河南省安陽市滑縣2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列有關(guān)說法中正確的是A．原子半徑(r)大小比較r(X)<r(Y)B．Z和Y可形成共價(jià)化合物YZ3C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D．W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比X的弱2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個(gè)共用電子對(duì)B．2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個(gè)C-H鍵C．1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的膠體D．78g過氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子3、某溫度下，一定體積的氯氣與1L1.5mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若產(chǎn)物中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:3，則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為A．0.15molB．0.3molC．0.6molD．0.8mol4、下列是實(shí)驗(yàn)室制備相關(guān)物質(zhì)的裝置圖，其中正確的是（）A．電石制乙炔 B．乙醇制乙烯 C．制乙酸乙酯 D．鋅與酸制氫氣5、下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（）A．氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液與KI反應(yīng)：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C．過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．少量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-6、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說法正確的是（）A．步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶17、碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿），下列有關(guān)說法不正確的是A．將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2OC．“沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸D．若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.16L8、下列說法中正確的是（）A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)D．有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體9、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液B．膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體帶電荷C．長江入海口附近形成泥沙三角洲是因?yàn)楹铀械耐寥滥z體粒子聚沉導(dǎo)致D．向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，可使其中的蛋白質(zhì)鹽析。10、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L11、向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是()A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L﹣112、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+613、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-a

kJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJC．當(dāng)X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小14、隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 B．磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質(zhì) D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿15、中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性手機(jī)電池，示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯(cuò)誤的是()A．碳納米層具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B．充電時(shí)，Li+移向Li2Sx膜C．電池工作時(shí)，正極可能發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D．電池充電時(shí)間越長，電池中Li2S2的量越少16、甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件省略)，甲不可能是A．NH3 B．AlO2- C．CO32- D．CH3COO-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，寫出X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:__，Z為_________（寫化學(xué)式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則X的電子式_______，A中參加反應(yīng)簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；若1molX與水反應(yīng)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到M的最大質(zhì)量__(3)若M、N為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出Y與N反應(yīng)生成X的反應(yīng)類型：_____，檢驗(yàn)Y中是否混有M的簡便實(shí)驗(yàn)方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________.18、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為___。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為___。（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為___、___。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。19、碘化鈉可用于醫(yī)學(xué)和攝影．實(shí)驗(yàn)室制備的基本實(shí)驗(yàn)步驟為①檢查裝置氣密性；②關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；③打開K，通入至飽和制得，同時(shí)有黃色沉淀產(chǎn)生；④關(guān)閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經(jīng)過一系列操作得到成品．回答下列問題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點(diǎn)是_________．(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，C裝置的作用為_________．(3)步驟②可觀察到的現(xiàn)象是_________．(4)制得的離子方程式為_________．通入至飽和，與反應(yīng)制得的離子方程式為________．(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、________等操作．(6)三頸燒瓶加入碘單質(zhì)，若期望反應(yīng)的產(chǎn)率為88%則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為______．20、亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。請(qǐng)回答下列問題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因?yàn)椋ㄓ梅匠淌奖硎荆________。（2）裝置B所加試劑是__________，作用是除去__________（填化學(xué)式）。（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3＋），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_________。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，反應(yīng)原理為Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致_______________；②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致________________。21、Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于___________分子（填“極性”或“非極性”），分子中有_____個(gè)π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是________雜化。(2)當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于_______________晶體。(3)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________（用元素符號(hào)表示）。Ⅱ．(1)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是__________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)(2)①與N2O互為等電子體的陰離子為______________（填一種即可）；②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定ClO3-離子的空間構(gòu)型為______________。