定管加入待裝液3~5mL，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體浸潤全部滴定管內(nèi)壁，將液體從滴定管下部放出，重復(fù)2-3次A.AB.BC.CD.D9.下列說法正確的是第3頁/共8頁A.恒溫恒壓，N2+3H2≈2NH3達(dá)平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol。再充3molN2，平衡正向移動B.常溫下，pH=3的醋酸與pH=3的鹽酸體積比1：2混合后，混合溶液的pH=3C.一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)≈4CuO(s)，達(dá)平衡時壓強(qiáng)為P0，將容器體積減小至原來的一半，達(dá)到新的平衡時氣體壓強(qiáng)為P，則P0<P<2P0D.恒溫恒體積的容器，對反應(yīng)2NO2(g)≈N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若增加NO2的物質(zhì)的量，可使再次平衡時的值增大10.室溫下，取20mLpH=3的HNO2溶液，加入0.1mol.L-1的氨水，測得溶液的導(dǎo)電能力隨加入氨水體積的變化如圖所示，則室溫下HNO2的電離平衡常數(shù)約為11.可逆反應(yīng)：2NO2(g)≈2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥12.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)≈2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1]。下列說法正確的是容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3第4頁/共8頁NH3的濃度(mol·L-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率A.2c1>c3B.a=bC.2p2<p3D.α1+α3<113.水的電離平衡圖象如圖所示。已知pOH=—lgc(OH—)，下列說法正確的是B.升高溫度，可能引起水的電離平衡由g向f移動C.在T2溫度下，稀釋溶液可引起水的電離平衡由d向c或g移動14.用AG表示溶液的酸度，AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。室溫下實驗室中用0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸，滴定結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.加入10.00mLNaOH溶液時c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20.00mL第5頁/共8頁C.若B點為40.00mL此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.室溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH為3.515.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是B.與鋁作用放出氫氣的溶液：CrO—D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO—、SO—16.在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)?H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P)，反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系判斷正確的是A.P3>P2，T3>T2B.P2>P4，T4>T2C.P1>P3，T3>T1D.P1>P4，T2>T317.按要求回答下列問題（1）NaHCO3水解的離子方程式。（2）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合的離子方程式。的電離常數(shù)Kb=。（4）已知下表中數(shù)據(jù)第6頁/共8頁酸電離常數(shù)(25℃)H2CO3Kal=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11HClOKa=2.4×10-9寫出少量CO2通入到過量的NaClO溶液中的離子方程式：。（5）已知：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ?mol-1CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-187kJ?mol-1寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。（6）CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)，恒溫恒容時體積比1：1投入CO與H2，下列不能判斷是否達(dá)到平衡的a．平均分子量不再變化b．混合氣密度不再變化c.CO體積分?jǐn)?shù)不再變化d．單位時間生成CH3OH與CO的體積相等（7）Na2CO3溶液中各離子(五種)濃度從大到小的順序為。18.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是。（2）比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：(用化學(xué)式表示)。（3）化合物e2d2中化學(xué)鍵的類型為。（4）寫出x和z組成的四原子共價化合物的其電子式。（5）e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。（6）(yz)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）比較g、h元素的非金屬性除了比較其單質(zhì)與氫氣化合難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水第7頁/共8頁化物酸性之外，請你再設(shè)計一個簡單的實驗證明：。19.已知反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)≈FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)≈FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K2.382.15回答下列問題：（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K1=。（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為K3=，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是。圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是，判斷依據(jù)是 。（4）一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2和CO的濃度同時增大為原來的兩倍時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(填“不”、“逆向”或“正向”)。20.