陜西西安地區(qū)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是A．點燃酒精燈B．沉淀的過濾C．石油的分餾D．NaCl固體的稱量2、0.8mol·L-1某金屬陽離子An+的溶液10mL，恰好將30mL0.4mol·L-1的某碳酸鈉溶液中的CO32-全部沉淀，則n值是（）A．1 B．2 C．3 D．43、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B．加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl–存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在4、下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A．①② B．①③ C．①④ D．②③5、完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：26、在溶液的配制過程中會引起濃度偏低的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①②⑤B．⑤C．③④D．④⑤7、實驗室制Cl2反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法不正確的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L8、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是(

)①液氨、液氧、干冰、純堿均為化合物②鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物

③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體

⑤、、、均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．②和④ D．②③⑤9、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)由離子構(gòu)成，下列有關(guān)K3C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析正確的是A．1molK3C60中含有63mol離子B．K3C60中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1C．K3C60的摩爾質(zhì)量是837D．K3C60應(yīng)簡化為KC2010、利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應(yīng)的實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C．最終鈉塊在煤油中燃燒起來D．隨反應(yīng)的進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升11、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA12、下圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO13、0.5molNa2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．114、若612C原子的質(zhì)量為ag，A原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則A元素的相對原子質(zhì)量為A．12a/bB．12b/aC．a(chǎn)NAD．不能確定15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．熔融NaOH C．氯水 D．銅16、下列表格中各項分類都正確的一組是（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氯化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋A．A B．B C．C D．D17、下列離子檢驗的方法正確的是A．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl?B．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42?C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42?18、相同物質(zhì)的量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C．氧元素的質(zhì)量比為5：6D．硫元素的質(zhì)量比為5：419、在酸性溶液中能大量共存的離子組是A．K+、OH-、Na+B．K+、N03-、Cu2+C．Ba2+、SO42-、Na+D．Ca2+、CO32-、Na+20、同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計的兩個氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是A．A氣球的質(zhì)量大于B氣球B．X可能是氮氣,Y可能是甲烷C．X氣體的密度大于Y氣體D．A氣球內(nèi)分子數(shù)小于B氣球21、有下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，2molHCl被氧化22、無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是A．、OH-、Al3+、Cl- B．K+、、、Na+C．Mg2+、、Cl-、Na+ D．、K+、、Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-25、（12分）實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)A．酒精燈B．蒸餾燒瓶C．坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是________________________。(4)操作③加的是（________）A．Na2CO3溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液(5)操作④的目的是（________）(多選題)A．除去過量的BaCl2溶液B．除去溶解在溶液中的CO2C．除去溶解在溶液中的HCl26、（10分）某實驗室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時俯視刻度線27、（12分）請根據(jù)要求回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母，下同）;除去自來水中Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置______________。(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。(3)裝置A中①的名稱是_________，進水的方向是從_______口進水。裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從_______，上層液體從_________。28、（14分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol，約含有_________個原子；（2）已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________，質(zhì)子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。29、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、不能用燃著的酒精燈點燃酒精燈，A錯誤；B、沉淀的過濾操作正確，B正確；C、石油分餾時溫度計水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C錯誤；D、稱量NaCl固體時應(yīng)該是左物右碼，D錯誤，答案選B。2、C【解析】

溶液中CO32-離子的物質(zhì)的量為：30mL×10-3×0.4mol?L-1=12×10-3mol，溶液中An+離子的物質(zhì)的量為：10mL×10-3×0.8mol?L-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的An+離子完全沉淀為碳酸鹽，A的化合價為+n，則該碳酸的化學(xué)式為A2(CO3)n，根據(jù)陰陽離子所帶正負(fù)電荷相等，有，解得n=3，故答案為C。3、A【解析】

A.因為Cl2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A正確；B.加入有色布條，有色布條褪色，是因為HClO的強氧化性，故B錯誤；C.鹽酸中含Cl–，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl–存在，故C錯誤；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黃綠色消失，不是HClO的原因。故D錯誤；答案：A?！军c睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鑒別每種成分的方法：Cl2、HClO具有強氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸銀溶液進行判定。4、A【解析】

①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當(dāng)CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。答案選A。【點睛】在化學(xué)上經(jīng)常遇到加入物質(zhì)，當(dāng)少量物質(zhì)時形成沉淀，當(dāng)過量水沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤旱默F(xiàn)象。具有類似現(xiàn)象的有：(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，當(dāng)加入少量時膠粒的電荷被中和，膠體聚沉，形成沉淀，當(dāng)加入鹽酸較多時，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的鹽，沉淀溶解；(2)向石灰水中通入CO2，開始CO2少量時發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；形成沉淀；當(dāng)CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，產(chǎn)生的沉淀又溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?3)向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；當(dāng)氫氧化鈉過量時，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?4)向NaAlO2溶液中加入鹽酸，少量時發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O="NaCl+"Al(OH)3↓，當(dāng)鹽酸過量時發(fā)生反應(yīng)：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤海?5)向AgNO3溶液中加入稀氨水，開始發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，形成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，形成藍色沉淀，當(dāng)氨水過量時，發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]OH+4H2O，沉淀溶解，形成深藍色溶液。5、D【解析】

由n=c?V可知使三種溶液中的Cl-完全沉淀時所消耗的n(Ag+)相同，根據(jù)Ag++Cl-═AgCl↓，可知三種溶液中n(Cl-)=n(Ag+)，由于三種溶液的體積相等，所以三種溶液中c(Cl-)相等，則c(Cl-)=c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2；答案選D。6、B【解析】

①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，該操作合理，故①不符合；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會低于刻度線，不會影響配制結(jié)果，故②不符合；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故③不符合；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故④不符合；⑤氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，故⑤符合；答案選B。7、C【解析】

