2026屆山西省同煤二中化學高一第一學期期中檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol2、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl23、Na2O＋H2O＝2NaOH的反應類型屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣(注：2H2O22H2O＋O2↑)，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶25、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A．溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B．通電時，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極C．三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體6、當秋冬之交，濱城大連經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說法正確的是A．大霧是一種純凈物B．大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的分散系C．光束通過大霧時會產(chǎn)生一條光亮的通路D．大霧實際上是水蒸氣7、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+8、我們要善于利用學過的知識,采取科學、有效的方法處理惡性事件,當氯氣泄漏時消防隊員應及時采取的措施是①及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況②被轉(zhuǎn)移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩;③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒;④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩;⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可,不必走太遠;⑥及時清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染;⑦常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤9、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B．“鹵水點豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)C．從顏色上無法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體10、二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉(Na2FeO4)處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是()①二氧化氯對水具有消毒、凈化雙效功能②臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細菌病毒③臭氧、明礬凈水原理相同④用Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能A．②④ B．③④ C．①③ D．①④11、下列離子方程式正確的是（）A．鐵片與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+B．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓D．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-＋H+=H2O12、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．將0.1molFeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA13、下列變化中該反應物作為還原劑的是A．Cl2→NaCl B．Na→Na2O2C．H2SO4(稀)→H2 D．NaHCO3→Na2CO314、下列說法正確的是()①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰②過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物③過氫化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑④過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：1⑤鈉是一種很強的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來⑥Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等⑦可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A．①②⑤⑦ B．①⑧ C．①②⑤⑧ D．①⑦15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是A．64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD．在反應中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA16、電解水時，在相同條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應關(guān)系如下圖所示：（部分反應條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應的離子方程式______________，該反應的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。19、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）A．計算；B．稱量；C．___；D．冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。（3）需稱量___g燒堿固體，固體應該放在___中稱量。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。20、用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實驗的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。21、某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。（3）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D?！军c睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。2、A【解析】

A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應生成CuCl2，銅和鹽酸不反應，D不選；答案選A。3、A【解析】

反應Na2O+H2O=2NaOH的反應物是兩種，生成物只有一種，符合化合反應的概念，因此該反應屬于化合反應，答案選A。4、B【解析】

分別以高錳酸鉀（O由-2價變?yōu)?價）、氯酸鉀（O由-2價變?yōu)?價）、過氧化氫(H2O2)（O由-1價變?yōu)?價）為原料制取1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為4mol、4mol、2mol，4mol：4mol：2mol=2∶2∶1，故選B。5、C【解析】A.膠體不帶電，膠體的膠粒帶電，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故A錯誤；B.由于溶液中溶質(zhì)微?？赡懿粠щ姡缫掖既芤?，因此通電時不一定向兩極移動，故B錯誤；C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；D.納米碳是純凈物，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。點睛：本題易錯點是A項和D項，要特別注意膠體自身不帶電，是膠體的膠粒帶電，同時還要把握膠體的概念，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系，屬于混合物，而D項中納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因納米碳是純凈物，不是分散系，因此其不屬于膠體。6、C【解析】

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同；分散系中分散質(zhì)的微粒直徑＜1nm為溶液，微粒直徑＞100nm為濁液，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm--100nm的分散系為膠體，所以膠體分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，膠體具有丁達爾效應，會出現(xiàn)一條光亮通路?！驹斀狻緼．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，而膠體是一種混合物，選項A錯誤；B．霧是一種膠體，分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，選項B錯誤；C．霧是一種膠體，有丁達爾效應，選項C正確；D．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握。7、C【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價升高；故選D。8、B【解析】

①及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況，故①符合及時采取的措施；②被轉(zhuǎn)移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩，燒堿具有腐蝕性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及時采取的措施；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒，氯氣與堿性物質(zhì)反應，故③符合及時采取的措施；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩，小蘇打和氯氣反應，用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩可防止吸入大量氯氣而中毒，故④符合及時采取的措施；⑤氯氣密度大于空氣的密度，和空氣混合時，氯氣在下方，空氣在上方，因此人群不能轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方，故⑤不符合及時采取的措施；⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及時采取的措施；⑦常溫下氯氣微溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就不能解毒，故⑦不符合及時采取的措施；因此①③④⑥符合及時采取的措施，故B符合題意。綜上所述，答案為B。9、C【解析】