三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室制取CrCl3高溫的反應(yīng)為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其實驗裝置如下圖所示：第8頁/共8頁已知：①COC12(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；2-4②堿性條件下，H2O2可將Cr3+氧化為2-42-7(黃色)；酸性條件下，H2O2將Cr2-7(橙色)還原為Cr3+(綠色)。（1）A裝置用于干燥N2和觀察其流速，A中的試劑是，無水CaCl2的作用是，反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是。（2）裝置E用來收集產(chǎn)物。實驗過程中若D處因發(fā)生凝華出現(xiàn)堵塞，A裝置中可觀察到的現(xiàn)象是，可通過(填操作)使實驗繼續(xù)進(jìn)行。（3）尾氣與裝置G中過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）測定產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下：2-4，Ⅰ.取1.59gCrCl3產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過量30%H2O2溶液，小火加熱使CrCl32-4，Ⅱ.冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的稀硫酸和濃磷酸(濃磷酸作用是分子指示劑提前變色)，使CrO2-7轉(zhuǎn)化為Cr22-72-4Ⅲ.在溶液中加入適量濃H2SO4，滴入3滴試亞鐵靈做指示劑，用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由黃色經(jīng)藍(lán)綠色至紅褐色即為終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(滴定中Cr2O-被Fe2+還原為Cr3+)。①產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知CrCl3的摩爾質(zhì)量為159g/mol)。②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值偏高的是(填字母標(biāo)號)。a．步驟Ⅰ中未繼續(xù)加熱一段時間b．步驟Ⅲ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分變質(zhì)c．步驟Ⅱ用鹽酸替代硫酸d．步驟Ⅲ滴定過程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外廣東省深圳市寶安中學(xué)(集團(tuán))2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題1、答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科可能用到的原子量：H1C12N141.2023年杭州亞運會秉承“綠色亞運”的理念。其使用“零碳甲醇”作為主火炬燃料，綠色零碳甲醇是利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)氫氣和從工業(yè)尾氣捕捉的二氧化碳合成。下列說法正確的是A.火炬使用零碳甲醇，碳排放量為零，符合“碳中和”理念B.石油、煤、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源C.亞運焰火的五顏六色是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)D.CO2+3H2=CH3OH+H2O，生成CH3OH反應(yīng)的原子利用率為64%【答案】D【解析】【詳解】A．零碳甲醇也是甲醇，燃燒后排放二氧化碳，碳排放量不為零，A錯誤；B．水煤氣是煤與水蒸氣反應(yīng)得到，不屬于一次能源，B錯誤；C．焰火的顏色是金屬元素的焰色反應(yīng)，不一定是單質(zhì)，C錯誤；D．CO2+3H2=CH3OH+H2O，生成CH3OH反應(yīng)的原子利用率×100%=×100%=64%，故選D。2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為第2頁/共19頁A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1【答案】A【解析】【詳解】由題干條件可知如下反應(yīng)：=H2O；ΔH=-285.8kJ·mol-1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1②C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案選A。3.下列實驗操作會使結(jié)果偏低的是A.測錐形瓶中NaOH濃度時，裝標(biāo)準(zhǔn)液的酸式滴定管在使用前沒有潤洗就進(jìn)行滴定實驗B.測錐形瓶中NaOH濃度時，滴定后仰視酸式滴定管進(jìn)行讀數(shù)C.中和反應(yīng)的ΔH的測定，用溫度計測量鹽酸溫度后，未用水沖洗干凈，就直接測量NaOH溶液的溫度D.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定測量氨水的濃度時，用酚酞作指示劑【答案】D【解析】【詳解】A．測錐形瓶中NaOH濃度時，裝標(biāo)準(zhǔn)液的酸式滴定管在使用前沒有潤洗就進(jìn)行滴定實驗，則標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，A不符合題意；B．測錐形瓶中NaOH濃度時，滴定后仰視酸式滴定管進(jìn)行讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，B不符合題C．中和反應(yīng)的ΔH的測定，用溫度計測量鹽酸溫度后，未用水沖洗干凈，就直接測量NaOH溶液的溫度，則溫度差偏小，測定熱量結(jié)果偏低，測定ΔH結(jié)果偏高，C不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定測量氨水的濃度時，用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍是在8.2-10.0之間，氯化銨水解顯酸性，當(dāng)指示劑變色時，還未達(dá)到完全中和，鹽酸用量比實際要小，則測定結(jié)果片低，D符合題意；故選D。4.下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A.放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1，ΔS=-280.1J·mol-1·K-1。此反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行第3頁/共19頁C.碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫下則能自發(fā)進(jìn)行D.吉布斯自由能大于0的反應(yīng)一定不能發(fā)生【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是ΔG=ΔH一TΔS＜0，放熱的自發(fā)過程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程中ΔH＞0、ΔH-TΔS＜0，則ΔS必須＞0，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，A正確；B．