2026屆廣東省惠州市第三中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)2、下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是（）A．Si—光導(dǎo)纖維 B．NaHCO3—小蘇打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—綠礬3、下列有關(guān)硅和硅的化合物的用途錯(cuò)誤的是A．硅單質(zhì)作耐火材料B．晶體硅作半導(dǎo)體材料C．二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料D．高純硅作計(jì)算機(jī)芯片材料4、下列各組溶液，當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過(guò)量，其溶液的導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是A．澄清石灰水、碳酸鈉溶液B．硝酸銀溶液、氯化鈉溶液C．鹽酸、氫氧化鈉溶液D．稀硫酸、氫氧化鋇溶液5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高正價(jià)相等，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>WC．X與Z形成的化合物只有1種D．X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同6、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO47、下列化學(xué)式既能標(biāo)明物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A．NH4ClB．SiO28、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④能透過(guò)半透膜⑤能透過(guò)濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥ B．②③⑤C．②③④ D．①③④⑥9、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO310、已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+．下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是（）①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量稀硫酸．A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑B．氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OC．氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12、下列說(shuō)法正確的是()A．銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B．銅的導(dǎo)電能力不如鋁C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來(lái)配制農(nóng)藥D．因?yàn)镃u2＋能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒13、下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是()A．氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClOB．鐵可以和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑C．刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+.D．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H214、下列各組混合物能用普通漏斗分離的是()A．柴油與汽油 B．碘和四氯化碳 C．淀粉溶液和泥沙 D．汽油和氯化鈉水溶液15、明代《本草綱目》中一條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾16、除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的次數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．417、市場(chǎng)上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性18、工業(yè)上所說(shuō)的“液堿”，一般是指氫氧化鈉的水溶液。以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)“液堿”的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）A． B．C． D．19、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是A．HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸 B．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)C．SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物 D．金屬氧化物均為堿性氧化物20、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－21、已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A．2mol水中含有NA個(gè)H2O分子B．1g氫氣含有NA個(gè)H2分子C．16g氧氣中含有NA個(gè)氧分子D．1mol鐵與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子22、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②氨水SO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)步驟I的操作名稱:_________________:所需玻璃儀器:_______________________(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)(4)向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________(5)寫(xiě)出③中所含物質(zhì):__________________(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫(xiě)編號(hào))A．有銅無(wú)鐵B．有鐵無(wú)銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無(wú)24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________

、丙__________

。(2)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途：________________

。反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________

。(3)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______________

。(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式，下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________

。(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________

。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性________________________________________；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應(yīng)選擇____裝置，檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是_________________。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是____（填序號(hào)，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ.寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________。Ⅱ.D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放_(tái)___，目的是_________________。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：_________________。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________，濃硫酸表現(xiàn)出_____性。(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,離子方程式為_(kāi)___________。該反應(yīng)中的還原劑是_______(填化學(xué)式)。(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B．______，D．_____。(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學(xué)方程式表示)。28、（14分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫(xiě)出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來(lái)制備氯氣，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。29、（10分）氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反應(yīng)①中，氧化劑是________________，還原劑是________________，在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(3)由反應(yīng)②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________，該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，生成1.4mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______________________________________________。(5)為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2。現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，通入3L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對(duì)分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項(xiàng)C錯(cuò)誤，對(duì)應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)(在相同條件下)。答案選B。2、B【解析】

A．光導(dǎo)纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學(xué)式為：SiO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3，選項(xiàng)B正確；C．熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學(xué)式為FeSO4·7H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)化合物的俗稱與化學(xué)式的判斷，要求學(xué)生掌握常見(jiàn)化合物組成，明確化學(xué)式與俗名的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。3、A【解析】

A.硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體，硅酸鈉可作耐火材料，A錯(cuò)誤；B.晶體硅能導(dǎo)電，可作半導(dǎo)體材料，B正確；C.二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，C正確；D.高純硅可作計(jì)算機(jī)芯片材料，D正確。答案選A。4、D【解析】

