2026屆山西省朔州市懷仁市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示，①②兩個(gè)集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個(gè)集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤(rùn)的紅紙，過(guò)一段時(shí)間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a%3、在堿性無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、H+、Na+、SO42-B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-4、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A方形金屬鈉變成小球鈉與水的反應(yīng)吸熱B鈉浮于水面游動(dòng)水的密度大于鈉的C酚酞溶液變成紅色有堿性物質(zhì)生成D鈉球游動(dòng)有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D5、由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2和H2的體積比為（）A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：156、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是A．新制氯水可使有色布條褪色 B．新制氯水中只有和分子C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是 D．新制氯水放置一段時(shí)間后pH增大7、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥8、下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)C．1molFe3＋完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質(zhì)粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2.4gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NAC．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA10、已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列說(shuō)法正確的是A．HCl發(fā)生了還原反應(yīng)B．氧化性:Cl2>KMnO4C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:8D．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA11、引爆H2和Cl2組成的混合氣體，相同狀況下，測(cè)得反應(yīng)前后體積不變。下列的分析正確的是A．混合氣中H2和Cl2的體積相等B．混合氣中H2體積大于Cl2體積C．混合氣中H2的體積小于Cl2的體積D．以上情況均有可能12、現(xiàn)有①M(fèi)gSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（）A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤13、下列互為同位素的是（）A．T2O和H2O B．O3和O2 C．CO和CO2 D．12C和13C14、某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是A．步驟(1)中的白色沉淀為CaCO3和BaCO3的混合物B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D．通過(guò)分析，該白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl215、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O16、離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ca（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)17、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲燒杯的溶液呈黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．CO32-、OH－、SO42-B．K＋、OH－、CO32-C．Fe3+、H＋、SO42-D．K＋、H＋、SO42-18、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)如下反應(yīng)制得ClO2：。下列說(shuō)法不正確的是()A．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B．KClO3在反應(yīng)中被還原C．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物19、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．碳酸氫鈉B．堿式碳酸銅C．氯化鈉D．碳酸鈉20、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A． B．C． D．21、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是A．丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別膠體和溶液的物理方法B．電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明某些膠體粒子帶有電荷C．豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制得氫氧化鐵膠體22、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒(méi)有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）某固體物質(zhì)可能由、、、、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：①將固體物質(zhì)溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②向①中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾，將②中所得沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原固體物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是_____________，一定不含有的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是_____________（以上空格均填化學(xué)式）。為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，可向③中過(guò)濾所得的濾液中滴加__________溶液。(2)寫出③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。26、（10分）(1)寫出下圖中序號(hào)①～③儀器的名稱：①_________；②_________；③__________；儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有_______.（填儀器序號(hào)）(2)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L-1b．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；c.配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示的實(shí)驗(yàn)。已知流程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液體。F中下層液體的顏色為____色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是____。(4)在灼燒過(guò)程中，將使用到的實(shí)驗(yàn)儀器(除泥三角外)有____(填序號(hào))。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E.酒精燈28、（14分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過(guò)濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會(huì)轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個(gè)過(guò)程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2①該反應(yīng)中，氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。29、（10分）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長(zhǎng)時(shí)間放置又會(huì)失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價(jià)升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

干燥的氯氣無(wú)漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。2、C【解析】試題分析：設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1＜d2，所以兩種溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故選C?？键c(diǎn)：考查了混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的的相關(guān)計(jì)算。3、C【解析】

A.H+與OH-能發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，所以該組中的H+不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，Cu2+與OH-反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以該組中的Cu2+不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該組離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，該組離子也不與OH-反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，C項(xiàng)正確；D.Ca2+可與CO32-反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以該組中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】只有不發(fā)生任何反應(yīng)的離子之間才能大量共存，離子之間必須滿足下列條件之一才能發(fā)生反應(yīng)：(1)生成難溶物質(zhì)；(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)；(3)生成水或弱酸、弱堿等難電離的物質(zhì)；(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(5)生成配合物。4、A【解析】

A、鈉與水反應(yīng)放熱，使熔點(diǎn)小于100℃的鈉熔為小球，A錯(cuò)誤；B、鈉的密度小于水，鈉浮在水面，B正確；C、酚酞遇堿變紅，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH是強(qiáng)堿，C正確；D、鈉與水反應(yīng)劇烈、放出氫氣，因此鈉球游動(dòng)有吱吱聲，D正確；答案選A。5、C【解析】

同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，而由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，設(shè)二氧化碳物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，則：M===28，解得x:y=13:8，故答案為C。6、A【解析】

A項(xiàng)、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸具有強(qiáng)氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，故A正確；B項(xiàng)、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯氣分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、新制氯水含有次氯酸分子，弱酸次氯酸遇光分解生成強(qiáng)酸鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.1mol，含碳原子數(shù)不是0.1NA，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w物質(zhì)的量為a/22.4mol，含有的分子數(shù)aNA/22.4，故②正確；③溶液的體積未知，不能計(jì)算硝酸根離子的數(shù)目，故③錯(cuò)誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故④錯(cuò)誤；⑤46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式都為NO2，所以計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)即可，NO2的物質(zhì)的量是1mol，含原子數(shù)為3NA，故⑤正確；⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無(wú)法計(jì)算溶液中氧原子的數(shù)目，故⑥錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，⑥是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意水中含有氧原子。8、C【解析】

A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用來(lái)鑒別溶液與膠體；

B．“雨后彩虹”與膠體的知識(shí)有關(guān)；

C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體。【詳解】A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液無(wú)此性質(zhì)，可用來(lái)鑒別溶液與膠體，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．、“雨后彩虹”與膠體的知識(shí)有關(guān)，雨后空氣中含有納米級(jí)的小水珠，與空氣形成膠體，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．在溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有小于NA個(gè)Fe（OH）3膠粒，故C錯(cuò)誤；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。9、C【解析】

A、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D、不能確定1.0mol·L－1的Na2CO3溶液的體積，因此不能計(jì)算其中含有的Na+離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的適用范圍、適用對(duì)象。注意計(jì)算溶液中鈉離子的濃度時(shí)只需要考慮碳酸鈉的組成特點(diǎn)和在溶液中的電離特點(diǎn)，計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)還必須要考慮溶液的體積。10、D【解析】A.部分HCl中負(fù)一價(jià)氯被氧化為氯氣，HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣），故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)，故D正確。答案選D。11、D【解析】

氫氣和氯氣的混合氣引爆時(shí)發(fā)生反應(yīng)H2+Cl22HCl，相同狀況下，1體積的氫氣和1體積的氯氣完全反應(yīng)生成2體積的HCl，反應(yīng)前后體積不變，無(wú)論剩余氫氣還是氯氣，體積都不會(huì)改變，故D正確；綜上所述，答案為D。12、C【解析】

不加任何其他試劑，通過(guò)觀察，溶液顯藍(lán)色的是④CuCl2，與④反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是③NaOH，與③反應(yīng)生成白色沉淀的是①M(fèi)gSO4，與①反應(yīng)生成白色沉淀的是②Ba(NO3)2，最后一種為⑤KCl，所以被鑒別的先后順序?yàn)棰堍邰佗冖?，故選C。13、D【解析】分析：根據(jù)由同一種元素組成的不同核素互為同位素分析。詳解：A.T2O和H2O是化合物，不是原子，故A錯(cuò)誤；

B.O3和O2是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故B錯(cuò)誤；

C.CO和CO2是化合物，不是原子，故C錯(cuò)誤；

D.12C和13C都是碳元素組成的不同核素，互為同位素，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選D。14、B【解析】

(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是碳酸鈉與Ca(NO3)2或BaCl2反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一種或兩種；(2)向(1)的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，該氣體為二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步驟(1)中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，還可能發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會(huì)引入Cl-，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．通過(guò)分析，該白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】

氧化還原反應(yīng)中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱，在反應(yīng)中應(yīng)滿足以強(qiáng)制弱的規(guī)律，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合；B．反應(yīng)中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，與已知氧化性強(qiáng)弱順序矛盾，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B符合；C．反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合；D．反應(yīng)6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故D不符合。答案選B。16、A【解析】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–＝2CaCO3↓+CO32–+3H2O，A正確；B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng).生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，不能用該離子方程式表示，B錯(cuò)誤；C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–＝CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在溶液中實(shí)質(zhì)是以離子形式存在，離子在溶液中的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示。電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，要注意物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，弱酸的酸式鹽與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，二者的相對(duì)量的多少不同，反應(yīng)不同，一定要結(jié)合二者的性質(zhì)書寫離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。17、B【解析】

甲燒杯的溶液呈黃色色，說(shuō)明甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子?！驹斀狻考谉娜芤撼庶S色色，說(shuō)明甲燒杯中含有Fe3+離子，CO32-、OH-離子與Fe3+離子生成沉淀而不能大量共存，則CO32-、OH-離子存在于乙燒杯中，溶液中含有陰離子，則一定存在陽(yáng)離子，而H+離子與CO32-、OH-離子不能共存，所以乙燒杯中還含有K+離子，所以甲燒杯中含有H+-、Fe3+、SO42-離子，乙燒杯中含有K+、OH-、CO32-離子，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，根據(jù)溶液的顏色判斷甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。18、A【解析】

A．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。19、D【解析】

碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。20、C【解析】

離子間若能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就不能大量共存。【詳解】A．H＋和SO32-反應(yīng)生成SO2，不能大量共存；B．Ba2＋和CO32-生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存；C．互相不反應(yīng)，可以大量共存；D．Ca2＋和SO42-生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。答案選C。21、D【解析】

A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)可見(jiàn)光的一種漫反射現(xiàn)象，屬于物理變化，而溶液不具有此現(xiàn)象，故A說(shuō)法正確；B.因某些膠體粒子帶有電荷，故在電場(chǎng)的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，故B說(shuō)法正確；C.豆?jié){屬于液溶膠，通過(guò)“點(diǎn)鹵”（加入電解質(zhì)）可使之發(fā)生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C說(shuō)法正確；D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵的沉淀，一般將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。22、D【解析】

A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，不能放回原瓶，會(huì)污染原試劑，故A錯(cuò)誤；B．鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進(jìn)下水道，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，應(yīng)利用余熱蒸干，有大量固體析出時(shí)即停止加熱，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。

故選：D。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒(méi)有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒(méi)有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒(méi)有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過(guò)濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、、、NaCl硝酸酸化的硝酸銀【解析】

(1)根據(jù)①中的“無(wú)色透明溶液”可知原固體物質(zhì)中無(wú)。根據(jù)②可知原固體中一定含碳酸鈉或硫酸鈉或兩者都有，由于氯化鈣和碳酸鈉、硫酸鈉都能反應(yīng)生成沉淀，所以一定沒(méi)有氯化鈣。根據(jù)③可知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體物質(zhì)中一定有碳酸鈉，一定沒(méi)有硫酸鈉和氯化鈣。NaCl可能存在，也可能不存在。若要進(jìn)一步確認(rèn)NaCl是否存在，可向③中所得濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原固體物質(zhì)中有氯化鈉。故答案為：Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl。硝酸酸化的硝酸銀。(2)③中白色沉淀是碳酸鋇，和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化鋇而溶解，離子方程式是。26、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④18.427.2BD【解析】

（1）①為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)分析；分液漏斗、容量瓶使用時(shí)必須檢查是否漏水；(2)a．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M來(lái)計(jì)算；b.根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來(lái)計(jì)算；c.分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，得到：①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案為蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時(shí)必須檢查是否漏水；故答案為③④（2）a．溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案為18.4；b.由于無(wú)480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2；故答案為27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過(guò)程中需要滴加蒸餾水，故此無(wú)影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致濃溶液物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，故導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。27、過(guò)濾萃取無(wú)大紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾BCE【解析】

(1)操作①為分離固體與液體混合物；操作③是從碘水中提取碘，據(jù)此分析解答；(2)依據(jù)四氯化碳的物理性質(zhì)，結(jié)合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中為相互不溶的兩種液體，分離后得到碘的CCl4溶液，據(jù)此分析解答；(4)物質(zhì)的灼燒用到的核心儀器是坩堝，據(jù)此分析用到儀器。【詳解】(1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知操作①為分離固體與液體的操作，即過(guò)濾；碘在有機(jī)溶劑中溶解度遠(yuǎn)大于水，可以用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃?。?2)四氯化碳是無(wú)色、不溶于水、密度大于水的液體，是良好的有機(jī)溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現(xiàn)象為：溶液分層，下層液體為紫紅(或紫)色，上層液體中溶質(zhì)的主要為氯化鉀(KCl)，為無(wú)色；(3)F中為相互不溶的兩種液體，可用分液的方法分離；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時(shí)用泥三角、三腳架、坩堝、坩堝鉗和酒精燈，以及玻璃棒，故選BCE。28、坩堝H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2萃取上下兩層溶液分開，上層為黃色，下層為紫紅色2.5mol5:1K2Cr2O7O2K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4【解析】

（1）常見(jiàn)灼燒儀器為坩堝；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行書寫；（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有機(jī)層位于下層；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原則進(jìn)行判斷，單鍵橋指向得到電子的反應(yīng)物一方?！驹斀狻?1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是坩堝，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過(guò)濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中含有碘化鉀，加入硫酸和H2O2混合溶液，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。離子反應(yīng)方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4