2026屆湖南省十四校聯考高三上化學期中聯考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能正確表達下列反應的離子方程式為A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3＝Al2(CO3)3↓B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓C．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS＝H2S↑+Fe2+D．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH2、下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應的是(

)A．氫氧化鈉與稀鹽酸的反應 B．甲烷在氧氣中的燃燒反應C．灼熱的碳與CO2的反應 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應3、根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是（）A．Li在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O，則Na在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似D．Fe與稀硫酸反應生成Fe2+，則Fe與濃硫酸反應生成Fe3+4、根據下列反應，推斷氧化性強弱順序正確的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO5、已知：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（＞6mol·L-1）反應，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol·L-1）反應。以下結論中，不正確的是()A．上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應B．生成1molCl2轉移電子數均為2NA（NA為阿伏加德羅常數）C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強6、新裝修的房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀-Ferrozine法檢測甲醛的原理如下：下列說法正確的是（）A．22.4LCO2中含共價鍵數目為4NAB．30gHCHO被氧化時轉移電子數目為2NAC．該電池總反應的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理論上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物質的量之比為4:17、下列有關化學用語表示正確的是A．CS2的電子式： B．次氯酸結構式：H-Cl-OC．中子數為16的磷原子：3116P D．甲烷的球棍模型：8、下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是()XYZWA．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應生成離子化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z>W9、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-Al2(CO3)3C．向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI

溶液：2NO3-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H210、氯喹已經被許多國家的食品和藥物管理局批準用于治療新型冠狀病毒。氯喹的結構簡式如圖，下列有關說法正確的是（）A．氯喹屬于芳香化合物B．氯喹分子中沒有手性碳原子C．氯喹能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色D．氯喹與互為同系物11、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A向溶液X中加入NaHCO3粉末產生無色氣體溶液X的溶質不一定屬于酸B將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產生的氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D12、下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質，工業(yè)上用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌、消毒等；B．海洋是一個遠未被完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，目前海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析發(fā)、離子交換法等，從海洋中提鈾和重水對一個國家來說具有戰(zhàn)略意義；C．氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中；D．元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，如硅、鍺等，半導體器件的研制正是開始于硅，后來發(fā)展到研制與它同族的鍺13、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H2＝△H3C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＝△H2＜△H314、某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是（）A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6C．充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+15、下列關于電子式的表述正確的是：A．NaClO的電子式為B．SCl2的電子式為C．用電子式表示HCl的形成過程為：H+→D．已知SCN－中每個原子都達到8電子結構，則其電子式為16、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－17、某溫度下，反應2A(g)B(g)ΔH>0，在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠長時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B＝b，下列敘述正確的是()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<bB．若a＝b，則容器中可能使用了催化劑C．若其他條件不變，升高溫度，則a<bD．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b18、下列敘述正確的是()A．二氧化碳的水溶液能夠導電，說明二氧化碳是電解質B．