2026屆廣東六校聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、Ca和Ca2+兩種微粒中，不同的是（）(1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(2)核外電子數(shù)(3)最外層電子數(shù)(4)核外電子層數(shù)A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(2)(3)(4)2、同溫同壓時(shí)，含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的A．體積B．原子個(gè)數(shù)C．質(zhì)量D．電子數(shù)3、需要配制500mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol·L－1。可能的原因是()A．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒(méi)有冷卻至室溫B．容量瓶沒(méi)有烘干C．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了D．定容時(shí)仰視讀數(shù)4、下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是()A．Na+、H+、Cl-、NO B．Na+、Mg2+、Cl-、SOC．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO、Br-、ClO-5、同溫同壓下，有A、B兩個(gè)完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計(jì))，A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮?dú)庵?，氣球靜止不動(dòng)，B氣球置于氧氣中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是A．a(chǎn)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定比b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大B．a(chǎn)氣體可能是CO，b氣體可能是CH4C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D．充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量6、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液7、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH38、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A．質(zhì)量 B．密度 C．碳原子數(shù) D．原子總數(shù)9、中國(guó)寓言故事蘊(yùn)味深長(zhǎng)。下列寓言的標(biāo)題所表述的過(guò)程中包含化學(xué)變化的是A．破釜沉舟 B．煮豆燃萁 C．刻舟求劍 D．愚公移山10、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB．常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為C．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NAD．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為3NA11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L－1K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是()A．1000mL溶液中所含K＋、SO42－總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中有0.1NA個(gè)K＋C．1L溶液中K＋的濃度為0.4mol·L－1D．1L溶液中SO42－的濃度是0.4mol·L－112、放射性同位素53125I可用于治療腫瘤．該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（）A．72 B．19 C．53 D．12513、下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?)A．植物油和自來(lái)水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過(guò)濾、蒸發(fā))D．自來(lái)水中的雜質(zhì)(萃取)14、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質(zhì)量為16 B．1molO2的質(zhì)量為32gC．1molO的的質(zhì)量為16g/mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L15、3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的混合氣體相對(duì)氫氣的密度是16，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是（相對(duì)密度指在相同的溫度和壓強(qiáng)下物質(zhì)的密度之比）A．3.3gB．6.3gC．8.4gD．13.2g16、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左右兩側(cè)溫度相同），下列說(shuō)法正確的是（）A．右邊與分子數(shù)之比為B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C．右側(cè)的質(zhì)量為1.75gD．若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則前后兩次壓強(qiáng)之比為二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為_(kāi)_______、________、________（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）寫(xiě)出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。18、有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問(wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說(shuō)明理由_____________________________．（3）寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．19、氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性C．新制氯水可以用來(lái)殺菌消毒是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀(2)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_(kāi)____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。20、掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_____________(填序號(hào))。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為_(kāi)___________；②的進(jìn)水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處：①_____________________；②_______________________。21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫(xiě)編號(hào))：反應(yīng)1中為_(kāi)________，反應(yīng)2中為_(kāi)________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：根據(jù)原子轉(zhuǎn)化成離子時(shí)核外電子層排布發(fā)生的變化進(jìn)行分析解答本題，鈣原子失去兩個(gè)電子變成鈣離子。詳解:Ca失去兩個(gè)電子變?yōu)镃a2+，最外層電子數(shù)由2個(gè)變成8個(gè)，電子層數(shù)由4個(gè)變成3個(gè)，核外電子數(shù)由20個(gè)變成18個(gè)，原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，和核外電子數(shù)變化導(dǎo)致變化的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以答案選D。2、D【解析】

分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷?！驹斀狻緼、沒(méi)有說(shuō)明具體的溫度和壓強(qiáng)，物質(zhì)的狀態(tài)不能確定，則不能確定體積，A不選；B、每個(gè)水分子中有3個(gè)原子，每個(gè)氨氣中含有4個(gè)原子，所以等物質(zhì)的量的兩種分子含有的原子個(gè)數(shù)不等，B不選；C、水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，等物質(zhì)的量時(shí)質(zhì)量不等，C不選；D、H2O和NH3均含有10個(gè)電子，分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，因此電子數(shù)相等，D選。答案選D?！军c(diǎn)睛】利用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)要特別注意其使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體），另外只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。3、D【解析】

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使n【詳解】0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；A項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒(méi)有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶沒(méi)有烘干，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，不符合題意；C項(xiàng)，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，稱(chēng)量時(shí)不需要使用游碼，稱(chēng)量NaOH固體時(shí)砝碼放反了對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，不符合題意；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，稱(chēng)量時(shí)砝碼放反了是錯(cuò)誤操作，但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差，使用游碼時(shí)會(huì)引起誤差，不使用游碼不會(huì)產(chǎn)生誤差。難點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏??；俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。4、B【解析】

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于水能電離出Fe2+、、；A．NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Mg2+、Cl-、SO彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能與Fe2+、大量共存，故B正確；C．Ba2+與能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，且OH-與Fe2+和均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．銅離子與碳酸根離子不能大量共存，且ClO-有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，F(xiàn)e2+也能與CO發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、B【解析】

