陜西省西安市618中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于相同質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)的說法一定正確的是()A．分子數(shù)之比為1∶1 B．原子數(shù)之比為1∶1 C．電子數(shù)之比3∶2 D．物質(zhì)的量之比2∶32、下列離子檢驗實驗中，所用試劑以及添加順序正確的是()A．檢驗溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，再加濃KMnO4溶液B．檢驗溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．檢驗溶液中的I-，先加適量新制氯水，再加CCl4D．檢驗溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加幾滴紫色石蕊試液3、下列實驗裝置原理正確且能達成實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制SO2B．分離乙醇和水C．收集NO2D．制作噴泉4、2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．無法確定5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，錯誤的是A．硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑B．Na-K合金可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料6、用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C．若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁D．裝置D起干燥氣體作用7、濃度均為1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：18、有一包白色粉末，為鑒別其成分進行如下實驗：（Ⅰ）將部分白色粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（Ⅱ）向（Ⅰ）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生；（Ⅲ）取少量（Ⅱ）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaNO3 C．K2CO3、Ba(NO3)2 D．KOH、CuSO49、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3 D．CaCO3CaOCaSiO310、關(guān)于硝酸的說法正確的是()A．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體11、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，放出紫色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色的固體物質(zhì)，描述正確的是A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤12、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．K2SO4 B．銅絲 C．干冰 D．醋酸13、為了除去二氧化硫中少量的氯化氫氣體，應(yīng)將混合氣體通入（）A．溴水 B．亞硫酸氫鈉飽和溶液C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸氫鈉飽和溶液14、下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同15、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙B．反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙D．甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完16、下列有關(guān)說法不正確的是()A．鎂著火不能用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．少量金屬鈉保存在煤油中C．向少量紫色石蕊試液中不斷滴入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色D．少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗17、向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、ClˉB．氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、ClˉD．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ18、光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．單晶硅 B．石墨 C．硅酸鈉 D．二氧化硅19、超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（）A．0.50mol、0.50mol、0.50mol B．0.25mol、1.0mol、1.5molC．0.50mol、1.0mol、1.5mol D．1.0mol、0.25mol、0.17mol20、溶液的導(dǎo)電能力可以用電導(dǎo)率表示。向滴有酚酞的100

mL

0.01

mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04

mol

/LH2SO4溶液實驗測得溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．0-85s觀察到的現(xiàn)象：溶液中有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色B．a(chǎn)→b過程中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．滴至b點時消耗H2SO4溶液25

mLD．b→c過程溶液的電導(dǎo)率變大是由于溶液中H+和濃度增大21、下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是（）A．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的C．觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+D．可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制Cu22、某澄清透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－ B．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－C．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、SO42－、I－二、非選擇題(共84分)23、（14分）將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。24、（12分）A～G為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題（1）的化學(xué)式分別為____、____。（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是___。（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的現(xiàn)象為____。（4）反應(yīng)①、④的離子方程式分別為__________、_______。25、（12分）超細碳酸鈣的應(yīng)用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產(chǎn)超細碳酸鈣的流程圖:（1）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）將反應(yīng)池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。（3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)

模擬侯氏制堿法制純堿。實驗步驟:I.食鹽精制:

粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；過濾；加入鹽酸調(diào)pH

至7。II.轉(zhuǎn)化:

①

將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。III.

制純堿:

將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。已知各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見右表。①B中應(yīng)盛裝________。②C裝置中發(fā)生“轉(zhuǎn)化”生成NaHCO3

的離子方程式是___________。③“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。26、（10分）某實驗小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題。(1)若實驗中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號)。

(3)定容時加水超過刻度線，會使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。

(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低________(填序號)。①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線27、（12分）某化學(xué)小組進行Na2O2與水反應(yīng)的實驗，如圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究。請回答：（1）Na2O2中氧元素的化合價是___。請寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（2）Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（3）查閱資料:①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進行：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；H2O2==2H2O+O2↑請設(shè)計實驗驗證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，_____，證明溶液中有H2O2殘留。（4）結(jié)合資料，該小組同學(xué)對c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：①____________________；②溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；③NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。（5）該小組同學(xué)測出c中溶液的pH為12，又進行了如下實驗：操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12；結(jié)論：假設(shè)②不正確，假設(shè)③正確得出該結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象__________。28、（14分）已知下列反應(yīng)：①SO2+H2O=H2SO3②C+H2O=H2+CO③2Al+6H+=2Al3++3H2↑④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________(填各反應(yīng)的序號，下同)；反應(yīng)物中H2O被還原的是_______；還原產(chǎn)物為單質(zhì)的是_______。（2）上述各反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。（3）用單線橋表示反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液的pH逐漸增大。請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。（5）下列兩組混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需電解質(zhì)溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設(shè)用量可控），并寫出反應(yīng)的離子方程式。①Fe2O3(SiO2)試劑________，________________________________________。②Na2CO3(NaAlO2)試劑________，________________________________________。29、（10分）金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）實驗室一般將少量的鈉保存在__________中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為__________________。（2）實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑________（填化學(xué)式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學(xué)式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是_________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

