上海市浦東新區(qū)洋涇中學2026屆高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標準中合理的有①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據(jù)物質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質A．5種B．4種C．3種D．2種2、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－3、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．H2O與D2O互稱同素異形體 B．1H與D互稱同位素C．氘（D）原子核外有1個電子 D．1H2與D2的化學性質幾乎相同4、下列物質長期露置于空氣中會變質，但不是發(fā)生氧化還原反應的是A．Na B．Ca(OH)2 C．Na2SO3 D．氯水5、化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是（）A．用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質，俗稱鐵紅B．明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C．用活性炭為糖漿脫色和用過氧化鈉漂白織物的原理相同D．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外6、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．7、下列敘述正確的是（）A．液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學反應B．氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化C．分離液態(tài)空氣制取氮氣屬于氮的固定D．氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮8、下列屬于電解質的是A．氯氣 B．氯化鈉 C．蔗糖 D．水玻璃9、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-10、實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產物不容易被氧化，下列說法不正確的是A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內D．產生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管11、下列各溶液中n(Na＋)與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）A．100mL0.1mol/LNaCl溶液B．50mL0.2mol/LNaNO3溶液C．100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D．200mL0.2mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合12、某合金與鐵的物理性質比較如下：硬度(金剛石為100)導電性(銀為100)其他性質某合金25003.007.42.3耐腐蝕鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕從以上性能看，該合金不適合制成（）A．導線 B．門窗C．爐具 D．飛機外殼13、下列有關實驗的說法正確的是（）A．取1.06gNa2CO3（s）置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液B．用蒸餾法分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）C．用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中一定不含K+D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明該溶液中一定含有Fe2+14、只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水 D．鹽酸和NaAlO2溶液15、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀16、下列離子方程式中，正確的是（）A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OC．將氯氣通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O17、下列實驗中，所采取的分離方法與原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液過濾膠粒不能通過濾紙，離子可以通過C除去KNO3溶液中混有的少量NaCl蒸發(fā)結晶KNO3的溶解度隨溫度變化很大D除去丁醇（沸點117.5℃）中的甲醇（沸點64.7℃）蒸餾丁醇與甲醇的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D18、檢驗氨氣可以用A．濕潤的紅色石蕊試紙 B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙 D．濕潤的藍色石蕊試紙19、某同學設計下列實驗裝置進行氯氣的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A白色先變紅色后無色橙色藍色B無色紅色橙色紫色C無色白色橙色藍色D白色無色無色紫色A．A B．B C．C D．D20、下列物質對應的化學式不正確的是()A．剛玉——Al2O3B．干冰——CO2C．小蘇打——NaHCO3D．燒堿——Na2CO321、關于氯水的下列說法不正確的是A．氯水中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明Cl2具有漂白性C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，是常用的氧化劑D．氯水放置的時間越久，其中氧化性溶質的濃度越小22、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一定條件下，A、B、C、D、E物質相互轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物略)，其中A、B、C為單質。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質，則這五種物質的化學式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。（2）A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為__。24、（12分）如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式A___、F___、X___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是：___；（4）寫出Y和D溶液反應的離子方程式___；（5）寫出I與X溶液反應的化學方程式___。25、（12分）I.實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質。(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學方程式_________________________。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號)。a.飽和Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.飽和NaHCO3溶液d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證SO2的還原性。取充分反應后裝置D中的溶液，將其分成三份，分別進行如下實驗：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；對不合理的方案作出簡要評價___________(如果認為都合理，可以不作答)。II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用該方案制備Cl2并驗證Cl2的性質。B、C、D中的試劑依次為：飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。(4)C中反應的離子方程式為：_________________________________。(5)D中可能觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________。(6)裝置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，該反應的化學方程式是：_________________________________。26、（10分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。27、（12分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)稱取粗鹽濾液粗鹽(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。(2)第④步中，寫出相應的離子方程式（假設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。(3)若先用鹽酸調pH調至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_____________________。(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。28、（14分）在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。(1)以下有關金屬單質的敘述正確的是_______。A．金屬鈉非?；顫姡趯嶒炇抑斜４嬖谑炗突蛎河椭蠦．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下C．鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式為：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。①A點的沉淀物的化學式為______________。②寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式：_________________。③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質，若把兩者分開，應選用的試劑為：NaOH溶液、_______和鹽酸。④C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為________mL。29、（10分）某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2

