黑龍江省黑河市遜克縣一中2026屆高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法中正確的是（）A．從海水中提取多種化學(xué)物質(zhì)都發(fā)生了化學(xué)變化B．可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C．鐵是人體必需的微量元素，要多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑D．有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過多2、下列4種醇中，不能被催化氧化的是A． B． C． D．3、下列說法正確的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸B．豆?jié){是一種膠體，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C．向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性D．腌制火腿時(shí)，添加NaNO2是為了讓顏色更鮮艷4、如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置，不正確的敘述是()A．此裝置屬于原電池B．此裝置中電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向鋅C．此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)D．該電化學(xué)防護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”5、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列有關(guān)分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A．全部正確 B．①②⑤⑦⑨ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩6、實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC17、下列有關(guān)說法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是（）A．SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)均生成鹽和水，所以SiO2屬于兩性氧化物B．SO2和NH3分別通入水中其水溶液均可以導(dǎo)電，所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)C．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時(shí)也包含了物理和化學(xué)變化D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2和12CO2屬于同素異形體8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NAC．2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24LD．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA9、可以正確描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語是A．碳-12原子： B．原子核外能量最高的電子云圖像：C．原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．原子的軌道表示式：10、五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A2屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A．五種元素中有兩種金屬元素B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)C．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AED．元素B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：B＞D＞E11、50.7gMnSO4?H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水B．加熱到500℃得到45.30gMnSO4C．850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑D．1150℃得到的固體為MnO12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.78gNa2O2中含有離子總數(shù)為0.04NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA13、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，?H=-akJ?mol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（）A．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJB．用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L14、如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）>φ（N）B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）>c（N）D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等15、Cl2與NaOH(70℃)的溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO、NaClO3個(gè)數(shù)之比4：1，則溶液中NaCl和NaClO的個(gè)數(shù)之比為()A．11：2 B．1：1 C．9：4 D．5：116、下列說法中正確的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌，干燥B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)C．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封17、下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是A．侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+B．泡沫滅火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+D．一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-B．c(Fe3+)═0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-C．常溫下，c(OH-)═0.1mol/L的溶液中：Na+、HCO3--、K+、NO3-D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-19、電解水時(shí)，為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性可向溶液中加入適量的電解質(zhì)，下列物質(zhì)中適合的是（）A．NaCl B．HCl C．H2SO4 D．CuSO420、下列表達(dá)方式正確的是A． B．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2017ClC．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D．NH4Cl的電子式：21、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體22、下列說法正確的是（）①將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性②鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱③MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無白色沉淀⑤用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕⑥生鐵和鋼都能完全溶解在足量的鹽酸中A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．②⑤ D．②③⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H的化學(xué)式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，④為多步進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）已知：（1）D的名稱為_____，反應(yīng)②的條件為_________。（2）H+N→Q的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。（5）H中最多有______個(gè)碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。I.兩個(gè)羥基分別連在兩個(gè)苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過一個(gè)碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)④M→N的可能過程（無機(jī)藥品任選）。___________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為______________，②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。25、（12分）氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。Ⅱ、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性：_____。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)锳、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。（4）利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量。量取1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶20.00mL。①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____（填“a”或“b”）。②殘液中SO2含量為____