向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，該溶液一定含有SO42-C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒呈黃色，該溶液肯定不含鉀元素D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子直徑介于1~100nm之間19、在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是（）A．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數C．定容時水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解攪拌時造成液體濺出20、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氯化鐵溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN- B．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-C．鹽酸溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3- D．食鹽水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-21、《本草綱目》中的“石堿”條目中寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”。這里的“石堿”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO322、下列說法中，正確的是（）A．干冰升華要吸收大量的熱，屬于化學反應中的吸熱反應B．人們用氧炔焰焊接或切割金屬，主要是利用了乙炔燃燒時所放出的熱量C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應D．NaOH固體溶于水后溫度升高，說明NaOH的溶解只有放熱過程二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序數依次增加，它們的結構和部分信息如下表所示：元素代號部分信息R基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數相同XX的雙原子單質δ鍵和π鍵數目之比為1∶2Y短周期主族元素中，原子半徑最大ZZ的最高正化合價與最低負化合價之和等于4E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5回答問題：（1）E元素在周期表中的位置是____，其基態(tài)原子中電子占據的最高能層是________。（2）元素X的氫化物M，分子內含18個電子，M的結構式為____，每個中心原子的價層電子對數是_______。（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是__________。（4）Z元素的兩種氧化物對應的水化物中，酸性較強的_____，其原因是_________。（5）(ZX)4在常壓下，高于130℃時(ZX)4分解為相應的單質，這一變化破壞的作用力是_______；它為熱色性固體，具有色溫效應，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色，在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是______。（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數為_____，若E原子的半徑為r，則單質E的原子空間利用率為________。（列出計算式即可）24、（12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質為半導體材料焰色反應呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為____________。(2)Z的單質與水反應的化學方程式是__________________________________________。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是____________(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是____________。25、（12分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用。某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85℃反應，反應的化學方程式為______,該實驗裝置不夠完善，可以改進之處為___________。為了完成實驗，裝置從左到右接口的鏈接順序是_________。（2）制得的氨水可用于在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程，裝置如下（夾持裝置略去）①裝置B中反應的化學方程式是：_______。②請在裝置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑________。③裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。開始反應一段時間后，撤離熱源反應也可以持續(xù)進行，原因為__________。④某同學認為在裝置F中可能出現白煙，應在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的______（填序號），從而避免此現象發(fā)生，提高硝酸的產率。利用改進后的裝置進行實驗，裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為__________。⑤該裝置還應在______之后添加________裝置。26、（10分）某研究小組設計如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應。已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應2NO+Na2O2=2NaNO2。②NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I．關閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應并檢驗NO。(1)反應開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是________。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是________。(3)裝置F中的實驗現象為______。裝置H中收集的氣體為N2和_______(填化學式)。Ⅱ．關閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是________。(5)若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_____(填化學式)。