2026屆隨州市重點中學高二化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過量NaOH溶液充分反應再過濾的方法的是A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）2、金屬單質(zhì)中不存在（）A．自由電子 B．金屬陽離子 C．金屬鍵 D．離子鍵3、室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．滴定前，三種堿溶液中水電離出的c(H+)大小關(guān)系：DOH>BOH>AOHB．pH=7時，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)4、深刻理解化學平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(Kb)、水的離子積常數(shù)Kw對學習化學反應原理具有非常重要的意義。下列說法正確的是A．K、Ka(Kb)、Kw均與溫度有關(guān)，且溫度越高數(shù)值越大B．化學平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)K一定增大C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，且能使Kw的值減小D．通過Ka(Kb)可計算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的pH5、下列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是A．AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體B．AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D．不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體6、下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．光合作用 B．燒炭取暖C．風力發(fā)電 D．電解冶煉7、下列實驗中，由于錯誤操作導致實驗結(jié)果一定偏低的是A．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度B．滴定時盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，所測得待測液的濃度C．用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，選甲基橙做指示劑，所測得醋酸溶液的濃度D．滴定管(裝標準溶液)滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡，所測得待測液的濃度8、如圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A、B的容積都是aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是A．反應速率:v(B)>v(A) B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．平衡時壓強:2p(A)=p(B) D．平衡時Y的體積分數(shù):A<B9、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的種類分別是（）A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、3210、一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物性質(zhì)的說法正確的是()A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．1mol該有機物最多可與3molH2加成C．1mol該有機物最多可與含4molNaOH的溶液反應D．1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應可放出3molCO211、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．點的B．點時，C．點時，D．從a→d，水的電離度先增大后減小12、下列古詩中對應的化學物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是選項詩句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法A春蠶到死絲方盡纖維素高分子化合物B蠟炬成灰淚始干脂肪烴飽和烴C滄海月明珠有淚碳酸鈣弱電解質(zhì)D藍田日暖玉生煙二氧化硅兩性氧化物A．A B．B C．C D．D13、在不同條件下進行反應：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分別測得了如下反應速率數(shù)據(jù)，其中反應速率最快的是A．v（A）＝0.7mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8mol·L-1·s-1D．v（D）＝1.0mol·L-1·s-114、在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（）①顏色②平均相對分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度A．①和③ B．③和⑤C．④和⑤ D．②和④15、已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積Kw＝1.0×10－12)。下列說法中正確的是A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL16、提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液D苯（苯酚）濃溴水過濾A．A B．B C．C D．D17、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示該反應速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)18、下列說法錯誤的是A．乙烯可用作果實的催熟劑B．丙三醇（俗稱甘油）可用于配制化妝品C．乙二醇（HO-CH2CH2-OH）可作為汽車的防凍液D．甲醛水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌、防腐的性能，可用于保存海鮮食品19、現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④20、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤ B．①④⑤⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑤⑥⑦21、某有機物分子中含有n個—CH2—，m個—CH—，a個—CH3，其余為—OH,則分子中—OH的個數(shù)為()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a22、金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體.在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石和石墨的微觀結(jié)構(gòu)不同C．lmol石墨比lmol金剛石的總能量高D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。24、（12分）物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。25、（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應注視______________，(3)步驟③當待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。26、（10分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。27、（12分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）。物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應該是______________________________28、（14分）已知2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為xmol·L-1，放出熱量bkJ。請回答下列問題：（1）a_____b（填“>”、“=”或“<”）。（2）下表為不同溫度下反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_____T2（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1T2T3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量ckJ，則C的濃度_____xmol·L-1（填“>”、“=”或“<”），a、b、c之間滿足何種關(guān)系？