氧氣和臭氧(O3)的質(zhì)量相同時：它們都是由同一種原子組成，其原子數(shù)之比(或電子數(shù)之比)為1∶1；它們的物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比，即∶＝3∶2。故選B。2、C【解析】

A.檢驗溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，如溶液不變紅則證明不含F(xiàn)e3＋,再加濃KMnO4溶液,此時Fe2＋應(yīng)被氧化為Fe3＋,遇KSCN溶液變紅,但如高錳酸鉀濃度過高,如未反應(yīng)完,其紫色會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,A項錯誤；B.由于AgNO3溶液與Cl-和SO42－均可產(chǎn)生白色沉淀，所以無法鑒別，B項錯誤；C.檢驗溶液中的I-，先加適量新制氯水，將其置換成為I2。再加CCl4，進行萃取，如CCl4層變?yōu)樽霞t色，則說明存在I-，C項正確；D.檢驗溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體，則證明存在銨根。加足量NaOH溶液后，如用紫色石蕊試液檢驗，因氨水和氫氧化鈉均顯堿性，所以無法證明銨根離子的存在，D項錯誤；答案應(yīng)選C。3、D【解析】

A、Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分液分離，故B錯誤；C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，故C錯誤；D、氨氣極易溶于水，可形成噴泉實驗，故D正確。4、A【解析】試題分析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量，即固體增重為2.1g，故選A．考點：考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計算的相關(guān)知識。5、C【解析】

A.硅酸鈉的水溶液有粘性，故可作建筑行業(yè)的黏合劑，故A正確；B.Na-K合金熔點低，可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故B正確；C.二氧化硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故C錯誤；D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料，故D正確；故答案選C。6、C【解析】

A．濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強，故A錯誤；B．A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有強氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯誤；C．A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；D．儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯誤；故答案為C。7、B【解析】

三種溶液中均發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質(zhì)的量之比為3：2：1，則n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：：=9：3：1，濃度相同體積之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=9：3：1，故合理選項是B。8、C【解析】

A．NaHCO3和NaOH在水溶液中反應(yīng)生成Na2CO3，無白色沉淀生成，與題意不吻合，故A錯誤；B．AgCl和NaNO3在水溶液中反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，但此沉淀不能溶于稀硝酸，與題意不吻合，故B錯誤；C．K2CO3、Ba(NO3)2在水溶液中反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，但此沉淀能溶于稀硝酸，且溶解后的溶液中滴加稀硫酸，繼續(xù)生成BaSO4白色沉淀，與題意吻合，故C正確；D．KOH和CuSO4在水溶液中反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀，與題意不吻合，故D錯誤；故答案為C。9、D【解析】

A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵而不是生成氯化亞鐵，應(yīng)利用鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化錯誤，選項A錯誤；B.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化生成三氧化硫，選項B錯誤；C.氮氣與氧氣在放電作用下反應(yīng)生成NO而不生成NO2，不能一步轉(zhuǎn)化生成NO2，選項C錯誤；D.碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，選項D正確。答案選D。10、A【解析】

A．硝酸中N元素為+5價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子，故A正確；B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯誤；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯誤；D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯誤；故選A。11、D【解析】

①由于鈉的熔點較低，先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，故②錯誤；③鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故③錯誤；④鈉與氧氣反應(yīng)生成發(fā)出黃色火焰，故④正確；⑤鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故⑤正確；即只有①④⑤正確，答案為D。12、C【解析】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機物都屬于非電解質(zhì)，故AD是電解質(zhì)，C是非電解質(zhì)，B既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選C。13、B【解析】

A．溴水與二氧化硫反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，故A錯誤；B．HCl與亞硫酸氫鈉飽和溶液反應(yīng)生成二氧化硫，且不引入新雜質(zhì)，洗氣可分離，故B正確；C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，故C錯誤；D．二者均與碳酸氫鈉飽和溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、除雜原則為解答的關(guān)鍵，需要注意的是，在除雜時，所加除雜質(zhì)的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質(zhì)，由過量試劑引入的新的雜質(zhì)必須除盡，同時分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案(操作簡單、常見)。14、B【解析】

A、碳酸氫鈉均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸鈉只與鹽酸反應(yīng)，A錯誤；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，B正確；C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，C錯誤；D、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，具有強氧化性，與酚酞反應(yīng)先變紅后褪色，二氧化鈉與氧化鈉反應(yīng)只生成氫氧化鈉，與酚酞反應(yīng)變紅色，D錯誤；答案選B。15、D【解析】

