2026屆安徽省舒城干汊河中學(xué)化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（）A．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉碆．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2、下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰C．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF3、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動(dòng)4、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．乙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應(yīng) D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)5、對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是：A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．M、N、Q的濃度都保持不變D．反應(yīng)已經(jīng)停止6、世界上沒有真正的垃圾，只有放錯(cuò)地方的資源。下列垃圾一般不可回收利用的是()A．廢塑料 B．廢鋼鐵 C．醫(yī)療垃圾 D．廢紙7、下列說法不正確的是A．恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)8、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤是A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為C．基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2pD．基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對(duì)數(shù)自旋方向相反的電子9、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A．甲烷的電子式：B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：10、某單炔烴加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A．1種 B．2.種 C．3種 D．4種11、對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定12、氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時(shí)C為0.2mol，又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1，下列結(jié)論正確的是()A．此時(shí)，反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為1molB．B的轉(zhuǎn)化率為50%C．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1D．a(chǎn)值為213、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去14、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。它在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)為（）A．加成反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．氧化反應(yīng)15、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形16、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是()A．乙醇與金屬Na反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)17、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ〢．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C18、下列說法正確的是（）A．測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ19、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B．對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D．通過儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向20、揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對(duì)環(huán)境易造成污染VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火，不會(huì)有NOx等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)，圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖，下列敘述正確的是（）A．圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵裂，也有化學(xué)鍵形成B．圖甲中固體催化劑可提高該反應(yīng)的焓變C．圖乙中曲線1使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D．VOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)21、下列事實(shí)不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C．常溫下pH=4的HNO2稀釋10倍pH＜5D．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.122、25℃時(shí)，下列事實(shí)中能說明HA為弱電解質(zhì)的是（）①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1④HA的溶解度比HCl的?、萦肏A溶液浸泡水壺中的水垢，可將其清除A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請(qǐng)回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。24、（12分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。25、（12分）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）B極的名稱是___。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：___。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質(zhì)名稱）可以使溶液復(fù)原。（4）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請(qǐng)選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問題:（1）制備乙烯時(shí),常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時(shí)要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因?yàn)樵?40℃左右易生成乙醚,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；生成乙烯的化學(xué)方程式為___________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時(shí),乙烯氣體中?；煊蠸O2和CO2,為驗(yàn)證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序?yàn)閍→__________。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序?yàn)锳→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點(diǎn)9℃、沸點(diǎn)132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進(jìn)行__________操作。③反應(yīng)過程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。27、（12分）為驗(yàn)證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體甲和乙的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A裝置用于檢驗(yàn)氣體甲：（1）寫出該非單質(zhì)與濃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（2）證明氣體中含有乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學(xué)欲選用下列裝置：則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg28、（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=－akJ·mol－1(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L-1，放出熱量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將__(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量ckJ，C的濃度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。（填序號(hào)，下同）a．v(C)=2v(B2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(A2)=2v正(B2)d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是___；能使B的轉(zhuǎn)化率增大的操作是________；使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。a．及時(shí)分離出C氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大B2的濃度d．.選擇高效的催化劑29、（10分）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。(1)CH3OH燃料電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），正極反應(yīng)式為______。(2)在陰極室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，產(chǎn)生的氣體為：_______（化學(xué)式）。