題型三工藝流程題題型專(zhuān)練1.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,8,2分)黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2),工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸,其工業(yè)流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.反應(yīng)②不是置換反應(yīng),反應(yīng)③④為化合反應(yīng)B.反應(yīng)①中各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變C.該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水,配制49%的稀硫酸答案D反應(yīng)②為鐵的冶煉,反應(yīng)原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式分別為2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4,均為化合反應(yīng),故A正確;反應(yīng)①的反應(yīng)物為FeS2和O2,生成物為Fe2O3和SO2,反應(yīng)物中Fe、S、O元素的化合價(jià)分別為+2、-1、0,生成物中Fe、S、O元素的化合價(jià)分別為+3、+4、-2,各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變,故B正確;SO2可以與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水,所以SO2可以用熟石灰溶液吸收,故C正確;稀釋濃硫酸時(shí)不能把蒸餾水加入濃硫酸中,故D錯(cuò)誤。2.(2021河南,24,3分)從廢舊手機(jī)的某些部件中可以回收銀和銅,其操作流程如圖所示。(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(寫(xiě)出一個(gè)即可)(2)步驟Ⅱ中,加入硝酸銀溶液的作用是什么?(3)步驟Ⅲ中,若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲,確定M后寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案(1)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑[或2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑](1分)(2)硝酸銀溶液與銅反應(yīng),除去固體中的銅。(1分)(3)Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu等。(1分)解析(1)根據(jù)流程圖可知,廢舊部件預(yù)處理后加入足量的稀硫酸后,銅和銀未參加反應(yīng),鎂和鋁能與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)方程式為Mg+H2SO4MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑。(2)步驟Ⅰ后固體成分為銅和銀,步驟Ⅱ加入硝酸銀溶液與固體中銅發(fā)生反應(yīng),除去固體中的銅。(3)溶液甲中溶質(zhì)為硝酸銅,若步驟Ⅲ反應(yīng)后溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲,則M可以為金屬鋅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2。3.(2021安徽,15,6分)某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是(填字母序號(hào))。

A.HClB.H2SO4C.Na2SO4(2)流程中涉及的氧化物有(寫(xiě)出1種即可)。

(3)“煅燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類(lèi)型是。

(4)該工藝的價(jià)值在于。

答案(6分,化學(xué)方程式2分,其余每空1分)(1)B(2)Al2O3(或H2O。填化學(xué)式和名稱(chēng)均可)(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑分解反應(yīng)(4)廢物再利用(其他合理答案均可)解析(1)粉煤灰中含有氧化鋁,酸浸后,氧化鋁與酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3和水,所以選用的酸應(yīng)為H2SO4,故選B。(2)氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,流程中涉及的物質(zhì)有Al(OH)3、H2SO4、Al2(SO4)3、Al2O3、H2O等,屬于氧化物的是Al2O3、H2O。(3)根據(jù)流程圖可知,Al(OH)3煅燒得到Al2O3和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑,一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì),為分解反應(yīng)。(4)根據(jù)流程圖可知,該工藝可以實(shí)現(xiàn)從粉煤灰中回收利用Al2O3。4.(2021山西,25,6分)造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。一直以來(lái),傳統(tǒng)工藝不斷改進(jìn)。現(xiàn)階段,利用方解石(主要成分為CaCO3,還含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))造紙已較為普遍,它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙,全程無(wú)需用水,原料造價(jià)僅為傳統(tǒng)造紙的1/3。(已知:SiO2、聚乙烯塑料、黏合劑均難溶于水,且不與鹽酸反應(yīng)。)分析生產(chǎn)過(guò)程,回答下列問(wèn)題:(1)將方解石粉碎成納米級(jí)超細(xì)粉末的目的是。

(2)混合器內(nèi)需要進(jìn)行的操作是。

(3)利用方解石作原料生產(chǎn)紙張的優(yōu)點(diǎn)是。

(4)從綠色環(huán)保的角度分析,對(duì)使用的原料需要改進(jìn)的地方是。

(5)成品紙張?jiān)诒４孢^(guò)程中避免與酸接觸,若遇到稀鹽酸,則可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫(xiě)1個(gè))。