常溫下T=298K，則3kJ/J=366.83kJ·mol一1＜0，所以該反應(yīng)在常溫常壓能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．碳酸鈣分解的方程式為CaCO3(s)≈CaO(s)+CO2(g)，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高溫時才能滿足反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件ΔG=ΔH一TΔS＜0，所以碳酸鈣的分解在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度（1200K）下能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應(yīng)自發(fā)，但當(dāng)ΔG>0時，我們可以通過改變反應(yīng)條件，使得反應(yīng)發(fā)生，D錯誤；故選D。5.2A(g)2B(g)+C(g)△H<0，現(xiàn)欲使正反應(yīng)速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（其它條件不變）A.加壓B.減壓C.減少C的濃度D.降溫【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．加壓，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，由于平衡移動的趨勢是微弱的，C的濃度總的來說是增大，不符合題意，A錯誤；B．降低壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。由于容積增加的更多，所以C的濃度仍然減小。B錯C．減少C的濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)產(chǎn)生C，但是平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說C的濃度還是減少，不符合題意，C錯誤；D．正反應(yīng)放熱，降溫，反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即平衡正向移動，反應(yīng)產(chǎn)生C，C的濃度增大，符合題意，D正確。答案選D。第4頁/共19頁6.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.對CO(g)+NO2(g)≈CO2(g)+NO(g)平衡體系，減小體積使壓強(qiáng)增大混合氣體顏色變深B.氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O≈HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺C.合成氨中用鐵觸媒作催化劑提高氨的單位時間產(chǎn)量D.升高溫度有利于合成氨【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，加壓平衡不移動，各氣體濃度增大，NO2濃度增大，使混合氣體顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．加入硝酸銀，與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯離子濃度減小，平衡正向進(jìn)行，氯氣濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，不利于合成氨，不能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。7.下列說法正確的是A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中B.室溫下pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后顯酸性，則生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D.某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中，一定存在：c(H+)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)【答案】C【解析】【詳解】A．在CH3COONa溶液中，溶液顯堿性，但溶液中存在CH3COO-水解生成的CH3COOH分子，故A錯誤；B．室溫下pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后顯酸性，說明酸過量，酸為弱酸，生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，故B錯誤；C．在NH4的水解：NH+H2O≈NH3·H2O+H+，生成氫離子，加入稀HNO3之后，氫離子濃度變大，D．應(yīng)該指明是在二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，若是強(qiáng)酸的酸式鹽則不存在，故D錯誤；第5頁/共19頁故選C.8.下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是操作A配制FeCl3溶液將一定質(zhì)量的FeCl3固體放入燒杯，直接用蒸餾水溶解B由FeSO4溶液得到FeSO4固體將溶液蒸發(fā)結(jié)晶C測定氯水溶液pH玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙上，與比色卡對照D潤洗滴定管加入待裝液3~5mL，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體浸潤全部滴定管內(nèi)壁，將液體從滴定管下部放出，重復(fù)2-3次A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鐵容易水解，直接加蒸餾水配制溶液，容易發(fā)生渾濁，一般可以將氯化鐵溶于一定濃度的鹽酸，然后再稀釋得到所需濃度，A錯誤；B．蒸干FeSO4溶液，F(xiàn)e2+易被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，且等物質(zhì)的量的Fe(OH)3與硫酸 不能完全中和，故蒸干FeSO4溶液得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3，進(jìn)一步灼燒得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物，B錯誤；C．由于氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白試紙的顏色，所以pH試紙變色受影響，和比色卡比較時pH值誤差較大，因此因此不能用pH試紙測氯水溶液pH，C錯誤；D．潤洗滴定管的操作為：加入待裝液3~5mL，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體浸潤全部滴定管內(nèi)壁，將液體從滴定管下部放出，重復(fù)2-3次，D正確；故選D。9.下列說法正確的是A.恒溫恒壓，N2+3H2≈2NH3達(dá)平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol。再充3molN2，平衡正向移動B.