2026屆內(nèi)蒙古赤峰林東第一中學高一化學第一學期期中預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl2、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．3、下列實驗操作正確的是A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．做焰色反應(yīng)實驗所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大4、關(guān)于1735Cl的敘述錯誤的是A．質(zhì)子數(shù)為17B．電子數(shù)為17C．中子數(shù)為17D．質(zhì)量數(shù)為355、將鎂和鋁的混合物ag投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到ag固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為()A．40% B．47% C．53% D．60%6、下列反應(yīng)的離子方程正確的是()A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．過氧化鈉與水反應(yīng)2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑7、對于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA9、科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量10、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移11、下列實驗操作正確的是A．當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取12、如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，那么M可能是A．Ba2+ B．CO32－ C．Cu2+ D．Cl－13、實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g14、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是()A．Fe3+ B． C． D．I-15、下列關(guān)于物質(zhì)分類的依據(jù)不正確的是()A．葡萄糖液是溶液，因為其中分散質(zhì)粒子直徑小于1nmB．NaOH是電解質(zhì)，因為NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下能導電C．NaHSO4是酸，因為NaHSO4能夠電離出H+D．FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽,因為它們都是由Cl－和金屬離子組成的化合物16、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。18、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。19、某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達式為____________________。(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。20、鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：[方案一][實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。[實驗步驟](2)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥___mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二][實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。[實驗步驟](4)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（），（）接（），（）接（）(填接口字母，注意：可不填滿)___。(5)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是_______。②為了較準確測量氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_______(填字母編號)。A．冷卻至室溫B．等待片刻，待乙管中液面不再上升時讀數(shù)C．讀數(shù)時應(yīng)移動右側(cè)量氣管，使兩端液面相平D．讀數(shù)時不一定使兩端液面相平③若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(標準狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)時，應(yīng)該先加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；再加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；再加入適量的稀鹽酸，稀鹽酸能和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)即可得到氯化鈉晶體，加入試劑的順序為：BaCl2、Na2CO3、HCl，答案選B?！军c晴】分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”：（1）“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；易復原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復原)。（2）“三必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序。2、A【解析】

根據(jù)化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)只生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)是化合價變化的反應(yīng)?！驹斀狻緼.C+CO22CO是化合反應(yīng)，反應(yīng)中碳元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.C+H2OCO+H2屬于置換反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中C和H的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O屬于復分解反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案：A3、B【解析】

A．蒸發(fā)時，出現(xiàn)較多量固體時用余熱蒸干，不能全部蒸干，故A錯誤；B．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C．做焰色反應(yīng)實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故C錯誤；D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。4、C【解析】

根據(jù)原子符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻?735Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35-17=18，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，C錯誤。故選C。5、A【解析】

題中反應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，則說明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以MgO中O的質(zhì)量分數(shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，為：×100%=40%，故選A。6、D【解析】

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，銅離子和氫氧根離子也會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故A錯誤；B.過氧化鈉是氧化物，不能拆成離子的形式，故B錯誤；C.氨水中的一水合氨是弱堿，不能拆成離子的形式，故C錯誤；D.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)符合客觀事實、拆寫原則、電荷守恒、原子守恒，故D正確；故選：D。7、D【解析】

反應(yīng)中CaH2中氫元素從-1價變化為0價，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫元素化合價從+1價變化為0價，做氧化劑被還原為H2；①氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯誤；②氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯誤；③H2O是氧化劑，正確；④CaH2中的氫元素被氧化，錯誤；⑤反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1：1，正確；綜上，答案D。8、C【解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)小于NA，選項A錯誤；B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1.1mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，選項B錯誤；C、48gO3的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA，選項C正確；D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項A為易錯點，注意常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol。9、A【解析】

設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯誤；D、molH3和molH2的物質(zhì)的量不同，D錯誤；故選A。10、D【解析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，以此來解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，選項A正確；B．Cl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，選項B正確；C．H2C2O4在反應(yīng)中C化合價升高，被氧化，選項C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol×（5-4）=1mol，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析各選項，題目難度不大。11、D【解析】

