2026屆四川省成都市達(dá)標(biāo)名?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說法正確的是（）A．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的C．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+D．可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制Cu2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA3、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液，可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是：()A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液C．紫色石蕊試液 D．FeCl2溶液4、下列說法正確的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C．NO2、SO2兩種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O25、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切③熔點(diǎn)低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體A．僅①②④⑤ B．僅①②③④C．僅①③④⑤ D．①②③④⑤6、考古學(xué)上常用來測定文物的年代。的原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A．8 B．10 C．14 D．207、打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)a：下列分析不正確的是A．Fe3O4具有磁性B．反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑C．從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水8、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時(shí)，無須使用到的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．容量瓶 D．試管9、油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A．氮?dú)?B．氧氣 C．氯氣 D．氫氣10、下列說法不正確的是A．工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來D．氧化鎂熔點(diǎn)高達(dá)250℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料11、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C．混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸 D．弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸12、將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是A．Fe B．Na C．H2 D．Ag13、下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→FeCl3B．S→SO3C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al(OH)314、《本草衍義中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?

)A．蒸餾B．升華C．蒸發(fā)D．萃取15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣總數(shù)為0.2NAB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44gC．NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LD．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA16、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS17、下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是()①加水定容時(shí)，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤18、真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應(yīng)為：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。對(duì)于該反應(yīng)下列說法不正確的是()A．Al2O3為氧化劑 B．CO為氧化產(chǎn)物 C．AlCl3為還原產(chǎn)物 D．C為還原劑19、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解20、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O21、下列各組離子在溶液中可大量共存的是A．Ba2＋、、H＋、 B．K＋、Cl－、、Na＋C．H＋、、Na＋、 D．Mg2＋、、K＋、OH－22、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，溫度和反應(yīng)物用量改變不會(huì)引起產(chǎn)物種類變化的是()A．Na和O2 B．S和O2 C．CO2和Ca(OH)2溶液 D．Fe和稀硝酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：________。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。（4）裝置C所盛試劑是_______________，C中反應(yīng)的離子方程式是________________。（5）通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。26、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）（1）操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器為。（2）固體E的成分為，加入的試劑④為稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為。（3）加入試劑①的目的是。（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為、冷卻結(jié)晶、過濾、、干燥。27、（12分）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②________、試劑③________、試劑④________，在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作________之后再加入試劑④。28、（14分）（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②濃H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號(hào)，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：________________________________；（3）400mL某濃度的NaOH溶液與5.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_____________；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度__________________；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時(shí)x的取值范圍是_________________，當(dāng)x=3.6時(shí)，Al（OH）3的質(zhì)量為__________________________。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需要加熱。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________。(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰號(hào)完全反應(yīng)。(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_________________________________。(5)現(xiàn)需490mL2.0mol/LNaOH溶液：ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。ⅱ上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。ⅲ某同學(xué)部分配制過程如圖所示，你認(rèn)為有錯(cuò)誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時(shí)，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．金屬導(dǎo)電利用自由電子的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是利用陰陽離子的定向移動(dòng)，原因不相同，B錯(cuò)誤；C．某些金屬元素灼燒時(shí)產(chǎn)生特殊火焰稱為焰色反應(yīng)，是某些金屬元素特有的性質(zhì)，Na元素的火焰呈現(xiàn)黃色，因此焰色反應(yīng)時(shí)火焰是黃色，說明此溶液中有Na＋，C正確；D．Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精為液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．3.2g18O2物質(zhì)的量是mol，中子數(shù)為×20×NA，B錯(cuò)誤；C．24g鎂物質(zhì)的量為1mol，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；D．常溫常壓下，Vm大于22.4L·mol－1，混合氣體的總量小于1mol，碳原子數(shù)目小于1mol，D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解析】

硫酸銅只能鑒別氫氧化鈉，硝酸銀和四種物質(zhì)都反應(yīng)生成白色沉淀，氯化亞鐵不能鑒別鹽酸和氧化鈉。紫色石蕊試液和鹽酸反應(yīng)顯紅色，和氯化鈉不反應(yīng)，和氫氧化鋇反應(yīng)顯藍(lán)色，由于氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以首先顯紅色，然后褪色，因此正確的答案選C。4、B【解析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A錯(cuò)誤；B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體CO2，B正確；C．NO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測得pH變小，是因?yàn)橛晁械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水，反應(yīng)過程中各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，比如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；所以二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒趸粚儆谒嵝匝趸铩?、D【解析】