_____（用代數(shù)式表示）（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____(填字母)。A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____(填字母)。A．及時分離出C氣體B．適當升高溫度C．增大B的濃度D．選擇高效的催化劑（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達到平衡后，放出熱量dkJ，則d_____b（填“>”、“=”或“<”），理由是_____。（6）在一定溫度下，在一個容積不變的容器中通入2molA和1molB及適量固體催化劑，使反應達到平衡。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為4molA和2molB，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率_____（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）。29、（10分）（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖①寫出陰極區(qū)的電極反應式___________________，透過離子交換膜的離子是____________，移動方向為____________（填“由左向右”或“由右向左）。②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因為_______________________________________________________。（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關(guān)于上述方法，下列說法正確的是_______（填字母序號）。A．陰極反應：2H＋＋2e－===H2↑B．陽極反應：Fe－3e－===Fe3＋C．在電解過程中當電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，被還原的Cr2O72-為0.05molD．可以將鐵電極改為石墨電極

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題解析：A、Fe2O3不與NaOH反應，而Al2O3可與NaOH反應，可達到除雜的目的，正確；B、二者均不與NaOH反應，錯誤；C、SiO2可與NaOH反應，但與雜質(zhì)不發(fā)應，不符合題意，錯誤；D、二者均反應，達不到除雜的目的，錯誤，答案選A?？键c：考查某些化合物與NaOH反應的有關(guān)知識及除雜原則2、D【詳解】金屬晶體存在金屬離子和自由電子間的作用，故存在自由電子、金屬陽離子、金屬鍵，不存在離子鍵，答案為D。3、D【解析】試題分析：三種堿的起始濃度均為0.1mol/L，由圖中信息可知，起始時pH都小于13，說明三種堿均為弱堿，且堿性強弱為AOH＜BOH＜DOH，堿性越強，對水的電離的抑制作用越大。在相同條件下，鹽水解的程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，它們水解均使溶液顯酸性。A．滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關(guān)系為AOH＞BOH＞DOH，A不正確；B．滴定至P點時，此時中和百分數(shù)為50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液為物質(zhì)的量濃度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液顯堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)，B不正確；C．pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由電荷守恒可知，三種溶液中c(Cl-)均等于其c(弱堿的陽離子)。由于三種鹽在相同的條件下的水解程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液顯酸性，則滴定到溶液恰好呈中性時，三種溶液中消耗HCl的體積由小到大的順序為AOH＜BOH＜DOH，則三種溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的順序為AOH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c(B+)＜c(D+)，故C不正確；D．當中和百分數(shù)達100%時，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，則c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正確。本題選D。點睛：本題以酸堿中和滴定曲線為載體，考查了影響水的電離的因素、溶液中離子濃度的大小比較及相關(guān)等量關(guān)系的判斷，難度較大。根據(jù)圖象判斷三種堿均為弱酸是解題的突破口，注意酸或堿會抑制水的電離，而鹽類水解促進水的電離。比較溶液中離子濃度大小時，要根據(jù)溶液的酸堿性，判斷酸或堿的電離作用與鹽的水解作用的相對大小，然后再來比較相關(guān)離子的濃度大小關(guān)系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三種守恒關(guān)系不僅可以幫助判斷相關(guān)的等式是否成立，而且還可以幫助判斷相關(guān)離子濃度之間的大小關(guān)系。4、D【詳解】A．K、Ka(Kb)、Kw均與溫度有關(guān)，升高溫度，Ka(Kb)、Kw一定增大，但K不一定增大，故A錯誤；B．K只與溫度有關(guān)，化學平衡向正反應方向移動，溫度可能不變，化學平衡常數(shù)K也可能不變，故B錯誤；C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，但Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw的值就不變，故C錯誤；D．通過Ka(Kb)可計算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的氫離子或氫氧根濃度，所以通過Ka(Kb)可計算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的pH，故D正確；故選D。5、B【詳解】A、AlF3晶體的熔點較高屬于離子晶體，AlCl3晶體的熔點較低屬于分子晶體，A正確；B、晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大；離子半徑：Al3+＜Na+，F(xiàn)-<Cl-,則AlF3晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，B錯誤；C、二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅晶體屬于原子晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，C正確；D、NaCl、MgCl2離子的熔點都較高，屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體，D正確；綜上所述，本題選B。【點睛】本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點高低及決定熔沸點的因素，注意掌握不同類型晶體及同種類型晶體的熔沸點高低比較方法。選項A是易錯點，注意不能根據(jù)物質(zhì)的組成元素判斷晶體類型。6、B【詳解】A．光合作用是植物利用太陽能，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類的過程，該過程是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，A錯誤；B．燒炭取暖是C與O2反應生成CO2，同時放出熱量，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．風力發(fā)電是通過風能帶動風車旋轉(zhuǎn)，風車的機械能再轉(zhuǎn)化為電能，可以看做是風能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學能，D錯誤；故選B。7、C【解析】A.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，A錯誤；B.滴定時盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，不影響溶質(zhì)的量，所測得待測液的濃度無影響，B錯誤；C.甲基橙的變色pH范圍為3.1-4.4，用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，反應后生成的醋酸鈉顯堿性，而選甲基橙做指示劑，溶液顯酸性，所消耗的氫氧化鈉的體積偏小，所測得醋酸溶液的濃度偏低，C正確；D.滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡,讀出的標準液體積增大,測定結(jié)果偏高,D錯誤；