常溫下，pH=3的醋酸與pH=3的鹽酸體積比1：2混合后，混合溶液的pH=3C.一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)≈4CuO(s)，達(dá)平衡時壓強(qiáng)為P0，將容器體積減小至原來的一半，達(dá)到新的平衡時氣體壓強(qiáng)為P，則P0<P<2P0第6頁/共19頁D.恒溫恒體積的容器，對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若增加NO2的物質(zhì)的量，可使再次平衡時的值增大【答案】B【解析】【詳解】A．設(shè)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p，各物質(zhì)的分壓為p，該溫度下平衡常數(shù)據(jù)此計算容器中物質(zhì)的濃度商=Kp，則平衡不發(fā)生移動，故A錯誤；B．常溫下，pH＝3的醋酸與pH＝3的HCl按體積比1：2混合，混合前氫離子濃度相同，故混合后氫離子濃度不變，混合溶液的pH＝3，故B正確；C．反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的平衡常數(shù)溫度不變則Kp不變，所以達(dá)到新的平衡時氣體壓強(qiáng)為P，則p＝P0，故C錯誤；D．體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡右移，NO2的物質(zhì)的量減小，N2O4的物質(zhì)的量增大，再次平衡時的值減小，故D錯誤；故答案選B。10.室溫下，取20mLpH=3的HNO2溶液，加入0.1mol.L-1的氨水，測得溶液的導(dǎo)電能力隨加入氨水體積的變化如圖所示，則室溫下HNO2的電離平衡常數(shù)約為第7頁/共19頁A.2.0×10-5B.1.0×10-6C.1.0×10-5D.2.0×10-4【答案】A【解析】【詳解】由圖可知，加入0.1mol/L氨水時，溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)，說明亞硝酸溶液與氨水恰好完全反應(yīng)生成亞硝酸銨，則亞硝酸溶液的濃度為=0.05mol/L，由亞硝酸溶液的pH為3可知，室溫下亞硝酸電離平衡常數(shù)約為≈2.0×10-5，故選A。11.可逆反應(yīng)：2NO2(g)≈2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，①符合題意；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，②不符合題意；③不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，③不符合題意；④混合氣體的顏色不再改變，則NO2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，則密度始終不變，當(dāng)密度不再改變時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；⑥混合氣體的質(zhì)量始終不變，平均相對分子質(zhì)量不變時，氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑥符合題意；綜合以上分析，①④⑥符合題意，故選A。第8頁/共19頁12.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)≈2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1]。下列說法正確的是容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol·L-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率A.2c1>c3B.a=bC.2p2<p3D.α1+α3<1【答案】D【解析】【分析】甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器的平衡是等效平衡，c1=c2，p1=p2，α1+α2=1，根據(jù)蓋斯定律可知a+b=92.4；乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，恒溫恒容條件下，丙容器中起始壓強(qiáng)是乙的二倍，若恒溫且丙容器容積是乙容器2倍，則乙容器的平衡與丙容器的也是等效平衡，但乙、丙容器體積相同，則丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反應(yīng)在2倍壓強(qiáng)條件下反應(yīng)所達(dá)到的平衡，此時相比于乙容器，丙容器平衡正向移動，NH3的濃度在2倍的基礎(chǔ)上增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)在2倍的基礎(chǔ)上減小，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)吸收的熱量在2倍的基礎(chǔ)上減小，即c3＞2c2，p3＜2p2，α3<α2，c＜2b，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，甲容器與乙容器的平衡是等效平衡，c1=c2，丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反應(yīng)在2倍壓強(qiáng)條件下反應(yīng)所達(dá)到的平衡，此時相比于乙容器，丙容器平衡正向移動，NH3的濃度在2倍的基礎(chǔ)上增大，即c3＞2c2，所以c3＞2c2=2c1，故A錯誤；B．甲容器與乙容器的平衡是等效平衡，甲中正向進(jìn)行，乙中逆向進(jìn)行，根據(jù)蓋斯定律可知a+b=92.4，但兩種平衡體系中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同，a≠b，故B錯誤；C．由上述分析可知，丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反應(yīng)在2倍壓強(qiáng)條件下反應(yīng)所達(dá)到的平衡，此時相比于乙容器，丙容器平衡正向移動，容器內(nèi)壓強(qiáng)在2倍的基礎(chǔ)上減小，NH3的轉(zhuǎn)化率在2倍的基礎(chǔ)上減小，反應(yīng)吸熱在2倍的基礎(chǔ)上減小，即p3＜2p2，即2p2＞p3，故C錯誤；D．甲容器與乙容器的平衡是等效平衡，α1+α2=1，但乙、丙容器中達(dá)到平衡時a3＜a2，則α1+α3＜1，故D正第9頁/共19頁確；故選D。13.水的電離平衡圖象如圖所示。已知pOH=—lgc(OH—)，下列說法正確的是B.升高溫度，可能引起水的電離平衡由g向f移動C.在T2溫度下，稀釋溶液可引起水的電離平衡由d向c或g移動【答案】D【解析】【詳解】A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖片知，Kw中b>f，則T1＜T2，A錯誤；B．升高溫度，促進(jìn)水的電離，由g向f移動是溫度不變時的變化，B錯誤；C．圖象分析可知c點、g點、d點溫度不同，在T2溫度下，稀釋溶液溫度不變Kw不變，不可引起水的電離平衡由d向c或g移動，C錯誤；D．在T2溫度下，b點計算得到Kw=10-14，據(jù)此計算pH=4的鹽酸中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，pH=4的鹽酸中由水電離出的c(H+)?c(OH-)=1×10-20，D正確；故答案為：D。14.