第八章第26講硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化01化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)完成不同價(jià)態(tài)、類別含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步提升從價(jià)、類不同視角探究物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)科素養(yǎng)。2.進(jìn)一步鞏固硫及其典型代表物的性質(zhì)及應(yīng)用。1.在硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖中填充S、FeS、SO2、Na2SO3、NaHSO3、SO3、H2SO4。構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2.完成圖中序號(hào)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式(合理即可)。①

；②

；③

；④

；⑤______________________________________________________________________；⑥

；⑦

；SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl(或SO2+H2O2===H2SO4)2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2ONa2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2ONaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O(或NaHSO3+Na2CO3===Na2SO3+NaHCO3)Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO32Na2SO3+O2===2Na2SO4⑧

；⑨

；⑩

；?

；?

。4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2CuO+H2SO4===CuSO4+H2OFe+S

FeS2SO2+O2

2SO3SO2+2H2S===3S+2H2O一、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化1.(2024·南京模擬預(yù)測(cè))硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)制硫酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2

SO2

H2SO3

H2SO4B.工業(yè)尾氣中的SO2處理：SO2

CaSO3

CaSO4C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4===Na2SO4+4SO2↑

+3H2OD.鈣基固硫主要反應(yīng)：2CaO+O2+2SO2

2CaSO4拓展綜合應(yīng)用√工業(yè)制硫酸過(guò)程中二氧化硫不是直接溶于水，而是轉(zhuǎn)化為三氧化硫，再用98.3%的濃硫酸吸收，故A錯(cuò)誤；工業(yè)尾氣中的SO2主要用CaO吸收，不是氯化鈣，故B錯(cuò)誤；硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故C錯(cuò)誤。

√在空氣中煅燒FeS2生成Fe2O3和SO2，正確的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2，A錯(cuò)誤；FeS難溶于水，不能拆分為離子形式，C錯(cuò)誤；燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，水應(yīng)該呈液態(tài)，D錯(cuò)誤。3.(2024·常州高三模擬)干法氧化鐵脫硫除去大氣污染物H2S的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Fe2O3·H2O為該反應(yīng)的催化劑B.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O

+3H2OC.再生過(guò)程中，硫元素被還原D.總反應(yīng)為2H2S+O2

2S↓+2H2O√根據(jù)題圖可知，F(xiàn)e2O3·H2O先參與反應(yīng)后又生成，為該反應(yīng)的催化劑，A正確；根據(jù)題圖可知，脫硫過(guò)程中H2S和Fe2O3·H2O反應(yīng)生成Fe2S3·H2O和H2O，B正確；再生過(guò)程中，F(xiàn)e2S3·H2O轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，總反應(yīng)為2H2S+O2

2S↓+2H2O，D正確。4.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。可選用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na2SO3溶液②濃硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品紅溶液⑦銅片實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號(hào))證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅰ

ⅱ

①③④淡黃色沉淀ⅲ②⑥⑦

(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ選擇的試劑是①和

(填序號(hào))，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是

，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的

性。⑤酸性KMnO4溶液褪色還原實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號(hào))證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅰ

ⅱ

①③④淡黃色沉淀ⅲ②⑥⑦

(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)現(xiàn)了

價(jià)S向

價(jià)S的轉(zhuǎn)化。(3)實(shí)驗(yàn)ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________

，

證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是_________________________________

。+4、-20Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色

√98%的濃硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉固體的反應(yīng)速率慢，故B正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出的氫離子能與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以制備硫代硫酸鈉時(shí)，不能通入過(guò)量的二氧化硫，故D錯(cuò)誤。6.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示，若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程，下列說(shuō)法正確的是A.可用銀氨溶液鑒別甲酸中是否含有甲醛B.NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度C.過(guò)濾操作中需要用的玻璃儀器只有漏斗、

燒杯D.由溶液A制備Na2S2O4溶液過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1∶2√甲酸和甲醛都含有

結(jié)構(gòu)，不能用銀氨溶液鑒別，A錯(cuò)誤；過(guò)濾操作中需要用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C錯(cuò)誤。已知：①(NH4)2S2O8+2NaOH

Na2S2O8+2NH3↑+2H2O；②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH

6Na2SO4+N2↑+6H2O；③Na2S2O8是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會(huì)發(fā)生分解。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)，需要持續(xù)通入空氣的目的是_____________

。7.(2025·常州調(diào)研)過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備Na2S2O8并探究其性質(zhì)(加熱及夾持儀器略去)。

Ⅰ.制備Na2S2O8

將產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出，防止發(fā)生副反應(yīng)減壓蒸發(fā)的原因是

。(2)裝置C的作用是____________________

。(3)反應(yīng)完畢，將三頸燒瓶中的溶液減壓蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)濾、洗滌干燥，可得過(guò)硫酸鈉，空氣防止Na2S2O8在較高溫度下(高于65℃)分解吸收NH3，防止污染

