2017—2018高二上期期末測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12 O16 N14 Zn65第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對得3分，共48分。）1．下列物質(zhì)放入水中，沒有顯著熱效應(yīng)的是A．鈉 B．酒精 C．氧化鈣 D．碳酸氫銨2．下列說法正確的是A．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的兩倍D．將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減小到原來的一半3．下列化學(xué)用語正確的是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋C．H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molD．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)4.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v(SO3)=v(NO2)B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的顏色保持不變D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO25．常溫下，濃度均為0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是C．氨水的pH大于NaOH溶液 D．將濃度為0.1mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH)>c(H+)6．下列說法正確的是①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。③對反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。④對于反應(yīng)3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大A.①②B.①④C.②④D.無7．根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(ba)kJ·mol1B．該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C．a(chǎn)molC和amolH2O反應(yīng)生成amolCO和amolH2吸收的熱量一定為131.3akJD．1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ8.對于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）．下列說法正確的是A．壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率C．物質(zhì)A的濃度增大，會(huì)減慢反應(yīng)速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C9．鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42+4H++2e=PbSO4+2H2OB．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：PbSO4+2e=Pb+SO4210.常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x10?13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是A．實(shí)驗(yàn)①，排出堿式滴定管膠管中的氣泡B．實(shí)驗(yàn)②，用于比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果C．實(shí)驗(yàn)③，驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．實(shí)驗(yàn)④，進(jìn)行中和熱的測定12．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小13．下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是A.NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液呈酸性B.氯化銅水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+結(jié)合水電離出來的OH生成了弱電解質(zhì)Cu(OH)2C.利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，目的是為了抑制Fe3+水解14.實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加幾滴0.1mol?L﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加幾滴0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析不正確的是A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgIC．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶D．濾液b中不含有Ag+15．常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程中溶液下列說法正確的是A．X=20C．0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH?)=0.1mol/LD．加入NaOH溶液體積為XmL時(shí)，溶液中c(A?)=0.05mol/L16.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A.a為負(fù)極、b為正極B.a為陽極、b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本大題包含5個(gè)小題，共52分）17．（9分）某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]請回答：實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4（1）[實(shí)驗(yàn)原理]_________________________________________（寫離子方程式）（2）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________（3）該小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖。①該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時(shí)刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是______________________________________。②請你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0t③根據(jù)分析的原因，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)18．(9分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ⅱ.①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是______________________________________。②根據(jù)斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量的差異，可知H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。(2)對于反應(yīng)A，下圖是在n(HCl)：n(O2)的投料比分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線b對應(yīng)的投料比是________。②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是____________________________。③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。19.（10分）（1）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，則在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量的取值范圍為________mol。（2）肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________，正極的電極反應(yīng)式：__________。（3）如圖是一個(gè)電解過程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_______________②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，鋅片質(zhì)量變化為64g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣__________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。20．（12分）結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×105H2CO3K1=4.4×107K2=4.7×1011H2C2O4K1=5.4×102K2=5.4×105H2SK1=1.3×107K2=7.1×1015HClO3×108請回答下列問題：Ⅰ．（1）同濃度的CH3COO－、HCO、CO32—、HC2O4－、ClO－、S2結(jié)合H＋的能力最弱的____________。（2）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填序號)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D.c(H＋).c(CH3COO—)/c(CH3COOH)若該溶液升高溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________。（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則稀釋后，醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX溶液中由水電離出來的c(H+)。Ⅱ．（1）下列化學(xué)方程式可能正確的是______________。（2）寫出過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式__________________________。21．（12分）向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s)zC(g)ΔH<0。反應(yīng)中A和B消耗的物質(zhì)的量相同，在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）根據(jù)圖示可確定x∶y∶z＝_________________。（用最簡整數(shù)比表示）（2）0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)___________(填“變大”、“不變”或“變小”)。（3）推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。（選填數(shù)字編號）①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑（4）平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1=___________，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。（5）在平衡I的溫度下，假設(shè)容積恒定為1L，下列措施中能使平衡時(shí)n（A）/n（C）增大的有___________（選填字母編號）A．升高溫度B．充入氦氣C．再充入0.2molA和0.5molCD．使用催化劑2017—2018高二上期期末測試化學(xué)答題卷（9分）（1）（2）（3）①。②③__________。18．(9分)(1)①。②________。(2)①________。②___________________________。③________。19.（10分）（1）。（2），。（3）①②20．（12分）Ⅰ．（1）___________。（2）________，________________。（3）_______。Ⅱ．（1）______________。。21．（12分）（1）_________________。（2）___________。（3）________；________。