第十一章

第47講匯報人：化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的pH復(fù)習(xí)目標1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)(Kw)。2.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。內(nèi)容索引壹考點一水的電離與水的離子積常數(shù)貳考點二溶液的酸堿性與pH叁課時精練壹水的電離與水的離子積常數(shù)1.水的電離和水的離子積常數(shù)整合必備知識稀的電解質(zhì)H2OH++OH-不變增大c(H+)·c(OH-)1×10-14改變條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH-)c(H+)HCl________________________NaOH________________________Na2CO3________________________NH4Cl________________________NaHSO4________________________加熱________________________逆不變減小減小增大逆不變減小增大減小正不變增大增大減小正不變增大減小增大逆不變減小減小增大正增大增大增大增大2.填寫外界條件對水的電離平衡的具體影響3.計算溶液中水電離的H+或OH-濃度(1)任何溫度，任何水溶液，水電離的H+和OH-濃度總相等。(2)判斷方法①當(dāng)抑制水的電離時(如酸或堿溶液)在溶液中c(H+)、c(OH-)較小的是水電離出來的。②當(dāng)促進水的電離時(如鹽的水解)在溶液中c(H+)、c(OH-)較大的是水電離出來的。

1×10-12mol·L-11×10-10mol·L-11×10-10mol·L-11×10-4mol·L-11×10-4mol·L-11.任何水溶液中均存在H+和OH-，且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等(

)2.將水加熱，Kw和c(H+)均增大(

)3.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(

)4.溫度一定時，在純水中通入少量SO2，水的電離平衡不移動，Kw不變(

)5.室溫下，0.1mol·L-1的鹽酸與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等(

)6.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變(

)√√××√×提升關(guān)鍵能力水電離平衡曲線的理解如圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是A.溫度：T3>T2>T1B.pH關(guān)系：pH(B)=pH(D)=pH(E)C.Kw間的關(guān)系：E>D>A=B=CD.C點可能是顯酸性的鹽溶液√水的電離吸熱，升高溫度促進電離，據(jù)圖可知，水的離子積常數(shù)：Kw(T3)>Kw(T2)>Kw(T1)，所以溫度：T3>T2>T1，故A正確；B、D、E三點溶液的氫離子濃度相等，則pH相等，故B正確；

正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同，溫度不同。(3)實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。返回貳溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)的相對大小。整合必備知識溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-)比較常溫下溶液pH酸性溶液c(H+)

c(OH-)

7中性溶液c(H+)

c(OH-)

7堿性溶液c(H+)

c(OH-)

7><==<>2.溶液的pH及測定方法(1)關(guān)系：pH=

。

(2)范圍：0~14。(3)測定方法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的

或

上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與

對照。(4)溶液酸堿性的另外一種表示——pOH①pOH=

；

②常溫下：pH+pOH=

。-lgc(H+)玻璃片表面皿標準比色卡-lgc(OH-)14

√√×√××××提升關(guān)鍵能力一、酸(或堿)溶液稀釋pH變化規(guī)律1.常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×

10-6

mol·L-1C.將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6√

2.(2024·南京模擬)某溫度下，等體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H+)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線B.溶液中水的電離程度：a點>c點C.溶液的導(dǎo)電性：a點>c點D.取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，與足量鎂條充分反應(yīng)生成的氫氣的

量：a點>b點√加水稀釋，弱酸溶液中c(H+)減小的慢，強酸溶液中c(H+)減小的快，故曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線，A正確；酸溶液中的c(H+)越大，對水的電離抑制程度越大，溶液中c(H+)：a點>c點，故溶液中水的電離程度：a點<c點，B錯誤；溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，離子濃度：a點>c點，則溶液導(dǎo)電性：a點>c點，C正確；酸的物質(zhì)的量：a點>b點，故與足量鎂條充分反應(yīng)生成的H2的量：a點>b點，D正確。3.25℃，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是A.MOH是一種弱堿B.在x點，c(M+)=c(R+)C.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的

c(OH-)：前者是后者的10倍√A項，由圖像可知MOH溶液稀釋10倍時，pH變化量小于1，故MOH為弱堿；B項，在x點，c(OH-)=c(M+)+c(H+)=c(R+)+c(H+)，x點時MOH和ROH溶液中c(H+)相等，故c(M+)=c(R+)；C項，MOH為弱堿，由圖可知，ROH為強堿，則稀釋前c(ROH)<10c(MOH)；D項，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH-)=10-12mol·L-1，ROH溶液中由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1，故c(OH-)前者是后者的10倍。常溫下，酸或堿溶液稀釋pH變化規(guī)律(1)酸或堿溶液無限稀釋，pH只能無限接近7，但不能越過7。(2)強酸溶液每稀釋10倍，pH上升1個單位，強堿溶液每稀釋10倍，pH下降一個單位。(3)弱酸或弱堿溶液稀釋10倍，pH變化小于1個單位。(4)稀釋過程中pH變化曲線斜率較大者為較強的酸(或堿)。二、酸、堿溶液混合后酸堿性的判斷4.常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合(

)(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合(

)(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合(

)(4)pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合(

)(5)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合(

)(6)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合(

)(7)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合(

)(8)pH=2的H2SO4和pH=12的NH3·H2O等體積混合(

)中性酸性中性酸性堿性酸性堿性堿性酸、堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”。(2)室溫下c酸(H+)=c堿(OH-)，即pH之和等于14時，一強一弱等體積混合——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。(3)已知強酸和強堿的pH，等體積混合(25℃時)：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈堿性。三、中和反應(yīng)pH的計算5.按要求計算下列各題(常溫下，忽略溶液混合時體積的變化)：(1)25℃時，pH=3的硝酸和pH=12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合，混合溶液的pH=

。

10

(2)在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

。

1∶4

10

返回KESHIJINGLIAN叁課時精練題號12345678答案DCCBDBDC題號91011

12答案DCD

D答案1234567891011121314對一對答案123456789101112131413.(1)10∶1

(2)a+b=14

(3)小于(4)1014.

