2026屆云南省楚雄州大姚縣第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在工業(yè)上合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，欲增大反應(yīng)速率，下列措施可行的是：A．降低溫度 B．減小壓強(qiáng) C．減小H2的濃度 D．使用催化劑2、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-++2S的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)0.0400.0800.0800.1600.120c()/(mol·L-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1下列敘述不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物I-與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．顯色時(shí)間t1=29.3sC．溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為22.0～44.0sD．通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．4、在密閉容器中M與N反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(M)、v(N)、v(C)表示。已知v(M)、v(N)、v(C)之間有如下關(guān)系式：2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則此反應(yīng)可表示為（）A．2M+3N=C B．3M+2N=2CC．3M+N=2C D．2M+3N=2C5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某飽和醇1mol與O2氣充分燃燒產(chǎn)生44.8L的CO2氣體，另取1mol該醇與足量的Na反應(yīng)，收集到氣體22.4L的氣體，則該醇為()A． B．CH3CH2OH C．CH3OH D．6、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化C．此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低7、一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②Y的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成2molZ，同時(shí)消耗2molYA．①② B．②③ C．③④ D．①④8、下列影響因素中，既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變化學(xué)平衡常數(shù)的是A．催化劑B．濃度C．溫度D．固體表面積大小9、關(guān)于氯氣的敘述中,下列說法正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2C．氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物10、醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌颍ǎ〢．使細(xì)菌蛋白體發(fā)生鹽析 B．使細(xì)菌蛋白體發(fā)生變性C．與細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) D．與細(xì)菌配合體生成配合物11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．乙醇汽油可以減少尾氣污染B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D．葡萄與浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮12、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O13、一定溫度下，在體積不變的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．HI生成的速率與分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH2,同時(shí)生成2amolHIC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化14、如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()A．該電池不能在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，電子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)每轉(zhuǎn)移1mol，便有1molH＋從陽極室進(jìn)入陰極室D．微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣15、2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為A．53 B．78 C．131 D．18416、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大17、科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為電池的正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．電路中每通過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每17gH2S參與反應(yīng)，有2molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)18、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)19、如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁能與金屬鉀反應(yīng)放出氫氣20、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g)ΔH＝267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－121、碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。室溫下，一定濃度碳酸鈉溶液的pH范圍不可能是A．3～5 B．8～9 C．9～10 D．10～1122、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕D．“遼寧號(hào)”外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。24、（12分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。25、（12分）為驗(yàn)證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體甲和乙的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A裝置用于檢驗(yàn)氣體甲：（1）寫出該非單質(zhì)與濃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（2）證明氣體中含有乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學(xué)欲選用下列裝置：則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg26、（10分）某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。過一會(huì)兒,在Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________(3)整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號(hào))。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認(rèn)為通過該實(shí)驗(yàn)后,有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是__________27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)并測(cè)定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因?yàn)開_____(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有_____________(填化學(xué)式)。②預(yù)測(cè)Ⅲ中現(xiàn)象為_________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定某品牌藥片中FeSO4含量，反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測(cè)FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。28、（14分）常溫下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的變化與所加MOH溶液的體積關(guān)系如圖所示（密度引起的體積變化忽略不計(jì)），下列說法正確的是（）A．由圖無法判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸B．混合溶液的pH=7時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D．當(dāng)加入MOH溶液的體積為50mL時(shí)，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)29、（10分）（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產(chǎn)水泥、玻璃中都用到的主要原料為_____(填字母)。a.純堿b.石灰石c.黏土②汽車工業(yè)大量使用橡膠輪胎，橡膠屬于____________(填字母)。a.無機(jī)非金屬材料b.金屬材料c.有機(jī)高分子材料③現(xiàn)代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________(填字母)。a.美化橋梁b.提高硬度c.提高耐腐蝕性（2）洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:①屬于水溶性維生素的是_____________。②屬于人體所需微量元素的是_____________。③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和_____________________；糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學(xué)方程式:________________________________________________。（3）合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________(用離子方程式表示)。污水處理的方法很多，從化學(xué)角度看，處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。③我國(guó)科學(xué)家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請(qǐng)寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式:__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小；B.減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減?。籆.減小H2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減?。籇.使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。故選D。2、C【詳解】A．圖表中的物理量是反應(yīng)物濃度與時(shí)間，通過分析知，反應(yīng)物的濃度與時(shí)間成反比，濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．對(duì)比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c()不變，c(I-)增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率變成了原來的2倍；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，實(shí)驗(yàn)⑤的c(I-)為實(shí)驗(yàn)①的3倍，而c()保持不變，反應(yīng)速率應(yīng)該變成原來的3倍；則反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)時(shí)間的，即t1=88s×=29.3s，故B正確；C．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所用時(shí)間越短，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍會(huì)少于22s，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c()不變，c(I-)增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率變成了原來的2倍；對(duì)比數(shù)據(jù)組②和③，可以看到，c(I-)不變，c()增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率也變成了原來的2倍；對(duì)比數(shù)據(jù)組③和④，可以看到，c()增大到2倍時(shí)，c(I-)變?yōu)楸稌r(shí)，反應(yīng)時(shí)間增大了一倍，即反應(yīng)速率變成了原來的；對(duì)比數(shù)據(jù)組對(duì)比數(shù)據(jù)組①和③，可以看到，c(I-)和c()均增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為原反應(yīng)時(shí)間的，即反應(yīng)速率變成了原來的4倍，因此反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比，故D正確；故選C。3、B【解析】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氯化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣；