溶液的導(dǎo)電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)（如兩個(gè)氯離子和一個(gè)硫酸根離子導(dǎo)電性相當(dāng)）進(jìn)行分析作答?！驹斀狻緼.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中的離子數(shù)目沒(méi)有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱至接近零，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中的離子數(shù)目沒(méi)有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱至接近零，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中的離子數(shù)目沒(méi)有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱至接近零，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸鋇沉淀和水，水難電離，硫酸鋇難溶于水，所以溶液的導(dǎo)電性不斷減弱，當(dāng)氫氧化鋇溶液和硫酸恰好反應(yīng)，導(dǎo)電性最弱接近零，當(dāng)氫氧化鋇溶液過(guò)量時(shí)，溶液中的離子數(shù)目又增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，符合題意，故D項(xiàng)正確；答案選D。5、A【解析】

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高正價(jià)相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫?！驹斀狻緼.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正確；B.根據(jù)元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物，故C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，W的離子比X、Y、Z簡(jiǎn)單離子多一層電子，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】

A.CH3COONH4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中應(yīng)拆開(kāi)，則氨水與醋酸溶液的反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B.在水溶液中HNO3和Cu(NO3)2可以拆開(kāi)，離子方程式為Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C.Fe2O3和Fe都是固體，CO和CO2都是氣體，沒(méi)有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C正確；D.在水溶液中Na2CO3和Na2SO4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中拆開(kāi)，離子方程式為CaSO4＋CO32-=CaCO3↓＋SO42-，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7、C【解析】A．NH4Cl為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，A錯(cuò)誤；B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比值為1：2，B錯(cuò)誤；C．NH3是氨氣的化學(xué)式，其晶體為分子晶體，NH3能表示一個(gè)氨氣分子，C正確；D．Na2SO4為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解析】

①溶液是分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系，①錯(cuò)誤；②納米碳的粒徑在1至100nm之間，形成的分散系屬于膠體，②正確；③膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，③正確；④膠體的分散質(zhì)粒子無(wú)法穿過(guò)半透膜，④錯(cuò)誤；⑤膠體的分散質(zhì)粒子可以透過(guò)濾紙，⑤正確；⑥膠體具有介穩(wěn)性，靜置能夠穩(wěn)定存在較長(zhǎng)時(shí)間，⑥錯(cuò)誤；綜上所述B項(xiàng)正確；答案選B。9、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯(cuò)誤；C．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；D．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。10、B【解析】

①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵；②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過(guò)量，鐵與綠化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子。能使KSCN溶液變紅是三價(jià)鐵離子，據(jù)此分析?！驹斀狻竣龠^(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故①正確；②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故②錯(cuò)誤；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵，含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故③正確；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過(guò)量，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故④錯(cuò)誤；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故⑤正確；答案選B。11、D【解析】

A.鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨固體與熟石灰共熱，該反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，無(wú)法書(shū)寫(xiě)離子方程式，故B錯(cuò)誤；C.將氯氣通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成離子，離子方程式：Ca(OH)2+Cl2═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D.食醋除水垢為醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。12、D【解析】

A.Cu性質(zhì)不活潑，可用銅制作盛放食品的器皿，A錯(cuò)誤；B.Cu的電阻率小，導(dǎo)電性強(qiáng)，則銅的導(dǎo)電能力比鋁強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.由于Cu是重金屬，Cu2＋會(huì)使蛋白質(zhì)變性，能夠殺死害蟲(chóng)、微生物，所以用CuSO4來(lái)配制農(nóng)藥，如波爾多液是用氫氧化鈣和硫酸銅混合配制而成的，與其氧化性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.銅屬于重金屬，銅鹽溶液都有毒，主要是因?yàn)镃u2＋會(huì)與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、B【解析】

