陜西省洛南縣2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、100mL含有0.10mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.64mol/L2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變3、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油4、下列化學(xué)方程式表示的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O==Ca(OH)25、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a6、HClO屬于A．電解質(zhì) B．非電解質(zhì) C．強(qiáng)酸 D．氧化物7、下列說(shuō)法正確的是A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B．碘化銀可用于人工降雨C．酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火可用水作滅火劑D．氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣8、在t℃時(shí)，向xgKNO3不飽和溶液中加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水，恢復(fù)到t℃，溶液均達(dá)到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是()A．在t℃時(shí)，KNO3的溶解度為100abB．若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50aa+bC．在t℃時(shí)，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w≤100aa+bD．若將原溶液蒸發(fā)掉2bg水，恢復(fù)到原溫度析出2agKNO39、等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是()A．NH3B．H2SC．Cl2D．CH410、現(xiàn)有46gNa，其中23gNa與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另23gNa與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶111、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后，pH變小，漂白能力變?nèi)?2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．化合價(jià)的升降 B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或偏移 D．氧原子的得失13、元素X的原子獲得3個(gè)電子或元素Y的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學(xué)式為（）A．Y3X2 B．X2Y C．X2Y3 D．Y2X314、有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（）A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．氨氣B．Br2C．BaSO4D．氫氧化鈉溶液16、電離概念是英國(guó)物理學(xué)家法拉第首先提出的，關(guān)于電離的說(shuō)法正確的是A．電離是在電流作用下化合物解離成離子B．在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的D．使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動(dòng)的過(guò)程就是氯化鈉的電離過(guò)程二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請(qǐng)寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。18、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過(guò)程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___19、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法20、NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。（1）流程第②③步中應(yīng)分別使用________、_________試劑，第⑥步中應(yīng)進(jìn)行_________操作（2）寫(xiě)出第⑤步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。21、（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過(guò)量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+＝H2O+CO2↑。當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量。又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少。碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.1mol～0.2mol之間，鹽酸溶液的體積為0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案選D。【點(diǎn)睛】利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過(guò)比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵。2、A【解析】

A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率，A正確；B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，C錯(cuò)誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，由于對(duì)鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會(huì)減小，D錯(cuò)誤；故答案選A。3、B【解析】互不相溶的液體之間能用分液漏斗進(jìn)行分離，則A.醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B正確；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤，答案選B。4、B【解析】A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B選；C．屬于分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．屬于化合反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。5、D【解析】

A．SO42-離子均能與陽(yáng)離子共存，陽(yáng)離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+8a×2=17a，電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；B．OH-與Al3+生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH-，故B錯(cuò)誤；C．NO3-離子均能與陽(yáng)離子共存，陽(yáng)離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×1=5a，電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；D．SO42-離子均能與陽(yáng)離子共存，陽(yáng)離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×2=9a，電荷守恒，故D正確；故答案為D。6、A【解析】

A.HClO屬于電解質(zhì)；B.HClO屬于電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)；C.HClO屬于弱酸，其酸性比碳酸還弱，不是強(qiáng)酸；D.HClO屬于酸，不是氧化物。故選A。7、B【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)萃取、分液、蒸餾從碘水中提取碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．人工降雨其實(shí)就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中，碘化銀除了可以提供銀微粒之外還可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化銀可用于人工降雨，故B正確；C、酒精的密度小于水，會(huì)浮在水面上，用水滅火不能起到隔絕空氣的作用，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D、氫氣不純時(shí)，加熱易發(fā)生爆炸，則氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)應(yīng)該先通氫氣，排盡空氣并驗(yàn)純后，再加熱，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解析】試題分析：在t℃時(shí)，向xgKNO3不飽和溶液中加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水，恢復(fù)到t℃，溶液均達(dá)到飽和，這說(shuō)明bg水恰好溶解ag的硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，則該溫度下硝酸鉀的溶解度是100abg；根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，可以列出式子：，S表示溶解度。將S＝100abg帶入及得到x＝2b，B正確；在t℃時(shí)飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100a考點(diǎn)：考查溶解度、飽和溶液與不飽和溶液的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是對(duì)溶液相關(guān)知識(shí)的考查，屬于綜合性較強(qiáng)的計(jì)算題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)。解題的關(guān)鍵是對(duì)溶液的相關(guān)計(jì)算要有較深刻的了解，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。9、D【解析】

根據(jù)V=Vm×m/M計(jì)算氣體的體積?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，Vm相同，m相同，根據(jù)V=Vm×m/M知，氣體體積取決于摩爾質(zhì)量的大小，摩爾質(zhì)量越大，體積越?。篈.NH3摩爾質(zhì)量為17g·mol－1，B.H2S摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，C.Cl2摩爾質(zhì)量為71g·mol－1，D.CH4摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，D的摩爾質(zhì)量最小，體積最大，故選D。10、D【解析】

兩個(gè)反應(yīng)中Na均為還原劑，Na均被氧化成Na+，所用的Na單質(zhì)的量相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1，故答案為D。11、D【解析】

A.氯氣可溶于水，新制氯水的中含有Cl2，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸部分電離，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯(cuò)誤；B.新制的氯水中的HCl可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故B錯(cuò)誤；C.HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C錯(cuò)誤；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，漂白能力變?nèi)?，故D正確；答案選D。12、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）；化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征；分子中各原子重新組合不一定有化合價(jià)的變化，不一定是氧化還原反應(yīng)；有些氧化還原反應(yīng)中沒(méi)有氧原子參與，如Na在Cl2中燃燒生成NaCl等，氧原子的得失不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；故答案為C。13、A【解析】

元素X的原子獲得3個(gè)電子形成離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則X元素質(zhì)子數(shù)為7，為N元素；元素Y的原子失去2個(gè)電子后形成離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y元素質(zhì)子數(shù)為2+8+2=12，為Mg元素，氮?dú)夂玩V在高溫下反應(yīng)得到的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，故選A。14、A【解析】

對(duì)于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+>Cu2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；由上所述，氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；答案選A。15、C【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，則A、氨氣是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)溴既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鋇是電解質(zhì)，C正確；D、氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：判斷電解質(zhì)或非電解質(zhì)時(shí)必須抓住溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子，導(dǎo)電只是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。另外也可以從物質(zhì)分類的角度去判斷，即酸堿鹽、氧化物和水是電解質(zhì)，答題時(shí)需要靈活掌握、合理應(yīng)用。16、D【解析】

A．電離是在熔融狀態(tài)或水分子用下化合物解離成離子，電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉電離是氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)Na+和Cl-的過(guò)程，故D正確；選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。18、過(guò)濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，說(shuō)明原粉末中沒(méi)有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則說(shuō)明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說(shuō)明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl。【詳解】（1）經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則該步驟為過(guò)濾；要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl。【點(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。19、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結(jié)合配制步驟分析解答；（2）稱量時(shí)左物右碼，結(jié)合m＝cVM計(jì)算；（3）依據(jù)玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規(guī)格解答；（4）結(jié)合c＝n/V及不當(dāng)操作來(lái)解答?！驹斀狻浚?）配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷?；本?shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時(shí)左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質(zhì)量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出氫氧化鈉固體的質(zhì)量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據(jù)示意圖可知其錯(cuò)誤為①移液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意結(jié)合公式分析誤差，托盤(pán)天平的使用是易錯(cuò)點(diǎn)。20、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸發(fā)結(jié)晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