g/L。③經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是_____。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6℃，沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備固體。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_________（填編號(hào)）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號(hào)，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)__________________________________________________________。28、（14分）25℃時(shí)，將體積為Va、pH＝a的某一元酸HA溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元堿BOH溶液混合，請(qǐng)回答。（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，反應(yīng)后所得溶液pH＝7。則生成的鹽溶液中，一定發(fā)生水解的離子方程式為_______（2）若a+b＝12，酸是鹽酸，堿是KOH，反應(yīng)后所得溶液pH＝7，則Va與Vb的關(guān)系是_______（3）若酸是鹽酸，堿是氨水，反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能是_________（填序號(hào)）A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)E．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)（4）若酸是醋酸，堿是NaOH，且反應(yīng)后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，則混合溶液可能呈_____（填序號(hào)）A．酸性B．堿性C．中性D．都有可能（5）25℃時(shí)，將體積Va＝200mL，pH＝2的H2SO4溶液與體積Vb＝10mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則此條件下，氨水的電離平衡常數(shù)是____________29、（10分）氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知：氰化鈉為白色結(jié)晶顆?；蚍勰?，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性。（1）氰化鈉中碳元素的化合價(jià)＋2價(jià)，N元素顯－3價(jià)，則非金屬性N__________C（填<，＝或>），用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因：____________________。（2）己知：則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：____________________（3）用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯(cuò)誤的是________________。A．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OB．用石墨作陽極，鐵作陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O（4）氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；（5）化合物（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：A、從海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；B、8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2↑，有白色煙產(chǎn)生，故正確；C、缺就多補(bǔ)，不缺適可而止，故錯(cuò)誤；D、用NaHCO3治療胃酸過多，如果是胃潰瘍，產(chǎn)生的CO2，加速胃潰瘍，因此應(yīng)用氫氧化鋁治療，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查海水綜合利用、元素及其化合物的性質(zhì)、微量元素等知識(shí)。2、D【分析】當(dāng)連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子被氧化后得到物質(zhì)是醛；當(dāng)連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，被氧化得到的是酮；當(dāng)連羥基碳原子上沒有氫原子時(shí)不能被氧化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、連羥基的碳原子上只有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、連羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，答案選D。3、B【詳解】A．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，所以不能和水反應(yīng)生成硅酸，故A錯(cuò)誤；B．豆?jié){是一種膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．硫酸銨溶液不屬于重金屬鹽，所以不變性，但可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故C錯(cuò)誤；D．亞硝酸鈉具有防腐作用，添加亞硝酸鈉是為了防止火腿變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【分析】

【詳解】A．鋅鐵海水構(gòu)成了原電池，鋅失電子作負(fù)極，鐵作正極，A正確；B．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鋅為負(fù)極，電子從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵，B錯(cuò)誤；C．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．該裝置為原電池，鋅為負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，鐵作正極被保護(hù)，屬于“犧牲陽極陰極保護(hù)法”，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件以及金屬的防護(hù)方法，明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向以及電極反應(yīng)式書寫等。5、C【解析】①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯(cuò)誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯(cuò)誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強(qiáng)，其氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯(cuò)誤；⑦HD是氫元素形成的單質(zhì)，不是化合物，故⑦錯(cuò)誤；⑧溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液如果離子濃度很小，導(dǎo)電能力也可以很弱，故⑧錯(cuò)誤；⑨共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故⑩錯(cuò)誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。6、C【詳解】固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制備氨氣都可以用裝置①，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)之前，用二氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，再點(diǎn)燃酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，（因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)），再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息可知，PdC12被CO還原為黑色的Pd，反應(yīng)PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正確；正確選項(xiàng)C?！军c(diǎn)睛】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，會(huì)含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因?yàn)樘妓徕c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。