A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯誤；D.丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì),常用來區(qū)別膠體和溶液,故D正確；綜上所述，本題選C。10、A【解析】

①二氧化氯對水具有消毒功能，但不能凈水，①錯誤；

②臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細菌病毒，②正確；

③明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)凈水，而臭氧具有強氧化性，殺菌消毒，凈水原理不同，③錯誤；

④Na2FeO4是可溶于水的強氧化劑,在水中有殺菌消毒的作用，其還原產(chǎn)物主要是Fe3+,會水解形成Fe(OH)3膠體，則Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能，④正確；

綜上，②④正確，答案選A。11、A【解析】

A.鐵的活潑性大于銅，鐵片與氯化銅溶液反應置換出銅，離方程式書寫正確，A正確；B.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，B錯誤；C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D.氫氧化鎂為不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=2H2O+Mg2+,D錯誤；綜上所述，本題選A。12、C【解析】

A、1molCl2作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol，自身氧化還原反應，電子轉(zhuǎn)移1mol，得到的電子數(shù)不一定為NA，選項A錯誤；B、在0℃，101kPa時，22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2NA個氫原子，選項B錯誤；C、64gSO2中物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為3NA，選項C正確；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，選項D錯誤；答案選C。13、B【解析】

還原劑在氧化還原反應中所含元素的化合價升高，故可分析變化中物質(zhì)所含元素的化合價是否有升高來解答?！驹斀狻緼.Cl2→NaCl的變化中氯元素的化合價由0變?yōu)?1，則氯氣在反應中作為氧化劑，故A與題意不符；B.Na→Na2O2的變化中鈉元素的化合價由0變?yōu)?1，其中鈉單質(zhì)在反應中作為還原劑，故B符合題意；C.H2SO4(稀)→H2的變化中氫元素的化合價由+1降為0，則稀硫酸在反應中作為氧化劑，故C與題意不符；D.NaHCO3→Na2CO3的變化中無元素的化合價發(fā)生變化，故D與題意不符；答案選B。14、D【解析】

①鈉的焰色反應為黃色，鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故①正確；②與酸反應不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故②錯誤；③Na2O2與水反應生成O2，會引入新的雜質(zhì)，故③錯誤；④過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故④錯誤；⑤鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應是先和其中的水反應置換出氫氣，不會置換出金屬，故⑤錯誤；⑥Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，水和CO2的質(zhì)量不同，故⑥錯誤；⑦氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na2O2，故⑦正確；⑧氧化鈉加入酚酞試液中，反應生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故⑧錯誤；①⑦正確，故答案為D。15、A【解析】

A、64g二氧化硫物質(zhì)的量是1mol，再根據(jù)二氧化硫的分子式可知含有原子數(shù)為3NA，正確；B、1L1mol·L－1的氯化鈉溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，不計算水電離出來的離子，僅僅是溶質(zhì)本身電離的離子數(shù)應為2NA，錯誤；C、標準狀況下，水是非氣體狀態(tài)，不能依據(jù)摩爾體積計算，錯誤；D、1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2＋后失去的電子數(shù)為2NA，錯誤；答案選A。16、B【解析】

電解水反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)方程式計量關(guān)系可知，相同條件下氫氣和氧氣的體積比為2:1，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。19、溶解洗滌250mL查漏10.0燒杯或表面皿DE0.1mol/L【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此解答；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；稱量腐蝕性物質(zhì)應在玻璃容器中進行；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進行誤差分析；(5)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應在燒杯或表面皿中稱量；(4)A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，A不選；B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，B不選；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C不選；D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D選；E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E選；答案選DE；(5)設稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1.0mol?L?1×100mL＝1000mL×c，解得c＝0.1mol/L。【點睛】本題明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧。20、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應選擇25