用AG表示溶液的酸度，AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。室溫下實驗室中用0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸，滴定結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是第10頁/共19頁A.加入10.00mLNaOH溶液時c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20.00mLC.若B點為40.00mL此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.室溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH為3.5【答案】D【解析】【詳解】A．加入10.00mLNaOH溶液時，醋酸被消耗掉一半，溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知A點AG＝0，則c(H+)=c(OH-)，即溶液顯中性；加入20.00mLNaOH時，溶質(zhì)為醋酸鈉，由于醋酸鈉水解顯堿性，所以A點時加入NaOH溶液體積小于20mL，B錯誤；C．若B點時加入NaOH溶液40.00mL，則此時溶液是等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液，因此根據(jù)物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，C錯誤；D．開始時，AG＝7，則根據(jù)AG=lg并依據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c(H+)=10-3.5mol/L，則答案選D。15.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量NO3-的溶液：H+、NH、I-、SO-B.與鋁作用放出氫氣的溶液：CrO-、Mg2+、NO3-、Fe2+C.=10-12的溶液：K+、AlO、CO-、Na+D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO-、SO-【答案】C【解析】【詳解】A．酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，I-無法大量共存，故A不符合題意；B．堿溶液和酸溶液和鋁作用均能放出氫氣，在酸性條件下，CrO-和NO3-均具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+無法大量共存，堿性條件下產(chǎn)生氫氧化鎂、氫氧化亞鐵沉淀，故B不符合題意；=10-12的溶液為堿性，氫氧根與K+、AlO、CO-、Na+之間不相互反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能是酸性或堿性，在酸性條件下，CO-無法大量共存，故D不符合題意；故答案選C。16.在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)?H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P)，反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系判斷正確的是A.P3>P2，T3>T2B.P2>P4，T4>T2C.P1>P3，T3>T1D.P1>P4，T2>T3【答案】D【解析】【分析】【詳解】增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)?H＜0，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，即P1>P2>P3>P4，溫度升高，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)?H＜0，溫度升高，平衡逆向移動，則反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的第12頁/共19頁物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故r1>r2>r3>r4，故D正確，A、B、C錯誤，答案為D。17.按要求回答下列問題（1）NaHCO3水解的離子方程式。（2）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合的離子方程式。的電離常數(shù)Kb=。（4）已知下表中數(shù)據(jù)酸電離常數(shù)(25℃)H2CO3Kal=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11HClOKa=2.4×10-9寫出少量CO2通入到過量的NaClO溶液中的離子方程式：。（5）已知：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ?mol-1CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-187kJ?mol-1寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。（6）CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)，恒溫恒容時體積比1：1投入CO與H2，下列不能判斷是否達(dá)到平衡的a．平均分子量不再變化b．混合氣密度不再變化c.CO體積分?jǐn)?shù)不再變化d．單位時間生成CH3OH與CO的體積相等（7）Na2CO3溶液中各離子(五種)濃度從大到小的順序為?！敬鸢浮浚?）HCO3+H2O≈H2CO3+OH-（2）Al3++3HCO3—=Al(OH（4）ClO-＋CO2＋H2O=HCO3—＋HClO第13頁/共19頁（5）CO(g)+3H2(g)≈CH4(g)+H2O(g)ΔH=-228kJ·mol-1（6）b（7）c(Na+)>c(CO—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H+)【解析】【小問1詳解】NaHCO3水解生成H2CO3和NaOH，離子方程式為：HCO3—+H2O≈H2CO3+OH-?！拘?詳解】Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，離子方程式為：Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑?！拘?詳解】氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH+4=0.005mol/L，NH3.H2O的電離常數(shù)Kb=【小問4詳解】由電離常數(shù)可知酸性：H2CO3>HClO>HCO3—，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，少量CO2通入到過量的NaClO溶液中生成HClO和HCO3—，離子方程式為：ClO-＋CO2＋H2O=HCO3—＋HClO。【小問5詳解】已知：①CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ?mol-1；②CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-187kJ?mol-1；由蓋斯定律可知，①+②可得CO(g)+3H2(g)≈CH4(g)+H2O(g)ΔH=-41kJ?mol-1-187kJ?mol-1=228kJ·mol-1?！