山東泰安知行學校2026屆化學高三第一學期期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液僅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液．加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Cl－，一定沒有HCO3－和SO42－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋C．肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定沒有HCO3－D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性2、下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料C．因為高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D．SiO2是酸性氧化物，它在常溫時不溶于任何酸3、根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1下列判斷正確的是A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低D．反應①的生成物比反應②的生成物穩(wěn)定4、下列除雜試劑或方法有錯誤的是()選項原物質所含雜質除雜試劑主要操作方法A乙烷乙烯Br2的CCl4溶液洗氣BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾A．A B．B C．C D．D5、下列化學用語的理解正確的是（）A．離子結構示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結構簡式(CH3)2CHOH：表示的是1—丙醇6、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10-4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．溶液中水的電離程度：b點>c點>d點B．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．從c點到d點，溶液中不變(HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)7、在給定條件下，下列加點的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵B．用40.0mL10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C．標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨8、五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A2屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產(chǎn)光導纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A．五種元素中有兩種金屬元素B．元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性增強C．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AED．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E9、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為ΔH=-57.3kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH210、在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/2bC．a(chǎn)/(a+2b)D．a(chǎn)/(2a+b)11、2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列說法錯誤的是（）A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4ClD．高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價12、三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列說法正確的是A．三種氣體密度最小的是XB．分子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是YC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1molD．20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶113、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NAB．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA14、我國科學家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導材料。下列說法正確的是A．Fe變成時首先失去3d軌道電子B．的空間構型為平面正三角形C．通過化學變化可以實現(xiàn)與的相互轉化D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)15、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變B．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大C．因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以該分解反應ΔH<0D．保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應方向進行16、下列解釋事實的離子方程式正確的是(

)A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:

2H+++Ba2++2OH-

=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D．向明礬溶液中滴加NaS溶液：2A13++3S2-=Al2S3↓二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團是___（寫名稱）。（2）寫出反應類型：D→E___；寫出反應條件：G→H___。（3）寫出B→C化學反應方程式：___；（4）寫出E+F→N化學反應方程式：___。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有___種。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結構簡式為___。已知AB為加成反應，則X的結構簡式為___；B中官能團的名稱是___。（2）已知①的化學方程式為___。（3）寫出E的結構簡式___；檢驗E中不含氧官能團（苯環(huán)不是官能團）的方法__。（4）在EFGH的轉化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為___。（6）以乙炔為原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成1-丁醇。___。19、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為B→______→E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是______。③實驗中D的導氣管易堵塞的原因是______。（2）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取無水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是_____。②反應完成后繼續(xù)通N2的目的是_____。③反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5Cl的操作方法是_____。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉化率為_____。20、鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。[方案一]〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。[方案二]〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積?！紗栴}討論〗（3）同學們擬選用圖一實驗裝置完成實驗：①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（______）（_______）接（______）（）接（）（填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的是__________。（有幾個選幾個）。A．等待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖二的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是_________________________。②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。（用含V1、V2的式子表達）21、甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度（℃）500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)

H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

（1）反應②是

_________

（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如下圖1所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)

_____

K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。圖1圖2（3）判斷反應③△H____0；△S____0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v(正)___v(逆)（填“>”“=”或“<”）（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如上圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是_____________

。（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．常溫條件下，將a

mol/L的CH3COOH與b

mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】由①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明無NH4＋，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，說明無Mg2＋，有Al3＋，無HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明無SO42―，溶液中只有Cl―一種陰離子。縱上所述A正確；B、應無Mg2＋和NH4＋，K＋不能確定，故B錯誤；C、無NH4＋，故C錯誤；D、Al3＋水解呈酸性，故D錯誤；故選A。2、B【解析】A、SiO2難溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，在我國使用時間長遠，廣泛，被稱為三大傳統(tǒng)的無機非金屬材料；新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；C、SiO2與Na2CO3反應放出CO2，原理是高沸點制低沸點；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸?！驹斀狻緼、SiO2難溶于水，故A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C、SiO2與Na2CO3反應放出CO2，原理是高沸點制低沸點，不是在水溶液中進行的反應，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸，故D錯誤；故選B。3、C【詳解】已知：①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1；②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ?mol-1-26.48kJ?mol-1=-35.96kJ?mol-1，

A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于該反應為可逆反應不能完全進行，則放出的熱量小于9.48kJ，故A錯誤；

B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；

C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正確；

D．反應①、②的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故D錯誤；

故選：C。4、A【解析】A、四氯化碳是很好的有機溶劑，應該用溴水，溴水中的溴能與乙烯發(fā)生加成反應而不能與乙烷反應，也不能溶解乙烷，通過洗氣可以除雜，選項A錯誤；B、利用二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化而除去，洗氣、干燥后得到純凈的二氧化碳，選項B正確；C、氧化鋁能與稀鹽酸反應而溶解，二氧化硅不反應，再通過過濾得到二氧化硅，選項C正確；D、氧化鈣與乙酸反應生成乙酸鈣，再通過蒸餾得到無水乙醇，選項D正確。答案選A。5、A【詳解】A.根據(jù)離子結構示意圖可判斷質子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，A正確；B.電子式：可以表示羥基，不能表示氫氧根離子，氫氧根離子的電子式為，B錯誤；C.比例模型：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯離子半徑大于碳原子半徑，C錯誤；D.結構簡式(CH3)2CHOH：表示的是2—丙醇，D錯誤；答案選A。6、C【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，則甲酸酸性比乙酸強，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，酸性較強者pH變化較大，根據(jù)圖知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH的溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸越弱，其pH變化幅度越小，其鈉鹽越容易水解，鈉鹽溶液的堿性越強；【詳解】A．酸抑制水電離，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的電離程度越小，則水電離程度：b<c<d，故A錯誤；

B．pH相同的兩種酸，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，相同體積a點的兩種酸：n(HCOOH)<n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)與酸的物質的量成正比，所以反應后溶液中n(Na+)：甲酸小于乙酸，故B錯誤；

C．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點到d點溫度不變，則Kh=不變，故C正確；

D．氫氧化鈉溶液因電離呈堿性、強堿弱酸鹽溶液因水解呈堿性，這幾種物質堿性：NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，同溫下，pH相同的這幾種溶液，堿性越強物質的量濃度越小，則溶液濃度c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)，故D錯誤；答案選C。7、A【分析】A、5.6g鐵的物質的量0.1mol,反應首先氧化為硝酸鐵,即先發(fā)生反應Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據(jù)反應Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋進行判斷；B、二氧化錳與濃鹽酸反應,隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應;C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生了鈍化,不再繼續(xù)反應；D、反應是可逆反應,反應物不能完全轉化?！驹斀狻緼、5.6g鐵的物質的量0.1mol,根據(jù)反應Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據(jù)反應Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋可以知道,剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol<0.075mol,鐵全部溶解,所以A選項是正確的；B、二氧化錳與濃鹽酸反應,隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應,鹽酸不能完全反應,故B錯誤；C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,標準狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應進行,鋁不能完全消耗,故C錯誤；D、氮氣與氫氣的反應是可逆反應,反應物不能完全轉化,故D錯誤；綜上所述，本題正確選項A。8、B【分析】五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素?！驹斀狻緼．五種元素中，只有Na(B)是金屬元素，故A錯誤；B．元素C、D、E分別為Si、S、Cl，非金屬性逐漸增強，則其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故B正確；C．元素D、E分別S、Cl，非金屬性：Cl＞S，則對應氫化物的穩(wěn)定性：A2D＜AE，故C錯誤；D．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：D＞E＞B，故D錯誤；故選B。9、D【詳解】A．燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水應為液態(tài)，故A錯誤；B．C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H＞0，該反應為吸熱反應，故石墨的能量較低，比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應生成2mol水，不符合中和熱的定義，故C錯誤；D．S(g)的能量大于S(s)，故與O2(g)反應生成SO2(g)，S(g)放出的熱量多，△H＜0，故放出的熱量越多，△H越小，故△H1＜△H2，故D正確；故選D。10、C【解析】根據(jù)原子守恒可知反應后容器內氮原子和氧原子數(shù)之比為，答案選C。11、C【詳解】A.NH4ClO4由NaClO3和NH4Cl發(fā)生復分解反應生成，NH4ClO4由NH4+、ClO4-構成，所以屬于離子化合物，故A正確；B.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復分解反應，結晶生成NH4ClO4，所以溶解度：NaClO4＞NH4ClO4，故B正確；C.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復分解反應生成NH4ClO4、NaCl，該流程中可循環(huán)利用的物質是NaCl，故C錯誤；D.根據(jù)化合價代數(shù)和等于，高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價，故D正確。選C。12、D【詳解】A、根據(jù)密度等于質量比體積計算，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質量成正比，三種氣體密度最小的是X，但溫度壓強不定，所以密度無法判斷，不選A；B、根據(jù)質量等于物質的量乘摩爾質量計算，分子數(shù)相等的三種氣體，質量最大的是相對分子質量最大的Z，錯誤，不選B；C、氣體的物質的量與溫度和壓強有關，沒有說明是在標況下，不能確定22.4升氣體就為1摩爾，錯誤，不選C；D、若20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則二者的物質的量比是2:1，則同溫同壓下的氣體的物質的量之比等于壓強比，所以正確；答案選D。【點睛】阿伏加德羅定律1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2；（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1；（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2。13、B【解析】A.44gCO2與C3H8的混合物總物質的量是1mol，C3H8分子中共用電子對數(shù)為10，而CO2分子中共用電子對數(shù)為4，兩者的含量不確定，所以不能確定所含的電子對總數(shù)，故A錯誤；

B.NO2、N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合氣體中含有的NO2的物質的量為0.5mol，而在硝酸和銅反應時，氮元素的價態(tài)由+5價變?yōu)?4價，故當生成0.5molNO2

時硝酸得到0.5mol電子即0.5NA個，即銅失去0.5NA個電子，故B正確；

C.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，屬于弱電解質，不能完全電離，所以溶液中H2SO3、HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA，故C錯誤；

D.H2與D2的相對分子質量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H2與D2的物質的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質的量為0.1mol，而D2的物質的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個，故D錯誤。故選B。14、B【詳解】A．Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e變成時首先失去4s軌道電子，A錯誤；B．的中心原子的價電子對數(shù)為，含有一對孤電子對，則其空間構型為三角錐形，B錯誤；C．同位素之間的變化為物理變化，C錯誤；D．F原子的最外層有9個電子，則基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)，D正確；答案選D。15、A【解析】A.根據(jù)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)可知，該反應的平衡常數(shù)K=c(CO2)，將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，因溫度不變，則K值不變，所以c(CO2)也不變，故A正確；B.該反應中只有二氧化碳為氣體，所以反應過程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變，故B錯誤；C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)是分解反應，該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故C錯誤；D.保持容器壓強不變，充入He，容器體積增大，CO2的濃度減小，平衡將向正反應方向進行，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查化學平衡及其影響因素，試題難度中等，明確影響化學平衡的因素是解答本題的關鍵，本題的易錯點是A項和B項，解題時要注意無論平衡是否移動，反應中都只有二氧化碳一種氣體，靈活利用平衡常數(shù)K=c(CO2)且溫度不變，K值不變進行分析即可得出正確結論。16、B【詳解】A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32?+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，該反應的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO?+H2O+CO2=HClO+HCO3?，故C錯誤；D．向明礬溶液中滴加NaS溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基、碳碳雙鍵消除反應氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結構簡式可知C為：，B與乙二醇反應生成C，則B的結構簡式為：，A通過①銀鏡反應、②與H+反應生成B，則A的結構簡式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結構簡式為：，根據(jù)加聚反應原理可以寫出E與F反應合成N的化學方程式為：。【詳解】（1）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應生成E；G到H位氯代烴的消去反應，反應條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應；加聚反應；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應的化學方程式為：；（4）E與F反應的化學方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體的結構簡式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結合題中各物質的轉化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，與SOCl2發(fā)生取代反應生成，分子內脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為?！军c睛】本題考查了有機物的推斷、結構和性質，明確有機物的官能團及其性質是解題關鍵，同時對一些特殊反應的反應條件要敏感；第（6）題是本題難點，對學生的邏輯推理有一定的要求。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應生成B，由B的結構簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應生成PVAc，結構簡式為，由轉化關系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結合G的分子式可知G應為，H為，在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！驹斀狻?1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應①的化學方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原，故答案為保護醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH。【點睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉化或保護起來。19、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）堿石灰FeCl3易升華，蒸汽遇冷后凝華，導致導氣管堵塞球形冷凝管將反應生成的HCl全部排入錐形瓶中蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實驗，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生反應，反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸餾，收集沸點132°C的餾分，回收C6H5Cl,為了減少實驗誤差，反應開始前先通N2一段時間，反應完成后繼續(xù)通N2一段時間，在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題。【詳解】解:(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的反應為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無水FeCl3在D中發(fā)生反應，為防止外界空氣中的水蒸氣進入D裝置，D之后再連接一個C，最后用E裝置處理尾氣，故連接順序為：BACDCE(或BCDCE)；C的目的是干燥吸水,盛放的試劑是堿石灰；③根據(jù)題意氯化鐵易升華，故該制備裝置可能會因為氯化鐵易升華導致導管易堵塞；(2)①儀器a為球形冷凝管；②反應過程中生成氯化氫氣體，利用氮氣將氯化氫全部排入裝置B中；③反應結束后，冷卻實驗裝置A，三頸燒瓶內物質主要是產(chǎn)物FeCl2,還有多余的氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2，由題可知,氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2溶于苯，F(xiàn)eCl2不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產(chǎn)品的損失；濾液的溶質有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中C6H5Cl的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分；32.5g無水氯化鐵理論上生成的n(FeCl2)=n(FeCl3)==0.2mol，HCl消耗標準液NaOH為0.196L×0.4mol/L=0.00784mol，故反應生成的n(FeCl2)=2(HCI)=2×0.00784mol×=0.1568mol，故氯化鐵的轉化率為=78.4%。20、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大ACD使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1-V2【解析】方案一：⑴.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；⑵.含鎂為3%時，金屬鋁的含量最高，5.4g合金中鋁的質量為5.4g×(1?3%)=5.4×97%g，則：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g

2mol

5.4g×97%g

V×10?3L×2.0mol/L得54g:(5.4g×97%g)=2mol:(V×10?3L×2.0mol/L)，解得V=97，NaOH溶液的體積?97mL；鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質，若未洗滌固體，會導致測定鎂的質量偏大，鎂的質量分數(shù)偏高；故答案為97