2026屆山東省鄒城市一中化學(xué)高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是()A．強電解質(zhì)只能在水溶液里完全電離B．固體氯化鈉不導(dǎo)電，氯化鈉是非電解質(zhì)C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2是非電解質(zhì)D．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)2、日常生活中和工業(yè)生產(chǎn)上，都廣泛涉及到化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是A．金屬鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，這與鋁表面易形成致密的氧化膜有關(guān)B．我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原理C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．石油的分餾和石油的催化重整均為物理變化3、下列有關(guān)烯烴的說法中，正確的是A．烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)C．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵D．通過石油的催化裂化及裂解可以得到氣態(tài)烯烴4、下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．通入少量氨氣 B．通入少量氯化氫氣體 C．加入少量醋酸鈉固體 D．加熱5、一定溫度下，向容積固定為aL的密閉容器中充入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．消耗0.1molX的同時生成0.2molZ6、下列做法錯誤的是A．為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果B．服用含氫氧化鋁成分的藥物治療胃酸過多C．食鹽加碘是防止人體缺碘而增加的營養(yǎng)強化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫D．用X射線照射胃部前服用硫酸鋇7、下列有關(guān)食物中營養(yǎng)素的說法正確的是A．?dāng)z入過多的淀粉不會發(fā)胖B．維生素C能防治壞血病C．油脂的成分是高級脂肪D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖8、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．使酚酞溶液呈無色的溶液D．由強酸與強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液9、在恒溫、恒容密閉容器中，進行反應(yīng)COS（g）＋H2（g）?H2S（g）＋CO（g）。下列說法中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：A．c（COS）保持不變 B．c（H2S）＝c（H2）C．容器中氣體密度保持不變 D．v（H2）＝v（H2S）10、某有機物甲經(jīng)氧化后得乙(分子式為C2H3O2Cl);而甲在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)可得丙,1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為()A．HOCH2CH2OHB．HCOOCH2ClC．ClCH2CH2OHD．CH2Cl-CHO11、能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān),下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中,你認(rèn)為說法不正確的是A．充分利用太陽能B．因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能地?zé)崮?、潮汐能C．能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的D．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能12、用下圖所示裝置進行實驗，其中合理的是A．裝置①能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．裝置②可用于實驗室制乙烯C．裝置③可除去甲烷中的乙烯D．裝置④可用于實驗室制乙酸乙酯13、用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是()A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)14、在食品中使用下列試劑的目的與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．著色劑 B．催熟劑 C．抗氧化劑 D．防腐劑15、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④16、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學(xué)式_______________________。實驗③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計實驗方案確定A的組成_______________________。18、下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。19、草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）滴定時，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。20、硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下，已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：請回答下列問題：電解精煉銅時，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負極”）相連。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________，反應(yīng)所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說明）亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的化學(xué)方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陰極反應(yīng)式為________________。上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外，還存在的主要問題是___________________________________。21、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為______________________________。判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、D4、D5、B6、A7、B8、B9、A10、C11、C12、C13、D14、A15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產(chǎn)生刺激性氣味氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，則A為(NH4)2CO3;

若只產(chǎn)生白色沉淀，則A為Na2CO318、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率ab調(diào)節(jié)溶液的，以除鐵控制加入的量、通入的速率19、f、j膠頭滴管酸無影響滴入最后一滴KMnO4溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。aV/1050w/(9aV)－520、正極