(6)測定反應后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點時，消耗bmL酸性KMnO4溶液。①判斷滴定終點的方法________。②樣品中NaNO2的質量分數為___________(用含有a、b的代數式表示)。27、（12分）四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W課外活動小組準備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：-25℃，沸點：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：（1）裝置A中加熱前應向燒瓶中加入___。（2）實驗中B裝置的作用是___。（3）寫出D裝置中物質制備的化學方程式___；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式__。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應從___(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質是___。（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處：___。28、（14分）近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0kJ·mol-1則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝____kJ·mol-1；該反應在____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進行（2）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，在一定溫度下的定容容器中，能說明上述平衡達到平衡狀態(tài)的是：_____________。A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化C．(SO2):(O2):(SO3)=2:1:2D．混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化（3）若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，測得容器內總壓強與反應時間如下圖所示。①圖中A點時，SO2的轉化率為________。②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率0(正)與A點的逆反應速率A(逆)的大小關系為0(正)_____A(逆)(填“>"、“<”或“=”)。③圖中B點的平衡常數Kp=______。(Kp=壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)（4）為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理?，F有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為____________。29、（10分）“一酸兩浸，兩堿聯合”法是實現粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為___________。（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填結構式）。（3）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應的化學方程式為_____________、________________。（4）“濾液B”的主要溶質有_____________（填化學式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是____________________________________。（5）“電解”時的化學方程式________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.鋁離子水解顯酸性,碳酸根離子水解顯堿性,混合后水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式為，故A錯誤；B.CuSO4溶液中滴加稀氨水：，故B錯誤；C.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH+H2O，故D正確；故選：D。2、B【詳解】A.氫氧化鈉與稀鹽酸的反應屬于非氧化還原反應，與題意不符，A錯誤；B.甲烷在氧氣中的燃燒反應，既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應，符合題意，B正確；C.灼熱的碳與CO2的反應，屬于吸熱反應，與題意不符，C錯誤；D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應，屬于吸熱反應，與題意不符，D錯誤；答案為B。3、B【詳解】A.Li在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O，但Na在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2，故A錯誤；B.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和丙烯具有相同的官能團，可以類推丙烯也可以使其褪色，故B正確；C.CO2和SiO2化學式相似，前者是分子晶體，后者是原子晶體，結構不同，則CO2與SiO2的物理性質不同，故C錯誤；D.Fe與稀硫酸反應生成Fe2+，Fe與濃硫酸反應產生鈍化現象，故D錯誤；故選B。4、B【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化劑是HClO，氧化產物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故選B?！军c睛】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物。5、C【解析】A.上述反應中都有電子轉移和離子參加，所以既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應，故正確；B.兩個反應中氯元素都從-1價變?yōu)?價，生成1molCl2轉移電子數為2mol，均為2NA，故正確；C.根據反應物的濃度分析，鹽酸濃度越大，與之反應的氧化劑的氧化性越弱，則氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2，故錯誤；D.鹽酸中氯離子的還原性和鹽酸的濃度大小有關，鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強，故正確；故選C?！军c睛】掌握氧化性或還原性的強弱比較的規(guī)律，一般可以根據反應物的濃度大小分析，濃度越大，說明與之反應的物質的性質越弱，反應條件越低，說明反應物的性質越強。6、C【詳解】A．未指明標準狀況，無法計算22.4LCO2的分子數目，也就無法計算共價鍵數目，故A錯誤；B．HCHO被氧化生成CO2，30gHCHO(即1mol)轉移電子數目為4NA，故B錯誤；C．