和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_____________。②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)（2）上述制備方案中產生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】①根據(jù)酸能電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故錯誤；②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故正確；③根據(jù)分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故錯誤；④根據(jù)氧化物的性質將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯誤；⑤根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導電可將化合物分為電解質和非電解質，故正確，分類標準合理的是②和⑤，故答案選D。2、B【解析】

堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；B．K+、Na+、NO3－、CO32－之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．H+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。答案選B。【點睛】解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、A【解析】

A．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故A錯誤；B．1H與D質子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1，互稱同位素，故B正確；C．氘(D)質子數(shù)為1，質子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故C正確；D．1H2與D2都是氫氣，化學性質幾乎相同，故D正確；故選A。4、B【解析】

A．Na與氧氣反應生成氧化鈉，反應中鈉元素、氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項A不符合；B．在空氣中Ca(OH)2與二氧化碳反應生成碳酸鈣，沒有發(fā)生氧化還原反應，選項B符合；C．在空氣中Na2SO3被氧氣氧化而變質生成Na2SO4，發(fā)生氧化還原反應，選項C不符合；D．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和O2，發(fā)生氧化還原反應，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查物質的性質以及氧化還原反應，題目難度不大，注意把握常見物質的性質以及氧化還原反應的判斷方法，空氣中含有二氧化碳和氧氣等，能與二氧化碳或氧氣反應的物質能變質，在光照條件下能分解的物質也能變質，在化學變化過程中有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此結合發(fā)生的反應判斷。5、D【解析】

A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物質，俗稱磁性氧化鐵，不是俗稱鐵紅，故A錯誤；B．明礬用于水的凈化是利用Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮物，明礬沒有強氧化性，不能消毒殺菌，故B錯誤；C．利用活性炭的吸附性為糖漿脫色，次氯酸漂白紙漿是利用次氯酸的強氧化性，二者原理不同，故C錯誤；D．膠體的粒子直徑大于半透膜，不能通過半透膜，故血液透析利用半透膜將有害物質移出體外，故D正確；故答案為D。6、B【解析】

汽油屬于易燃品，車上應該貼上易燃液體的標志。【詳解】A．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；C．圖中所示標志是自燃品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故答案選B。7、D【解析】

A.液氨用作制冷劑,是因為它汽化時會吸收大量的能量，汽化是物理變化，A錯誤；B.氨氣溶水得到氨水，大部分氨氣和水反應生成了一水合氨，發(fā)生的既有物理變化又有化學變化，B錯誤；C.氮的固定是把空氣中的氮氣轉變成含氮化合物的過程，分離液態(tài)空氣制取氮氣是物理變化，不屬于氮的固定，C錯誤；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮，D正確；答案選D。8、B【解析】

電解質是指在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導電的化合物?！驹斀狻緼.氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.氯化鈉在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導電，且為化合物，屬于電解質，故B正確；C.蔗糖熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導電，不是電解質，故C錯誤；D.水玻璃為硅酸鈉的水溶液，是混合物，不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故答案為B。9、C【解析】

廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。10、C【解析】

實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關鍵是要防氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時接觸空氣溶有氧氣，故C錯誤；D.產生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會增大沉淀與空氣的接觸的機會，使沉淀更易被氧化，故D正確。【點睛】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機溶劑）隔絕氧氣。11、D【解析】

100mL

0.1mol/L

Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；A．100

mL

0.1

mol/L

NaCl

溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故A錯誤；B．50

mL

0.2

mol/L

NaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故B錯誤；C．100

mL

0.1

mol/L

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故C錯誤；D．200mL

0.2mol/L

HCl溶液與100

mL

0.2mol/L

NaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故D正確；故答案為D。12、A【解析】

從表格中總結，該合金具有密度小、機械性能好的特點，所以適合制作飛機外殼、門窗框。由于熔點較高，所以適合制作爐具。但是導電性不好，所以不適宜制作導線。綜上所述答案選A。13、B【解析】

A.取1.06gNa2CO3(s)即物質的量為0.01mol，置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液，溶液體積不是0.1L，因此無法計算，故A錯誤；B.用蒸餾法分離乙酸(沸點118℃)與乙酸乙酯(沸點77.1℃)，沸點相差大，可用蒸餾分離，故B正確；C.用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應，火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na+，不能判斷是否有K+，故C錯誤；D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反應，使得溶液變色，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉離子，可能含有K+，是因為鈉黃色的火焰將鉀紫色火焰遮蓋住，因此要用藍色鈷玻璃片濾去黃色光來觀察鉀的焰色反應。14、C【解析】

A．當AlCl1溶液過量時，反應離子方程式為：Al1++1OH-=Al（OH）1↓，當氯化鋁少量時，離子反應方程式為Al1++4OH-=AlO2-+2H2O，所以反應現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意，A不選；B．當鹽酸少量時，離子反應方程式為CO12-+H+=HCO1-，當鹽酸過量時，離子反應方程式為2H++CO12-=CO2↑+H2O，所以反應現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意，B不選；C．無論氨水是否過量，都發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2NH1．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，無法區(qū)分，符合題意，C選；D．當鹽酸少量時，離子反應方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）1↓，當鹽酸過量時，離子反應方程式為：4H++AlO2-=Al1++2H2O，所以反應現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意，D不選。答案選C。15、B【解析】

A．酸的酸性強弱與酸酐及酸本身的溶解性無關，A錯誤；B．Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3，根據(jù)強酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正確；C．比較強酸制弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結論，C錯誤；D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，說明HCl的酸性強于碳酸，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，說明HCl酸性強于硅酸，但是不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A、澄清石灰水為少量，反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故A錯誤；B、NH3·H2O為弱堿，AlCl3與NH3·H2O反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯誤；C、HClO為弱酸，因此氯氣通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D、NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正確；答案選D?！军c睛】涉及“量”的離子方程式是學生的難點，往往以少量為基準進行分析，即少量的系數(shù)為1，澄清石灰水少量，Ca(OH)2的系數(shù)為1，1molCa(OH)2能夠電離出1molCa2＋和2molOH－，2molOH－需要消耗2molHCO3－，產生2molH2O和2molCO32－，其中1molCO32－與Ca2＋結合成CaCO3沉淀，正確的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，類似的還有Ba(OH)2與NaHCO3的反應，Ba(OH)2與NaHSO4的反應等。17、D【解析】

A.分離溶于水中的碘，由于乙醇與水可互溶，則不能用乙醇萃取，A錯誤；B.分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，不能用過濾的方法分離，膠體、溶液均可透過濾紙，B錯誤；C.除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，硝酸鉀的溶解度受溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響小，可采用冷卻結晶的方法，C錯誤；D.除去丁醇（沸點117.5℃）中的甲醇（沸點64.7℃），兩物質的沸點不同，可采用蒸餾的方法分離，D正確；答案為D。18、A【解析】

氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性。【詳解】A、氨氣的水溶液顯堿性，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，A項正確；B、氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，B項錯誤；C、氨氣不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；D、濕潤的藍色石蕊試紙，遇堿性物質不變色，D項錯誤；答案選A。19、A【解析】

根據(jù)氯氣的化學性質分析發(fā)生的反應，判斷有關的現(xiàn)象?！驹斀狻柯葰馀c水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可使品紅褪色；H+與石蕊發(fā)生反應，變成紅色，由于HClO具有強氧化性和漂白性，最后石蕊又由紅色變?yōu)闊o色；氯氣再與NaBr發(fā)生置換反應生成Br2、溶液變成橙色；氯氣最后與KI發(fā)生置換反應生成I2，淀粉遇碘變藍色。所以現(xiàn)象依次為：白色、先變紅后無色、橙色、藍色。答案選A。20、D【解析】

