2026屆上海市張堰中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞試液變紅②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性③0.1mol·L－1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱④等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反應(yīng)A．①②③ B．②③C．②④ D．③④2、下列各化合物的命名中不正確的是（）A．2-甲基-1，3-丁二烯B．2-乙基丙烷C．2-甲基苯酚D．3-甲基-2-丁醇3、已知pAg+=?lgc(Ag+)，pX?=?lgc(X?)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)和c兩點(diǎn)的Kw相同B．Ksp(AgCl)=1.0×10?14mol2·L?2C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)D．AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)4、可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A．① B．② C．③ D．④5、有五種溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化鉀溶液、⑤酸性高錳酸鉀溶液，其中能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（）A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤6、在密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下圖。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體7、在1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該烴可能是（）A．C2H4B．C3H8C．C2H6D．C2H28、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確（固定裝置略去）且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．中和熱的測定 B．石油的蒸餾C．分離苯和水 D．光照下甲烷的取代反應(yīng)9、常溫下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)10、下列有機(jī)物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯B．溴苯C．四氯化碳D．乙醇11、用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量增加而減少的是A．c(H+)B．OH-的物質(zhì)的量C．D．12、下列有關(guān)烯烴的說法中，正確的是A．烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)C．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵D．通過石油的催化裂化及裂解可以得到氣態(tài)烯烴13、下列對古文獻(xiàn)記錄內(nèi)容理解錯誤的是A．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽14、下面幾種情況，能夠形成原電池的是()A．B．C．D．15、在電解水時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（）A．Na2SO4 B．CuCl2 C．HCl D．CuSO416、常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸B．a(chǎn)、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同C．b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解D．c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）17、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v(SO3)=v(NO2)B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的顏色保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO218、下列說法正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐腐蝕C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次電池充電時，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連19、在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2B．混合氣體的密度保持不變C．單位時間生成nmolH2，同時消耗2nmolHID．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化20、以下實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是A．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五種無色有機(jī)物B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入飽和燒堿溶液，振蕩、靜置分層后分液C．戊烷和2-甲基丁烷是同系物D．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量不同21、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污 B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．濃的硫化鈉溶液有臭味 D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀22、下列粒子半徑之比大于1的是A．rNa+rNa B．r二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。③的反應(yīng)類型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、（12分）丙烯是一種重要的化工原料。現(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團(tuán)的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_____；寫出B→C的化學(xué)方程式：____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應(yīng)物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）A．A進(jìn)B出B．B進(jìn)A出C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。26、（10分）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為___________B池為___________(填“原電池”或“電解池”)鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為___________銅電極的電極反應(yīng)為___________石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________27、（12分）下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時制取純凈的氯氣時設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)__________________________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時，應(yīng)__________________________________，當(dāng)氯氣收集完畢時，應(yīng)______。將8.7g二氧化錳與含氯化氫14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣7.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_________。28、（14分）已知SO3分解反應(yīng)為2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密閉容器中加入10molSO3（g），在一定溫度進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/kPa400412422440469518538560560回答下列問題：欲提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_____（填字母）。a．增大壓強(qiáng)b．通入SO3c．降低壓強(qiáng)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)Kw＝_____研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPa?min﹣1），t＝6h時，測得體系中pO2＝55kPa，則此時的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPa?min﹣1。29、（10分）如下圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}。氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______________________________；導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)開_____________________（用a、b表示）。負(fù)極反應(yīng)式_______________________________________________________。電極表面鍍鉑粉的原因____________________________________________。KOH溶液pH的變化___________（填“變大”“變小”或“不變”）。關(guān)于氫氧燃料電池，下列說法不正確的是___________。①燃料電池的能量轉(zhuǎn)化可達(dá)100%②是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置③氫氧燃料電池組合成燃料電池發(fā)電站，被人們譽(yù)為“綠色”發(fā)電站④如果電池使用酸性電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－＝2H＋如果以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可研發(fā)出既能提供電能又能固氮的新型電池，裝置如下圖所示。①指出該電池的正極___________（用a、b表示）。②物質(zhì)A的化學(xué)式____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B2、B3、B4、D5、C6、C7、A8、D9、B10、A11、D12、D13、A14、C15、A16、C17、C18、D19、D20、A21、B22、C二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷加成反應(yīng)24、酯基氧化25、aCBC2H5OHC2H4↑+H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2OC2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意選取3個反應(yīng)即可）將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷26、原電池電解池負(fù)Zn-2e-=Zn2＋