Ⅲ.探究性質(zhì)(5)Na2S2O8溶液與銅粉反應(yīng)只生成兩種鹽，并且反應(yīng)先慢后快，某同學(xué)推測(cè)反應(yīng)先

向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中，分別加入等體積、等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積、等濃度的Na2S2O8溶液，若加入CuSO4溶液的試管銅粉消失的時(shí)間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時(shí)間，則該推測(cè)正確LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2021·遼寧，8)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀C.d為含極性鍵的非極性分子D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀√

d為SO2，是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，Na2S2O3與稀鹽酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，故反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確。

③在pH=4~7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是______________________________________________________________

。

(3)FeS2、FeS在空氣中易被氧化，將FeS2在空氣中氧化，測(cè)得氧化過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800℃時(shí)，F(xiàn)eS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為

(填化學(xué)式，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

課時(shí)精練02KESHIJINGLIAN題號(hào)12345678答案BCCBAADB題號(hào)910

11答案CC

B答案12345678910111213對(duì)一對(duì)答案1234567891011121312.(1)排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成物Na2S2O4被氧化

(2)8NaHSO3+NaBH4

4Na2S2O4+NaBO2+6H2O

(3)NaHSO3不足，過(guò)量的NaBH4把Na2S2O4還原到更低價(jià)態(tài)，導(dǎo)致Na2S2O4的產(chǎn)率降低(4)28~35℃加熱條件下，向其中緩慢通入SO2至Zn粉完全溶解(或濁液變澄清)，再向溶液中邊攪拌邊滴加1mol·L-1NaOH溶液至pH在8.2~10.5之間，過(guò)濾答案1234567891011121313.

閱讀下列材料，回答1~3題：硫(S)元素約占地球總質(zhì)量的1.9%，廣泛分布并循環(huán)于大氣圈、水圈、生物圈、巖石圈以及地球內(nèi)部各圈層。硫有32S(占95.04%)、34S(占4.20%)、33S(占0.75%)和36S(占0.01%)四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等主要形式存在。硫的單質(zhì)有S2、S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(硫化氫、二硫化氫)均有弱酸性；低價(jià)硫有氧氣敏感性，易和氧氣反應(yīng)。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在細(xì)菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原，從而促進(jìn)了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。12345678910111213答案1.下列說(shuō)法正確的是A.32S、34S、33S、36S核內(nèi)中子數(shù)相同B.SO2和SO3分子中S的雜化類型均為sp2C.H2S為含有極性鍵的非極性分子D.二硫化氫(H2S2)分子的結(jié)構(gòu)為直線形√12345678910111213答案12345678910111213答案

√12345678910111213答案12345678910111213答案

3.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化有著重要的應(yīng)用。下列含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室探究SO2的制備與性質(zhì)：Na2SO3(s)

SO2(g)

BaSO4(s)B.工業(yè)上制備H2SO4的部分流程：FeS2(s)

SO2(g)

SO3(g)C.用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3：SO2(g)

NaHSO3(aq)

Na2SO3(aq)D.實(shí)驗(yàn)室探究濃硫酸的性質(zhì)：H2SO4(濃)

SO2(g)

H2SO4(aq)12345678910111213答案√12345678910111213答案

4.(2024·無(wú)錫模擬)下列硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.S有氧化性，可用于生產(chǎn)SO2B.Na2SO3溶液顯堿性，可用于吸收少量SO2C.硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑D.濃硫酸有脫水性，可用作氧氣干燥劑√12345678910111213答案由S得到SO2，硫元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，A錯(cuò)誤；硫原子能把橡膠分子連接起來(lái)使線性結(jié)構(gòu)變成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)提高強(qiáng)度，與硫單質(zhì)為黃色無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，可用作氧氣干燥劑，D錯(cuò)誤。5.(2024·南京模擬預(yù)測(cè))硫及其化合物轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)上以硫黃為原料制硫酸轉(zhuǎn)化關(guān)系：S

SO3

H2SO4B.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4(較濃)===Na2SO4+SO2↑+

H2OC.工業(yè)上用石灰乳吸收SO2轉(zhuǎn)化關(guān)系：SO2

CaSO3

CaSO4D.H2S尾氣吸收反應(yīng)：H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4√12345678910111213答案12345678910111213答案工業(yè)上以硫黃為原料制硫酸轉(zhuǎn)化關(guān)系：S