A.氯氣用于自來(lái)水消毒生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，故A正確；B.鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B錯(cuò)誤；C.刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.，故C正確；D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層即四氧化三鐵：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵與少量氯氣、過(guò)量氯氣都生成氯化鐵。14、C【解析】

A.柴油與汽油是互溶的兩種液體，不分層，只能采用蒸餾分離，不能用普通漏斗分離，故不選A；B.碘易溶于四氯化碳中，不能用普通漏斗分離，故不選B；C.泥沙是不溶于水的固體，可用過(guò)濾法分離淀粉溶液和泥沙，能用普通漏斗分離，故選C；D.汽油和氯化鈉水溶液是互不相容的的液體，不能能用普通漏斗分離，可用分液漏斗分離，故不選D；故答案選C。15、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項(xiàng)是A。16、C【解析】

除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過(guò)濾時(shí)需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。17、B【解析】

鐵元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，不具有氧化性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而防止食品被氧化而變質(zhì)，F(xiàn)e沒(méi)有漂白性和酸性，故選B。18、A【解析】

液堿具有腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志。A.該圖示為腐蝕品標(biāo)志，與物質(zhì)吻合，A正確；B.該圖示為易燃液體標(biāo)志，與物質(zhì)不吻合，B錯(cuò)誤；C.該圖示為自燃物品標(biāo)志，與物質(zhì)不吻合，C錯(cuò)誤；D.該圖示為有毒品標(biāo)志，與物質(zhì)不吻合，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。19、B【解析】

A.HNO3屬于酸，CO2屬于酸性氧化物，CaCO3都屬于鹽，A錯(cuò)誤；B.金剛石、白磷都是僅有一種元素組成的物質(zhì)，都屬于單質(zhì)，B正確；C.SO2、SiO2均屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；D.金屬氧化物有的是堿性氧化物，如CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，有的是過(guò)氧化物，如Na2O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20、B【解析】

A.SO42－與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，A錯(cuò)誤；B.Cl－與上述離子均不反應(yīng)，可形成溶液，B正確；C.OH－與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，C錯(cuò)誤；D.CO32－與鐵離子、鋇離子反應(yīng)生成沉淀，D錯(cuò)誤；答案為B；21、D【解析】

A．2mol水中含有2NA個(gè)H2O分子，故A錯(cuò)誤；B．1g氫氣含有0.5NA個(gè)H2分子，故B錯(cuò)誤；C．16g氧氣中含有0.5NA個(gè)氧分子，故C錯(cuò)誤；D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，1mol鐵與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子，故D正確；故選D。22、B【解析】

①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，也能與強(qiáng)酸硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，①符合題意；②氨水與二氧化硫、濃鹽酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸不反應(yīng)，②不符合題意；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，但在常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，④符合題意；綜上所述可知，與兩種物質(zhì)均反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為①④，故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純?cè)矸治霾僮鞯姆椒八璧膬x器；根據(jù)Fe3+的強(qiáng)氧化性分析書(shū)寫(xiě)相關(guān)離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的先后順序，判斷剩余物質(zhì)?！驹斀狻浚?）由題干信息知要回收Cu，則試劑①為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液②（FeCl2溶液）和濾渣③（Fe、Cu），則步驟Ⅰ的操作名稱為過(guò)濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過(guò)濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）②為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣③含有過(guò)量的鐵和置換出的銅；向?yàn)V渣③中加入過(guò)量的鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，然后過(guò)濾，得到金屬銅和濾液⑤（FeCl3溶液），然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)鐵的還原性強(qiáng)于銅，則鐵先反應(yīng)，反應(yīng)完全后銅開(kāi)始反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒(méi)有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無(wú)鐵，不可能存在的情況是有鐵無(wú)銅，故答案為：B。24、AlHCl自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此分析?！驹斀狻拷饘貯焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；(3)反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；(4)反應(yīng)③中的氧化劑是H2O，反應(yīng)④中的還原劑是Fe；(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、先開(kāi)啟旋塞a，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過(guò)長(zhǎng)頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長(zhǎng)頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好驗(yàn)純除去H2中的HCl防止空氣中的水蒸氣被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差16.0【解析】