7、C【解析】A項(xiàng)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，SiO2與HF溶液反應(yīng)生成SiF4和H2O，但SiO2屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2水溶液中的導(dǎo)電離子是由SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3電離出來的，不是SO2電離的，NH3水溶液中的導(dǎo)電離子是由NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出來的，不是NH3電離的，SO2和NH3均屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石頭的成分中含CaCO3，“水滴石穿”發(fā)生反應(yīng)：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水，包含物理和化學(xué)變化，正確；D項(xiàng)，14CO2和12CO2屬于化合物，不是同素異形體，錯(cuò)誤；答案選C。8、D【詳解】A.23gNa物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應(yīng)的存在，所以反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設(shè)Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當(dāng)n(Mg)：n(Zn)=40:1時(shí)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止；因此50mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。9、B【解析】A．碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12，該原子正確表示為：C，故A錯(cuò)誤；B．原子核外能量最高的電子為2p軌道電子，p軌道上排布了2個(gè)電子，電子云呈紡錘形，其電子云圖象為：，故B正確；C．核電荷數(shù)表示方法錯(cuò)誤，碳原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．2p軌道的兩個(gè)電子應(yīng)該優(yōu)先占據(jù)2個(gè)軌道，碳原子正確的軌道表示式為：，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意核外電子的排布需要滿足洪特規(guī)則，核外的電子總是優(yōu)先占據(jù)不同的軌道。10、B【分析】五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素。【詳解】A．五種元素中，只有Na(B)是金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．元素C、D、E分別為Si、S、Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C．元素D、E分別S、Cl，非金屬性：Cl＞S，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：A2D＜AE，故C錯(cuò)誤；D．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：D＞E＞B，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【詳解】A.50.7gMnSO4?H2O的物質(zhì)的量為，其中結(jié)晶水的質(zhì)量為0.3mol×18g/mol=5.4g，若晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為50.7g-5.4g=45.3g，由此可知在加熱到850℃之前，晶體失去結(jié)晶水，故第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水，故A正確；B.由A項(xiàng)分析知，加熱到500℃得到45.30gMnSO4，故B正確；C.溫度為850℃時(shí)，固體質(zhì)量為26.1g，若得到的固體為MnO2，由Mn元素守恒可知，MnO2的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO2的質(zhì)量為0.3mol×87g/mol=26.1g，與實(shí)際相符，則850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑，故C正確；D.溫度為1150℃時(shí)，固體質(zhì)量為22.9g，若得到的固體為MnO，由Mn元素守恒可知，MnO的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO的質(zhì)量為0.3mol×71g/mol=21.3g，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤；故選D。12、B【詳解】A．足量的Cu與一定濃硫酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)會(huì)停止，則50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故A錯(cuò)誤；B．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B正確；C．Na2O2晶體中含有Na+和，則0.78gNa2O2的物質(zhì)的量為0.01mol，所含有離子總數(shù)為0.03NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13、B【詳解】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則：A．由熱化學(xué)方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯(cuò)誤；B．用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)==0.05mol?L?min-1，故B正確；C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是×100%=40%，故C錯(cuò)誤；D．2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、D【詳解】M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故A錯(cuò)誤；B．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故B錯(cuò)誤；C．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N），故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；答案選D。15、C【詳解】產(chǎn)物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+1、+5，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的個(gè)數(shù)之比為4：1，可設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=4mol×1+1mol×(5-0)=9mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9mol：4mol=9：4，故答案為C。16、A【詳解】A.除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結(jié)晶析出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，B不正確；C.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A。【點(diǎn)睛】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應(yīng)制得。因?yàn)榻^對(duì)干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應(yīng)，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會(huì)強(qiáng)烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時(shí)，采用含有1%以下游離水分的消石灰來進(jìn)行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。17、A【詳解】A．侯德榜制堿法的反應(yīng)之一，是往飽和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+，A正確；B．泡沫滅火器的滅火原理，是往硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)為Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B不正確；C．因?yàn)镸gCO3微溶于水，氫氧化鎂難溶于水；碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液，反應(yīng)為Mg2++2+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2，C不正確；D．明礬溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，應(yīng)為完全沉淀，反應(yīng)為：Al3++2+2Ba2++4OH-＝十2BaSO4↓+2H2O，D不正確；故選A。18、D【詳解】A.使酚酞顯紅色的溶液中：Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀、HSO3-與OH-生成SO32-和水，ClO-與HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A不符合題意；B.c(Fe3+)═0.1mol/L的溶液中：Fe3+與SCN-生成難電離的Fe(SCN)3，故B不符合題意；C.常溫下，c(OH-)═0.1mol/L的溶液中：HCO3—與OH-生成CO32-和水，故C不符合題意；D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-之間沒有沉淀、氣體、水等生成，能大量共存，故D符合題意；故選D。19、C【分析】依據(jù)電解原理進(jìn)行分析，解答；【詳解】A、加入NaCl，根據(jù)電解原理，總電極反應(yīng)式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环?