拘?詳解】a．該反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，則氣體摩爾質(zhì)量減小，當(dāng)平均分子量不再變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不選；b．該反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量和體積都不變，氣體密度是定值，當(dāng)混合氣密度不再變化時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b選；c．CO+2H2?CH3OH(g)，恒溫恒容時體積比1：1投入CO與H2，反應(yīng)過程中CO體積分?jǐn)?shù)減少，當(dāng)CO體積分?jǐn)?shù)不再變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不選；第14頁/共19頁d．單位時間生成CH3OH與CO的體積相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不選；故選b?！拘?詳解】Na2CO3溶液中CO-發(fā)生水解生成HCO3-和OH-，溶液呈堿性，則Na2CO3溶液中各離子(五種)濃度從大到小的順序為c(Na+)>c(CO-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。18.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是。（2）比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：(用化學(xué)式表示)。（3）化合物e2d2中化學(xué)鍵的類型為。（4）寫出x和z組成的四原子共價化合物的其電子式。（5）e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。（6）(yz)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）比較g、h元素的非金屬性除了比較其單質(zhì)與氫氣化合難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物酸性之外，請你再設(shè)計一個簡單的實驗證明：?！敬鸢浮浚?）第三周期ⅢA族（2）HClO4>H2SO4（3）離子鍵和非極性共價鍵-（7）將Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S。第15頁/共19頁【解析】【分析】結(jié)合元素化合價和原子半徑可知，x為H元素，y為C元素，z為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素，g為S元素，h為Cl元素。【小問1詳解】f為Al元素，在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA族；【小問2詳解】g為S元素，h為Cl元素，兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4>H2SO4；【小問3詳解】化合物e2d2為過氧化鈉，其中化學(xué)鍵的類型為離子鍵和非極性共價鍵；【小問4詳解】x和z組成的四原子共價化合物為NH3，其電子式為；【小問5詳解】e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)，即氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為【小問6詳解】(yz)2即(CN)2，稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；【小問7詳解】g為S元素，h為Cl元素，比較二者的非金屬性除了比較其單質(zhì)與氫氣化合難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物酸性之外，還可以通過將Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素。19.已知反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)≈FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)≈FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K2.38第16頁/共19頁2.15回答下列問題：（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K1=。（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為K3=，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是。圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是，判斷依據(jù)是 。（4）一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2和CO的濃度同時增大為原來的兩倍時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(填“不”、“逆向”或“正向”)。①.K3=②.吸熱（3）①.增大壓強(qiáng)或使用催化劑②.適當(dāng)降低溫度③.依據(jù)是此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，CO2濃度增大、CO濃度減小且變化量相同（4）不【解析】【小問1詳解】反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為【小問2詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由①-②合并得出，因此K3=根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，焓變ΔH1>0，第17頁/共19頁反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，焓變ΔH2<0，由蓋斯定律得反應(yīng)③的焓變ΔH3=ΔH1-ΔH2>0，因此反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)；【小問3詳解】圖甲中t2時正逆速率同等程度增大，但平衡不移動，改變的條件是使用催化劑或增大壓強(qiáng)（減小容積圖乙中t2時CO2、CO的濃度沒有瞬時增大或減小，不是改變其濃度或壓強(qiáng)（改變?nèi)莘e）來影響平衡，又CO2濃度增大，CO濃度減小，即平衡向逆反應(yīng)方程移動，結(jié)合該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此改變的條件是降低溫度；故依據(jù)為依據(jù)是此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，CO2濃度增大、CO濃度減小且變化量相同；【小問4詳解】設(shè)反應(yīng)③平衡時常數(shù)為，使CO2、CO濃度同時增大為原來2倍時，反應(yīng)體系濃度商因此平衡不移動。20.三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室制取CrCl3高溫的反應(yīng)為Cr2