C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應(yīng)制取Al(OH)3；D、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?！驹斀狻緼、因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高溫反應(yīng)生成鹽硅酸鈣，所以B選項(xiàng)是正確的；C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應(yīng)制取Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；

D、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。4、D【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則v(N)：v(M)：v(C)=3:2:2，所以該反應(yīng)可以表示為2M+3N=2C，故答案為D。5、A【詳解】相同物質(zhì)的量的某飽和醇，充分燃燒后的二氧化碳與足量鈉生成的氫氣的體積比為2：1，可推測(cè)出C：-OH=1：1，且為標(biāo)況下，1mol有機(jī)物含2molC原子，答案為A。6、C【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的判斷、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)，改變壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)無影響，為易錯(cuò)點(diǎn)。7、A【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣?，在反應(yīng)過程中混合氣體的總質(zhì)量不斷增大，容器的體積不變，所以密度不斷增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)始終不再變化，所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)消耗2nmolY，都表示正反應(yīng)速率，所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判斷方法：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。8、C【解析】平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只有溫度變化時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)變化?！驹斀狻緼.使用催化劑能夠加快反應(yīng)的進(jìn)行，增大反應(yīng)速率,但平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.改變物質(zhì)濃度，有可能改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.改變溫度一定改變反應(yīng)速率，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變化，平衡常數(shù)也變化，故C項(xiàng)正確；D.改變固體表面積大小，可以改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡常數(shù)的影響因素，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。9、A【詳解】A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，故A正確；B.氯氣的強(qiáng)氧化性將鐵氧化為氯化鐵，故B錯(cuò)誤；C.氯氣能溶解于水，所以不能用排水法收集氯氣，應(yīng)用排飽和食鹽水的方法收集，故C錯(cuò)誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故D錯(cuò)誤。故選A。10、B【詳解】一般病毒的主要成分是蛋白質(zhì)外衣包裹RNA，酒精之所以能夠消毒，其主要原因是酒精能夠使蛋白質(zhì)變性而使病毒失活，從而達(dá)到消毒的目的，故答案為：B?！军c(diǎn)睛】蛋白質(zhì)變性作用是蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響，改變其分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用，一般認(rèn)為蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和三級(jí)結(jié)構(gòu)有了改變或遭到破壞，都是變性的結(jié)果，能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、尿素、丙酮等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等。11、C【詳解】A．乙醇完全燃燒生成水和二氧化碳，對(duì)環(huán)境沒有影響，乙醇汽油可以減少尾氣污染，A正確；B．甘油為丙三醇，丙三醇有吸水性，可以吸取空氣中的水分給皮膚保濕，也能將皮膚中的水分鎖住，將水分留在角質(zhì)層，不讓它流失，B正確；C．一些有機(jī)高分子材料可以用作導(dǎo)電材料，例如聚苯胺等，C錯(cuò)誤；D．成熟的水果可以釋放乙烯導(dǎo)致水果加速腐敗，而乙烯可以和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可以起到保鮮的作用，D正確；故選C。12、C【詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng)，電池的電解液為堿性溶液，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時(shí)的反應(yīng)為Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近堿性增強(qiáng)，pH增大，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理。充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時(shí)的陽極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過程。13、A【詳解】A.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；B.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH2，同時(shí)生成2amolHI，都表示的是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故答案：A。14、C【分析】A.微生物在高溫條件下會(huì)失去生理活性；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C.放電過程中電子只能在外電路中移動(dòng)；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣。【詳解】A.微生物在高溫條件下會(huì)失去生理活性，因此該電池不能在高溫下工作，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，電極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.放電過程中電子只能在外電路中移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。15、A【詳解】在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則13153I中的的質(zhì)子數(shù)為53，故選A。16、D【詳解】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)=2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以減小，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)。17、B【詳解】A．根據(jù)電極的反應(yīng)物與生成物可判斷，電極a是負(fù)極，電極b是正極，故A錯(cuò)誤；B．電極b是正極，發(fā)生電極反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B正確；C．H2S是氣體，在表明體積時(shí)要說明溫度、壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．