SO2

SO3

H2SO4，A錯(cuò)誤。

√12345678910111213答案12345678910111213答案二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以試劑B不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯(cuò)誤；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。7.與硫及其化合物相關(guān)的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)圖中循環(huán)的說(shuō)法一定正確的是A.常溫時(shí)，濃H2SO4與Fe生成XB.X一定是SO2C.S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.工業(yè)生產(chǎn)中，用98.3%的濃硫酸吸收SO3√12345678910111213答案12345678910111213答案常溫下，鐵遇濃H2SO4會(huì)發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；Fe與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和SO2，若X為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3+能夠與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)，則S為氧化產(chǎn)物，B、C錯(cuò)誤。8.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行含硫化合物性質(zhì)探究的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入盛有固體的試管②中。下列說(shuō)法正確的是A.若②中為Na2SO3固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先

變紅后褪色B.若②中為蔗糖，③中盛有溴水，能說(shuō)明濃硫酸具有脫水

性和強(qiáng)氧化性C.若②中為Na2SO3固體，③中盛有氯化鋇溶液，則③中生成白色沉淀D.若②中為銅單質(zhì)，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀√12345678910111213答案12345678910111213答案若②中為Na2SO3固體，濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2通入石蕊溶液會(huì)使溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑，因此不會(huì)褪色，SO2也不能與BaCl2溶液反應(yīng)，A、C錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，蔗糖脫水炭化，生成的C被濃硫酸氧化生成CO2，H2SO4被還原為SO2，SO2使溴水褪色，因此證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成SO2，常溫下不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9.(2024·淮安高三統(tǒng)考)我國(guó)科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)S+2H2SO4(濃)

3SO2↑+2H2O進(jìn)行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。下列說(shuō)法正確的是

A.試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和

脫水性B.試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)+4價(jià)硫元

素的氧化性C.試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)-2

價(jià)硫元素的還原性D.燒杯中的反應(yīng)為SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O√12345678910111213答案12345678910111213答案在試管①中發(fā)生反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)

3SO2↑+2H2O，濃硫酸僅體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；試管②中酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故體現(xiàn)+4價(jià)硫元素的還原性，B錯(cuò)誤；試管③中，SO2與Na2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S，S元素化合價(jià)由Na2S中的-2價(jià)升高至S單質(zhì)中的0價(jià)，這體現(xiàn)-2價(jià)硫元素的還原性，C正確；12345678910111213答案在燒杯中SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，D錯(cuò)誤。10.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO412345678910111213答案√12345678910111213答案根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、B、D正確；該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。11.(2021·山東，8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.吸收過(guò)程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3√12345678910111213答案12345678910111213答案根據(jù)流程圖分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHCO3，B錯(cuò)誤；NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。12.(2025·常州高三開(kāi)學(xué)考試)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙等行業(yè)。Na2S2O4易被氧化，129℃時(shí)分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室用NaBH4堿性溶液和NaHSO3酸性溶液制取Na2S2O4，實(shí)驗(yàn)室制備裝置如圖1所示。(1)實(shí)驗(yàn)前需打開(kāi)K通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的?/p>

。(2)在10~35℃下，向盛有一定濃度的NaHSO3溶液容器中滴加NaBH4溶液，生成Na2S2O4和NaBO2，制備Na2S2O4的化學(xué)方程式為

。排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成物Na2S2O4被氧化8NaHSO3+NaBH4

4Na2S2O4+NaBO2+6H2O12345678910111213答案(3)Na2S2O4產(chǎn)率與加入NaBH4溶液與NaHSO3溶液質(zhì)量比的關(guān)系如圖2所示，NaBH4堿性溶液與NaHSO3酸性溶液加料質(zhì)量比增大時(shí)，Na2S2O4產(chǎn)率下降的原因是______________________________________

。12345678910111213答案NaHSO3不足，過(guò)量的NaBH4把Na2S2O4還原到更低價(jià)態(tài)，導(dǎo)致Na2S2O4的產(chǎn)率降低(4)Zn還原法，已知：Zn+2H2SO3

ZnS2O4+2H2O二價(jià)鋅在水溶液中存在形式的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系如圖3所示。

請(qǐng)補(bǔ)充完整制備Na2S2O4·2H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水中加入Zn粉，攪拌，________________________________________________________________________________________________________________________________，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，低溫烘干，得到Na2S2O4·2H2O(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：SO2、1mol·L-1NaOH溶液)

12345678910111213答案28~35℃加熱條件下，向其中緩慢通入SO2至Zn粉完全溶解(或濁液變澄清)，再向溶液中邊攪拌邊滴加1mol·L-1NaOH溶液至pH在8.2~10.5之間，過(guò)濾

12345678910111213答案

②提高脫硫率的可行措施有

(填字母)。a.加快通入尾氣的速率b.吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸c.提高堿液pH12345678910111213答案加快通入尾氣的速率，氣體與液體接觸不充分，降低脫硫效率，a不符合題意；吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸，可以增大氣體和液體的接觸面積，提高脫硫效率，