Ag2O和HCHO反應的總反應的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，故C正確；D．銀一Ferrozine法原理為氧化銀能氧化甲醛并被還原為Ag，產生的Ag與Fe3+定量反應生成Fe2+，根據電子守恒定律，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質的量之比為1:4，故D錯誤；答案：C。7、A【解析】A.CS2的電子式：A正確；B.次氯酸結構式：H-O–Cl，B錯誤；C.中子數為16的磷原子：P，C錯誤；D.甲烷的比例模型：，D錯誤。8、C【分析】W最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W為S，根據周期表結構得出X為N，Y為Al，Z為Si，據此分析解答?！驹斀狻緼選項，原子半徑：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N)，故A錯誤；B選項，偏鋁酸鈉鹽溶液顯堿性，故B錯誤；C選項，氨氣與硫化氫反應生成離子化合物硫化銨，故C正確；D選項，最高價氧化物對應水化物的酸性：硫酸>硅酸>氫氧化鋁，故D錯誤；綜上所述，答案為C。9、A【解析】A.用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正確；B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生強烈的雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，B錯誤；C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸、三價鐵均與碘離子發(fā)生氧化還原反應，生成物還有亞鐵離子生成，D錯誤。答案選A.點睛：判斷離子方程式正誤主要看以下幾個方面：一是電荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分問題，三是試劑的用量問題，四是定組成比例問題等。10、C【詳解】A．氯喹分子結構中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A說法錯誤；B．氯喹分子中含有一個手性碳原子，如圖示“”標記的碳原子：，B說法錯誤；C．氯喹分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，C說法正確；D．該有機物與氯喹的分子式相同，但分子結構不同，兩者互為同分異構體，D說法錯誤；答案為C。11、A【詳解】A.向溶液X中加入NaHCO3粉末，產生無色氣體，說明生成CO2氣體，則X提供H+，溶液X的溶質可能是酸，也可能是酸式鹽，A正確；B．將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產生的氣體應為SO2和SO3，將氣體通入BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀只能為BaSO4，不能為BaSO3，因為SO2與BaCl2溶液不發(fā)生反應，不會生成BaSO3，B不正確；C．將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色，X只能是SO2，不可能是乙烯，因為乙烯不能使品紅褪色，C不正確；D．向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，D不正確。故選A。12、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，能與有些有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質，也可以用來殺菌消毒，故A項正確；B、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析發(fā)、離子交換法等，從海洋中也可以提取鈾和重水，故B正確；C、氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，故C正確；D、半導體器件的研制開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅，故D錯誤。答案選D。13、C【解析】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1；1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2溶液中氫氧化鋇物質的量為0.5mol；①濃硫酸稀釋時會放熱，生成BaSO4沉淀放熱，?H1<－57.3kJ·mol－1；②稀硝酸是強酸，?H2=－57.3kJ·mol－1；③醋酸是弱酸，醋酸電離時吸熱，?H2>－57.3kJ·mol－1；故△H1＜△H2＜△H3，答案選C。14、C【詳解】A．放電時，負極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質中由負極向正極遷移，故A正確；B．放電時，負極LixC6失去電子產生Li+，電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；C．充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質量就是鋰離子的質量，根據關系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若轉移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯誤；D．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應，故D正確；故選C。【點晴】明確電池反應中元素的化合價變化及原電池的工作原理是解題關鍵，放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負極，Li元素的化合價升高變成Li+，結合原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，充電是放電的逆過程，據此解答。15、D【解析】A．次氯酸鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，次氯酸根離子需要標出最外層電子及所帶電荷，次氯酸鈉的電子式為：，故A錯誤；B.SCl2中S原子形成2個共用電子對，電子式為，故B錯誤；C．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，正確的氯化氫形成過程為，故C錯誤；D.已知SCN－中每個原子都達到8電子結構，根據個原子最外層的電子，S需要形成2個共用電子對，C需要4個，N需要3個，其電子式為，故D正確；故選D。16、C【解析】A.能使pH試紙顯藍色的溶液顯堿性，Fe3+與OH—發(fā)生反應，不能大量共存，A錯誤；B.含有Al3+的溶液水解顯酸性，含有HCO3－的溶液水解顯堿性，二者混合相互促進水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存，B錯誤；C.根據KW=c(H+)×c(OH—)可知，＝1×10－13mol·L－1的溶液c(OH—)=1×10－13mol·L－1，c(H+)=0.1mol·L－1的溶液顯酸性，H+、NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－離子間均能大量共存，C正確；D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液可以為酸溶液，也可以為堿溶液，HCO3－與H+、OH—均能發(fā)生反應，不能大量共存，D錯誤；故選C。