綜上所述，本題選C?！军c睛】用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，由于醋酸鈉溶液水解顯堿性，所以使用酚酞作指示劑；用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的氨水溶液時，由于氯化銨溶液水解顯酸性，所以使用甲基橙作指示劑；對于用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時，由于氯化鈉溶液顯中性，用酚酞或甲基橙做指示劑均可。8、C【詳解】A.對X

(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)來說，開始時只加入反應物X和Y，該反應將向正反應發(fā)向進行以建立化學平衡，對容器A來說，在建立化學平衡的過程中，反應混合物的總物質(zhì)的量會增大，根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比)，其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，其反應速率也要減小，對于B容器來說，體積不變，各組分初始濃度是A容器的2倍，每個時刻的反應速率都將大于A容器，即反應速率：v(B)>v(A)，故A不選；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比)，達平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學方程式的計算可知，即達平衡后，反應掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，故B不選；C.因為B容器的初始量是A容器的2倍，在相同溫度下，當A容器的體積是B容器體積的二分之一(即0.5aL)時，達到平衡后，各組分的濃度、百分含量、容器的壓強都相等，且壓強為P（B），當把此時A容器體積由0.5a體積擴大為1.4aL，不考慮平衡移動時壓強會變?yōu)?P（B）/14，當再建立平衡時，A容器的原平衡將向正反應方向移動，盡管氣體的總物質(zhì)的量要增加，但體積變化對壓強的影響大，即P（B）>2P（A），故C選；D.根據(jù)C項中A容器的平衡變化，建立新平衡后，(容積為0.5aL與容積為1.4aL相比)Y的體積分數(shù)要減小，即平衡時Y體積分數(shù)A<B，故D不選；故選：C。9、A【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子核外每層電子容納電子數(shù)最多為2n2個，第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個，最外層不超過8個，次外層不超過18個，則第一周期有2種元素，第二周期原子序數(shù)最大為10，則元素種類為10-2=8種，第三周期原子序數(shù)最大為18，則含有元素種類為18-2-8=8，第四周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、8，則原子序數(shù)為36，第四周期含有的元素種類為36-18=18，故選A。10、A【解析】瑞香素的結(jié)構(gòu)簡式中含有酚的結(jié)構(gòu)，故能與溶液發(fā)生顯色反應，A正確；，苯環(huán)最多可與加成，碳碳雙鍵最多可以與

加成，該有機物最多可與加成，B錯誤；的酚羥基、羧基分別可以與的反應，的酯基可以與反應，該有機物含有的酯基、酚羥基和的羧基，最多可與含的溶液反應，C錯誤；能與反應的官能團有羧基，酚的酸性比碳酸弱，不能與反應，該結(jié)構(gòu)中有的羧基，故該有機物與足量溶液只能放出，D錯誤；正確選項A。點睛：能夠與氫氣發(fā)生加成反應的有機物結(jié)構(gòu)特點是：含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基等；而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應。11、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點溶液pH＞1，故A錯誤；B．b點為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯誤；C．當加入NaOH溶液為20mL時，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點pH=7，則c點時，，故C錯誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進水的電離，從a→d，溶液中的溶質(zhì)從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。12、B【解析】A．蠶絲為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯誤；B．“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于脂肪烴，屬于飽和烴，故B正確；C．碳酸鈣熔融狀態(tài)下能夠完全電離，是強電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化硅不能與鹽酸反應，不是兩性氧化物，故D錯誤；故選B。13、B【解析】比較反應速率的大小時，不僅要看反應速率數(shù)值的大小，還要結(jié)合化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)的大小進行比較，有時還要考慮速率的單位。本題可將不同物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應速率，為了計算方便，可將B項維持不變，C、D項均轉(zhuǎn)化為υ(B)，再與B項進行比較?！驹斀狻课镔|(zhì)A是固體，不能表示反應速率。如果反應速率均用物質(zhì)B表示，則根據(jù)方程式結(jié)合反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知選項B～D分別是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25，所以反應速率最快的是選項B。答案選B。14、B【分析】該反應是一個氣體體積減小的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動。【詳解】①升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體顏色變深，故錯誤；②由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體質(zhì)量不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量解析，故錯誤；③由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體質(zhì)量不變，故正確；④升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，壓強變大，故錯誤；⑤由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體質(zhì)量不變，體積不變的密閉容器中密度不變，故正確；③和⑤正確，答案選B。15、C【解析】100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1.0×10－12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的為酸性溶液，大于6的為堿性溶液，pH=-lgc（H+），強酸和強堿反應的混合溶液呈中性時，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計算方法?！驹斀狻緼、100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1.0×10－12，所以該溫度下的中性溶液中pH＝6。0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合時n（H+）＝n（OH-），二者恰好反應生成硫酸鈉，溶液顯中性，混合溶液的pH為6，A錯誤；B、0.001mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，則c（H+）＝10-9mol/L，pH＝9，故B錯誤；C、0.05mol·L－1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH＝1，故C正確；D、pH＝3的硫酸中，c（H+）＝10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c（OH-）＝0.1mol/L，中和pH＝3的硫酸溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液0.5mL，故D錯誤；答案選C。