答案(1)提高紙張質(zhì)量/平整度(合理即可)(2)攪拌(3)成本低/節(jié)省木材(合理即可)(4)使用可降解塑料/使用無(wú)毒無(wú)害的黏合劑(合理即可)(5)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑/Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(合理即可)解析(1)將方解石粉碎成納米級(jí)超細(xì)粉末,可以使造出的紙張更平整,質(zhì)量更高。(2)混合器中需要通過(guò)攪拌把各種成分混合均勻。(3)利用方解石作原料生產(chǎn)紙張,可以大幅度減少木材的使用,有效地降低成本。(4)該工藝流程中需使用聚乙烯塑料和黏合劑,這些材料會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,可使用可降解塑料或使用無(wú)毒無(wú)害的黏合劑。(5)因方解石中含有碳酸鈣、氧化鎂、氧化鐵等成分,遇到稀鹽酸可分別發(fā)生如下反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑、MgO+2HClMgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。5.(2021江西,16,6分)江西贛州被譽(yù)為“世界鎢都”,鎢(W)是一種重要的戰(zhàn)略資源。如圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程:已知:白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4),還含有CaO、SiO2等;碳在高溫條件下會(huì)與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。(1)操作1中粉碎白鎢礦的目的是。

(2)操作2所得濾液中一定含有的陽(yáng)離子是、。

(3)流程中氨水(NH3·H2O)和H2WO4反應(yīng)生成(NH4)2WO4的化學(xué)方程式為。

(4)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢,此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是

。

答案(6分)(1)增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,使其充分反應(yīng)(2)Ca2+(或鈣離子)H+(或氫離子)(3)2NH3·H2O+H2WO4(NH4)2WO4+2H2O(4)不易獲得高純度的金屬鎢(或會(huì)引入碳雜質(zhì)、會(huì)生成雜質(zhì)碳化鎢等)解析(1)反應(yīng)物之間接觸面積越大,反應(yīng)越快,反應(yīng)前將白鎢礦進(jìn)行粉碎,其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率。(2)白鎢礦中含有鎢酸鈣、氧化鈣和二氧化硅等,由操作2后能得到H2WO4和二氧化硅可知,二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),鎢酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成H2WO4和氯化鈣,氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,又因?yàn)辂}酸過(guò)量,則濾液中的陽(yáng)離子一定含有鈣離子和氫離子。(3)氨水屬于堿溶液,H2WO4屬于酸,氨水和H2WO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O+H2WO4(NH4)2WO4+2H2O。(4)由題目信息可知焦炭在高溫下會(huì)與鎢發(fā)生反應(yīng),用焦炭代替氫氣時(shí)不易獲得高純度的金屬鎢(或會(huì)引入碳雜質(zhì)、會(huì)生成雜質(zhì)碳化鎢等)。解題關(guān)鍵推斷流程圖某一步中的物質(zhì),可以從上一步操作中反應(yīng)物可能發(fā)生的反應(yīng)入手進(jìn)行分析,同時(shí)需注意所加試劑是否有剩余。6.(2021廣東,20,10分)牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑,利用石灰石(雜質(zhì)不溶于水和酸)制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖所示。(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;操作Ⅰ的名稱(chēng)是。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

(3)該方法中,用稀硫酸代替稀鹽酸對(duì)制備碳酸鈣是否有影響?判斷并簡(jiǎn)述理由。

(4)大氣中CO2含量不斷上升,會(huì)導(dǎo)致。我國(guó)在聯(lián)合國(guó)大會(huì)上提出:努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施。

答案(1)CaCO3CaO+CO2↑過(guò)濾(2)Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓復(fù)分解(3)有影響,會(huì)使碳酸鈣產(chǎn)率下降。因?yàn)榉磻?yīng)生成的硫酸鈣是微溶物,會(huì)使部分鈣離子進(jìn)入不溶物而被除去,使溶液B中鈣離子減少(4)溫室效應(yīng)加劇植樹(shù)造林(低碳出行等合理即可)解析(1)石灰石在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳;將溶液和不溶物分離的操作為過(guò)濾。(2)溶液B為氯化鈣溶液,與溶液C反應(yīng)可生成氯化鈉溶液和碳酸鈣沉淀,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,溶液C為碳酸鈉溶液;氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。(3)稀鹽酸與氧化鈣反應(yīng)生成的氯化鈣為可溶物,不會(huì)阻止反應(yīng)的進(jìn)行。稀硫酸與氧化鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物,會(huì)覆蓋在氧化鈣表面,阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,且會(huì)有部分硫酸鈣不溶于水,隨雜質(zhì)一并被除去,導(dǎo)致產(chǎn)量降低。(4)大氣中CO2含量過(guò)多,會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇;要降低CO2含量,可以植樹(shù)造林、減少化石燃料的使用等。7.(2021廣東深圳,15,8分)某科學(xué)興趣小組,用廢渣(主要為CaCO3,還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì))去制作CaCl2,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。(1)Ⅰ過(guò)程中加過(guò)量稀鹽酸的目的是

