2026屆貴州省黔西南州興仁市鳳凰中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）2、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．6.2gNa2O所含的離子數(shù)為0.2NAB．46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NAC．2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA3、不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是：（）（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C．（1）（2） D．（2）（3）4、向200mLFeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A．氧化性強弱：Br2>Fe3+B．由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1mol?L─1C．n(Cl2)=0.12mol時，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8D．c(FeBr2):c(Br2)=1:1時，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－5、裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，下列說法不正確的是裝置甲裝置乙裝置丙A．選用丙裝置，實驗結(jié)束時先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面B．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣C．用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲D．三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好6、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－7、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是()A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)8、下列說法正確的是A．SiO2溶于水且顯酸性B．SiO2是制造太陽能電池的常用材料C．SiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)D．水玻璃可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，有白色凝膠狀固體析出9、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色C．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是HCl D．氯水放置數(shù)天后pH將變小10、有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B．肯定有Al3＋、SO42－、NH4＋C．不能確定K＋、Cl－、NH4＋是否存在 D．肯定沒有NH4＋、Ba2＋、MnO4－11、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)完成的是（）A．Si→SiO2 B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO312、如圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是XYZA純堿鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13、下列敘述正確的是A．H2的摩爾質(zhì)量是2g/molB．物質(zhì)的量的符號是molC．常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/molD．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量14、下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是()①0.1molCO②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A．①③B．②④C．①②D．③④15、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．1mol水含有的氫原子數(shù)目為NA B．1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC．0.5mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA16、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)物用量改變，對生成物的種類沒有影響的是（）A．Al2O3溶液與NaOH溶液B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．Na2CO3溶液與HCl溶液D．NaOH溶液與SO2氣體17、關(guān)于分散系的下列說法中，正確的是（）A．分散系一定是混合物B．分散劑一定是液體C．一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)D．膽礬、空氣、有色玻璃都是分散系18、下列實驗不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．制取并觀察Fe(OH)2沉淀的顏色B．檢查裝置的氣密性C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．除去Cl2中的少量HCl19、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是A．最高正化合價：X<Y<ZB．原子半徑：X<Y<ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Z20、下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO21、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用22、下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)A．驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．用CO2做噴泉實驗C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學(xué)式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學(xué)式表示）24、（12分）有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。試推斷并完成作答：（1）溶液中一定含有的離子是___________；（2）溶液中肯定不含有的離子是_________；（3）檢驗可能含有的離子的方法是____________。（4）圖示中a點沉淀的成分是______________。25、（12分）如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________。（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a打開，其目的是____________________。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。26、（10分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________（3）B裝置中所盛試劑是______________，C裝置的作用____________，G裝置的作用_______________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________（填接口字母）。。27、（12分）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）：請回答：（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________（3）裝置II的作用是________________（4）下列說法正確的是________________A反應(yīng)一段時間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色B試管III、V中溶液都會褪色，其褪色原理相同C取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4D試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認(rèn)為：反應(yīng)完畢時，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時I試管中確有余酸的是________________ABaCl2溶液B鐵粉CNaHCO3溶液D銀粉28、（14分）A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_______；（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫出D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（3）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式為_____________；C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________________。29、（10分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗,溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中始終無沉淀生成；④取部分上述堿性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）根據(jù)上述實驗事實,該溶液中肯定存在的離子是_________；肯定不存在的離子是______。（2）對于不確定是否存在的離子,應(yīng)用___________方法進行檢驗。（3）實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）實驗④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。2、B【解析】

A.6.2gNa2O即0.1mol，所含的離子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.NO2與N2O4的最簡式為NO2，46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)=3NA=3NA，B正確；C.2.8gN2即0.1mol，一個氮氣含有3對共用電子對，則其含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA，C錯誤；D.H2、Cl2中含有的共價鍵的數(shù)目均為1個，0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.1NA，D錯誤；答案為B?！军c睛】Na2O為離子化合物，由2個Na+、1個Cl-構(gòu)成。3、D【解析】

（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；所以不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（2）（3），故D正確；故選：D。【點睛】需要注意的是第（4）組，鋁鹽與強堿反應(yīng)時候，用量多少現(xiàn)象不同，但與弱堿反應(yīng)，不管用量多少或者滴加順序正反都只是生成沉淀。4、C【解析】

A．由圖可知，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，則還原性：Fe2+＜Br-，則氧化性強弱：Br2＞Fe3+，故A正確；B．圖中通入0.1mol氯氣時亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+，由Fe原子守恒及c=可知該FeBr2溶液的濃度為=1mol?L1，故B正確；C．n(Cl2)=0.12mol時，0.1mol氯氣使亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02molCl2氧化0.04molBr-，溶液中的離子濃度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2mol：(0.4mol-0.04mol)=5：9，故C錯誤；D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1時，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確；故選：C。5、A【解析】