16、C【詳解】A．乙酸丁酯和乙酸都溶于四氯化碳，不能用四氯化碳除雜，故A錯誤；B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，可用溴水除雜，故B錯誤；C．溴與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的NaBr、NaBrO，而溴苯不反應且溴苯難溶于水，可選用氫氧化鈉溶液、分液法除雜，故C正確；D．濃溴水與苯酚反應生成三溴苯酚，三溴苯酚可溶于苯中，所以不能用濃溴水除雜，可用氫氧化鈉溶液除去苯中的苯酚，故D錯誤；答案選C。17、D【解析】根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學反應速率，然后比較大小，將所有選項的變化速率都用B的速率表示?！驹斀狻緼.υ(B)＝1/2υ(A)=0.25mol/(L·s)；B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)；C.υ(B)＝1/3υ(C)＝0.8/3mol/(L·s)；D.υ(B)＝1/2υ(D)＝0.5mol/(L·s)；綜上所述，本題選D?！军c睛】本題考查化學反應速率的計算。比較大小時，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學反應速率，然后比較大小。轉(zhuǎn)化時，要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，純固體和純液體不計算化學反應速率。18、D【解析】考查常見有機物的用途，屬于基礎(chǔ)題?！驹斀狻緼項：乙烯有催熟水果的生理作用。A項正確；B項：丙三醇分子中的羥基能與水分子形成氫鍵，因而有吸水保水的作用。B項正確；C項：乙二醇水溶液凝固點較低，常作抗凍劑。C項正確；D項：甲醛水溶液能殺菌、防腐，但不能用于食品保鮮。D項錯誤。本題選D。19、B【分析】二氧化硫是引起酸雨的主要氣體；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放?！驹斀狻慷趸蚴且鹚嵊甑闹饕獨怏w，對燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，故④正確；選B。20、A【解析】①達到平衡時正逆反應速率比等于系數(shù)比，所以2υ(B)正=3υ(C)逆時一定平衡，故①是標志；②生成A與消耗C都是逆反應速率，單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC不一定平衡，故②不是標志；③達到平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，所以A、B、C的濃度不再變化一定平衡，故③是標志；④反應前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，所以混合氣體的總壓強不再變化一定平衡，故④是標志；⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明C的濃度保持不變，一定達到平衡狀態(tài)，故⑤是標志；⑥任意時刻用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，所以用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態(tài)不一定平衡，故⑥不是標志；⑦濃度保持不變是平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度彼此相等時不一定保持不變，所以A、B、C的濃度彼此相等不一定平衡，故⑦不是標志；⑧根據(jù)，該反應中密度是恒量，所以密度不變不一定平衡，故⑧不是標志；綜上所述，一定是達到平衡的標志的是①③④⑤，選A。21、B【詳解】若只連接甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，m個，能連接m個-CH3，所以n個-CH2-，m個，連接-CH3共計m+2個。由于分子中含有a個-CH3，所以連接的-OH為m+2-a。所以合理選項是B。22、C【解析】A、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，此反應屬于吸熱反應，即石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A說法正確；B、金剛石屬于原子晶體，石墨為混合晶體，因此兩種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)不同，故B說法正確；C、根據(jù)A選項分析，故C說法錯誤；D、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，屬于化學變化，故D說法正確。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應后顏色分析，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應滴定實驗進行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍；該滴定反應是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液，導致Na2S2O3溶液濃度減小，反應等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結(jié)果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE?！军c睛】碘離子具有強的還原性，易被氧化性的物質(zhì)反應，在分析誤差時，主要是分析標準液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。26、當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分數(shù)＝；（4）若氣密性不好，導致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分數(shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高?！军c晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實驗設(shè)計題的解題思路，即（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗目的)并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。（2）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。27、冷凝回流，提高反應物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學方程式的書寫、實驗污染的防治等。中等難度?！驹斀狻?1)發(fā)生裝置的冷凝管應是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應溶劑，則無水AlCl3為反應的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式。(4)合成反應生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應盛裝NaOH溶液?！军c睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。28、><=a=b+cDC>由于反應過程中恒壓容器中的壓強比恒容容器中的大，故反應物的轉(zhuǎn)化率較高，生成的C比恒容時多，則放出的熱量也多變大【分析】（1）可逆反應不能完全反應，參加反應的A的物質(zhì)的量小于2mol；（2）反應是放熱反應，溫度升高平衡常數(shù)減小，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析；若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為ckJ，達到平衡狀態(tài)相同，C的濃度相同；正向進行和逆向進行的反應熱量變化之和為反應的焓變；（3）由反應方程式可知生成2mol的C時放熱akJ，想得到2akJ熱量，則需生成4molC；由于反應是可逆反應，不可能完全進行到底，所以要得到4molC，A與B物質(zhì)的量必須要多于4mol和2mol；（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，依據(jù)影響化學反應速率和化學平衡的因素分析判斷；（5）原平衡隨反應進行，壓強降低．恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molA和1molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷；（6）恒壓容器中通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol