2026屆江蘇省常州市前黃國際中學高二化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變⑦正反應速率v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦2、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，則下列關系錯誤的是A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)＜c(X－)C．c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D．c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)3、將1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到濁液a，過濾，得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)B．若向濾液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象C．若向濾液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，會出現(xiàn)白色沉淀D．若向濾液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象4、有關電化學知識的描述正確的是A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑這個反應可設計成原電池B．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)25、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等?，F(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：下列關于該溶液的說法中正確的是A．通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．該溶液中不可能同時存在NH4+和Cl-D．另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則可確定原溶液中所有離子的存在情況6、如下圖所示表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是A．①②B．②③C．③④D．①④7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，10mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NAB．合成氨反應中，1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目等于NAD．常溫常壓下，18.4gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA8、軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯()A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同系物D．互為同分異構體9、下列對有關實驗事實的解釋正確的是A．鎂條在CO2氣體中能劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用CO2滅火B(yǎng)．干燥的氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明氯氣具有漂白性C．銅和濃硝酸反應生成NO2，銅和稀硝酸反應生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，說明SO2具有漂白性10、下列關于甲烷的敘述不正確的是A．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構B．甲烷不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色C．甲烷在空氣中加熱到1000℃，分解成炭黑和氫氣D．甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水的實驗事實說明甲烷中含有碳元素和氫元素11、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電極反應為:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是A．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gB．電解池中加入少量硫酸增強導電性C．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多D．電池工作時，負極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S412、將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）13、我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)B．該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液14、3－己烯醇乳酸酯（）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并為整個配方帶來柔和青果香的效果，下列對其說法不正確的是（）A．該物質(zhì)難溶于水B．該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應和水解反應C．1mol該物質(zhì)最多可與1molNa發(fā)生反應D．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且褪色原理相同15、甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成的酯的結構簡式為A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH316、向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）A．Ksp(CaCO3)B．c(Ca2+)C．c(H+)D．c(CO32?)17、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇18、下列各項關于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是負極B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極19、下列措施中，不能增大化學反應速率的是A．Zn與稀疏酸反應制取H2時，加入少量CuSO4溶液B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2D．CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，將鹽酸換成等濃度的硝酸20、化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結構如圖所示，下列有關描述正確的是A．電池工作時H＋移向負極B．該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C．甲電極反應式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋D．電池工作時，理論上每凈化1molCO(NH2)2，消耗標況下氧氣33.6LO221、立方烷的結構如圖，不考慮立體異構，其二氯代烴和三氯代烴的數(shù)目分別為A．2和3B．2和4C．3和3D．3和422、在過去，糖尿病的檢測方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有()A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：A的化學名稱是________________。B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。D的結構簡式為________________。Y中含氧官能團的名稱為________________。E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結構簡式為________________。X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。24、（12分）NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應的離子方程式________________。25、（12分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：假設1:該反應為放熱反應假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用假設3:K+對該反應有催化作用該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是。稱取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和。②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項的字母序號）。A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．定容時俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設2成立。由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。26、（10分）甲、乙兩同學擬用試驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。27、（12分）某小組研究了銅片與反應的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結果顯示：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。28、（14分）烷、烯、炔都是常見的碳氫化合物。寫出下列有機物的系統(tǒng)命名法名稱：名稱是______________________________有下列有機物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互為同系物的是__________，互為同分異構體的是_________(填編號)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。①實驗室制乙烯的化學方程式為_____________________________________。②關于該實驗的說法中正確的是（________）a.濃硫酸只有催化劑的作用b.可用向下排空氣法收集乙烯c.在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸d.溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度③實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體和，將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。29、（10分）電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學的思想。Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：電解法。往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進行電解，電解過程中，陽極的電極反應式為______________________。沉淀法。含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過程中，還應加入NaOH，理由是_____________________。Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO4·6H2O．其生產(chǎn)流程如圖所示步驟①中加入H2SO4酸浸，Ni的浸取率隨溫度的升高如圖所示，請你解釋浸取率先上升后下降的原因：_______________________________________。溶液C中溶質(zhì)的主要成分是_____________。步驟②所用的Na2S的濃溶液有臭雞蛋氣味，配制該溶液的方法是____________________。請寫出步驟⑤主要反應的離子方程式：__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、D4、B5、D6、C7、A8、D9、A10、C11、A1