(3)圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為______。(4)電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽(yáng)極處收集到氣體多10.08L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮転樾履茉?，有利于解決能源危機(jī)，而且為綠色能源；B、煤、石油和天然氣為化石能源，不可再生，大力開采不利于環(huán)境保護(hù)；C、沼氣可變廢為寶，轉(zhuǎn)化為清潔能源；D、減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生有利于能源的循環(huán)再生。2、B【分析】稀有氣體是單原子分子，沒有化學(xué)鍵；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周圍共有=12個(gè)O2-；金屬晶體中由金屬陽(yáng)離子和自由電子；離子半徑越小晶格能越大。【詳解】稀有氣體是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周圍共有=12個(gè)O2-，故B正確；金屬晶體中由金屬陽(yáng)離子和自由電子，沒有陰離子，故C錯(cuò)誤；離子半徑越小晶格能越大，所以晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF，故D錯(cuò)誤。3、C【詳解】A、無論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A一定為非氣態(tài)才符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因?yàn)槿萜鞯捏w積固定，如果A是氣體，升高溫度時(shí)，無論平衡向哪方向移動(dòng)，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)氣體的密度才增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強(qiáng)增大，但不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，所以平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)。【詳解】A．乙烷在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故A不選；B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不選；C．氧化鈣與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不選；D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。5、C【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分濃度保持不變，反應(yīng)物和生成物的平衡濃度與起始投料及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡狀態(tài)時(shí)各組分濃度不一定相同，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，M和N不能完全轉(zhuǎn)化為Q，B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分濃度保持不變，C正確；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一下幾種情況出現(xiàn)時(shí)，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：①vA（正方向）＝vA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）6、C【詳解】A．廢塑料屬于可回收的垃圾，故A不選；B．廢鋼鐵屬于可回收的垃圾，故B不選；C．醫(yī)療垃圾屬于有害垃圾，為不可回收的垃圾，故C選；D．廢紙屬于可回收的垃圾，故D不選；故選C。7、A【詳解】A.焓判據(jù)告訴我們：放熱反應(yīng)（即△H<0）過程具有自發(fā)進(jìn)行的傾向；熵判據(jù)告訴我們：熵增加（即△S>0）的反應(yīng)過程具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，所以恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應(yīng)在任何溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同種物質(zhì)：氣態(tài)熵>液態(tài)熵>固態(tài)熵，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)榉磻?yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)熵減小，不符合熵判據(jù)，若該反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則符合焓判據(jù)，即該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(△H>0)，也是熵增加(△S>0)的反應(yīng)，只有升高溫度才能使△H-T△S<0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選A。8、B【詳解】A．N原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A正確；B．V是23號(hào)元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個(gè)價(jià)電子，其價(jià)電子軌道式為，B錯(cuò)誤；C．O是8號(hào)元素，核外有8個(gè)電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p，C正確；D．基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態(tài)C、N兩種原子中，核外都存在2對(duì)自旋方向相反的電子，D正確。答案選B。9、A【解析】A、甲烷分子中含有4個(gè)C-H鍵，碳原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，故A正確；B、鍵線式是用短線表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是碳原子，而碳原子、氫原子不必標(biāo)出，丙烯的鍵線式應(yīng)為，選項(xiàng)中為2-丁烯的鍵線式，故B錯(cuò)誤；C、烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D、乙基與羥基連接構(gòu)成乙醇，選項(xiàng)中是甲醚的結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤。故選A。10、C【詳解】加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)。根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在C≡C的位置，則根據(jù)CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2可知左側(cè)有兩種三鍵，右側(cè)乙基中有一種三鍵，共計(jì)是3種。答案選C。11、B【詳解】反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。答案選B。12、D【解析】試題分析：D的平衡反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1，則在平衡時(shí)生成D的物質(zhì)的量為：0.1mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol；由于在平衡時(shí)，生成C、D的物質(zhì)的量均為0.2mol，故a的值應(yīng)為2；依據(jù)反應(yīng)方程式，生成0.2molD，需消耗×0.2mol＝0.1mol的B，故B的轉(zhuǎn)化率為0.1/0.5="20%"生成0.2molD，需消耗A為0.3mol，故A的反應(yīng)速率為：0.3/0.4*5=0.15mol/Lmin；平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為：(0.6mol－0.3mol)＋(0.5mol－0.1mol)＋0.2mol＋0.2mol＝1.1mol。故答案選D考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，難度適中。13、C【解析】平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．【詳解】A．合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照條件下，次氯酸分解生成HCl和氧氣，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，黃綠色的氯水光照后顏色變淺，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C．該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，因?yàn)轶w積減小導(dǎo)致碘濃度增大而使顏色加深，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加鐵粉，鐵與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e3＋濃度降低，則平衡向左移動(dòng)進(jìn)行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來解釋，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解題關(guān)鍵：明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用范圍，易錯(cuò)點(diǎn)：催化劑只能改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，是可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體體積不變．14、B【詳解】含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；含有氯原子，所以能發(fā)生取代反應(yīng)；連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案選B。15、D【詳解】H2S中中心原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以實(shí)際構(gòu)型是V型。BCl3中中心原子沒有孤電子對(duì)，所以實(shí)際構(gòu)型是平面三角形，答案選D。16、C【詳解】A.乙醇與金屬Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，為置換反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色，為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，都為加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯與溴不反應(yīng)，發(fā)生萃取，為物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