由4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，MnO2中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，以此來解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中HCl失電子為還原劑，MnO2得電子為氧化劑，選項A正確；B．根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，選項B正確；C．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，選項C不正確；D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成氯氣為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大。8、B【解析】

①液氧是單質(zhì)，故①錯誤；②鹽酸是HCl水溶液，氫氧化鐵膠體屬于分散系、空氣中含有氮氣氧氣、二氧化碳等、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿在溶液中都能電離出相應(yīng)的離子，均為電解質(zhì)，故③正確；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、肥皂水為高級脂肪酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，牛奶、豆?jié){是膠體，故④錯誤；⑤Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，是過氧化物，故⑤錯誤；綜上所述，B項符合題意，正確；故選B。9、B【解析】

A.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個K+和一個C603?構(gòu)成，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為4mol離子，故A錯誤；B.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個K+和一個C603?，K3C60中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1，故B正確；C.K3C60的摩爾質(zhì)量是837g/mol，故C錯誤；D.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個K+和一個C603?構(gòu)成的，不能寫成KC20，故D錯誤；答案選B。10、D【解析】

a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以會上下浮動，故A、B錯誤；C．因為沒有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來，故C錯誤；D．因為有氣體生成會將水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正確；故答案為：D。11、D【解析】

A．每個H2O分子含有10個質(zhì)子，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，氧元素由-1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；C．氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質(zhì)的量為=mol，且兩者均含14個質(zhì)子，故mol混合物中含mol×14×NAmol-1=1.8NA個質(zhì)子，故C正確；D．醋酸是弱酸，不能完全電離，則1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)小于NA，故D錯誤；故答案為D。12、C【解析】

體積相同、溫度相同時，氣體壓強與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m/M知，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，四個選項中只有二氧化碳的摩爾質(zhì)量大于氧氣；答案選C。13、B【解析】

由物質(zhì)的構(gòu)成特點可知，1個Na2CO3中含有2個Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，則個數(shù)約為6.02×1023，故答案為B。14、D【解析】

一種元素因中子數(shù)不同，可能有多種原子。元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值。A元素可能存在多種同位素，則不能根據(jù)A原子的質(zhì)量計算其A元素的相對原子質(zhì)量，但可以計算A原子的相對原子質(zhì)量，A原子的相對原子質(zhì)量為ba12=【點睛】本題考查了相對原子質(zhì)量的概念與計算方法，該題概念辨析要求高，平時學(xué)習(xí)時需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系。15、B【解析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B正確；C.

氯水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤D.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是自身發(fā)生電離、必須是化合物。16、C【解析】

A．生理鹽水為一定濃度的NaCl溶液，為混合物，純堿是純凈物，A分類錯誤；B．銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B分類錯誤；C．膽礬為五水合硫酸銅，純凈物；氫氧化鐵膠體為混合物；氯化銀為電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)，C分類正確；D．硫酸鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，D分類錯誤；答案為C。17、C【解析】A．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進行檢驗，A錯誤；B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，B錯誤；C．氫氧化銅為藍色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查離子的檢驗，答題時注意把握離子的性質(zhì)的異同，檢驗時要特別注意排除其它離子的干擾，注意實驗方案的嚴(yán)密性。18、D【解析】

A.1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，S原子的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量之比；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，據(jù)此計算氧原子物質(zhì)的量；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，計算氧原子的物質(zhì)的量，氧元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，計算硫原子的物質(zhì)的量，硫元素的質(zhì)量比之比等于硫原子物質(zhì)的量之比；【詳解】A、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，故B錯誤；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，氧元素的質(zhì)量比也為2：3；故C錯誤；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，硫元素的質(zhì)量比也為1：1，故D錯誤；故選：A．19、B【解析】A．在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A錯誤；B．K+、N03-、Cu2+在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Ba2+與SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故C錯誤；D．Ca2+與CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故D錯誤；答案為B。點睛：離子不能大量共存的一般情況是：(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間(即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì))；(2)能生成難溶物的離子之間(如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-)；(3)能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子(如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間(如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；(5)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；(2)溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一定”共存等。20、D【解析】

同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動，X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則X氣體的相對分子質(zhì)量為28，Y氣體的相對分子質(zhì)量小于28；據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，X氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y氣體的摩爾質(zhì)量<28g/mol，則充氣后A氣球質(zhì)量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮氣的相對分質(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數(shù)目相同，故D敘述錯誤；答案選D?！军c睛】本題主要考查了學(xué)生對阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比。21、D【解析】

A．反應(yīng)③中Co元素化合價降低，CoCl2為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)③中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)②可知還原性性Fe2+＞Br-，所以氯氣與FeBr2反應(yīng)時先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C錯誤；D．根據(jù)方程式可知當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正確；綜上所述答案為D。22、C【解析】

A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正確；B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正確；C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合題意；D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【點睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力。24、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。25、AC溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡ABC【解析】

本實驗是物質(zhì)的分離和提純實驗，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時很穩(wěn)定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質(zhì)需要選擇合適的試劑，過量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過蒸發(fā)NaCl溶液使其結(jié)晶得到純凈的NaCl?！驹斀狻?1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3?NH3↑+CO2↑+H2O，且分解后沒有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過濾而除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，含鋇化合物中應(yīng)含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質(zhì)。(3)進行操作②后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓來檢驗SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要過量，過量的BaCl2必須也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質(zhì)只能選用Na2CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過量，是為了除盡操作③中過量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質(zhì)，因HCl、CO2均具有揮發(fā)性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC?！军c睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。26、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M進行計算；

（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（?。￢（?。?c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據(jù)濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據(jù)溶液稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，綜上所述，本題答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根據(jù)（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、