①鈉是IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；②質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；③將鈉放入水中，鈉會(huì)立即熔成小球，說明熔點(diǎn)較低；④鈉能浮于水面上，說明鈉的密度比水的小；⑤鈉是金屬，含有自由移動(dòng)的電子，所以是熱和電的良導(dǎo)體；故選D。6、A【解析】

在原子的符號(hào)中，左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為中子數(shù)，所以中子數(shù)=14-6=8。故選A。7、B【解析】

Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2＋和的Fe3＋，據(jù)此分析；【詳解】A.Fe3O4具有磁性，故A說法正確；B.Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合價(jià)的變化，即該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C.按照選項(xiàng)B分析，系數(shù)分別是1、2、8、1、4，故C說法正確；D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，F(xiàn)eCl2和FeCl3屬于鹽，故D說法正確；答案為B。8、D【解析】

A.配制時(shí)燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選；

B.定容時(shí)需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相切，B不選；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

9、A【解析】

A．食品包裝中充入氮?dú)猓梢云鸬绞称繁ｕr防腐的作用，A項(xiàng)正確；B．氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑不利于食品的保存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣屬于有毒氣體，不能出現(xiàn)在食品中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氣屬于易燃易爆氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10、A【解析】

A、工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，再將粗硅和氯氣反應(yīng)值得四氯化硅，再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，A錯(cuò)誤；B、SiO2具有良好的透光性，可用于制造光導(dǎo)纖維，B正確；C、鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，C正確；D、氧化鎂熔點(diǎn)高達(dá)250℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，D正確；故選A。11、A【解析】

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，膽礬是鹽、一水合氨是堿、硫酸鋇是鹽、CaO是活潑金屬氧化物，它們均為電解質(zhì)，A正確；B.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水，還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰即固態(tài)的二氧化碳，屬于純凈物，C錯(cuò)誤；D.在溶液中不能完全電離的酸為弱酸，HI在水溶液中能完全電離，為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類及常見的化學(xué)概念的辨析。掌握基本概念并對(duì)常見物質(zhì)有一定認(rèn)識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。應(yīng)注意：酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不是能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，在反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化。12、A【解析】

A.Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅；B.Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，B不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；C.H2與CuSO4溶液不反應(yīng)，C不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；D.Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，D不能產(chǎn)生銅單質(zhì)。故選A。13、A【解析】

A.Fe與氯氣在點(diǎn)燃的條件下直接化合生成FeCl3，通過一步反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)，A選；B.S與氧氣在點(diǎn)燃條件下化合生成二氧化硫，不能直接生成SO3，B不選；C.SiO2不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3，C不選；D.Al2O3不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，D不選；答案選A。14、B【解析】試題分析：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，……?！?，其中“置火上”即為加熱，“砒煙上飛”是指固體受熱后不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為氣體，即升華，“凝結(jié)”即氣體不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為固體，即凝華。故文中涉及的操作方法是升華，B正確，本題選B。15、A【解析】

A、1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此溶液中Na+與Cl﹣總數(shù)為0.2NA，故A正確；B、2NA個(gè)二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量=nM=2mol×44g/mol=88g，故B錯(cuò)誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故所占的體積無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含4個(gè)原子，故1mol氨氣中含4NA個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。故答案選A。16、B【解析】

硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：與，因此會(huì)生成BaSO4沉淀；由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl，不能與BaCl2反應(yīng)，所以混合氣體中的SO2不會(huì)使BaCl2產(chǎn)生BaSO3沉淀；此外混合氣體中的S分別為+4和+6價(jià)，反應(yīng)過程中也未涉及變價(jià)，所以也不會(huì)產(chǎn)生BaS，綜上所述，沉淀只有BaSO4，B項(xiàng)正確；答案選B。17、D【解析】

①加水定容時(shí)，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故①錯(cuò)誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對(duì)結(jié)果無影響，故②正確；③在容量瓶中不能溶解固體溶質(zhì)，只能在燒杯中溶解，故③錯(cuò)誤；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故④正確；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水，故⑤正確；因此②④⑤正確，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】加水定容時(shí)，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。18、A【解析】