1.常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是A.溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1B.溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C.加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D.加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性√1234567891011121314答案1234567891011121314答案鹽酸中OH-全部來自水的電離，則由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，B正確；加水稀釋100倍后，溶液中c(H+)=1.0×10-4mol·L-1，則溶液的pH=4，C正確；NH3·H2O是弱堿，pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10-2mol·L-1，與pH=2的鹽酸等體積混合后，氨水過量較多，溶液呈堿性，D錯誤。2.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中常常涉及溶液的酸堿性，生活和健康也與溶液的酸堿性有密切關(guān)系。pH是表示溶液酸堿度的一種方法。下列說法不正確的是A.可以用pH試紙測量溶液的pH，也可以用pH計來測量B.測量和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究都具有重要意義C.pH試紙可測量任何溶液的pHD.酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑

的顏色變化在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√

1234567891011121314答案1234567891011121314答案下列說法正確的是A.純水中c(H+)的大小與溫度無關(guān)B.水的電離度：α(50℃)<α(75℃)C.100℃時，某溶液的c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1，該溶液呈中性D.25℃時，0.01mol·L-1NaOH溶液中，Kw=1.0×10-12溫度/℃255075100Kw/(×10-14)1.05.520.056.0√4.(2024·常州模擬)水的離子積常數(shù)隨著溫度的變化關(guān)系如表：1234567891011121314答案

溫度/℃255075100Kw/(×10-14)1.05.520.056.05.(2024·江蘇專題練習(xí))常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的比較錯誤的是A.水電離的c(H+)：①=②=③=④B.將②④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②=④C.等體積的①②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①>②D.向10mL上述四種溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②√1234567891011121314答案1234567891011121314答案①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H+)：①=②=③=④，A正確；硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，由于c(H+)=c(OH-)，若將兩個溶液混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②=④，B正確；醋酸是弱酸，硫酸是強電解質(zhì)，①、②溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為①>②，所以等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①>②，C正確；1234567891011121314答案醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH：7>②>①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④稀釋后溶液的pH：③>④>7，所以加水后溶液的pH：③>④>②>①，D錯誤。

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

7.25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.由圖可知BOH一定是強堿B.Ka(HA)=1×10-6C.b點時，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D.a→b過程中水的電離程度始終增大√1234567891011121314答案

b點是二者等體積混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，故c(B-)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，C項錯誤；HA是弱酸，酸電離產(chǎn)生的H+對水的電離起抑制作用，在a→b過程中，酸被堿中和，溶液中酸電離產(chǎn)生的c(H+)減小，其對水的電離的抑制作用減弱，同時生成弱酸弱堿鹽(BA)對水的電離起促進作用，故a→b過程中水的電離程度始終增大，D項正確。1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

9.如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A.兩條曲線間任意點均有c(H+)·c(OH-)=KwB.M區(qū)域內(nèi)(邊界除外)任意點均有c(H+)<c(OH-)C.溫度：T1<T2D.XZ線段上任意點均有pH=7√1234567891011121314答案1234567891011121314答案溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c(H+)與c(OH-)越大，所以T2>T1，C項正確；XZ線段上任意點都有c(H+)=c(OH-)，只有當(dāng)c(H+)=10-7mol·L-1時，才有pH=7，D項錯誤。10.(2024·無錫模擬)25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1。下列說法錯誤的是A.若為酸溶液，則該溶液的pH為2B.若為堿溶液，則該溶液中堿電離出的c(OH-)與水電離出的c(OH-)之比

為1010C.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，該溶質(zhì)一定是酸或堿D.S2-在該溶液中可能大量存在1234567891011121314答案√1234567891011121314答案25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1<1.0×10-7

mol·L-1，說明水的電離受到抑制，可能是酸抑制，也可能是堿抑制，故該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，該溶質(zhì)可能是酸或堿，也可能是鹽，C錯誤。

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案相同pH的酸，加水稀釋過程中，酸性強的HCOOH的pH變化大于CH3COOH，故曲線Ⅱ表示CH3COOH溶液的變化曲線，曲線Ⅰ表示HCOOH溶液的變化曲線，A錯誤；酸電離的H+濃度越小，對水的電離的抑制作用就越弱，溶液中H+濃度：b>c>d，故水的電離程度：b<c<d，B錯誤；HCOOH為弱酸，不能拆寫成離子形式，C錯誤；1234567891011121314答案CH3COOH的酸性弱于HCOOH，相同體積、相同pH的HCOOH和CH3COOH，CH3COOH的濃度大，完全中和時消耗的NaOH多，n(Na+)大，D正確。

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

13.已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示。假設(shè)溶液混合后體積變化忽略不計，回答下列問題：(1)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

。10∶125℃時，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-5mol·L-1；pH=4的H2SO4溶液，c(H+)=10-4mol·L-1；若所得混合溶液的pH=7，則c(OH-)·V(NaOH)=c(H+)·V(H2SO4)。故NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(NaOH)∶

V(H2SO4)=c(H+)∶c(OH-)=10∶1。1234567891011121314答案(2)100℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

。a+b=14

1234567891011