A．選用丙裝置，實驗結(jié)束時先將導(dǎo)氣管拿出水面，再移去酒精燈，以防發(fā)生倒吸，錯誤；B．從硬質(zhì)玻璃管導(dǎo)出的氣體有生成的氫氣和未反應(yīng)的剩余的水蒸氣，氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，正確；C．用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，肥皂泡里是氫氣，所以點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲，正確；D．和甲、丙裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好，正確；故選A。6、A【解析】

A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，且均無色，故A正確；B．Cu2＋顯藍(lán)色，與溶液無色不符，故B錯誤；C．H＋、CO32-能夠反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2＋、OH－能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。7、B【解析】

A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為鎂離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鎂沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，A正確；B．操作①是過濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯三種玻璃儀器，B錯誤；C．氯化鎂能溶于水，因此要得到氯化鎂晶體，則操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C正確；D．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，則在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)，D正確；答案選B。8、D【解析】

A.SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故A錯誤；B.單質(zhì)Si是制造太陽能電池的常用材料，SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；C.SiO2是酸性氧化物，但它能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，故C錯誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，生成白色凝膠狀固體硅酸，故D正確。9、D【解析】

A項，新制氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），錯誤；B項，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO還具有強氧化性，新制氯水使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，錯誤；C項，氯水光照，其中HClO發(fā)生分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，該氣體為O2，錯誤；D項，HClO屬于弱酸，氯水放置數(shù)天后由于HClO的分解變成稀鹽酸，鹽酸屬于強酸水溶液，pH變小，正確；答案選D。10、D【解析】

無色溶液可知一定不含MnO4﹣，①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，可知不含NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，則沉淀為氫氧化鋁，則一定含Al3+，不含Mg2+；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，則一定含SO42﹣，根據(jù)離子共存原則，肯定不含Ba2+，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+、Mg2+、Ba2+、MnO4﹣，不能確定是否含K+、Cl﹣，A、由分析可知一定不含Ba2+、Mg2+，故A錯誤；B、一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+，故B錯誤；C、上述實驗不能確定是否有K+、Cl﹣，一定不含NH4+，故C錯誤；D、由無色無味氣體、無色離子、白色沉淀全部溶解可知，肯定沒有NH4+、MnO4﹣、Mg2+，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)、離子共存、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意離子的檢驗方法。11、D【解析】

A.Si和氧氣加熱反應(yīng)生成SiO2，能一步反應(yīng)完成，故不選A；B.C和SiO2高溫條件下生成Si，能一步反應(yīng)完成，故不選B；C.SiO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，能一步反應(yīng)完成，故不選C；D.SiO2不溶于水，SiO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反應(yīng)完成，故選D。12、D【解析】

A.鹽包含純堿，純凈物包含鹽，故A正確；B.分散系包含膠體，混合物包含分散系，故B正確；C.兩性氧化物包含，氧化物包含兩性氧化物，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的反應(yīng)也可能是化合反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：D。13、A【解析】

A．H2的相對分子質(zhì)量是2，可知H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故A正確；B．物質(zhì)的量的符號是n，單位是mol，故B錯誤；C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位是g/mol時，其數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的數(shù)值，故D錯誤；故答案為A。14、C【解析】根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行比較：①0.1molCO②0.1molH2SO4③0.056molH2O④0.05molO2，故相等的為①②，答案選C。15、D【解析】

A.1mol水含有的氫原子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，故A錯誤；B.氬氣為單原子分子，因此1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA，故B錯誤；C.0.5molNa2CO3中含有的鈉離子為0.5mol×2×NA=NA，故C錯誤；D.0.5mol硝酸中含有的氧原子為0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正確；答案：D16、A【解析】

A.Al2O3溶液與NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，故A符合題意；B.AlCl3溶液與NaOH溶液，少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故B不符合題意；C.Na2CO3溶液與HCl溶液，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w和水，故C不符合題意；D.NaOH溶液與SO2氣體，少量SO2氣體生成亞硫酸鈉，過量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。17、A【解析】

A、分散系是一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物，選項A正確；B、分散劑不一定是液體，氣體、固體都可以作分散劑，選項B錯誤；C、一種分散系里可以有一種分散劑和多種分散質(zhì)，選項C錯誤；D、膽礬為純凈物，不屬于分散系，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題主要考查了分散系的有關(guān)知識，解答本題關(guān)鍵是掌握溶液、膠體、濁液的特點，易錯點為選項D，膽礬為純凈物，不屬于分散系。18、D【解析】