17、B【詳解】A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，B的濃度增大，雖然平衡向逆反應方向移動，但B轉化的比增加的幅度小，則a＞b，A項錯誤；B.在恒壓條件下加入等配比數的A和B，反應仍能達到同一平衡狀態(tài)，或在恒容條件下加入惰性氣體，平衡不移動，或是使用催化劑，平衡不移動，a、b都相等，則B項正確；C.若其他條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則a＞b，C項錯誤；D.保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，導致容器體積增大，則反應氣體的分壓減小，平衡向逆反應方向移動，則a＜b，D項錯誤；答案選B。18、D【解析】A.二氧化碳是非電解質；B.白色沉淀可能為氯化銀沉淀，也可能為硫酸鋇沉淀；C.K元素的焰色反應為紫色，但是要透過藍色鈷玻璃片觀察；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑大小不同；【詳解】A.二氧化碳的水溶液能夠導電，是因為二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸是電解質，而二氧化碳是非電解質，故A項錯誤；B.向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀沉淀，也可能為硫酸鋇沉淀，故無法確定溶液中是否一定含有SO42-，故B項錯誤；C.K元素的焰色反應為紫色，但是要透過藍色鈷玻璃片觀察，故C項錯誤；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑大小不同，分散質粒子直徑小于1nm的為溶液，介于1~100nm之間為膠體，大于100nm為濁液，故D項正確。綜上，本題選D。【點睛】電解質的判斷是解答的易錯點，把握電解質的定義主要有兩點：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生自身的電離而導電，二是該物質是化合物。19、B【解析】A、未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶質減少，濃度偏低，A錯誤；B、用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數，量取的鹽酸體積增加，濃度偏高，B正確；C、定容時水加多了，加多的水用滴管吸出，導致溶質減少，濃度偏低，C錯誤；D、溶解攪拌時造成液體濺出，導致溶質減少，濃度偏低，D錯誤，答案選B。20、D【詳解】A.氯化鐵溶液中的Fe3+與SCN-不能大量共存，故A錯誤；B.白醋顯酸性，CO32-離子不能大量共存，故B錯誤；C.鹽酸溶液中含有H+，Fe2+、NO3-不能存在于酸性溶液中，Fe2+被氧化為Fe3+，故C錯誤；D.食鹽水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-之間均不反應，能大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和Fe2+在酸性溶液中不能大量共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。21、D【解析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故D符合。答案選D。22、B【詳解】A．干冰升華是物理變化，沒發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．乙炔和氧氣反應時放出大量的能量，可焊接或切割金屬，故B正確；C．木炭燃燒是放熱反應，與反應條件無關，故C錯誤；D．NaOH固體溶于水包括氫氧化鈉的電離和離子與水的化合形成水合離子的過程，其中電離是吸熱過程，水合是放熱過程，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、第四周期VIII族N4CO32-與NO3-H2SO4H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+。共價鍵范德華力或分子間作用力8【解析】基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數相同，則R是C；X的雙原子單質δ鍵和π鍵數目之比為1∶2，X是N；Y是短周期主族元素中，原子半徑最大，則的Y是Na；Z的最高正化合價與最低負化合價之和等于4，Z是S；基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5，這說明E的原子序數是26，即E是Fe。則（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據的最高能層是N。（2）元素X的氫化物M，分子內含18個電子，M的結構式為，每個中心原子的價層電子對數是4，均有一對孤對電子。（3）原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，則在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-。（4）由于H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+，因此硫酸的酸性更強。（5）(SN)4在常壓下，高于130℃時分解為相應的單質，S和N之間的化學鍵是共價鍵，則這一變化破壞的作用力是共價鍵；在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中沒有新物質生成，化學鍵不變，破壞的作用力是范德華力或分子間作用力。（6）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數為8。晶胞中鐵原子個數是1＋8×1/8=2，若Fe原子的半徑為r，則體對角線是4r，所以邊長是，所以單質Fe的原子空間利用率為。24、第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Clbc0.0990.143NaAlO2或Na2SiO3【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，單質為半導體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處于ⅥA族，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為Cl元素；Q有+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據此解答?！驹斀狻浚?）R為Cl元素，原子核外電子數為17，有3個電子層最外層電子數為7，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關系，故答案為第三周期第ⅦA族；同位素。

（2）Z為Na元素，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知，Cl的非金屬性大于Si，

a.屬于物質的物理性質，不能比較非金屬性的強弱，故a錯誤；