17、D【解析】①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B>A；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明金屬性A>C，則A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽＞A＞C，答案選D。18、A【解析】A.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，需要測(cè)定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度和反應(yīng)后的最高溫度，總共3個(gè)溫度，故A正確；B.因C對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)生成的是CO，所以無法通過該反應(yīng)判斷C的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確中和熱的測(cè)定、燃燒熱、反應(yīng)焓變的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D項(xiàng)，解題時(shí)注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。19、B【詳解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯(cuò)誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；故選B。20、A【詳解】A．由圖可知，VOCs與氧氣固體催化劑的催化作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，A正確；B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，由圖乙中可知曲線Ⅰ的活化能比曲線Ⅱ的活化能高，說明曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，C錯(cuò)誤；D．由圖乙可知，使用催化劑后的反應(yīng)過程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，故答案為：A。21、B【解析】能說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)，可證明亞硝酸不能完全電離、存在電離平衡或?qū)?yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性。【詳解】A項(xiàng)、亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的pH大于7能說明亞硝酸是弱酸，故A正確；B項(xiàng)、用亞硝酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗，由于濃度未知，則不能證明為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫下pH=4的HNO2稀釋10倍PH＜5，說明亞硝酸溶液中存在亞硝酸的電離平衡，則亞硝酸是弱酸，故C正確；D項(xiàng)、0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1，說明亞硝酸不能完全電離，為弱電解質(zhì)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力和分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的角度。22、D【分析】HA為弱酸，說明HA在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)HA的電離程度確定HA的強(qiáng)弱，選項(xiàng)中能說明溶液中存在化學(xué)平衡的就可以證明HA是弱電解質(zhì)?！驹斀狻竣貼aA溶液的pH>7，說明A－離子水解，溶液顯堿性，對(duì)應(yīng)HA為弱酸，故①正確；②溶液導(dǎo)電性和溶液中離子濃度大小有關(guān)，用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗，不能說明HA為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，若為強(qiáng)酸pH應(yīng)變化為4，說明HA溶液中存在電離平衡，故③正確；④HA的溶解度比HCl的小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系，故④錯(cuò)誤；⑤用HA溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除，只能說明酸性比碳酸強(qiáng)，不能說明它是弱電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，判斷酸為弱電解質(zhì)的方法有：根據(jù)0.1mol·L－1酸的pH大小、NaA溶液的酸堿性、相同濃度相同元數(shù)的酸溶液導(dǎo)電能力大小，由已知弱酸制取該酸。二、非選擇題(共84分)23、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。25、負(fù)極Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色【分析】（1）電解飽和食鹽水時(shí)，酚酞變紅的極是陰極，串聯(lián)電路中，陽(yáng)極連陰極，陰極連陽(yáng)極，陰極和電源負(fù)極相連，陽(yáng)極和電源正極相連；（2）根據(jù)電解原理來書寫電池反應(yīng)，甲池中C為鐵做陽(yáng)極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，依據(jù)電解原理分析；（3）根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算溶解和析出金屬的物質(zhì)的量關(guān)系；（4）根據(jù)電解反應(yīng)方程式及氣體摩爾體積計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的pH；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來回答；【詳解】（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽(yáng)極，D電極是陰極，C電極是陽(yáng)極，G電極是陽(yáng)極，H電極是陰極，X電極是陽(yáng)極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)極；（2）D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極，甲池中C為鐵做陽(yáng)極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時(shí)的陽(yáng)極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應(yīng)為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中電解質(zhì)過量，F(xiàn)極是鐵，作陰極，E為鉑作陽(yáng)極，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，則加入HCl可以使溶液復(fù)原，故答案為：氯化氫；（4）根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑計(jì)算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，則c(H+)=，則pH=?lgc(H+)=?lg10-14=14；根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2mol，則c(FeSO4)==0.2mol/L，故答案為：0.2；14；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會(huì)向陰極即Y極移動(dòng)，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色。26、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需要迅速加入到170℃，液體會(huì)劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個(gè)乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗(yàn)是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需要迅速加入到170℃，液體會(huì)劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個(gè)乙醇脫去一分子水，生成乙醚，答案為：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在，答案為：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗(yàn)是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反應(yīng)的Br2雜質(zhì)，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取時(shí)，若溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率。答案為：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管；溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率。【點(diǎn)睛】驗(yàn)證SO2和CO2時(shí)，由于兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷時(shí)要出去制取乙烯時(shí)的雜質(zhì)。27、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OB裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀B【解析】根據(jù)裝置圖中使用品紅溶液和澄清石灰水，結(jié)合高中階段學(xué)習(xí)過非金屬C與濃硫酸的反應(yīng)，A裝置是檢驗(yàn)SO2氣體的裝置，而C裝置中的澄清石灰水則是為了檢驗(yàn)CO2的存在，據(jù)此分析作答即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可以看出檢驗(yàn)的氣體為CO2和SO2，推測(cè)該單質(zhì)為碳，則炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反應(yīng)中有二氧化碳生成，B裝置用于除掉SO2，防止SO2對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾，因此證明含CO2的現(xiàn)象為：B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀；故答案為B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通過高錳酸鉀溶液，除掉SO2，再通過濃硫酸，除去水蒸氣，最后利用向上排空氣法收集CO2，所以順序應(yīng)該為feabh，答案為B。28、>減小=bccab【