四川省瀘縣一中2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱C．若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A－)/c(B－)減小2、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJ3、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述錯誤的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來深C．慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動4、已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生5、“3G”手機出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅6、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min

后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl

溶液具有堿性C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：I2＞Fe3+D向濃度均為0.1

mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D7、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是（）A．太陽能B．化石能源C．風(fēng)能D．潮汐能8、在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強增大 D．升高反應(yīng)的溫度9、某溫度時，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)為A．a(chǎn)-(1/2) B．a(chǎn) C．(1/2)a D．a(chǎn)-210、氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極A．正 B．負(fù) C．陰 D．陽11、下列說法比較合理的是()A．果汁喝起來味美香甜，痛快解渴，因為它的營養(yǎng)成分要比水果含量高B．酸性食物和堿性食物主要是根據(jù)食物的口感和味覺來識別的C．經(jīng)常從事長跑訓(xùn)練的運動員，應(yīng)多吃一些含鐵豐富的食物，因為這樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預(yù)防缺鐵性貧血D．早晨起床后沒有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃12、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物13、我國是世界上研究超導(dǎo)技術(shù)比較先進(jìn)的國家，在高溫超導(dǎo)材料中，鉈（81Tl）是重要成分之，已知鉈和鋁是同主族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)推斷錯誤的是A．鉈是銀白色，質(zhì)軟的金屬B．鉈不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C．鉈與濃硫酸反應(yīng)生成T12(SO4)3D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物14、、?CH3、都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．與NH3、H3O+互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形C．中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．與OH-形成的化合物中含有離子鍵15、下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（）A．甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，所以CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型B．甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此可以使氯水褪色C．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一16、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變D．將水加熱，Kw增大，pH不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解18、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。20、用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L21、乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。（一）以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。（1）寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式_______________________________________________________。（二）制備乙酸苯甲酯的流程如圖：（2）球形冷凝管的作用為_______________________.（3）試劑X可為_______A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．乙醇D．氯化鈉溶液（4）分出酯層時應(yīng)收集______層液體（填“上”或“下”）（5）無水MgSO4的作用為__________________________。（6）本實驗所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為__________。（已知：相對分子量：苯甲醇-108;乙酸-60;乙酸苯甲酯-150）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL，HA溶液pH=5，說明HA為強酸，HB為弱酸。【詳解】A．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性強，A錯誤；B．a(chǎn)點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小，則a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強，B錯誤；C．兩種酸溶液稀釋時氫離子濃度減小，而水的離子積Kw=c（H+）·c（OH-）不變，故c（OH-）增大，C錯誤；D．HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c（A-）濃度不變，HB電離程度增大，c（B-）濃度增大，c(A-)/c(B-)比值減小，D正確；答案選D。2、B【詳解】A．增大壓強，平衡逆向移動，降低SiCl4的轉(zhuǎn)化率，不正確；B．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl為0.01mol，與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，正確；C．HCl的濃度為0.12mol·L－1，則用HCl表示的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)，則用H2表示的反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)，是HCl表示的反應(yīng)速率的一半，不正確；D．這是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部反應(yīng)，不正確；正確答案：B。3、A【解析】根據(jù)平衡移動原理、平衡常數(shù)表達(dá)式分析回答?！驹斀狻緼項：NO2(g)紅棕色、N2O4(g)無色。升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移。據(jù)平衡移動原理，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，A項錯誤；B項：壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大。又據(jù)K=c(N2O4)cC項：壓縮氣體使體積減小，則壓強增大。若體積減半時平衡沒有移動，則壓強加倍。實際平衡右移，使壓強小于原來的兩倍，C項正確；D項：恒溫恒容時，充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)總壓強變大，但沒有改變c(NO2)、c(N2O4)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不會移動，D項正確。本題選A。【點睛】體積改變引起平衡移動時，利用平衡常數(shù)表達(dá)式易判斷濃度或濃度比的變化。4、B【詳解】A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，無法比較O2的能量與SO2的能量大小，故A錯誤；B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，多余的能量釋放出來，故B正確；C．2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，則SO2與O2的能量和一定高于SO3的能量，但無法比較SO2的能量與SO3的能量大小，故C錯誤；D．任何反應(yīng)發(fā)生都需要有一個活化的過程，這就需要吸收能量，這與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤；故選B。5、D【詳解】A．銅合金為金屬材料，主要應(yīng)用于電纜，故A不選；B．陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號傳輸?shù)哪芰?，故B不選；C．聚乙烯為高分子材料，主要應(yīng)用于食品包裝使用，故C不選；D．二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料，具有信號傳輸?shù)哪芰?，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡單．6、D【詳解】A．硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成硅酸凝膠，表明鹽酸的酸性強于硅酸，但不能證明非金屬性Cl＞Si，A不正確；B．向AgNO3溶液中滴加KCl溶液，由于生成AgCl沉淀，使得溶液中c(Ag+)減小，溶液的酸性減弱，所以溶液由紅色變?yōu)辄S色，B不正確；C．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，下層液體顯紫紅色，則表明反應(yīng)生成I2，則氧化性：Fe3+＞I2，C不正確；D．向濃度均為0.1

mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，則表明I-先生成沉淀，從而表明Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI)，D正確；故選D。7、B【解析】太陽能、風(fēng)能和潮汐能不會造成污染，屬于“綠色能源”，石油、煤等化石燃料燃燒都會產(chǎn)生空氣污染物，不屬于綠色能源；故答案為B。8、D【詳解】A．增大NO2或CO的濃度，濃度增大，反應(yīng)速率加快，活化分子數(shù)目增大，故A不選；B．減小NO或CO2的濃度，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，活化分子數(shù)目減少，故B不選；C．通入Ne使氣體的壓強增大，為恒容，則反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C不選；D．升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D選；故選D?！军c晴】把握反應(yīng)速率的影響及活化理論為解答的關(guān)鍵，增大濃度、壓強，活化分子的數(shù)目增多；而升高溫度、使用催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，選項C為解答的難點，恒容條件下，通入Ne使氣體的壓強增大，但對濃度沒有影響，對速率也沒有影響，據(jù)此解題。9、A【詳解】對同一可逆反應(yīng)(化學(xué)計量數(shù)相同)，在相同溫度下，正逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，故2NH3N2+3H2的平衡常數(shù)K=，同一反應(yīng)若化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪。故NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)K==a-(1/2)，A選項正確。故選A。10、A【詳解】氫氧燃料電池中，氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)為正極；A項正確；綜上所述，本題選A。11、C【詳解】A．果汁喝起來味美香甜，痛快解渴，但是它的營養(yǎng)成分缺少了可以幫助人體消化吸收的纖維素，因此不如水果含量高，選項A錯誤；B．酸性食物和堿性食物主要是根據(jù)食物新陳代謝最終產(chǎn)物識別的，選項B錯誤；C．經(jīng)常從事長跑訓(xùn)練的運動員，由于活動量大，需要消耗的能量多，氧化這些物質(zhì)需要的氧氣多，輸送氧氣的血紅蛋白需要含有鐵元素，因此應(yīng)多吃一些含鐵豐富的食物，因為這樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預(yù)防缺鐵性貧血，選項C正確；D．早晨起床后沒有胃口，食要吃，而且營養(yǎng)要全面，不可以少吃或不吃，選項D錯誤。答案選C。12、A【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運用物質(zhì)是由元素組成分析?！驹斀狻课镔|(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選A。13、D【詳解】A．Al為銀白色質(zhì)軟的金屬，則鉈是銀白色，質(zhì)軟的金屬，故A正確；B．與鋁性質(zhì)相似，但相對分子質(zhì)量較大，如能形成氣態(tài)氫化物，常溫下為固體，故B正確；C．化合價為+3價，鉈與濃流酸反應(yīng)生成T12(SO4)3，故C正確；D．同主族從上到下金屬性在增強，Al（OH）3是兩性氫氧化物，Tl（OH）3為堿性氫氧化物，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握同族元素性質(zhì)的相似性及遞變性為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，易錯點D，Tl（OH）3為堿性氫氧化物。14、C【詳解】A．、?CH3、分別具有6個、7個和8個價電子，它們不是等電子體，中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化；?CH3、的價電子對數(shù)為4對，均采取sp3雜化，故A不符合題意；B．與NH3、H3O+均具有8個價電子、4個原子，互為等電子體，價層電子對數(shù)為4對，有一對孤對電子，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B不符合題意；C．根據(jù)價層電子對互斥模型，中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，故C符合題意；D．與OH-形成的化合物是CH3OH，屬于共價化合物，不含離子鍵，故D不符合題意；答案選C。15、D【詳解】A．甲烷為正四面體立體結(jié)構(gòu)，所以CH2Cl2只有一種構(gòu)型，故A錯誤；B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，是與氯氣單質(zhì)取代，與氯水不反應(yīng)，故B錯誤；C．甲烷與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．甲烷與氧氣混合，一定范圍內(nèi)會發(fā)生爆炸，即不純甲烷點燃易爆炸，是礦井安全的重要威脅之一，故D正確；答案為D。16、C【解析】A、加入氨水后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中OH-濃度大于水中的OH-濃度；B、醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，平衡向著正向移動；C、硫酸氫鈉能完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，抑制了水的電離，溫度不變，水的離子積不變；D、升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大?！驹斀狻緼項、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH-）增大，故A錯誤；B項、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，平衡向著正向移動，醋酸根離子結(jié)合氫離子，則c（H+）降低，故B錯誤；C項、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度增大，由于溫度不變，水的離子積Kw不變，故C正確；D項、水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-；△H＞0升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了水的電離平衡及其影響因素，注意明確水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高水的電離程度增大、水的離子積增大，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用，可以根據(jù)勒夏特列原理判斷影響水的電離情況。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答。【詳解】（1）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，6個原子均在一個平面內(nèi)，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進(jìn)果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認(rèn)為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。18、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個不飽和度，據(jù)此來計算即可。19、保溫3不同意因為不同的溫度計誤差不同不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)【解析】(1).在測定中和熱的實驗中，應(yīng)確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；(2).做1次完整的中和熱測定實驗，要分別測定反應(yīng)前酸溶液和堿溶液的溫度及發(fā)生中和反應(yīng)時的最高溫度，一共3次；因不同溫度計的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因為不同的溫度計誤差不同；(3).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，則所求中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)?！军c睛】本題考查中和熱的測定，明確中和熱測定的實驗原理是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，最后一問是易錯點，要注意反應(yīng)放出的熱量和中和熱的區(qū)別。20、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實驗滴定結(jié)束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實驗誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應(yīng)使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點，