;

(2)Ⅰ過(guò)程中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)為反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

(3)濾渣①的成分為(填化學(xué)式)。

(4)X為(填化學(xué)式)。

(5)NaCl在生活中的用處:(寫(xiě)一例)。

(6)已知CaCl2與焦炭、BaSO4在高溫下生成BaCl2、CO和CaS,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案(1)使廢渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反應(yīng)(2)MgO+2HClMgCl2+H2O復(fù)分解(3)C(4)NaOH(5)做調(diào)味品(合理即可)(6)CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO↑+CaS解析(1)Ⅰ過(guò)程中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是將廢渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO分別完全轉(zhuǎn)化為CaCl2、FeCl3、MgCl2;(2)鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水,反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng);(3)廢渣中的碳不與稀鹽酸反應(yīng),故濾渣①的成分為C;(4)加入堿溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH,可將Ca2+、Fe3+、Mg2+從濾液中分離,由濾液②結(jié)晶后所得副產(chǎn)品中含NaCl可知,加入的堿為NaOH;(5)NaCl在生活中可以用作調(diào)味品、腌制食品等;(6)焦炭的主要成分是C,根據(jù)題目所給的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件寫(xiě)出化學(xué)方程式,注意CO是氣體,需要標(biāo)氣體符號(hào)。8.(2021云南,25,4分)“垃圾是放錯(cuò)的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2,減少環(huán)境污染,而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X,流程如下:(1)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

(2)膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng),X的化學(xué)式是。

(3)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(4分)(1)I2(2)H2(3)SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI解析(1)由題圖知,I2可循環(huán)利用。(2)由題圖知,反應(yīng)為HI分解生成I2和X。根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變可判斷X為H2。(3)根據(jù)題圖可知,反應(yīng)器中的反應(yīng)物為SO2、H2O、I2,生成物為H2SO4和HI,反應(yīng)條件為20~100℃,利用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式即可。思想方法流程圖題中可循環(huán)利用的物質(zhì)的判斷方法:(1)逆向線表示可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖1,物質(zhì)A為可循環(huán)利用的物質(zhì)。(2)某設(shè)備或流程的生成物,為另一設(shè)備或流程的反應(yīng)物,則該物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖2,物質(zhì)B為可循環(huán)利用的物質(zhì)。9.(2020云南,25,4分)鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽后的苦鹵水中提取的,根據(jù)下列工業(yè)制鎂的主要生產(chǎn)步驟回答問(wèn)題:(1)操作X的名稱(chēng)是;

(2)試劑②可選用;

(3)MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生金屬鎂和氯氣(Cl2),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)過(guò)濾(2)稀鹽酸(3)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(“熔融”不寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)位置可不扣分)解析(1)通過(guò)操作X使固體和液體分離,故操作X為過(guò)濾。(2)通過(guò)加入試劑②,使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變可判斷出試劑②可以是稀鹽酸。(3)依據(jù)題述信息可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,書(shū)寫(xiě)時(shí)關(guān)注反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。10.(2020山西,25,6分)“莊稼一枝花,全靠肥當(dāng)家”。近年來(lái),隨著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展,對(duì)硫酸鎂(MgSO4)肥料的需求量逐年上升。以氧化鎂礦粉(主要成分氧化鎂,還含有少量氧化鐵、燒堿等雜質(zhì))和濃硫酸為原料,生產(chǎn)MgSO4的部分生產(chǎn)流程如圖1所示。已知氧化鎂與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+H2SO4MgSO4+H2O。分析制備過(guò)程,回答下列問(wèn)題:圖1(1)圖1中,石墨配酸塔由石墨制成,說(shuō)明石墨具有的性質(zhì)是。