，故A不符合題意；B、加入HCl，總電極反應(yīng)式為2HClH2↑＋Cl2↑，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环蔅不符合題意；C、加入H2SO4，總電極反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾?，故C合理；D、加入CuSO4，總電極反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环?，故D不符合題意；答案為C。20、C【詳解】A、F－的電子式應(yīng)在Mg2＋兩邊，用電子式表示MgF2的形成過程為，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，即該氯原子為3717Cl，故B錯(cuò)誤；C、HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故C正確；D、沒有表示出Cl－最外層電子，正確的是，故D錯(cuò)誤。答案選C。21、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答?！驹斀狻緼.分析反應(yīng)前后各元素價(jià)態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑，故A錯(cuò)誤；B.2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；C.生成1molHNO3轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.2molHNO3轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C錯(cuò)誤；D.NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故D正確；答案選D。22、C【解析】①應(yīng)該把濃硫酸注入水中進(jìn)行稀釋，①錯(cuò)誤；②鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，②正確；③工業(yè)上分別電解熔融的氯化鎂、氧化鋁冶煉金屬鎂和鋁，③錯(cuò)誤；④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，④錯(cuò)誤；⑤鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕，⑤正確；⑥生鐵和鋼中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的鹽酸中，⑥錯(cuò)誤，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、苯酚Fe，加熱縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為，結(jié)合反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，故答案為：縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個(gè)苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個(gè)碳原子共平面；根據(jù)限定的3個(gè)條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個(gè)，不含H本身，移動(dòng)2個(gè)的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。24、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無機(jī)推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價(jià)升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。25、D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中19（V2-V1）/448a%偏高【詳解】Ⅰ.（1）氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A→D→B→C→B→E；綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。（2）檢查好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度，因此進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純；綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純。Ⅱ.（3）氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動(dòng)反應(yīng)時(shí)只需要傾斜Y形管，將蒸餾水（摻入四氫呋喃）全部注入ag產(chǎn)品中即可；綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中。(5)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質(zhì)的量為(V2-V1)×10-3/(4×22.4)mol，則樣品的純度為：[38×(V2-V1)×10-3/(4×22.4)]/a×100%=19(V2-V1)448a%；如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致V1偏小，結(jié)果偏高；26、CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（NaHS也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證BE除去HCl氣體當(dāng)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀b64.00殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉的量偏多【解析】裝置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以證明二氧化硫的氧化性。要證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸鈣沉淀。測(cè)定A的殘液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，然后用氫氧化鈉溶液滴定，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積計(jì)算二氧化硫的含量?！驹斀狻浚?）裝置A制備SO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；（2）SO2表現(xiàn)氧化性，是與H2S反應(yīng)，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（或NaHS）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁），能夠證明SO2的氧化性；（3）裝置A的作用是制備SO2，SO2中混有HCl，干擾實(shí)驗(yàn)，用NaHSO3溶液吸收，然后通過裝置B，得到CO2氣體，推出亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去多余SO2，再通過品紅溶液，驗(yàn)證SO2是否被完全除盡，最后通過漂白粉溶液，如果出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，從而最終得出亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，連接順序是A→C→B→E→D→F；裝置C的作用是除去SO2中混有HCl；通過裝置D中品紅溶液不褪色，防止SO2的干擾，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（4）①冷凝水進(jìn)口方向?yàn)閎；②根據(jù)信息建立關(guān)系式為SO2～H2SO4～2NaOH，得出1mL殘夜中含有SO2的物質(zhì)的量為20×10－3×0.1/2mol=1×10－3mol，則殘液中SO2的含量為1×10－3×64/(1×10－3)g·L－1=64.00g·L－1；③測(cè)定值高于實(shí)際值，說明消耗NaOH多，可能是鹽酸有剩余或H2O2有剩余。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是裝置的連接，首先弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，本?shí)驗(yàn)驗(yàn)證亞硫酸和次氯酸酸性強(qiáng)弱，然后找準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)原理，亞硫酸不僅具有酸性，還具有還原性，次氯酸能氧化亞硫酸，不能直接將SO2通入漂白粉中，采用間接方式進(jìn)行驗(yàn)證，即亞硫酸制備碳酸，碳酸與次氯酸鹽反應(yīng)，從而得出亞硫酸和次氯酸酸性的強(qiáng)弱，根據(jù)原理連接裝置，，注意雜質(zhì)氣體的干擾。27、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開ABC白色酸霧加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時(shí)選擇合適的試劑。【詳解】（1）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)會(huì)帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價(jià)格比較低，故答案為加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉。28、A－+H2OHA+OH－Vb＝100VaBD5×10－6【分析】根據(jù)題干分析溶液中溶質(zhì)的成分，再根據(jù)溶液酸堿性、電荷守恒、質(zhì)子守恒等分析溶液中離子濃度大小。【詳解】(1)pH=a的酸的溶液中c（H+）=10-pH

mol?L-1=10-amol?L-1，a+b=14，則pH=b的堿中c（OH-）=10pH-14

mol?L-1=10b-14

mol?