b.元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強，非金屬性強，故c正確，

故答案為Cl；bc。

（4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，

故答案為0.099nm；0.143nm。

（5）甲+乙→丙+水，應為中和反應，若丙的水溶液呈堿性，則對應的物質的應為強堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3。【點睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質之間的置換反應等均可比較非金屬性的強弱。25、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加熱blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O該反應為放熱反應，反應放出的熱量可維持反應的繼續(xù)進行a2NO+O2=2NO2G尾氣處理【解析】試題分析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮氣、氯化鈉、水；為便于控制溫度，最好用水浴加熱；模擬制取氨氣，用A制取氮氣、B制取氫氣（除去氯化氫），通入濃硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理；（2）①B中氧化鈣與氨水反應生成氫氧化鈣和氨氣；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥；③D中氨氣被氧化為NO和水；氨氣的催化氧化為放熱反應，反應放出的熱量可維持反應的繼續(xù)進行；④出現白煙是生成硝酸銨，，，除去水蒸氣可以避免此現象發(fā)生。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置。解析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮氣、氯化鈉、水，反應的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；為便于控制溫度，最好改為水浴加熱。模擬制取氨氣，用A制取氮氣、B制取氫氣（除去氯化氫）后，通入濃硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理，儀器的連接順序是；（2）①B中氧化鈣與氨水反應生成氫氧化鈣和氨氣，反應方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥，所以C是；③D中氨氣被氧化為NO和水，反應方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣的催化氧化為放熱反應，反應放出的熱量可維持反應的繼續(xù)進行，所以開始反應一段時間后，撤離熱源反應也可以持續(xù)進行；④出現白煙是生成硝酸銨，，，為避免此現象發(fā)生，可以除去NO中的水蒸氣，在裝置D和裝置F之間增加裝有干燥劑的干燥管，所以選a。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2，反應方程式是2NO+O2=2NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置，所以在G之后添加尾氣處理裝置。點睛：為防止硬質玻璃管炸裂，氣體在通入熱的硬質玻璃管前必須進行干燥。是一種酸性干燥劑，能干燥除氨氣以外的氣體。氨氣是堿性氣體，一般用堿石灰等堿性干燥劑干燥。26、排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮吸收揮發(fā)出的硝酸溶液由淺綠色變?yōu)樽厣玁O吸收未參與反應的NOO2滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變淺紅色且半分鐘內不褪色【分析】銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，為防止生成的NO被氧氣氧化，實驗開始前向裝置中通入一段時間的氮氣，排凈裝置內空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過裝置F中水吸收揮發(fā)出的硝酸，通過C中干燥劑干燥一氧化氮，NO通過裝置D加熱反應，銅和NO反應生成氮氣和氧化銅，裝置I用于檢驗NO，剩余氣體收集主要為氮氣和一氧化氮，關閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2，剩余氣體通過高錳酸鉀溶液吸收?！驹斀狻?1)NO易與O2反應生成NO2，反應開始前，打開K1，通入一段時間N2，其自的是排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；(2)硝酸易揮發(fā)，會隨NO一起出來干擾后續(xù)的實驗，所以裝置B中盛放的試劑為水為了溶解吸收揮發(fā)的硝酸；(3)由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，通入NO后平衡正向移動，所以裝置F中的實驗現象為：溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?；D裝置紅色粉末變?yōu)楹谏f明NO和Cu發(fā)生了反應，生成CuO和N2，又因為NO是氣體，不可能完全反應，故H收集的氣體是NO和N2；(4)根據信息NO能與酸性高錳酸鉀溶液反應，裝置G的作用吸收未參與反應的NO，防止污染空氣。(5)C是干燥裝置，若省略裝置C，那么水蒸氣會與Na2O2反應生成NaOH和O2，NO和O2反應生NO2，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和O2；(6)①酸性KMnO4溶液顯紫紅色，當達到滴定終點時NO被完全氧化，再滴入高錳酸鉀后溶液變紅，所以滴定終點為：當錐形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)榈仙?，且半分鐘不變色，說明達到滴定終點；③NO可將MnO還原為Mn2+，自身被氧化成NO，根據得失電子守恒可知2n(MnO)=5n(NO)，消耗的n(MnO)=0.1mol·L-1×b×10-3L，則250mL樣品溶液中n(NO)=n(MnO)××=2.5×10-3bmol，NaNO2的質量分數=

=。27、沸石或碎瓷片洗去Cl2中的HCl氣體；用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COTiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑c堿石灰沒有對CO進行尾氣處理【分析】在A裝置中制備氯氣，實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣，通過裝有飽和食鹽水的B瓶和裝有濃硫酸的C瓶后得到干燥純凈的氯氣，氯氣通過裝置D中二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，按照原子守恒與氣體性質，該氣體為CO，E裝置連接球形冷凝管冷凝，從c口入水，d口出水。F是球形干燥管，因為生成的氣體為酸性氧化物，所以要裝入堿性物質如堿石灰等。根據分析進行題目解答?！驹斀狻浚?）圓底燒瓶中加入碎瓷片或沸石防止爆沸。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，B瓶中裝有飽和食