燒堿、火堿為NaOH，純堿為Na2CO3。【詳解】D.燒堿、火堿為NaOH，純堿為Na2CO3，D錯誤，答案為D21、B【解析】

A．氯水中含有氯離子、次氯酸根離子、氫離子和氫氧根離子，滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，成分為AgCl，故A正確；B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明潮濕的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B錯誤；C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，易得電子，是常用的氧化劑，故C正確；D．氯水放置的時間越久，次氯酸分解，氯氣能揮發(fā)，其中氧化性溶質的濃度越小，故D正確；故選B。22、D【解析】

鎂、鋁均能與鹽酸和硫酸反應，且都不溶于水，Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，加足量NaOH溶液反應后，過濾可分離，故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】

A、B、C為單質，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答。【詳解】A、B、C為單質，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過以上分析知，這五種物質的化學式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。24、NaAlCl3Fe工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農藥生產、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色【解析】

金屬單質Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為Al，金屬單質A與水反應生成D，D可與鋁反應，且G的焰色反應呈黃色，可知D應含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應，且與鋁反應，氣體C應為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉化關系可知金屬X為變價金屬，應為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農藥生產、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農藥生產、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應的化學方程式為：；故答案為：；【點睛】本題考查無機物的推斷，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質和物質的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應，又能與強堿反應”、“G的焰色反應呈黃色”等突破。25、圓底燒瓶酒精燈、石棉網(wǎng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdIII方案I：反應前后的溶液中均有氯離子，可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，無法通過該方案證明二氧化硫具有還原性；方案II：加人品紅溶液，紅色褪去，說明溶液中含有HClO或SO2，不能證明二氧化硫具有還原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-先變紅后褪色除去多余氯氣，防止污染；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱；銅與濃硫酸反應需要加熱；銅片與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2和水反應生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應該選取NaHSO3洗氣；（3）SO2被氧化生成SO42-，若驗證二氧化硫的還原性，只要證明溶液中含有SO42-即可；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應生成氯化鐵；(5)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；銅與濃硫酸反應需要加熱，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應制取SO2，還缺少的儀器有酒精燈、石棉網(wǎng)；銅片與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2和水反應生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應該選取NaHSO3洗氣，NaHCO3溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能選取abc，故選d；（3）方案I：氯水中本身就含有Cl-，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案I不合理；方案II：氯水具有漂白性，次氯酸、SO2都能使品紅褪色，第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案II不合理；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，說明SO2被氧化生成SO42-，能證明二氧化硫具有還原性，所以方案III合理；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以裝置E中盛放NaOH溶液的目的是尾氣處理，防止污染，反應的化學方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O?！军c睛】本題以二氧化硫為載體考查性質實驗方案設計，明確二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性及實驗原理即可解答，知道各個步驟發(fā)生的反應，明確實驗目的是解題關鍵。26、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O飽和食鹽水②d【解析】

（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，答案為：②；d。27、溶解過濾Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量【解析】

粗鹽先溶解，再向里加入過量BaCl2除掉SO42-，再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+，再加NaOH，除掉Mg2+，過濾后再加鹽酸除掉多余CO32-和OH-，加熱蒸發(fā)，最終得到精鹽。【詳解】(1)第①步將粗鹽加水溶解，因此操作A是溶解，第⑤步根據(jù)后面的濾液可知操作B是過濾；(2)第④步碳酸鈉除掉鈣離子和多余的鋇離子，相應的離子方程式Ca2＋＋CO32?=CaCO3↓、Ba2＋＋CO32?=BaCO3↓；(3)若先用鹽酸調pH再過濾，沉淀會與鹽酸反應生成可溶性物質，影響精鹽純度，因此將對實驗結果產生