2026屆成都市鹽道街外語學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1molNa＋通過陽離子交換膜時(shí)，a極生成11.2L氣體B．若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分C．b電極上的主反應(yīng)是－2e－＋H2O=＋2H＋D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；C溶液是較濃的硫酸溶液2、硫酸工業(yè)尾氣不經(jīng)處理直接排放，會(huì)導(dǎo)致酸雨，原因是該尾氣中含有A．O2 B．N2 C．H2O D．SO23、下列對(duì)制取水泥和玻璃的共同特點(diǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．生產(chǎn)設(shè)備相同B．原料中均有石灰石C．反應(yīng)都在高溫下進(jìn)行D．發(fā)生的都是復(fù)雜的物理化學(xué)變化4、下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是A．能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種B．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體C．既含有羥基又含有醛基的有5種D．不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體5、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L?min)B．其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小6、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72﹣可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2O72﹣的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）．下列說法中，不正確的是實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72﹣在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣被還原7、成語言簡(jiǎn)意賅，是中華民族智慧的結(jié)晶。下列成語描繪的變化屬于化學(xué)變化的是()A．滴水成冰B．木已成舟C．燭炬成灰D．沙里淘金8、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量，下列說法中不正確的是（）A．t3時(shí)減小了壓強(qiáng) B．t5時(shí)升高了溫度C．t2時(shí)加入了催化劑 D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低9、下列化學(xué)用語表示正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4C．氟化鎂的電子式：D．Na2S的電離方程式：Na2S＝Na2+＋S2－10、已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小11、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O＋O2D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量12、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖茿． B． C． D．13、常溫下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L，下列說法正確的是（）A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④B．若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④D．升高溫度，③溶液的pH不變14、下列不屬于固氮的是（）A．合成氨反應(yīng) B．氮?dú)馀c氧氣在雷電作用下化合C．根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨基酸 D．氨氣制造銨態(tài)氮肥15、以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A．He B． C．1s2 D．16、下列說法不正確的是()A．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素B．冰融化的過程中，熵值增加C．鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過程D．可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。18、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請(qǐng)回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。19、已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會(huì)，又產(chǎn)生了氣體，猜測(cè)該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。20、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實(shí)驗(yàn)需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________21、合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93.0kJ/mol（1）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下:時(shí)間/h物質(zhì)的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.8①0~2h內(nèi)，v(N2)=____________。②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為______；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=_______(mol/L)2。③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項(xiàng)字母)。A．a(chǎn)=l、b=3、c=0B．a(chǎn)=4、b=12、c=0C．a(chǎn)=0、b=0、c=4D．a(chǎn)=l、b=3、c=2（2）另據(jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向判斷電極，陽離子移向陰極，a為陰極，b為陽極，SO32-在陽極失去電子變成SO42-，可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣，所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4，陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.未指明氣體狀況，不能確定生成氫氣的體積，故A錯(cuò)誤；B.亞硫酸根離子與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，b極伴隨副反應(yīng)氫氧根離子失去電子生成氧氣,所以若D是混合氣體,則可能含有SO2、O2等成分，故B正確；C.b極為陽極，亞硫酸根離子在陽極上失去電離生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：－2e－＋H2O=＋2H＋，故C正確；D.水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，a極溶液中氫氧根離子不斷減少，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充稀氫氧化鈉，增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，b為陽極，在陽極失去電子變成所以C口流出的物質(zhì)是濃硫酸，故D正確；故選：C。2、D【詳解】能夠造成酸雨形成的主要是氮硫氧化物，硫酸工業(yè)尾氣不經(jīng)處理直接排放，會(huì)導(dǎo)致酸雨，原因是該尾氣中含有SO2，答案選D。3、A【解析】A、制取水泥的設(shè)備是水泥回轉(zhuǎn)窯，制取玻璃的設(shè)備是玻璃熔爐，所以生產(chǎn)設(shè)備不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石，選項(xiàng)B正確；C、制取水泥和玻璃時(shí)都是高溫下的反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、制取水泥和玻璃時(shí)都是高溫下發(fā)生的復(fù)雜的物理化學(xué)變化，選項(xiàng)D正確；答案選A。4、D【解析】A、能與NaOH溶液反應(yīng)說明是酯類或羧酸，C4H8O2屬于羧酸時(shí)，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構(gòu)體；C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種（正丙醇和異丙醇），形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，A正確；B、存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體，如，B正確；C、C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，C正確；D、分子中可以存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體，如HOCH2CH＝CHCH2OH，D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)。注意判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。5、C【分析】由題中信息可知，反應(yīng)在第7分鐘處于化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)Y的變化量為0.06mol，則根據(jù)方程式可知，列出三段式；【詳解】A．反應(yīng)前2min內(nèi)Y減少了0.16mol-0.12mol=0.04mol，則生成Z是0.08mol，濃度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)==4.0×10-3mol/(L·min)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率也減慢，故B不符合題意；C．根據(jù)分析，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44，故C符合題意；D．該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以改變壓強(qiáng)后，平衡不移動(dòng)，其他條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，所以平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D不符合題意；答案選C。6、D【解析】A項(xiàng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72﹣在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以導(dǎo)致Cr2O72﹣去除率提高，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣在陰極上被還原，3molFe被氧化為3molFe2+，3molFe2+又與0.5molCr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以一共有1.5molCr2O72﹣被還原，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。7、C【解析】試題分析：化學(xué)變化的特征是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成。A、滴水成冰的過程中，只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；B、木已成舟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；C、燭炬成灰是蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的過程，屬于化學(xué)變化，正確；D、沙里淘金的過程中，把混在沙中的單質(zhì)金從沙中分離出來，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。8、D【分析】由圖可知，t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度增大；t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率大，平衡逆向移動(dòng)；t5時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡移動(dòng)來解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大，說明平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)為減小壓強(qiáng)，A正確；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率增大的多于正反應(yīng)速率的增大，平衡逆向移動(dòng)，故改變條件應(yīng)為升高溫度，B正確；C.該由圖可知，t2時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑，C正確；D.由圖可知，t5時(shí)平衡逆向移動(dòng)，則t6時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比t4時(shí)低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)及圖象中速率的變化為解答的關(guān)鍵，若化學(xué)反應(yīng)速率v正=v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；若v正>v逆，平衡正向移動(dòng)；若v正<v逆，平衡逆向移動(dòng)。掌握平衡移動(dòng)原理，清楚反應(yīng)進(jìn)行狀態(tài)只與正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小有關(guān)，而與其本身大小無關(guān)。9、B【詳解】A．硫原子最外層有6個(gè)電子，則硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中存在4個(gè)碳碳單鍵，甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4，選項(xiàng)B正確；C.氟化鎂由鎂離子和氟離子構(gòu)成，其電子式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na2S為強(qiáng)電解質(zhì)，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，其電離方程式為：Na2S＝2Na+＋S2－；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10、D【詳解】A.pH相同的兩種酸溶液，酸的酸性越強(qiáng)，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強(qiáng)于HClO，所以稀釋過程中，HF的pH變化更大，則曲線Ⅰ代表HF溶液稀釋過程中pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；B.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，c（H+）：c＞b，則水電離程度：b＞c，故B錯(cuò)誤；C.酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，a點(diǎn)時(shí)HClO的濃度大于HF，則HClO的反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；D.pH相同的兩種酸，酸性越強(qiáng)酸濃度越小，則a點(diǎn)酸濃度：HF＜HClO，取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，所以HClO溶液消耗體積小，故D正確；故選D。11、D【詳解】A．催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B．催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)→H2O(l)＋O2(g)△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確。答案選D。12、C【解析】試題分析：“2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑”是非自發(fā)進(jìn)行的，Ag要生成Ag+，做原電池陽極，接電源正極，H+生成H2是在陰極。故選擇C?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方程式與電化學(xué)反應(yīng)裝置的關(guān)系。13、B【解析】A.Na2CO3、CH3COONa水解產(chǎn)生OH－且水解程度：Na2CO3>CH3COONa，NaOH完全電離出OH－，CH3COONH4中CH3COO－和NH4+水解程度相同而使溶液呈中性，所以四種溶液的pH大小順序是③>①>②>④，故A錯(cuò)誤；B.四種溶液分別恰好發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，CH3COONH4+HClCH3COOH+NH4Cl，NaCl對(duì)溶液酸堿性無影響，NaHCO3水解使溶液呈堿性，CH3COOH少量電離產(chǎn)生H+，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH最大的是①，故B正確；C.①②③的pH隨著稀釋而減小，同時(shí)稀釋促進(jìn)水解，①②pH變化比③小，④的pH不受稀釋影響，所以pH變化最大的是③，故C錯(cuò)誤；D.c(H＋)=Kwc(OH-)，升高溫度，Kw增大，c(H＋)增大，③溶液的pH減小，故點(diǎn)睛：由于酸性：HCO3-<CH3COOH，所以水解程度：Na2CO3>CH3COONa。在稀釋過程中，由于c(OH－)減小，①②③的pH隨著減小。同時(shí)稀釋鹽類水解平衡右移，①②pH變化比③小。14、D【分析】將游離態(tài)的氮（即氮?dú)猓┺D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮（即氮的化合物）的過程，叫做氮的固定?！驹斀狻緼.合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A不選；B.雷雨閃電時(shí)，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓捎坞x態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B不選；C.根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C不選；D.氨氣制造銨態(tài)氮肥，氮一直是化合態(tài)，不屬于氮的固體，故D選；故選D。15、D【詳解】A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)；B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況；C項(xiàng)具體到亞層的電子數(shù)；D項(xiàng)包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；D項(xiàng)描述最詳盡，答案選D。16、D【解析】分析：A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的熵變和焓變都有關(guān)系；B、固體變?yōu)橐后w過程混亂度增大；C、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；D、催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能,不改變反應(yīng)熱,所以對(duì)△H﹣T△S的值無影響,則對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性無影響。詳解：A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的熵變和焓變都有關(guān)系，故A正確；B、冰融化過程，分子混亂度增大，熵值增加，故B正確；C、鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應(yīng)，故C正確；D、催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能,不改變反應(yīng)熱,所以對(duì)△H﹣T△S的值無影響,則對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性無影響,故D錯(cuò)誤。故本題選D。點(diǎn)睛：本題考查所有化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)、不同狀態(tài)的物質(zhì)混亂度不同、反應(yīng)自發(fā)與否的條件，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為：△H-T△S＜0是解題關(guān)鍵，題目有一定難度。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析。【詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。18、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、。【點(diǎn)睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?9、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測(cè)量氣體體積，能保證所測(cè)氣體恒溫恒壓，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時(shí)間，反應(yīng)停止所用時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時(shí)間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時(shí)反應(yīng)所用時(shí)間差別不大?！熬G色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！驹斀狻?1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強(qiáng)差來檢驗(yàn)裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復(fù)位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時(shí)，增大MnO2的質(zhì)量，反應(yīng)停止所用時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實(shí)驗(yàn)中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應(yīng)速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時(shí)反應(yīng)速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學(xué)”要求原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實(shí)驗(yàn)效果又符合“綠色化學(xué)”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因?yàn)镠2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是O2，原