(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為______________________________。(4)如圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g·cm-3，則緊鄰的鋁原子的半徑為____________cm。(已知=4.04)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，設(shè)X原子序數(shù)為a，則Y原子序數(shù)為a+1，Z原子序數(shù)為a+9，W原子序數(shù)為a+10，則a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素?！驹斀狻坑晌恢眉霸有驍?shù)之和為48可推得X、Y、Z和W分別是N、O、S和Cl；A.同周期元素原子半徑由左向右依次減小，原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)，A錯(cuò)誤；B．Z和Y可形成共價(jià)化合物為SO3，即應(yīng)為ZY3，B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，但非金屬性與氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．非金屬性W>X，故W的最低價(jià)單核陰離子（Cl-）的失電子能力比X的（N3-）弱，D正確，故選D。2、D【詳解】A.乙烯和丙烯中，每個(gè)碳原子平均形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)；2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳0.2mol，含H0.4mol，有0.6NA個(gè)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B.2.24L甲烷氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3膠粒的膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算膠粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.78g過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，即NA個(gè)陰離子，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清膠體、分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．3、C【解析】假設(shè)NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量分別為amol和3amol，還原產(chǎn)物NaCl的量為xmol，氯氣與NaOH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，共失電子的量為：a×（1-0）+3a×（5-0）=16amol，氯氣與NaOH溶液發(fā)生還原反應(yīng)，共得電子的量為：x×（0+1）=xmol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的規(guī)律可知：x=16amol；根據(jù)1L1.5mol/LNaOH的量為1.5mol根據(jù)鈉原子守恒可知：16a+a+3a=1.5,a=0.075mol；所以則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為1/2×0.075×16=0.6mol；C正確；綜上所述，本題選C。4、C【詳解】A.電石遇水后粉化，會(huì)進(jìn)入半球形容器中，不能使用啟普發(fā)生器制乙炔，錯(cuò)誤；B.乙醇制乙烯時(shí)，需要控制反應(yīng)溫度在170℃左右，應(yīng)使用溫度計(jì)，且水銀球位于液面下，錯(cuò)誤；C.制乙酸乙酯時(shí)，水浴加熱以控制溫度，長導(dǎo)管泠凝反應(yīng)產(chǎn)物，正確；D.鋅與酸制氫氣時(shí)，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?，所以收集氫氣的?dǎo)管應(yīng)左短右長，錯(cuò)誤。故選C。5、C【解析】A.氧化鈉投入水中，離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.FeCl3溶液與KI反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)正確；D.少量CO2通入到NaClO溶液中，離子方程式為：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【詳解】A.步驟Ⅰ中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3g，溶解的物質(zhì)可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種，不一是混合物，故A錯(cuò)誤；B.步驟Ⅱ中加入過量鹽酸反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和不溶的固體，說明Fe2O3溶解后生成鐵離子，鐵離子又和Cu發(fā)生反應(yīng)生成銅離子，故減少的固體是Fe2O3和Cu，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2與Al2O3中的一種或兩種，故C錯(cuò)誤；D.步驟Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，不溶的固體是銅，溶解的固體(6.4－1.92＝4.48g)中，F(xiàn)e2O3和Cu的物質(zhì)的量相等，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，則有160x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1，故D正確；答案選D。7、C【分析】本流程目的為利用陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，所以先要進(jìn)行除雜，最后提取Te。根據(jù)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，流程中先加堿溶，過濾除去雜質(zhì)，得到溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)，以此解答。【詳解】A、研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成TeO32－，離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O，故B正確；C、由已知信息可知，TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，在沉降的過程中，硫酸若過量，可能導(dǎo)致TeO2的溶解，造成產(chǎn)品的損失，故C錯(cuò)誤；D、1kg陽極泥中含TeO2的質(zhì)量為1000g×8%=80g，碲元素的回收率為90%，則有80g×90%=72g的TeO2被還原。每摩爾TeO2得4mol電子，每摩爾SO2失去2mol電子，則有關(guān)系式：1TeO2～2SO2，V(SO2)=×2×22.4L/mol=20.16L，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查工業(yè)流程，弄清流程中每一步的目的、化學(xué)反應(yīng)原理、方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)操作的判斷是解本題關(guān)鍵，涉及計(jì)算要注意得失電子守恒的運(yùn)用。8、D【詳解】A.氯化氫分子中氫原子和氯原子以共價(jià)鍵結(jié)合，氯化氫是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；B.碘屬于分子晶體，碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，錯(cuò)誤；C.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，由于沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體，正確；答案選D。9、C【解析】A、分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯(cuò)誤；B、膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體膠粒帶同種電荷，故B錯(cuò)誤；C、土壤粒徑介于1nm-100nm，是一種膠體顆粒，但是海水中存在大量的離子,會(huì)使膠體聚沉，土壤顆粒沉淀下來形成了三角洲，故C正確；D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，硫酸銅為重金屬鹽，可使其中的蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查膠體的性質(zhì)。分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，這是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、A【解析】一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，為混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n（NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+2×0.2mol+3×0.2mol=1.2mol，硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L．故選A．點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算、電子守恒計(jì)算、電荷守恒等，難度中等，理清反應(yīng)過程中氮原子的去處是解題的關(guān)鍵，本題采取守恒法解答，簡化計(jì)算過程，注意體會(huì)，也可以通過列方程組解答，但過程較繁．11、D【解析】根據(jù)圖像可知產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的體積是25mL，而之前消耗鹽酸是50mL。由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)放出CO2，方程式為CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。根據(jù)方程式可判斷溶液中還含有氫氧化鈉，即前25mL鹽酸中和氫氧化鈉，后25mL鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，最后25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－，A正確；B．根據(jù)以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，B正確；C．