17gH2S參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對(duì)應(yīng)移動(dòng)的離子也是1mol，故每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，D錯(cuò)誤；答案選B。18、B【詳解】A.在基態(tài)多電子原子中，3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低，A錯(cuò)誤；B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，3d軌道中，電子未充滿，應(yīng)遵循洪特規(guī)則，則外圍電子排布圖為，B正確；C.因?yàn)榈拥淖钔鈱与娮犹幱诎氤錆M的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，C錯(cuò)誤；D.Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，D錯(cuò)誤。故選B。19、A【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)模型判斷甲為甲烷，甲烷無不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)模型判斷乙為乙烯，含有不飽和鍵，使溴水褪色是乙烯與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)模型判斷丙為苯，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)模型判斷丁為乙醇，含有羥基，與金屬鉀反應(yīng)放出氫氣，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】苯分子中含有特殊的碳碳鍵，既不同于單鍵，也不同于雙鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯的主要性質(zhì)是：易取代，能加成，難氧化。20、D【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B．0.25mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D．0.25mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1，故D正確；故選D。21、A【詳解】Na2CO3是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，電離出的碳酸根離子會(huì)水解，+H2O+OH-，使溶液顯堿性，常溫下，堿性溶液的pH>7，所以pH范圍不可能是3~5，故選A。22、D【解析】A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，金屬應(yīng)不純，則純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．鐵比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，如連接正極，會(huì)加劇腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。24、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對(duì)稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對(duì)稱性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。25、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OB裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀B【解析】根據(jù)裝置圖中使用品紅溶液和澄清石灰水，結(jié)合高中階段學(xué)習(xí)過非金屬C與濃硫酸的反應(yīng)，A裝置是檢驗(yàn)SO2氣體的裝置，而C裝置中的澄清石灰水則是為了檢驗(yàn)CO2的存在，據(jù)此分析作答即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可以看出檢驗(yàn)的氣體為CO2和SO2，推測(cè)該單質(zhì)為碳，則炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反應(yīng)中有二氧化碳生成，B裝置用于除掉SO2，防止SO2對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾，因此證明含CO2的現(xiàn)象為：B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀；故答案為B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通過高錳酸鉀溶液，除掉SO2，再通過濃硫酸，除去水蒸氣，最后利用向上排空氣法收集CO2，所以順序應(yīng)該為feabh，答案為B。26、2Fe+3Br22FeBr3小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶?jī)?nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成III和IV導(dǎo)氣,冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)【分析】(1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；

(2)從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；

(3)裝置III和IV中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴單質(zhì)；(5)根據(jù)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫。【詳解】（1）因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:；因此，本題正確答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀,因此，本題正確答案是：小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶?jī)?nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成。(3).裝置III和IV中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸,所以裝置III和IV能防倒吸；因此，本題正確答案是:III和IV。

(4)裝置(Ⅲ)冷凝管的作用是導(dǎo)氣，讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對(duì)產(chǎn)物的干擾；因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣，冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和。

(5)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫,通過實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生了溴離子,即苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)；因此，本題正確答案是:苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)。27、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有SO3，故答案為：SO3；②實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價(jià)態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價(jià)態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來吸收，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數(shù)據(jù)中，第二組差距較大，應(yīng)舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，根據(jù)反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n(Fe2+)=