2026屆陜西省西安電子科技大學(xué)附中化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，78g苯中存在的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為6NAD．1mol2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量不同2、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過(guò)程C．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹D．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法3、下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒(méi)有錯(cuò)誤的是()A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．沒(méi)有水就沒(méi)有生命C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子4、下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是()A．鋅銅原電池銅是正極B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陰極D．用電解法精煉粗銅時(shí)，Cu2+移向純銅電極5、已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pHB．對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的總體積D．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量6、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大7、下列儀器對(duì)應(yīng)的名稱正確的是()A．三腳架B．酸式滴定管C．長(zhǎng)頸漏斗D．蒸發(fā)皿8、同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯(cuò)誤的是()A．非金屬性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)。C．氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z順序遞減D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少。9、近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵10、等質(zhì)量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量不變的是（）A．鹽酸 B．無(wú)水乙醇 C．冰醋酸 D．乙醛11、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．氫硫酸溶液顯酸性的主要原因：H2S?2H++S2-C．某反應(yīng)ΔH＜0，ΔS>0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行D．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3?+H2O?CO2↑+OH?12、在日本，金剛烷胺一直作為帕金森病的治療藥，并于1998年被批準(zhǔn)用于流感病毒A型感染性疾病的治療，金剛烷胺的合成路線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()[提示：尿素的化學(xué)式CO(NH2)2]A．金剛烷胺的分子式是C10H17NB．金剛烷的一溴代物有兩種C．上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)D．X的一種同分異構(gòu)體是芳香烴13、已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．將1molN2與3molH2置于1L密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJB．T1<T2C．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)<K(B)D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小14、下列儀器用于測(cè)量有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的是（）A．元素分析儀B．質(zhì)譜儀C．核磁共振儀D．紅外光譜儀15、化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是()A．電池工作時(shí)H＋移向負(fù)極B．該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C．甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋D．電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋?molCO(NH2)2，消耗33.6LO216、在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH減小，則c（S2－）A．增大B．減小C．不變D．可能增大也可能減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料，合成G的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下已知：物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，C的名稱為_(kāi)__________。F的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。A→E的反應(yīng)類型為：___________。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。A．1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，最多消耗2molH2B．1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOHC．物質(zhì)B存在順?lè)串悩?gòu)體D．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫(xiě)出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式：_________________________________?；衔颋有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件F的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____、_____。①能與NaOH溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_______________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。19、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查資料：NaCl加熱至?xí)r熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過(guò)），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)中至少稱量____次。實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點(diǎn)）19.9820.22（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)其它操作均正確時(shí)，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶?jī)?nèi)有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液C．錐形瓶?jī)?nèi)壁有水珠，用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測(cè)液進(jìn)行測(cè)定滴定終點(diǎn)的判斷：__________。兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為_(kāi)_________mL。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。20、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_____________。操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為_(kāi)_______mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。21、已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列問(wèn)題：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由小到大排列的順序是________（用字母編號(hào)填寫(xiě)）。常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）。A．c（H＋）B．c（H＋）／c（CH3COOH）C．c（H＋）·c（OH－）D．c（OH－）／c（H＋）E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）體積均為100mLpH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精確值）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、D3、B4、C5、C6、C7、B8、B9、D10、B11、C12、D13、B14、B15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，2-二溴丙烷羥基、羧基氧化反應(yīng)BDCH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHCOOCH2CH2OHHCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(寫(xiě)出其中的2種)18、鐵Fe3O4+8H+