廣東省師大附中2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸2、與6.4gSO2所含氧原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為（）A．3.0g B．6.0g C．6.4g D．3.2g3、下列說(shuō)法正確的是A．將40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol·L－1B．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%C．在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－14、下列氣體有顏色和有刺激性氣味的是A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．CO5、下列有關(guān)鋁及其鋁的化合物用途錯(cuò)誤的是A．明礬可用作凈水劑B．Al2O3可用于制作耐火材料C．Al（OH）3可用于治療胃酸過(guò)多D．鋁制餐具可用于長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物6、下列說(shuō)法正確的是（）A．硫元素的同素異形體的性質(zhì)相同B．H2O2常做氧化劑，只有氧化性C．向CaCl2溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成D．汽車尾氣中的NO主要是氮?dú)夂脱鯕庠谄嚻字行纬傻?、同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有C2H4氣體，另一個(gè)盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)⑥電子數(shù)A．①④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①②③8、向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是（）A．HCO3- B．CO32- C．NO3- D．Na＋9、下列說(shuō)法不正確的是()A．硅酸鈉可用作木材防火劑B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D．晶體硅可用作半導(dǎo)體材料10、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl211、能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是()A．氯化氫易溶于水 B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫在水中完全電離 D．氯化氫比較穩(wěn)定12、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．泥水 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．CuSO4溶液13、下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)中NH3體現(xiàn)了還原性B．可利用該反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏C．若生成2.8gN2，則被氧化的Cl2為0.3molD．氧化性：Cl2＞N214、如圖是硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個(gè)S原子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)j和物質(zhì)e反應(yīng)生成物質(zhì)a B．物質(zhì)b既有氧化性又有還原性C．物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性 D．物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應(yīng)15、漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式:BaCuSi2Ox，Cu為+2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確的是（）A．用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色16、關(guān)于硝酸敘述正確的是：A．硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱就會(huì)分解 B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化氮 D．鐵與濃硝酸不反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫(xiě)方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。18、已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為_(kāi)____________________________________________________(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________19、實(shí)驗(yàn)室要配制1000mL2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：A．B．C．D．①寫(xiě)出儀器A的名稱__________②配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有______(填儀器的字母)。(2)用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_(kāi)_____g。(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號(hào))。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。A．定容時(shí)觀察液面俯視B．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟⑤C．稱量的氫氧化鈉已潮解D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）裝置F為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式________；（2）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用_____；裝置B中試劑可選用_____；a.堿石灰b.無(wú)水CuSO4c.無(wú)水CaCl2d.濃硫酸（3）E裝置選用試劑的名稱_____；（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。①請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；②并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。③當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為_(kāi)_____________；(用含a、b的代數(shù)式表示，結(jié)果注明單位)（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是______________；從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請(qǐng)?jiān)谏蠄D右邊方框中畫(huà)圖，表示處理該氣體的方法，并標(biāo)出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________21、NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.試回答：（1）A點(diǎn)沉淀為_(kāi)_____，(填化學(xué)式)B點(diǎn)沉淀為_(kāi)_______.(填化學(xué)式)（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？___________（3）C點(diǎn)處的鹽酸的體積是多少毫升？____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過(guò)量沉淀不會(huì)溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；答案選A。2、B【解析】

6.4gSO2的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有O的物質(zhì)的量為：0.1mol×2＝0.2mol，根據(jù)N＝nNA可知，二者含有氧原子數(shù)相等，說(shuō)明二者含有氧原子的物質(zhì)的量相等，則n(NO)＝n(O)＝0.2mol，m(NO)＝30g/mol×0.2mol＝6.0g，故選：B。3、C【解析】

A.物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不等于1mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將2.3g鈉投入到97.7g水中會(huì)發(fā)生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,溶質(zhì)是NaOH，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.agNH3的物質(zhì)的量為a÷17mol，得到VmL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000a/17Vmol·L－1，C項(xiàng)正確；D.硫酸是二元強(qiáng)酸，1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝2mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解析】

