吉林省通榆一中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半徑及其最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示：下列說法正確的是()A．堿性：GOH＞XOH B．還原性：HW＞HZ＞H2YC．酸性：HZO4＜H2YO4 D．離子半徑：M3-＞W(wǎng)-＞X+2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C．pH=12

的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-3、在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸的pH約為3C．25℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．25℃時(shí)，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多4、下列說法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維5、碘升華的過程中（）A．吸收了能量 B．化合價(jià)升高 C．破壞了化學(xué)鍵 D．生成了新物質(zhì)6、將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為()A． B．C． D．7、下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是（）A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的電子式：C．的名稱：2﹣甲基丙烷D．含有10個(gè)中子的氧原子可表示為：O8、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項(xiàng)已知類推A向Ca(OH)2懸濁液中通入Cl2：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O向CaCO3懸濁液中通入Cl2：Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑B向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]-向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋H2O＋4NH4+CFeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－D向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2＋OH－===HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2＋OH－===HSO3-A．A B．B C．C D．D9、下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl210、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)鋅作負(fù)極B．充電時(shí)氫氧化鐵被氧化C．放電時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)D．放電時(shí)轉(zhuǎn)移3mole－，有2molFeO42-被還原11、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤12、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A． B． C． D．HCl13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC．在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA14、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞015、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶16、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應(yīng)物的作用B．實(shí)驗(yàn)過程中滴加鹽酸的速率不宜過快C．依據(jù)裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差測定的結(jié)果會偏高D．C中的沉淀經(jīng)過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量17、C原子說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等 B．電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等C．中子數(shù)和電子數(shù)相等 D．質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等18、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-19、混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體20、CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol21、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵22、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指（）A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為__________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學(xué)方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為______________。24、（12分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。（2）下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號）___。a．D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為____。（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：（實(shí)驗(yàn)）將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)）該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象（思考與交流）（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_______。（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_______。（3）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，_______成立。你的理由是_______。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_______。（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由：_______。26、（10分）過硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________?！稗D(zhuǎn)化”過程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過程的離子反應(yīng)方程式為________________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過程適宜的條件是________________。（3）過濾后，用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。27、（12分）已知KMnO4、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以及檢驗(yàn)生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說明該氣體具有___________性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為________________________；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________；（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為_____________。28、（14分）第二代復(fù)合火箭推進(jìn)劑發(fā)生的反應(yīng)可表示為：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：（1）書寫H2O的電子式____________________，Cl原子核外有______種不同能量的電子。（2）上述物質(zhì)所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是________（填序號）。a.N2b.Al2O3c.H2Od.NH4ClO4（3）N2和O2都能與H2反應(yīng)，但二者反應(yīng)條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，原因是_________________________________；②從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結(jié)合，原因是______________________________________________。（4）反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物是_______；生成1molN2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_______NA電子。銨鹽都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應(yīng)的酸，而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似，一般無法得到對應(yīng)酸，且產(chǎn)物可能為N2或NO等物質(zhì)。請分析不同銨鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因：__________。（5）下列能量變化示意圖可與反應(yīng)②中所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是________（填序號）。29、（10分）I．2016年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)是關(guān)于“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)和合成”。有機(jī)物M（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是科學(xué)家在構(gòu)建“多維度的人造分子肌肉”程中需要的原料之一，下列關(guān)于有機(jī)物M的敘述正確的是_____________。A．常溫下為氣態(tài)B．屬于烴的衍生物C．屬于芳香族化合物D．易溶于水Ⅱ．有機(jī)物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：回答下列問題：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為_______________。（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_______________。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為________________________________。（5）F是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的F的結(jié)構(gòu)共有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基（6）寫出以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物的合成路線____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】G、M、W、X、Y、Z都是短周期元素，結(jié)合原子序數(shù)和最高正化合價(jià)可以推知，G為Li元素，M為N元素，W為F元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素，以此解答?！驹斀狻緼.Na元素的金屬性大于Li元素的金屬性，則堿性：GOH＜XOH，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，W為F元素，Y為S元素，Z為Cl元素，非金屬性W＞Z＞Y，則對應(yīng)氫化物的還原性：HW＜HZ＜H2Y，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性：Cl＞S，則最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故C錯(cuò)誤；D.N3-、F-、Na+的核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：N3-＞F-＞Na+，故D正確；故選D。2、C【解析】A.MnO4-為紫色，故A錯(cuò)誤；B.c(OH-)c(H+)=10-12的溶液，說明溶液顯強(qiáng)酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.pH=12的無色溶液為強(qiáng)堿溶液，則K+、Na+、CH3COO-、Br-與OH-能共存，C正確；3、C【解析】A．醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故A不選；B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，因鹽酸和醋酸溶液的濃度未知，無法判斷醋酸的電離程度，故C選；D．常溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，說明醋酸溶液中存在電離平衡，則能證明醋酸是弱酸，故D不選；答案選C。4、D【解析】A.Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，所以可用作呼吸面具的供氧劑，故A不選；B.Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器，正確，故B不選；C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，用于凈水，故C不選；D.SiO2沒有導(dǎo)電性，但可用于制備光導(dǎo)纖維，故D選。故選D。5、A【詳解】A．固體升華需要吸收熱量，A正確；B．碘升華只是狀態(tài)的改變，無化合價(jià)的變化，B錯(cuò)誤；C．碘升華是物理變化，未破壞化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．碘升華是物理變化，無新物質(zhì)生成，D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【分析】CO2先與OH－發(fā)生反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ca2＋與CO32－反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，因此認(rèn)為Ca(OH)2先與CO2反應(yīng)，其次為NaOH，然后是NaAlO2，逐步分析；【詳解】CO2先與OH－發(fā)生反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ca2＋與CO32－反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，因此認(rèn)為Ca(OH)2先與CO2反應(yīng)，其次為NaOH，然后是NaAlO2，發(fā)生的反應(yīng)依次是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、2NaAlO2＋CO2＋3H2O=Na2CO3＋2Al(OH)3↓，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，因此通入CO2與沉淀關(guān)系的圖像是，故答案選C；答案選C?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是分析反應(yīng)的過程，特別是NaAlO2、Na2CO3哪個(gè)先與CO2反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)記住HCO3－電離出H＋能力強(qiáng)于Al(OH)3，即AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，因此NaAlO2先與CO2反應(yīng)。7、B【解析】A、葡萄糖是一種多﹣OH的醛，結(jié)構(gòu)中含6個(gè)C原子、5個(gè)﹣OH和1個(gè)﹣CHO，故分子式為C6H12O6，故A正確；B、HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故其電子式為，故B錯(cuò)誤；C、烷烴命名時(shí)，選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，故在2號碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為2﹣甲基丙烷，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8＝18，并將質(zhì)量數(shù)標(biāo)注在元素符號的左上角，故為O，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)必須熟練掌握有關(guān)化學(xué)用語的書寫，如離子化合物與共價(jià)化合物電子式書寫的區(qū)別，烷烴系統(tǒng)命名的步驟和原則等。8、D【詳解】A.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以碳酸鈣懸濁液和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和次氯酸，故錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，但不溶于氨水，故錯(cuò)誤；C.鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鈣和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，氫氧化鈣和過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，故正確。故選D。.9、D【解析】A中可以生成亞硫酸鋇沉淀，B中SO2溶于水溶液顯酸性，NO3－能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀。C中SO2能把S2－氧化生成單質(zhì)S沉淀。D中氯化鋇和SO2不反應(yīng)，答案選D。10、D【解析】由電池反應(yīng)知，Zn從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)的Zn（OH）2失去電子，作為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；充電時(shí)，F(xiàn)e（OH）3中的＋3價(jià)的鐵被氧化為K2FeO4中的＋6價(jià)的鐵，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，生成OH－，對應(yīng)的溶液堿性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；此反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mole－，對應(yīng)有2molFeO42-被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11、D【詳解】①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故①錯(cuò)誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最終沒有沉淀生成，故②錯(cuò)誤；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，有白色碳酸鈣沉淀生成，故③正確；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2﹣+H2O+H+=Al(OH)3↓，有白色氫氧化鋁沉淀生成，故④正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故⑤正確；③④⑤正確，故選D。12、C【詳解】A項(xiàng)、H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4為正四面體形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，故C正確；D項(xiàng)、HCl為直線形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。13、B【解析】試題分析：A．O原子的相對原子質(zhì)量是16，所以臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子的物質(zhì)的量是4.8g÷16g/mol=0.3mol，因此含有的原子總數(shù)為0.3NA，正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體的物質(zhì)的量是0.1mol,由于單質(zhì)氣體的分子中含有的原子個(gè)數(shù)不能確定，所以這些氣體中含有原子數(shù)也不能確定，錯(cuò)誤；C．在常溫常壓下，3.4gNH3的物質(zhì)的量是0.2mol,由于每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，所以0.2mol的氣體中含有的電子數(shù)是2NA，正確；D．5.4gAl3+的物質(zhì)的量是0.2mol,在硫酸鋁化學(xué)式中n(Al3+):n(SO42-)=2:3，所以含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA，正確。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識。14、B【解析】雪→水的過程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過程需放出熱量，故△H2＜0，B項(xiàng)正確。故選B。15、C【分析】A．二氧化硫密度比空氣大；B．類比濃硫酸的稀釋；C．操作符合過濾中的一貼二低三靠；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體?！驹斀狻緼．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。16、D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應(yīng)物的作用，使反應(yīng)物充分混合，增加反應(yīng)物的接觸機(jī)會，加快反應(yīng)速率，同時(shí)可以將裝置中殘留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，準(zhǔn)確測定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；B.滴加鹽酸過快，CO2來不及被吸收，就被排出裝置C，因此滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高測定準(zhǔn)確度，B項(xiàng)正確；C.B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C項(xiàng)正確；D.B中牙膏樣品中的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2，CO2進(jìn)入C中與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，經(jīng)過濾、干燥、稱重后得BaCO3的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒得，n(CaCO3)==n(CO2)=n(BaCO3)，進(jìn)而計(jì)算CaCO3的質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。17、B【解析】C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14-6=8；【詳解】A．C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，故B正確；C．C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)是6，中子數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D．C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，故D錯(cuò)誤；故答案為B。18、C【解析】A．將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，正確的反應(yīng)為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯(cuò)誤；B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子和溴離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；C．將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C正確；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。19、D【解析】試題分析：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，反應(yīng)后的固體是Cu、FeSO4，經(jīng)加熱Cu變?yōu)镃uO，則反應(yīng)后的固體是CuO、Fe2(SO4)3，不是純凈物；B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，將反應(yīng)后物質(zhì)加熱，得到的I2升華，最后FeCl2產(chǎn)生Fe(OH)3分解產(chǎn)生Fe2O3，最后得到的是Fe2O3、KCl，是混合物；C．Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，反應(yīng)后溶液中含有過量的NaOH和Na2CO3的混合物；錯(cuò)誤；D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+NaHCO3，最后得到的沉淀是H2SiO3，灼燒H2SiO3分解產(chǎn)生SiO2，是純凈物，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離等操作的知識。20、D【詳解】A、Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A正確；B、相對于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，故B正確；C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中①②參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，則①=②＜③，故C正確；D．途徑②中硫酸只表現(xiàn)為酸性，沒有被還原，故D錯(cuò)誤。故選D。21、B【詳解】二氧化硅、氧化銅和氧化鐵都和水不反應(yīng)，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。22、D【詳解】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時(shí)符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然趬A性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進(jìn)行了標(biāo)注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個(gè)取代基、二個(gè)取代基、三個(gè)取代基、四個(gè)取代基。若只有一個(gè)取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個(gè)取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個(gè)-CH2CH3共3種情況，它們在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個(gè)取代基，則其中1個(gè)-CH2CH3、2個(gè)—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個(gè)取代基，則有4個(gè)—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c(diǎn)睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對位置進(jìn)行分析判斷。24、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強(qiáng)于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c．高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因?yàn)樯傻腃O是氣體，沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因?yàn)殍F離子能夠氧化銅生成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案為2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。25、Na2CO3溶液也顯堿性，會使酚酞試液變紅Na2CO3假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在4Na＋3CO22Na2CO3＋C不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）【解析】(1)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變紅，原因有，可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的作用，也可以碳酸鈉溶液水解顯堿性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正確；故答案為：Na2CO2溶液顯堿性，也會使酚酞變紅；

(2)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液，故答案為：Na2CO3；

(3)依據(jù)上述分析和現(xiàn)象判斷，假設(shè)2正確；因?yàn)槿∩倭堪咨镔|(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液；故答案為：假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在；

(4)依據(jù)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)分析判斷鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；故答案為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．是錯(cuò)誤的，在反應(yīng)過程中，是鈉在二氧化碳?xì)怏w中的燃燒反應(yīng)，無氫元素的存在，實(shí)驗(yàn)依據(jù)元素守恒可置換不可能生成氫氧化鈉，故答案為：不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素。26、濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K++5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KHSO4·2KHSO5+5H2O控制反應(yīng)條件，避免反應(yīng)過于激烈0℃pH=2左右便于晶體干燥或減少溶解損失【解析】(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，放出大量熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻；濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸H2SO5和水，反應(yīng)為：H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；故答案為：濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高，H2O2易分解；H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；(2)H2SO5與K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，因?yàn)镠2SO5為一元強(qiáng)酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4?2KHSO5↓+5H2O；為避免反應(yīng)過于劇烈，K2CO3溶液需分批緩慢加入；根據(jù)圖示，0℃、pH=2左右時(shí)，過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)最大，故此條件為最適宜條件，故答案為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4?2KHSO5↓+5H2O；控制加入的K2CO3的量，避免反應(yīng)過于激烈；0℃、pH=2左右；(3)無水乙醇洗滌沉淀，可以洗除晶體表面的雜質(zhì)，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于晶體干燥，故答案為：便于晶體干燥。27、C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2漂白性5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋5：2澄清石灰水變渾濁CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O否BaSO4【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)反應(yīng)生成了SO2，可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為SO2；漂白性；(3)SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根據(jù)方程式，還原劑(SO2)與氧化劑(MnO4－)的物質(zhì)的量之比為5:2，故答案為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；(4)產(chǎn)物中有CO2，與澄清石灰水發(fā)生CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(5)SO2和CO2溶于水生成了亞硫酸和碳酸，亞硫酸鋇和碳酸鋇都能溶于鹽酸，因此不會有沉淀生成，硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，故答案為否；BaSO4。28、5bN2分子中存在三鍵，鍵能很大O原子半徑更小，吸引電子的能力更強(qiáng)N2和O214形成銨鹽的酸的特性不同B【分析】(1)水為共價(jià)化合物形成共價(jià)鍵，氯原子核外17個(gè)電子，有17種運(yùn)動狀態(tài)，不同能量的電子利用電子排布式判斷；(2)晶體中存在微粒間作用力主要有化學(xué)鍵、分子間作用力；(3)氮?dú)夥肿又行纬傻I，鍵能大不容易破壞，性質(zhì)