A.苯可隔絕空氣；B.根據(jù)活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣；C.轉(zhuǎn)移液體，應(yīng)引流；D.洗氣時導(dǎo)氣管的方向是長進短出?！驹斀狻緼.苯可隔絕空氣，圖中裝置可制備并觀察Fe(OH)2白色沉淀，A正確；B.根據(jù)活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣，如漏氣，則活塞不能恢復(fù)到原位置，B正確；C.轉(zhuǎn)移液體，可用玻璃棒引流，避免液體流出，C正確；D.洗氣時，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進入，從短導(dǎo)氣管口流出，氣流方向反了，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價。把握氣密性檢驗、裝置的使用、溶液的配制、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?9、B【解析】

結(jié)合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F。A、X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價分別為+4、+5、+6，則最高正化合價：X＜Y＜Z，故A正確；B、X、Y、Z分別為C、P、S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y，故B錯誤；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故C正確；D、X、Z分別為C、S元素，非金屬性C＜S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜Z，故D正確；故答案選B?！军c睛】準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意主族元素最高價的判斷依據(jù)，即最高價等于該主族元素原子的最外層電子數(shù)，需要注意的是F沒有正價，O沒有最高價。20、B【解析】

A.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.反應(yīng)Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。本題答案為B?！军c睛】一個化學(xué)反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)，就看反應(yīng)中有無元素化合價變化。21、B【解析】

A.SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO和N2O的化合價都升高，按照氧化還原反應(yīng)的定義，沒有化合價降低的元素，是不可能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。22、D【解析】

A.鈉與水反應(yīng)放熱，氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗證，故A不符合題意；B.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強減小，形成噴泉，故B不符合題意；C.鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)，故C不符合題意；D.套裝小試管加熱溫度較低，應(yīng)將碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HI。24、Mg2＋、Al3＋、SO42-CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋焰色反應(yīng)檢驗Al（OH）3和Mg（OH）2【解析】

取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，從圖上看一開始就產(chǎn)生了沉淀，故溶液中無H+，F(xiàn)e3+，Cu2+，因為沉淀質(zhì)量隨著過氧化鈉的增加有溶解，說明溶液中同時含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定沒有CO32-，Na+無法確認(rèn)，綜上所述，一定還有的離子為：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的離子為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Al3＋、SO42-，故答案為：Mg2＋、Al3＋、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的離子是CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，故答案為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋；（3）可能含有的為Na+，可用焰色反應(yīng)來檢驗，故答案為：焰色反應(yīng)檢驗；（4）圖示中a點沉淀達(dá)到最大值，是Mg2＋、Al3＋恰好完全轉(zhuǎn)換為沉淀的點，所以a點沉淀的成分為：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3和Mg(OH)2?！军c睛】CO32-的判斷：既然溶液中一定含Mg2＋、Al3＋，那么一定不含CO32-。25、鐵屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑排出裝置中的空氣首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3能【解析】

為了能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，應(yīng)該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d，然后關(guān)閉d，利用生成氫氣產(chǎn)生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據(jù)此解答。【詳解】（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）實驗開始時，應(yīng)先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，因此實驗操作為首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）根據(jù)以上分析可知圖中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。【點睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法，明確實驗?zāi)康募霸頌榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握制備氫氧化亞鐵的方法，即制取氫氧化亞鐵時必須在無氧氣條件下進行反應(yīng)。26、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去Cl2中的水蒸汽做安全瓶防倒吸②d【解析】

制備和收集一定量較純凈的ClO2，結(jié)合實驗原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，可知A中固液加熱反應(yīng)制備氯氣，可由MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制備，B中飽和食鹽水可除去HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中制備ClO2，E中E中盛有CCl4液體可吸收未反應(yīng)的氯氣，F(xiàn)可選圖2中的②收集氣體，且d導(dǎo)管進入，G可作安全瓶，防止尾氣吸收導(dǎo)致倒吸，最后選堿液吸收尾氣。【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗；(2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，則裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，則B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水，C裝置中濃硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸汽，G裝置的作用做安全瓶防倒吸；(4)F為ClO2收集裝置，因氣體的密度比空氣密度大，應(yīng)選用的裝置是②，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d。27、氣密性檢查Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸ACDBC【解析】

Ⅰ中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，II為防倒吸裝置，IⅡ中品紅褪色，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，IV中無現(xiàn)象，若振蕩，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鋇，V中二氧化硫可使高錳酸鉀褪色，VI用于吸收二氧