注意事項(xiàng)：1.本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分為100分，考試時(shí)間100分鐘。2.考生務(wù)必在答題卡的指定位置涂黑書寫,寫在試卷上的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:

H:1C:12N:14

0:16

Na:23Mg:24

Al:27S:32Cl:35.5Ni:59

Fe:56

C第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包含15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨的《中國詩詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是A.詩句“只要功夫深，鐵杵磨成針”，該過程只涉及物理變化B.杜牧詩句“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”，此處的“煙”指固體C.王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D.曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2.下列說法正確的是A.1個(gè)乙烷分子中存在8對共用電子對B.NaOH和Na2O2中均含共價(jià)鍵和離子鍵C.62g

Na2O晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為4NAD.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀堿溶液，得到一種黑色分散系，經(jīng)查閱資料后得知，該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑介于1～100nm之間的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A.該分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.可用過濾的方法將分散劑與分散質(zhì)分離開C.發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe2++H2O=FeO+H2↑D.通直流電時(shí)，陰極附近黑色變深，說明該分散系帶正電4.M、N、Q、P為四種短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的氣態(tài)氫化物比Q的穩(wěn)定；N的陽離子比P的陽離子氧化性強(qiáng)；N的陽離子比Q的陰離子少一個(gè)電子層。下列表示中,正確的是A.原子序數(shù):M>N>Q>PB.非金屬性強(qiáng)弱:Q>MC.原子半徑:P>N>Q>MD.簡單離子半徑:P>N>Q>M5.下列有關(guān)有機(jī)物知識說法正確的是A.裂化、裂解均屬于化學(xué)變化，二者目的不同B.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料C.在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖D.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))8種同分異構(gòu)體6.酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D.若生成2.24

L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol7.下列有關(guān)電化學(xué)知識的說法不正確的是A.精煉銅時(shí)，可用陽極泥提取貴金屬B.電冶鋁工業(yè)中用石墨作電極，用冰晶石作助熔劑C.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用D.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法8.將43.8g

Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A.39.2gB.44.8gC.58.8gD.66.4g9.海帶中碘元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中所選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A.將海帶灼燒灰化，選用①、②和⑧B.溶解灰分,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)濾液中的I，選用③和⑨10.已知PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×1029、1.3

×1036、4×1053。下列說法正確的是A.硫化鈉可作處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑B.在硫化銅懸濁液中滴幾滴硝酸鉛溶液，會(huì)生成硫化鉛C.在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,當(dāng)溶液中c(S2)=0.001mol/L時(shí)三種金屬離子不能都完全沉淀D.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol/L的溶液中通入硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS11.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說法正確的是A.分子式為C13H12O3B.含有的官能團(tuán)有羥基、酯基和碳碳雙鍵C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與H2或溴水反應(yīng)時(shí)消耗的H2或溴的最大值分別為7mol和8mol12.下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法正確的是A.該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B.一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變C.一段時(shí)間后，②池中溶液的pH不變D.銅電極的電極反應(yīng)式為9CO2+6H2O+8e=CH4+8HCO313.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d

四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑:對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色氧化性：SO32<IBb中無現(xiàn)象，加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀硫酸將S2氧化為硫單質(zhì)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2

溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)14.下列濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42)>c(H+B.0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)

+c(OH-C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH-)>c(H+D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa

溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3

溶液的濃度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)15.某溫度時(shí),向氨水溶液中通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是B.在pH=9.0時(shí)，c(NH4+)>c(CO32)><(HCO3)>c(NH2CO0O)C.溶液中:c(NH4+)+c(NH3)

=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成第II卷(非選擇題,共55分)本卷包括必考題和選考題兩部分。1619

題為必考題，考生都必需做答。20、21題為選考題，考生只能選做一題，若多做則按20題計(jì)分。16.(9分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為_______________。(2)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(3)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃(4)1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應(yīng)，生成2mol

Mg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為____________。(5)Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。17.(11分)氫氧化亞鐵易被氧化，制取過程要隔絕空氣?，F(xiàn)用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，改進(jìn)裝置如下:(1)稀硫酸應(yīng)放在_____________(填寫儀器名稱)中。(2)本實(shí)驗(yàn)通過關(guān)閉開關(guān)________、打開開關(guān)_________，將儀器中的空氣排盡后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由___________________。(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質(zhì)量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是a.用冷水洗b.先用冷水洗，后用無水乙醇洗c.用30%的乙醇溶液洗d.用90%的乙醇溶液洗②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待測液20.00mL，用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL20.0219.9820.52滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為_____________(用字母a、b表示)。18.(10分)用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)的錳礦(含MnO2、MnCO3)生產(chǎn)硫酸錳，實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過程如下:(完全沉淀離子的pH值:Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為11.6)(1)酸浸中加入的酸是________(填化學(xué)式，下同)，提高酸浸速率的方法是____(任寫一種)，從經(jīng)濟(jì)效益考慮,物料A可能是___________。(2)反應(yīng)器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________________。(3)硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖所示:①操作I為:在_____℃下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。其趁熱過濾目的是__________；②為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于過濾器中，用_____進(jìn)行洗滌(本空格從以下選擇)a.蒸餾水b.稀硫酸c.飽和硫酸錳溶液d.氫氧化鈉溶液(4)MnSO4·H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn304、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是19.(10分)某溫度時(shí)，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2mulCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。(2)在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a.CH3OH

的質(zhì)量不變b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變c.V逆(CO)=2V正(H2)d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變(4)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入a

molCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1_____p2(填“大于”“小于”

或“等于”，下同)，△H_____0。該反應(yīng)在_______(

填“高溫”

或“低溫”

)下能自發(fā)進(jìn)行。(5)

能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。a.及時(shí)分離除CH3OH氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大H2的濃度d.選擇高效催化劑(6)下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是_______。a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品b.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率c.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益20.(15分)硼鎳鑭合金具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。(1)用價(jià)層電子對互斥理論推測三氟化硼分子的立體構(gòu)型為______,硼原子的雜化類型為_____。(2)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，已知該晶胞的棱長為516pm,最近的B和P原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________。(3)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如上圖)。①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]和H+，則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]含有的化學(xué)鍵類型為_______。(4)鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅鈣合金的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。試回答下列問題:①在元素周期表中Ca

位于______區(qū)。②銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式__________。③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變),則LaNin中,n=_____(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為21.(15分)聚乙烯醇縮甲醛有熱塑性，耐磨，可以制造高強(qiáng)度漆包線。由A制備聚乙烯醇縮甲醛等的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)

如下所示:回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________,B

含有的官能團(tuán)名稱是________；①的反應(yīng)類型是______，⑦的反應(yīng)類型是_________。(2)B和C的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。(3)異戊二烯分子中最多有_____個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______；寫出與A具有相同官能團(tuán)的異成二烯的所有同分異構(gòu)體_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。(4)參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1,3丁二烯的合成路線_______。

15:BBACA610:CCCBA1115:CDCCD第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）本卷包括必考題和選考題兩部分。1619題為必考題，考生都必需做答。20、21題為選考題，考生只能選做一題，若多做則按20題計(jì)分。16.（9分）(1)第三周期，ⅦA族（1分）(2)ac（2分）(3)Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1)△H=687kJ/mol(