Cl2是黃綠色刺激性氣味的氣體。其余三種都是無(wú)色無(wú)味的氣體，故答案是B。5、D【解析】

A．明礬溶于水，電離產(chǎn)生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故A正確；B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正確；C．氫氧化鋁是弱堿，可以用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；

D．鋁、氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，不適合長(zhǎng)時(shí)間的長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，故D錯(cuò)誤；故選：D。6、D【解析】

A.硫元素的同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯(cuò)誤；B.H2O2中氧元素顯-1價(jià)，容易得電子降低為-2價(jià)，常做氧化劑，但也可以失去電子升高為0價(jià)的氧氣，也有還原性，故B錯(cuò)誤；C.由于鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，CaCl2與CO2不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.汽車尾氣中的NO主要是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】同素異形體雖然由同樣的元素組成，同素異形體之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)略有差異。例如氧氣是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，而臭氧是淡藍(lán)色、有魚(yú)腥味的氣體；氧氣的沸點(diǎn)-183℃，而臭氧的沸點(diǎn)-1．5℃；氧氣比臭氧穩(wěn)定，沒(méi)有臭氧的氧化性強(qiáng)。7、D【解析】

①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故①正確；②N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，故混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故②正確；③CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C2H4物質(zhì)的量與N2和CO的總物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量一定相等，故③正確；④CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，質(zhì)子數(shù)一定不相等，故④錯(cuò)誤；⑤CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定不相等，故⑤錯(cuò)誤；⑥CO分子中電子數(shù)為14，N2分子中電子數(shù)為14，C2H4分子中電子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，電子數(shù)一定不相等，故⑥錯(cuò)誤；故答案選D。8、A【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，凡是與NaOH或者與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子濃度肯定發(fā)生變化，以此解答該題?！驹斀狻縉a2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，HCO3-在強(qiáng)堿性條件下轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，故其濃度減小，CO32-、Na+濃度增大，若忽略溶液體積的變化，濃度不變的只有NO3-，故答案選A。9、B【解析】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；D.晶體硅具有一個(gè)非常重要的特性—單方向?qū)щ?，也就是說(shuō)，電流只能從一端流向另一端，制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材料，不符合題意；故答案為B。10、D【解析】

A.Al(OH)3→Al2O3中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，加熱即可實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C.CuO→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D.Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D符合題意。答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)應(yīng)注意需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)應(yīng)升高。11、B【解析】

A．離子化合物、共價(jià)化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判斷，故A不選；B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，說(shuō)明其構(gòu)成微粒為分子，則以共價(jià)鍵結(jié)合，為共價(jià)化合物，故B選；C．離子化合物、共價(jià)化合物均可能在水中完全電離，不能利用完全電離判斷，故C不選；D．不能利用穩(wěn)定性判斷化合物的類型，如碳酸氫鈉容易分解，碳酸鈉不容易分解，但均為離子化合物，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與含有的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與化學(xué)鍵的類型無(wú)關(guān)。12、C【解析】

能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是是膠體的性質(zhì)，故C符合題意，故選C?！军c(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的特征現(xiàn)象，而本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小。13、C【解析】

反應(yīng)8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)從-3變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NH3作還原劑；Cl元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，Cl2作氧化劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．N元素的化合價(jià)升高被氧化，則NH3作還原劑，體現(xiàn)了還原性，故A正確；B．反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，可利用該反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，故B正確；C．若生成2.8gN2，n(N2)==0.1mol，根據(jù)方程式可知，被還原的Cl2為0.3mol，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞N2，故D正確；答案選C。14、D【解析】

A.j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫，A項(xiàng)正確；B.b是二氧化硫，+4價(jià)的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項(xiàng)正確；C.d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項(xiàng)正確；D.硫酸鹽無(wú)氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15、C【解析】

A．根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷化學(xué)式是否正確；

B．據(jù)硅酸鹽中氧化物的書(shū)寫(xiě)順序來(lái)書(shū)寫(xiě)，硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書(shū)寫(xiě)順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?不活潑金屬氧化物?二氧化硅?水；

C．硅酸為弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，硅酸鹽能和強(qiáng)酸反應(yīng)，但與強(qiáng)堿不反應(yīng)；

D．銅離子為有色離子，+2價(jià)銅性質(zhì)穩(wěn)定，所以硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定。【詳解】A.硅酸銅鋇中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，所以BaCuSi2Ox中x為6，用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3，A項(xiàng)正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書(shū)寫(xiě)順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，B項(xiàng)正確；C.

BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強(qiáng)酸反應(yīng)，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

BaCuSi2O6中銅顯+2價(jià)，二價(jià)銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】此題要了解硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)的書(shū)寫(xiě)順尋，書(shū)寫(xiě)順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水?6、A【解析】

A．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光、加熱分解，故A正確；B．稀硝酸和濃硝酸均為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．鐵和濃硝酸反應(yīng)，只是常溫下發(fā)生鈍化，只有加熱條件下才能充分溶解，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】明確硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，硝酸是強(qiáng)氧化性酸，不穩(wěn)定、易揮發(fā)，特別是濃硝酸常溫下能使鋁、鐵鈍化，難點(diǎn)是通常濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無(wú)色無(wú)味的氣體是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明W含有三價(jià)鐵離子；T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，加入過(guò)量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說(shuō)明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷18、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗(yàn)FeCl3中陽(yáng)離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)19、漏斗AC8.0g①③⑤②④A【解析】

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；(4)根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)①根據(jù)儀器A的圖示，儀器A的名稱是漏斗；②移液時(shí)，需要將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，定容時(shí)，需要用到膠體滴管；不需要用到漏斗和圓底燒瓶，不需要的化學(xué)儀器有AC；(2)配制100mL2mol·L－1NaOH溶液，則需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=2mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=8.0g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；步驟①為溶解，步驟②為定容，步驟③為移液，步驟④為搖勻，步驟⑤為洗滌；則正確排序?yàn)棰佗邰茛冖埽?4)A、定容時(shí)俯視液面，溶液體積偏小，造成濃度偏高，A符合題意；B、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質(zhì)沒(méi)有轉(zhuǎn)移至容量瓶，則物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，B不符合題意；C、稱量的氫氧化鈉已潮解，稱量的是氫氧化鈉和水，則氫氧化鈉稱量偏小，造成濃度偏小，C不符合題意；D、容量瓶使用前有水珠，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，D不符合題意；答案選A。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa飽和食鹽水b/2amol-1使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合【解析】（1）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）將濃氨水滴加到生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉上可以產(chǎn)生氨氣，所以裝置A的燒瓶中可裝試劑是生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉，答案選a；裝置B中試劑用來(lái)干燥氨氣，氨氣能與氯化鈣或濃硫酸反應(yīng)，可選用堿石灰作干燥劑，無(wú)水CuSO4一般用來(lái)檢驗(yàn)水蒸氣的存在，一般不作干燥劑，答案選a；（3）E裝置中的飽和食鹽水可以將氯氣中的氯化氫吸收，氯氣不溶于其中，但是氯化氫在其中的溶解度較大，因此E裝置選用試劑的名稱為飽和食鹽水；（4）①裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，生成物是氯化銨。另一生成物是空氣的主要成分之一，應(yīng)該為氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；②反應(yīng)中氯氣是氧化劑，3mol氯氣得到6mol電子，因此用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。③當(dāng)有3mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2amol，個(gè)數(shù)是b=2amol?NA，所以NA=b/2amol-1；（5）氨氣密度比氯氣的小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)（導(dǎo)氨氣）、右邊較短（導(dǎo)氯氣），可以保證二者充分混合；氯氣是大氣污染物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為。21、Fe(OH)3Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3原混合物中n(AlCl3)=0.03mol、n(FeCl3)=0.01mol、n(NaOH)=0.17mol170mL.【解析】向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析：①0-20mL，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明A點(diǎn)沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaO