2026屆湖北省浠水縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一上期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣、濃硫酸干燥BFeSO4溶液（CuSO4）鐵粉過濾CNaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液DKNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D2、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．氫氣和氯氣反應(yīng) B．鈉在氯氣中燃燒C．氧化鈣溶于水 D．紅熱的炭與二氧化碳反應(yīng)3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室保存藥品的方法，錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中B．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)應(yīng)加入鐵粉D．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中4、一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶115、下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O6、賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的,這種物質(zhì)是A．鹽酸 B．燒堿 C．氫氟酸 D．純堿7、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨8、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．氯氣溶于水，與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－9、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述不正確的是（）A．HNO3屬于酸 B．Mg(OH)2屬于堿C．SO2屬于氧化物 D．液氯屬于混合物10、下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（）A．CaCO3 B．Zn C．Fe2O3 D．Mg(NO3)211、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．用粘土焙燒可制得紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵B．磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵C．“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D．K-Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁；

②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A．只有⑤ B．均能 C．③④⑤ D．均不能14、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應(yīng)B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取過程中的反應(yīng)D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應(yīng)15、下列分散系中，是膠體的是（）A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩B．向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色C．將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩D．將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩16、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱ag該固體粉末樣品，用過量的稀H2SO4充分反應(yīng)后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是()A．最后剩余的固體只有CuB．反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種C．b的取值范圍：0＜b≤aD．若b=a，則紅色固體粉末一定為純凈物17、下列各組中的離子在強(qiáng)酸性水溶液里能大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B．K+、CH3COO-、I-、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D．K＋、Cl-、NO3-、HCO3-18、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．酸溶生成Mg2＋的離子方程式是：MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2OB．流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2C．酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替D．流程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)19、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．S→SO2→H2SO4→BaSO4B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl20、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的硫酸氫鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中21、下列屬于酸性氧化物的是A．SO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Na2O222、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定二、非選擇題(共84分)23、（14分）由兩種元素組成的礦物A，測(cè)定A的組成流程如下：請(qǐng)回答：（1）②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請(qǐng)寫出該氣體的電子式____________（2）寫出①的化學(xué)方程式：_______________________________________________________（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________（4）檢驗(yàn)E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________24、（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問題。（1）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。①儀器a的名稱是___。②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有___。③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是___g。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO。①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___。②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。③反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數(shù))。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為10.0mol?L-1。(1)實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制500mL0.20mol?L-1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸_________mL(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號(hào))_________。A．藥匙B．膠頭滴管C．500mL容量瓶D．燒杯完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的兩個(gè)玻璃儀器是______________、______________(填儀器名稱)(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是__________。A．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)含有少量的蒸餾水B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，再滴加水至刻度線D．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒27、（12分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入________；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時(shí)，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。②上述步驟的正確操作順序是________。(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________克。(3)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有_______。A、溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容B、定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時(shí)觀察液面仰視(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因__________________________。28、（14分）某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題藥品NaNO2（亞硝酸鈉）性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________（填化學(xué)式）；若有2molHI被氧化，則被還原的氧化劑粒子數(shù)是________________。(2)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____（填序號(hào)）A．NaNO2被還原B．維生素C具有氧化性C．還原性：Fe2＋＞維生素CD．NaNO2是還原劑(3)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號(hào)）A．在酸性條件下加入KI淀粉溶液B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．焰色反應(yīng)D．分別滴加AgNO3溶液(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。29、（10分）亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血紅蛋白作用，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療，推斷美藍(lán)溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現(xiàn)象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍(lán)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時(shí)食用，則三種條件下保存時(shí)間由長到短的順序是________(填序號(hào))。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡。可用適量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為________________________；若有3molClO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.CO（CO2）通入氫氧化鈉溶液二氧化碳被吸收，一氧化碳不反應(yīng)，再通過濃硫酸干燥，得到純凈的一氧化碳?xì)怏w，故A正確；B.FeSO4溶液（CuSO4），加入鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾除去鐵和銅，得到硫酸亞鐵溶液，故B正確；C.NaBr溶液（Br2）加入四氯化碳進(jìn)行萃取，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，溴化鈉不溶于四氯化碳，震蕩分層，進(jìn)行分液，得到溴化鈉溶液，故C正確；D.KNO3（KCl），加入過量的AgNO3溶液，雖然能除去KCl，但是引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤；故選D。2、D【解析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)吸熱?！驹斀狻緼．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫是放熱反應(yīng)，故A不選；B．鈉在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故B不選；C．氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，故C不選；D．紅熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】大多數(shù)的化合反應(yīng)、燃燒、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬跟水或酸發(fā)生的置換反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，而大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)、碳和水蒸氣的反應(yīng)以及Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。3、A【解析】

A.過氧化鈉是固體，密封保存在廣口玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；B.氯水見光要分解，因此保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中，故B正確；C.硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)應(yīng)加入鐵粉，主要防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D.金屬鈉密度比煤油或石蠟密度大，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，因此金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和HCl，因此久置氯水顏色變淺，最終變?yōu)橄←}酸。4、D【解析】

一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3xmol、5xmol，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為=8：11，答案選D。5、D【解析】

反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應(yīng)2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應(yīng)2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應(yīng)2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D、反應(yīng)3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。6、C【解析】

賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，玻璃成份中的二氧化硅會(huì)與氫氟酸反應(yīng)，故C符合題意。綜上所述，答案為C。7、C【解析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質(zhì)分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體；D.碘化銀受熱后會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結(jié)核?！驹斀狻緼.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故A項(xiàng)正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項(xiàng)正確；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碘化銀受熱后會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的微小粒子，成為凝結(jié)核，導(dǎo)致水蒸氣會(huì)以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項(xiàng)正確；答案選C。8、C【解析】

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A錯(cuò)誤；B.鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；D.氯氣溶于水，氯氣與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D錯(cuò)誤；選C。9、D【解析】

A.酸的定義是：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，HNO3在水溶液中會(huì)電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故A正確；B.堿的定義是：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Mg(OH)2屬于堿，故B正確；C.氧化物的定義是：兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，SO2屬于氧化物，故C正確；D.純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，液氯屬于純凈物，只有一種物質(zhì)液態(tài)的氯氣，不是混合物，混合物是兩種或兩種以上物質(zhì)組成物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解析】

A.CaCO3是難溶性鹽，加入水中，主要以固體的形式存在，故A錯(cuò)誤；B.Zn是金屬單質(zhì)，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故B錯(cuò)誤；C.Fe2O3是金屬氧化物，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故C錯(cuò)誤；D.Mg(NO3)2屬于可溶性鹽，加入水中，電離生成鎂離子和硝酸根離子，故D正確；答案選D。11、A【解析】

由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物；電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；碘酒、鹽酸屬于混合物，故B錯(cuò)誤；純堿是鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；硫酸鈉是鹽、石灰水是混合物，故D錯(cuò)誤12、C【解析】

A．氧化鐵是一種紅色固體，用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵，故A正確；B．四氧化三鐵有磁性，磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵，故B正確；C．“繩鋸木斷”為木頭的形狀改變，是物理變化，“水滴石穿”石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水、二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．K-Na合金合金熔點(diǎn)低，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】利用物質(zhì)的性質(zhì)答題。13、A【解析】

①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是SO2、CO2，不能確定該氣體一定是是SO2，故①不符合題意；②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明該氣體顯酸性，如HCl、SO2等，故②不符合題意；③能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是O3等，故③不符合題意；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸，CO2也滿足要求，不能證明氣體為SO2，故④不符合題意；⑤通入溴水中使溴水褪色，說明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，因此該氣體為SO2，故⑤符合題意；答案：A。14、C【解析】

根據(jù)化合價(jià)的升降變化判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價(jià)升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。15、B【解析】

A.向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，得到氯化銀的懸濁液，故A錯(cuò)誤；B.向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；C.將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩，得到蔗糖溶液，故C錯(cuò)誤；D.將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩，得到花生油的乳濁液，故D錯(cuò)誤。故選B。16、D【解析】

Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有不溶物生成。根據(jù)a、b的關(guān)系可以分析出剩余固體的成分。【詳解】A、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu，A正確；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產(chǎn)生Fe3+，剩余固體中有Cu，則Fe3+全部和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4過量，則反應(yīng)后的溶液中還含有H+，故反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，B正確；C、有固體剩余，則b>0，且紅色粉末中不可能只有Fe2O3；若固體中只有Cu，則b=a；若固體中有Cu2O，則a<b；故b的取值范圍：0＜b≤a，C正確；D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3；若該粉末為Cu，則b=a；若該粉末為Cu2O，根據(jù)方程式可算得b=a；D錯(cuò)誤；故選D。17、C【解析】

強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+?！驹斀狻緼、Ba2+與CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀不共存，H+與CO32-生成CO2和水不共存，A錯(cuò)誤。B、CH3COO-與H+反應(yīng)生成弱酸CH3COOH不共存，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，B錯(cuò)誤。C、C組離子和H+之間不反應(yīng)，可以共存，C正確。D、HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2和水不共存，D錯(cuò)誤。正確答案為C?！军c(diǎn)睛】考慮離子共存時(shí)注意題干中的隱含條件，本題要求在酸性下共存，則每組離子還要加上H+的存在。本題容易誤選答案D，就是沒有考慮酸性條件。18、C【解析】

由流程可知，白云石加鹽酸反應(yīng)后的溶液中主要為氯化鈣、氯化鎂，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3。【詳解】A.Mg(OH)2和鹽酸二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2，酸溶生成的CO2又用來沉鈣，故B正確；C.若用硫酸代替鹽酸，在沉鎂階段，會(huì)有CaSO4沉淀，得到的Mg(OH)2不純，故C錯(cuò)誤；D.流程中涉及的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有氧化還原反應(yīng)，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選C。19、B【解析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與雙氧水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.Al加熱反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故B符合題意；C.Si加熱生成SiO2，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3和HCl反應(yīng)生成H2SiO3，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D.Na與氧氣加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。20、D【解析】

鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，但要注意鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。【詳解】將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸氫鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，因?yàn)镹a的質(zhì)量相同，所以A、B、C放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項(xiàng)中生成氫氣最多；故答案選D。21、A【解析】

A．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，所以SO2為酸性氧化物，A符合題意；B．Al2O3既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，并且都生成鹽和水，所以Al2O3為兩性氧化物，B不合題意；C．Fe2O3不能與堿反應(yīng)，只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Fe2O3為堿性氧化物，C不合題意；D．Na2O2中O元素顯-1價(jià)，與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)，有氧氣生成，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，D不合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】不管是酸性氧化物、堿性氧化物、還是兩性氧化物中，氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)。22、C【解析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+【解析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D可知，黑色固體B為氧化銅，單質(zhì)D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應(yīng)生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學(xué)式為Cu2S。【詳解】（1）②反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為；（2）反應(yīng)①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案為Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反應(yīng)③為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+，故答案為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+?！军c(diǎn)睛】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)是易錯(cuò)點(diǎn)。24、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本題考查無機(jī)推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì)，因此A中加水，過濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據(jù)上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應(yīng)，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過量氨水的反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。25、分液漏斗酸性和強(qiáng)氧化性9.8Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O1:31.68【解析】

(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱；②反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅，部分降低生成氮的氧化物；③銅完全反應(yīng)生成硝酸銅，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)n=計(jì)算銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅原子守恒計(jì)算氫氧化銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；(2)①鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式；③5.6gFe粉的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)得失電子守恒和物料守恒分析解答；④一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)?！驹斀狻?1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗；②反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；③6.4g銅的物質(zhì)的量為=0.1mol，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.1mol，故m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g；(2)①鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；③根據(jù)得失電子守恒和物料守恒可知：n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.1mol；3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=3[0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)]，解之得：n(Fe3+)=0.025mol；n(Fe2+)=0.075mol，所以溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)為

1:3；④一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)=0.3-3×0.025mol-2×0.075mol=0.075mol，所以生成NO氣體的體積為：0.075mol×22.4L/mol=1.68L。26、10A玻璃棒量筒B【解析】

(1)由高濃度的溶液配置低濃度的溶液實(shí)質(zhì)為溶液的稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即，據(jù)此計(jì)算；(2)配制過程中，需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管(用于定容)、燒杯(用于溶解)、量筒(用于量取一定體積的濃鹽酸)和玻璃棒(用于攪拌和引流)，用不到藥匙，據(jù)此解答；(3)根據(jù)進(jìn)行誤差分析；【詳解】(1)據(jù)分析可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為Vml，根據(jù)，則，解得V=10；故答案為：10；(2)據(jù)分析可知，藥匙用不到；該實(shí)驗(yàn)還缺少的兩個(gè)玻璃儀器是玻璃棒和量筒；故答案為：A；玻璃棒；量筒；(3)A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)含有少量的蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還要加蒸餾水，所以，A操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則蒸餾水加少了，所配制的溶液濃度將偏高；C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，是正?，F(xiàn)象，如果再滴加水至刻度線，則水加多了，所配制的溶液濃度將偏低；D.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量損失，所配制的溶液濃度將偏低；故答案為：B；【點(diǎn)睛】本題考察配置一定物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)儀器、誤差分析等問題，難度不大。27、500mL容量瓶1～2cm膠頭滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【解析】

（1）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)溶解冷卻后，應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，定容時(shí)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序?yàn)閍bdcfe；（2）配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；A、溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容B、定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時(shí)觀察液面仰視（3）A．溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)