該反應(yīng)中Al和O的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，Cl元素的化合價(jià)從0降低到-1，被還原，是氧化劑，得到產(chǎn)物AlCl3，是還原產(chǎn)物；C元素的化合價(jià)從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產(chǎn)物CO，是氧化產(chǎn)物。綜上分析，Al2O3中Al和O的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。19、B【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置其體積增大，為物理變化，A錯(cuò)誤；B.鋁在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成致密的薄膜為氧化還原反應(yīng)，B正確；C.澄清的石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解，為氫氧化鈉與空氣中的水形成溶液，物理變化，D錯(cuò)誤；答案為B。20、B【解析】

反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移，說明不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中鋅失去電子，氫元素得到電子，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A不符合；B.反應(yīng)Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，不存在電子轉(zhuǎn)移，B符合；C.反應(yīng)Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去電子，鉛元素得到電子，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，C不符合；D.反應(yīng)3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合價(jià)部分升高部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，D不符合。答案選B。21、B【解析】

A.Ba2＋、生成沉淀Ba，不能大量共存，故不選A；B.K＋、Cl－、、Na＋相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C.H＋、反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選C；D.Mg2＋、OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否結(jié)合生成沉淀、氣體、水，或各離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。22、B【解析】

A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)A不選；B、硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，兩種物質(zhì)作用時(shí)，溫度和反應(yīng)物用量改變不會(huì)引起產(chǎn)物種類變化，選項(xiàng)B選；C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，選項(xiàng)C不選；D、足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、少量鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，選項(xiàng)D不選。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價(jià)，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。25、分液漏斗稀硝酸飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸硅酸鈉溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解析】

（1）a儀器有開關(guān)故為分液漏斗；（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，只能是碳酸鈉或者硅酸鈉，分液漏斗中只能盛裝酸，由于三種酸中，硅酸最弱，故最后驗(yàn)證，故A中盛裝碳酸鈉溶液，a中盛裝硝酸，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來的硝酸，故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；（4）進(jìn)一步驗(yàn)證碳酸酸性大于硅酸酸性，故將二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，離子方程式為：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，故非金屬性：N＞C＞Si。26、（1）過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯（2）Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（3）將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離．（4）蒸發(fā)濃縮、洗滌【解析】試題分析：（1）加入試劑①后，過濾出Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）2沉淀，濾液是Na2SO4、NaOH溶液；分離出液體和固體的操作是過濾；所需要的玻璃儀器為：漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）溶液C的成分為CuSO4，F(xiàn)eSO4、H2SO4，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO4中的銅全部置換出來，加入過量試劑④稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實(shí)現(xiàn)了回收金屬銅，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）試劑①為NaOH溶液，為了實(shí)現(xiàn)Na+的溶液分離，可將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀；（4）蒸發(fā)是從溶液中獲得晶體常采用的方法，從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！究键c(diǎn)定位】考查混合物的分離與提純【名師點(diǎn)晴】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。27、BaCl2Na2CO3HCl過濾【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答?！驹斀狻肯瘸齅g2+，還是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉就會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，然后再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作為過濾，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加熱除去過量的HCl，就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCl2；試劑③是Na2CO3；試劑④是HCl；進(jìn)行的操作是過濾?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握分離發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，就可以同時(shí)除去原溶液中的Ca2+和加入的過量的Ba2+，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、①②④③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2CaO·5MgO·8SiO2·H2O0.25mol1.25mol·L-1331.2g【解析】（1）NO遇空氣變紅棕色的NO2；濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖變黑；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2、水和碳酸鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表結(jié)合化學(xué)式Ca2Mg5Si8O22（OH）2可知其氧化物的形式為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氯氣的物質(zhì)的量是0.25mol，根據(jù)方程式Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O可知生成的NaClO的物質(zhì)的量為0.25mol，消耗氫氧化鈉是0.5mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷0.4L＝1.25mol·L-1；（4）氯化鋁的物質(zhì)的量是1mol，恰好全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁時(shí)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，消耗氫氧化鈉是3mol，恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉時(shí)：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，消耗氫氧化鈉是4mol，所以當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時(shí)x的取值范圍是3＜x＜4。當(dāng)x＝3.6時(shí)生成的氫