(2)生產(chǎn)中,稀硫酸與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)回轉(zhuǎn)化成室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會(huì)(填“吸收熱量”或“放出熱量”)。

(4)分析圖2,使用硫酸的最佳濃度為。

圖2(5)生產(chǎn)過(guò)程無(wú)廢物排放,符合綠色化學(xué)要求,其中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

答案(1)耐腐蝕/不與酸反應(yīng)(合理即可)(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O/Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(寫(xiě)一個(gè))(3)放出熱量(4)66%(5)酸霧和水蒸氣/稀硫酸解析(1)石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕、不與酸等物質(zhì)反應(yīng),可制成耐酸設(shè)備。(2)氧化鎂礦粉中含有燒堿、氧化鐵等雜質(zhì),均能與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。(3)回轉(zhuǎn)化成室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)放出熱量。(4)根據(jù)題圖2可知,使用濃度為66%的硫酸效果最好。(5)根據(jù)生產(chǎn)流程可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是酸霧和水蒸氣或稀硫酸。易錯(cuò)警示硫酸鐵的化學(xué)式為Fe2(SO4)3,不要錯(cuò)寫(xiě)成FeSO4;在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)一定要根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平。11.(2020安徽,15,5分)硫酸亞鐵晶體是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應(yīng),因鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì),與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵晶體,流程如下:(1)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是。步驟②涉及蒸發(fā),蒸發(fā)時(shí)必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、。

(3)用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體,優(yōu)點(diǎn)是。

答案(5分,化學(xué)方程式2分,其余每空1分)(1)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(2)過(guò)濾蒸發(fā)皿(3)避免有毒氣體的產(chǎn)生(其他合理答案均可)解析(1)步驟①發(fā)生的是鐵與硫酸銅的反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(2)將固體和液體分開(kāi)的操作是過(guò)濾;步驟②是從FeSO4溶液中得到硫酸亞鐵晶體,其操作為蒸發(fā),蒸發(fā)時(shí)必須用到的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿。(3)由于鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì),與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體,用硫酸銅溶液代替稀硫酸可避免有毒氣體的產(chǎn)生。解題關(guān)鍵了解固液混合物的分離方法——過(guò)濾,從溶液中得到晶體的方法——蒸發(fā)以及操作中用到的儀器,是解答本題的關(guān)鍵。12.(2020江西,19,5分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。如圖是從鈷酸鋰廢極片[主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程。(1)操作1中,粉碎廢極片的目的是;

(2)實(shí)驗(yàn)室中完成操作2時(shí),需用到的玻璃儀器是(填一種即可);

(3)操作4中,在高溫條件下,CoC2O4在空氣中反應(yīng)生成Co2O3和二氧化碳,化學(xué)方程式為;

(4)操作5中,Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少,說(shuō)明Li2CO3的溶解度隨溫度升高而。

答案(5分)(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率(2)燒杯(或漏斗、玻璃棒)(3)4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2(4)減小(或降低)解析(1)粉碎廢極片,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率;(2)由題圖可知,操作2實(shí)現(xiàn)了固液分離,故操作2是過(guò)濾,需要用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒;(3)在高溫條件下,CoC2O4在空氣中反應(yīng)生成Co2O3和二氧化碳,運(yùn)用質(zhì)量守恒定律配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式;(4)操作5中,Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少,說(shuō)明Li2CO3晶體在熱水中溶解度更小,故Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小。13.(2019江蘇蘇州,31,6分)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO3·3H2O。其主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:已知:SiO2不溶于水,常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。(1)“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。

(2)“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有(填離子符號(hào))。

(3)“反應(yīng)”步驟前后均有過(guò)濾,能否省去“過(guò)濾Ⅰ”只進(jìn)行“過(guò)濾Ⅱ”。(填“能”或“否”),理由是。

(4)“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因是。

答案(1)MgO+H2SO4MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑(2)Na+、SO42-(3)否MgCO3·3H2O產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)SiO2(4)避免制備MgCO3·3H2O時(shí)消耗更多的碳酸鈉解析(1)“酸溶”時(shí)氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng),對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+H2SO4MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑。(2)“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液為多余的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液,加入過(guò)量碳酸鈉反應(yīng),生成硫酸鈉以及碳酸鎂,還有多余的碳酸鈉,所以“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液