遼寧省大連市莊河高級中學2026屆化學高二上期末教學質量檢測模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用一價離子組成四種鹽，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7，則（）

A

B

C

D

堿性

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC<HD

HC<HD

2、元素性質呈周期性變化根本原因是()A．核電荷數(shù)逐漸增大 B．元素的相對原子質量逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的主要化合價呈周期性變化3、關于酒精消毒的原理是A．溶解作用B．還原作用C．鹽析作用D．變性作用4、下列有關說法正確的是()A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量B．在稀溶液中，酸與堿中和生成水時釋放的熱量稱為中和熱C．氮氣非常穩(wěn)定，是因為氮氣分子里含有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量D．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應5、下列實驗現(xiàn)象或結論判斷錯誤的是：A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2氣體至過量，先產生CaCO3沉淀，再產生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最終消失B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，一滴入鹽酸馬上產生CO2氣體C．不法商販使用明礬與小蘇打炸油條的化學原理與泡沫滅火器工作的化學原理相同D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入過量氨水，只產生紅褐色沉淀6、下列有關化學用語正確的是①乙烯的最簡式C2H4②乙醇的結構簡式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結構簡式CHCH⑤乙烷的結構式CH3CH3⑥乙醛的結構簡式CH3COH．A．全對 B．全錯 C．③④⑤ D．③④⑥7、下列說法中錯誤的是（）A．質子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同B．質量數(shù)相同的不同原子，其化學性質一定相同C．金屬性越強，其原子在反應中越容易失去電子D．非金屬性越強，其陰離子反應中越難失去電子8、下列反應中，屬于消去反應的是A．乙烷與溴水的反應B．一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱C．氯苯與NaOH水溶液混合加熱D．溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱9、纖維素被稱為第七營養(yǎng)素．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質．從纖維素的化學成分看，它是一種A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪10、如圖所示是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()A．NH4+ B．HCO3－ C．Na＋ D．CO32－11、下列氣體的收集方法肯定與NO相同的是A．NH3B．O2C．C2H4D．Cl212、有反應4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被還原時，放出akJ的熱量，且知斷開1molO=O鍵需要吸收bkJ的熱量，斷開1molCl—Cl鍵需要吸收ckJ的熱量。則斷開1molH—O鍵比斷開1molH—Cl鍵所需能量高A．（b-a-2c）/4kJ B．(a+2b-4c)/8kJ C．(a+b-2c)/4kJ D．(2b-a-4c)/8kJ13、如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關的敘述中，不正確的是A．鹽橋中的K+向Cu片移動B．電子沿導線由Cu片流向Ag片C．正極的電極反應是Ag++e-=AgD．Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應14、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuOCCCH2SO4H2SO4DAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D15、關于下列過程熵變的判斷不正確的是（）A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0B．純碳和氧氣反應生成CO(g),ΔS>0C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，ΔS>016、下列各種情況下，溶液中離子可能大量共存的是()A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，F(xiàn)e3+，SO42-B．水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-C．使pH=1溶液中：K+，F(xiàn)e2+，NO3-，Cl-D．含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-17、元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．核外電子排布呈周期性變化 B．元素的相對原子質量逐漸增大C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價呈周期性變化18、下列數(shù)據(jù)記錄合理的是A．用托盤天平稱取5.85g食鹽B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為5.5D．用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL19、下列屬于弱電解質的是()A．CH3COONH4 B．20、下列物質中,不能和乙烯發(fā)生加成反應的是()。A．H2B．H2OC．KMnO4D．Br221、為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用（）A．鋅 B．鈉C．銅 D．石墨22、下列屬于天然高分子化合物的組合是

（）A．聚乙烯、淀粉 B．纖維素、淀粉 C．塑料、纖維素 D．油脂、蛋白質二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A一般用作溶劑、色譜分析標準物質以及有機合成。由A合成1，3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請回答下列問題：已知：B的名稱是_________。①和③的反應類型依次是_________、___________。區(qū)別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫出與A互為同分異構體，且所有碳原子一定在一個平面內的有機物的結構簡式_______。寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應的化學方程式______________________。寫出反應④的化學方程式__________________________________。C與1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應所得產物的結構簡式為_____________________。根據(jù)題中信息和所學知識，設計由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路線流程圖(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________24、（12分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預測的立體構型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子式為_______________(寫2種)。25、（12分）實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖．請回答有關問題：燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產生乙烯的反應方程式為：_________________，反應類型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應的化學方程式為：___________________，反應類型為：______；反應一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質氣體，寫出生成雜質氣體的化學方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。26、（10分）龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據(jù)此得出的結論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_____。27、（12分）某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標準溶液潤洗滴定管2-3次，取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失，則測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據(jù)是____________。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結束時，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)28、（14分）實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1滴—2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______。④判斷滴定達到終點的操作是_______。滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L-1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為______。29、（10分）請根據(jù)要求填空：水的電離與溶液的酸堿性密切相關。①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。②常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；③常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8和10，則HX和HY的酸性強弱關系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學。①某原電池裝置如右圖，則：該原電池的負極是__________（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應式為_______________________；②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.24LCl2（標準狀況）時，陰極增重6.4g，則該金屬的相對原子質量為_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、C3、D4、C5、B6、B7、B8、D9、B10、A11、C12、B13、A14、B15、C16、A17、A18、D19、B20、C21、A22、B二、非選擇題(共84分)23、一