同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動(dòng)，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32；據(jù)此分析作答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動(dòng)，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32；A項(xiàng)，a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32，但b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定小于28，a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16<32，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，兩氣球中所含氣體分子數(shù)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，a氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，b氣體的摩爾質(zhì)量<32g/mol，但a氣體與b氣體摩爾質(zhì)量的相對(duì)大小未知，無(wú)法確定充氣后A氣球與B氣球質(zhì)量的相對(duì)大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】利用阿伏加德羅定律及其推論是解題的關(guān)鍵，解題時(shí)注意b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32，但不一定小于28。阿伏加德羅定律及其推論不僅適用于單一氣體，也適用于氣態(tài)混合物。6、C【解析】A.加入稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C．先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無(wú)法對(duì)結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷，所以實(shí)驗(yàn)中要注意微粒和物質(zhì)之間的干擾。7、C【解析】

A．水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類(lèi)，故C正確；D．NH3為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C。8、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子的組成特點(diǎn)來(lái)回答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A．根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無(wú)法確定，所以m無(wú)法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．據(jù)ρ=，V一定，質(zhì)量不確定，所以ρ無(wú)法判斷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D．C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無(wú)法確定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】

A.破釜沉舟過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；C.刻舟求劍是在船幫做了記號(hào)，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.愚公移山，是把山石變?yōu)樾K搬運(yùn)走，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選B。10、A【解析】

A、反應(yīng)中銨根離子中的氮從-3價(jià)升高到氮?dú)庵械?5價(jià)，每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，所以當(dāng)有28g氮?dú)馍蓵r(shí)，轉(zhuǎn)移電子為3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故A正確；B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L/mol故B錯(cuò)誤；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，題干中沒(méi)有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，所以只要把混合氣體當(dāng)作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個(gè)NO2分子含2個(gè)氧原子，所以合氣體中含有氧原子個(gè)數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。【點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)是?？碱}型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，以及溶液中離子的計(jì)算。11、C【解析】

A、1000mL溶液中含有0.2molK2SO4所含K＋、SO42－總數(shù)為0.5NA，錯(cuò)誤；B、N(K＋)=0.2mol·L－1×0.5L×2NA＝0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、K＋的濃度為0.2mol·－1×2＝0.4mol·L－1；D、SO42－的濃度是0.2mol·L－1，與溶液的體積無(wú)關(guān)。12、B【解析】

中質(zhì)子數(shù)是53，質(zhì)量數(shù)是125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恐匈|(zhì)子數(shù)是53，質(zhì)量數(shù)是125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=125﹣53=72，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=53，核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差=72﹣53=19，故選B。13、C【解析】

A.植物油和自來(lái)水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；B.碘在水中的溶解度小，可以用有機(jī)物溶劑進(jìn)行萃取，故錯(cuò)誤；C.碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D.自來(lái)水中的雜質(zhì)可以用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質(zhì)的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。14、B【解析】

A.氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1molO2的質(zhì)量為32g，故B正確；C.1molO的的質(zhì)量為16g，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤。故選B。15、B【解析】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的混合氣體相對(duì)氫氣的密度是16，根據(jù)相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32g/mol，CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則根據(jù)C原子守恒有x+y＝，根據(jù)摩爾質(zhì)量的公式M＝m/n，得32=，解得x=0.225mol，則CO的質(zhì)量為0.225mol×28g/mol=6.3g，答案選B。16、D【解析】

隔板可以自由滑動(dòng)，說(shuō)明左右兩側(cè)的壓強(qiáng)相同。同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比。左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時(shí)，左右兩側(cè)的體積比為4:1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量是1mol÷4=0.25mol；設(shè)與的物質(zhì)的量分別是x、y，，解得?！驹斀狻緼.分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，與分子數(shù)之比為，故A錯(cuò)誤；B.右側(cè)氣體的平均摩爾質(zhì)量是，相同條件下，密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，右側(cè)氣體的密度是相同條件下氫氣密度的16倍，故B錯(cuò)誤；C.的物質(zhì)的量是，右側(cè)的質(zhì)量為5.25g，故C錯(cuò)誤；D.同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比，若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則通入混合氣體的物質(zhì)的量是0.2mol；同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則前后兩次壓強(qiáng)之比為(1+0.25):(1+0.2)=，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫同壓下，同體積的氣體一定具有相同的分子數(shù)(物質(zhì)的量)，同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色透明溶液，則一定沒(méi)有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無(wú)CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽(yáng)離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、AD圓底燒瓶除去Cl2中的HCl氣體MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O紅色布條不褪色紅色布條褪色在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置2.240.2【解析】

（1）根據(jù)氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱(chēng)，依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；（4）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷；（5）根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算?！驹斀狻浚?）A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，A正確；B．Cl－中氯元素的化合價(jià)是－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，B錯(cuò)誤；C．新制氯水可以用來(lái)殺菌消毒是因?yàn)樯纱温人?，次氯酸是弱酸，C錯(cuò)誤；D．新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱(chēng)為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯氣經(jīng)過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條不褪色，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，改進(jìn)措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)方程式可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根據(jù)氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣，則其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。20、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計(jì)蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)裝置圖和各儀器的構(gòu)造特點(diǎn)作答。（2）容量瓶在使用時(shí)必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計(jì)。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應(yīng)下口進(jìn)上口出。（4）配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流。【詳解】（1）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，④為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時(shí)不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時(shí)必須檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)，溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測(cè)餾分的沸點(diǎn)。儀器補(bǔ)充完整后的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為蒸餾；冷凝管中下口是進(jìn)水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進(jìn)水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)防止液體外灑，應(yīng)用玻璃棒引流；圖中的錯(cuò)誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。21、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中元素的化合價(jià)規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的特點(diǎn)分析；(4)分析每個(gè)反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時(shí)，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強(qiáng)弱反應(yīng)先后書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)在反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程中每產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的