A．如果沒有說明用量，液體一般取1~2mL，固體蓋滿試管底部，并不是取用藥品越多越好，故A錯誤；B．如果瓶塞正放的話會腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時會污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會在流到瓶外時腐蝕標簽，所以標簽應(yīng)向著手心，故B錯誤；C．膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會污染試劑，應(yīng)洗滌后再用，故C錯誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時可以用藥匙，或者用鑷子夾?。唧w的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；答案選D。12、C【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量之比，利用電荷守恒確定離子，再結(jié)合離子之間不反應(yīng)，能大量共存來解答?！驹斀狻縈、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，

由電荷守恒可以知道，1×2+2×1<4×2，則M為陽離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則

1×2+2×1+2×x=4×2，計算得出x=2，又選項中SO42-能和Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，所以C選項是正確的。13、C【解析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。14、A【解析】

A.氯氣通入含有Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+不發(fā)生反應(yīng)，離子濃度幾乎不變；B.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減?。籆.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減小；D.氯氣通入含有I-的溶液中，I-與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，I-濃度減??；綜上所述，離子濃度變化最小的是Fe3+，答案選A。15、C【解析】

A．葡萄糖液是溶液，葡萄糖為溶質(zhì)，其直徑小于1nm，A依據(jù)正確；B．NaOH是電解質(zhì)，因為NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子，能導電，B依據(jù)正確；C．NaHSO4是鹽，因為NaHSO4能夠電離出的陽離子含Na+，C依據(jù)錯誤；D．FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽，因為它們電離出的陰離子只含有Cl－，陽離子為金屬離子，D依據(jù)正確；答案為C。16、C【解析】

A.30L0.2mol/LKCl溶液中，；B.20L0.1mol/LCaCl2溶液中，；C.10L0.1mol/LAlCl3溶液中，；D.100L0.25mol/LNaCl溶液中，；所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L，故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。18、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。19、濾紙、小刀、鑷子、玻璃片吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出偏大避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收b/(a+b—c)避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子【解析】

(1)取用金屬鈉時，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黃豆大小的金屬鈉，投入水中，用玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故答案為刀、鑷子、濾紙、玻璃片；(2)無水氯化鈣容易吸收水蒸氣，裝置中的干燥管是用來吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；若鈉塊有極少量被氧化，會導致生成的氫氣減少，即(a+b-c)減小，結(jié)合(3)中的表達式，測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量偏大，故答案為吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；偏大；(3)空氣的水蒸氣容易被無水氯化鈣吸收，影響了氫氣質(zhì)量的計算，所以應(yīng)該在干燥管上再連接一同樣的干燥管，目的是避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；依題設(shè)實驗數(shù)據(jù)，bg鈉與足量水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為(a+b-c)g，設(shè)所求鈉的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案為避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；；(4)鈉與水的反應(yīng)比較劇烈，為了避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子，影響氫氣質(zhì)量的測定，需要在集氣瓶中再加入一定量的煤油，故答案為避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子?！军c睛】本題通過定量實驗考查了鈉的取用、鈉的理化性質(zhì)。解答本題的關(guān)鍵是理解測定原理：根據(jù)鈉與水的反應(yīng)，通過測定一定質(zhì)量的鈉與過量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，來求出鈉的相對原子質(zhì)量。20、2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑100偏低EDG平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差AC53%【解析】

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；(2)鎂的質(zhì)量分數(shù)最小時，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實際需要氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)大于或等于最大值，據(jù)此計算；(3)鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導致測定的鎂的質(zhì)量偏大，Al的質(zhì)量分數(shù)就偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強能夠?qū)⑵渲械乃懦?，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應(yīng)伸入量筒底部；(5)①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②根據(jù)操作對實驗的影響分析；③根據(jù)合金的質(zhì)量及反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系，計算Al的物質(zhì)的量及其質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量與Al相等，假設(shè)合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)是0，則10.8g完全是Al，其物質(zhì)的量n(Al)==0.4mol，則n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，需NaOH溶液的體積最小值V≥=0.1L=100mL，故V(NaOH溶液)≥100mL；(3)經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量。該步驟中若未洗滌固體，則金屬鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，導