產(chǎn)生的CO2消耗的鹽酸物質(zhì)的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，則根據(jù)方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知放出CO2是0.0025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0025mol×22.4L/mol＝0.056L，C正確；D．反應(yīng)結(jié)束后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.075L×0.1mol/L＝0.0075mol，根據(jù)鈉離子守恒可知原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0075mol÷0.01L＝0.75mol·L－1，D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【詳解】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。13、B【解析】A、反應(yīng)物和生成物中氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，容器中壓強(qiáng)始終不變，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、沒有已知起始物質(zhì)的量，若該反應(yīng)向右進(jìn)行，反應(yīng)了1molX，放出的熱量就是akJ，故B正確；C、X、Y、Z的濃度之比為1:2:3并不能表示各物質(zhì)濃度不再發(fā)生改變了，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；D.降低溫度，任何反應(yīng)速率都會(huì)減小，故D錯(cuò)誤。故選B。14、C【分析】A、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、混合物中至少含有兩種物質(zhì)；C、根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；D、堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子?！驹斀狻緼、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯(cuò)誤；B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠礬（FeSO4?7H2O）為純凈物，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類結(jié)果是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記概念并能利用概念來判斷物質(zhì)的類別。15、B【詳解】A．碳納米層具有導(dǎo)電性，可用作電極材料，A正確；B．該原電池中碳納米層作負(fù)極，多硫化鋰作正極，放電時(shí)，陽離子移向正極，故Li+移向Li2Sx膜，充電時(shí)，Li+移向碳納米層，B錯(cuò)誤；C．Li2Sx膜作正極，x=2、4、6、8，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故正極可能發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，C正確；D．充電時(shí)Li2Sx膜為陽極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量就會(huì)越少，D正確；答案選B。16、D【詳解】A、氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，碳酸銨或碳酸氫銨與堿反應(yīng)生成氨氣，能實(shí)現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故A不選；B、偏鋁酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，能實(shí)現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故B不選；C、碳酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鹽，碳酸氫鹽與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，能實(shí)現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故C不選；D、醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則醋酸根離子與二氧化碳不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)甲與乙之間的轉(zhuǎn)化，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應(yīng)中Br2不能全部進(jìn)行。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應(yīng)的只有Na2O2。M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質(zhì)，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結(jié)合圖示和題目信息可知X為過氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡單陽離子即鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應(yīng)是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯為酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)。檢驗(yàn)醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機(jī)物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進(jìn)行分析，在多個(gè)可能性內(nèi)進(jìn)行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進(jìn)行答題。18、C10H20羧基、羰基4加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)以上分析可知E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。19、不能使液體順利流下吸收氣體,防止污染空氣固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色蒸發(fā)結(jié)晶5.28g【分析】由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與NaOH溶液發(fā)生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，將H2S通入B中NaIO3溶液發(fā)生反應(yīng)：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaI固體，以此解答該題。【詳解】(1)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為可平衡分液漏斗和三口燒瓶的壓強(qiáng)，便于液體順利流下，如為分液漏斗，則不能使液體順利流下；(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+=H2S+Fe2+，C裝置的作用為吸收H2S氣體，防止污染空氣；(3)步驟②為碘和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色；(4)制得NaIO3的離子方程式為3I2+6OH-═IO+5I-+3H2O，通入H2S至飽和，與NaIO3反應(yīng)制得NaI的離子方程式為3H2S+═3S↓+3H2O+I-；(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸發(fā)結(jié)晶等操作；(6)三口燒瓶加入5.08g單質(zhì)碘，由元素守恒可知存在I2～2NaI，則理論上生成NaI為×2×150g/mol=6g，期望反應(yīng)的產(chǎn)率為88%，則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為6g×88%=5.28g。【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，其中氧化還原反應(yīng)型離子方程式書寫時(shí)需要注意電子守恒、電荷守恒和原子守恒。20、2NO+O2=2NO2蒸餾水或氫氧化鈉溶液或其它合理答案HNO3Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O取少量裝置D中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生排放NO氣體，污染環(huán)境產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)【分析】(1)、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；(2)、硝酸易揮發(fā)；(3)、反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+，NO氧化為NO3-，根據(jù)電子得失守恒與質(zhì)量守恒配平；(4)、根據(jù)Ca(NO3)2與酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO氣體遇氧氣生成紅棕色NO2氣體；(5)、①若n(NO):n(NO2)>1:1,則一氧化氮過量；②若<1:1，則二氧化氮過量?！驹斀狻?1)、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；故答案為：2NO+O2=2NO2；(2)、硝酸易揮發(fā)，通過B中盛放的蒸餾水或氫氧化鈉溶液洗去硝酸，以防止過氧化鈣反應(yīng)生成氧氣。故答案為：蒸餾水或氫氧化鈉溶液或其它合理答案；HNO3；(3)、反應(yīng)中K2Cr2O7被還原成Cr3+，NO氧化為NO3-，離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O；故答案為：Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O；(4)、Ca(NO3)2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生NO氣體，NO氣體遇氧氣生成紅棕色NO2氣體，所以取少量E中反應(yīng)后的固體于試管中，滴加少許硫酸，試管口有紅棕色氣體生成即可證明E中有亞硝酸鈣生成；故答案為：取少量裝置E中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成；(5)①、若n(NO):n(NO2)>l:l，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境。②、若n(NO):n