（1）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)密閉環(huán)境，通過(guò)往長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水，看水面是否下降，判斷氣密性是否良好；（2）為了防止氫氣不純，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是把H2中混有的HCl除掉；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水進(jìn)行U型管內(nèi)；（5）先求出生成水的物質(zhì)的量，從而求出混合物中氧原子的物質(zhì)的量，然后假設(shè)未知數(shù)，利用質(zhì)量和為23.2g，建立等量關(guān)系式，從而求出Fe2O3的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)先開(kāi)啟旋塞a，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過(guò)長(zhǎng)頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長(zhǎng)頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度，以防爆炸事故的發(fā)生；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是除去H2中的HCl。答案為：除去H2中的HCl；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差。答案為：防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差；（5）n(H2O)==0.4mol，則混合物中的n(O)=0.4mol，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則FeO的物質(zhì)的量為(0.4-3x)mol，72(0.4-3x)+160x=23.2x=0.1mol，m(Fe2O3)=0.1mol×160g/mol=16.0g。【點(diǎn)睛】在定量分析物質(zhì)組成時(shí)，常需測(cè)定反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們應(yīng)保證該氣體的質(zhì)量不增、不減。不增，就是堵住氣體的其它來(lái)源，此來(lái)源通常為空氣，也就是在裝置的尾端安裝能吸收來(lái)自空氣中干擾氣體的吸收裝置；不減，就是反應(yīng)結(jié)束時(shí)，要將裝置內(nèi)的需要測(cè)定的氣體全部排出，以便被吸收劑全部吸收。26、B將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬埽绻麑?dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說(shuō)明裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體；（2）根據(jù)氣體的密度、溶解性、是否與氧氣反應(yīng)選擇收集裝置；（3）A裝置是固液加熱制取氣體的裝置；D裝置是向上排空氣法收集氣體的裝置；【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體，所以選擇裝置B；將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬埽绻麑?dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說(shuō)明裝置氣密性良好；（2）①密度大于空氣的氣體用向上排空氣法收集，密度小于空氣的氣體用向下排空氣法收集，收集方法與密度有關(guān)，故不選①；②氣體顏色與收集方法無(wú)關(guān)，選②；③難溶于水的氣體用排水法收集，能溶于水的氣體不用排水法收集，溶解性與氣體收集方法有關(guān)，故不選③；④熱穩(wěn)定性與氣體收集方法無(wú)關(guān)，故不選④；⑤能與氧氣反應(yīng)的氣體，不能用排空氣法收集，能否與氧氣反應(yīng)與氣體收集方法有關(guān)，故不選⑤；選②④。（3）①實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，不需要加熱，故不選①；②實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，不需要加熱，故不選②；③實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，屬于固液加熱制取氣體；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故選③；Ⅰ.A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是。Ⅱ.氯氣有毒，D裝置的作用是吸收氯氣，防止污染，所以D中小燒杯中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，所以在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體的制備和除雜、干燥、收集，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件選擇制備方法，根據(jù)氣體的密度、溶解性等性質(zhì)選擇收集方法。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性和酸性MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl分液漏斗褪色的品紅恢復(fù)紅色無(wú)明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】(1)裝置A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸中硫元素部分化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，部分化合價(jià)不變以硫酸鹽形式存在，表現(xiàn)出氧化性和酸性；(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,離子方程式為MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O；該反應(yīng)中鹽酸中的氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作為還原劑，故還原劑為HCl；(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗；②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，加熱也不能恢復(fù)紅色，故停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B.褪色的品紅恢復(fù)紅色，D.無(wú)明顯現(xiàn)象；(4)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，不再具有漂白性。28、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl硝酸酸化的硝酸銀坩堝M