據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小。【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲＞丙＞乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完，D正確；答案選D?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。16、D【解析】分析：A．鎂能夠與二氧化碳氣體反應(yīng)生成氧化鎂和碳；B．鈉的密度比煤油大，與煤油不反應(yīng)；C．氯水中含氫離子、HClO，HClO具有漂白性；D．氫氧化鈉溶液具有強腐蝕性；據(jù)此分析判斷。詳解：A．金屬鎂能夠在二氧化碳氣體中燃燒，所以鎂著火時，不能用二氧化碳滅火器滅火，故A正確；B．鈉的密度比煤油大，與煤油不反應(yīng)，可隔絕空氣，防止鈉被氧化，故B正確；C．氯水中含氫離子、HClO，且HClO具有強氧化性，則向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色，故C正確；D．少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)該用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，不能用具有腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗，故D錯誤；故選D。17、C【解析】

A．在溶液中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合題意；B．Mg2+與氨水在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通入氨氣后不能大量共存，故B不符合題意；C．Ca2+、Fe3+、、Cl-之間不反應(yīng)，通入HCl后也不反應(yīng)，在溶液能夠大量共存，故C符合題意；D．具有強氧化性，通入二氧化硫后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選：C。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。18、D【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。答案選D。19、B【解析】

合成0.5molYBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n(Y2O3)=n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×=0.25mol；根據(jù)Ba原子守恒有n(BaCO3)=2n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×2=1mol；根據(jù)Cu原子守恒有n(CuO)=3n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×3=1.5mol，故選B。20、B【解析】

A．酚酞遇堿變紅，且氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，則從0至85s隨著硫酸的加入，Ba(OH)2不斷反應(yīng)，Ba(OH)2越來越小，直到反應(yīng)完，燒杯中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，故A正確；B．a(chǎn)→b過程中氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．滴至b點時，溶液的導(dǎo)電能力最低，兩者恰好完全反應(yīng)，由Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O反應(yīng)可知，恰好完全反應(yīng)時氫氧化鋇與硫酸的物質(zhì)的量相等，則消耗了0.04mol?L-1H2SO4溶液的體積為V(H2SO4)==0.025L=25mL，故C正確；D．b→c點溶液的電導(dǎo)率又變大是因為繼續(xù)滴加H2SO4，存在H2SO4=2H++SO42-，過量的硫酸電離導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，故D正確；答案為B。21、C【解析】

A．常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸，A錯誤；B．金屬導(dǎo)電利用自由電子的定向移動，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是利用陰陽離子的定向移動，原因不相同，B錯誤；C．某些金屬元素灼燒時產(chǎn)生特殊火焰稱為焰色反應(yīng)，是某些金屬元素特有的性質(zhì)，Na元素的火焰呈現(xiàn)黃色，因此焰色反應(yīng)時火焰是黃色，說明此溶液中有Na＋，C正確；D．Na與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，D錯誤；答案選C。22、C【解析】

A．鈣離子與氫氧根離子結(jié)合形成微溶物質(zhì)Ca(OH)2，不能大量共存，A不符合題意；B．Fe2+、H+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-相互之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，且溶液澄清透明，C符合題意；D．Fe3+、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。24、Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】

X和B都是能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應(yīng)，G在空氣中轉(zhuǎn)化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應(yīng)制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出①～⑨的化學(xué)方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應(yīng)指的是沒有化合價的變化的反應(yīng)，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?！军c睛】能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬在高中階段只學(xué)了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是?？嫉膬?nèi)容，需要學(xué)生很熟悉常見金屬及其化合物的性質(zhì)。25、CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈氯化鋇或BaCl2碳酸鈉或Na2CO3飽和碳酸氫鈉溶液Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)水浴加熱溫度過高造成NH4HCO3分解,溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產(chǎn)率偏低【解析】（1）反應(yīng)池中生成碳酸鈣和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超細碳酸鈣表面含有氯離子，所以可以通過檢驗氯離子判斷固體是否洗凈，其操作是取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈。（3）I.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾，加入鹽酸調(diào)pH至7。①A裝置制備二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氫，所以B中應(yīng)盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳中的氯化氫。②C裝置中生成NaHCO3的離子方程式是Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4+。③“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是水浴加熱；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產(chǎn)率偏低，所以溫度需控制在30~35℃之間。26、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解析】

(1)根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)m=cVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；(2)稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì)一般用托盤天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應(yīng)用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進行誤差分析?！驹斀狻?1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質(zhì)量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案為：2.0；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體應(yīng)用的儀器：托盤天平，藥匙，小燒杯，故答案為：①②⑤；(3)定容時加水超過刻度線，所配制的溶液的體積偏大，會使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；(4)①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低，導(dǎo)致稱量的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；④定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；⑤在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；綜上所述，①②④⑥滿足題意，故答案為：①②④⑥?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析要依據(jù)c=n/V進行分析：凡是實驗操作中引起溶質(zhì)的量n增大的，所配溶液的濃度偏高，凡是實驗操作中引起溶液體積V增大的，所配溶液的濃度偏低。27、-12Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃溶液中NaOH濃度較大，pH≥13H2O2中滴加2滴酚酞，溶液紅色，當(dāng)加入NaOH后，溶液紅色褪去【解析】（1）Na2O2中氧元素的化合價是－1價。出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（2）呼出的氣體中含有二氧化碳，則Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（3）H2O2在MnO2的催化作用下可分解出氧氣，氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃，因此可向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入少量