山東、湖北省部分重點中學2026屆化學高二第一學期期中達標測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O2、在過去，糖尿病的檢測方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有()A．食醋 B．白酒 C．食鹽 D．葡萄糖3、與乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）互為同分異構體的是A．CH3CH2CH2CH2OH B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2CH2COOH D．CH3CH2OCH2CH34、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內質子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(）A．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是元素ZD．W與Y通過離子鍵形成離子化合物5、向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．HA是弱酸B．b點表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．c點時：V>10.00mLD．b、c、d點表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)6、下列關于有機化合物的說法完全正確的是A．有機化合物都是非電解質B．有機化合物都不能溶于水C．有機化合物都能燃燒D．有機化合物都含有碳元素7、弱電解質和強電解質的本質區(qū)別在于A．離子數(shù)目的多少B．物質的量濃度相同時，溶液的導電能力C．在水中是否存在電離平衡D．電離方程式的寫法不同8、下列離子方程式正確的是A．鈉和冷水反應Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9、某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響D．實驗(c)中若用NaOH固體測定，則測定結果偏高10、下列物質：①白磷②金剛石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦銨根離子，其分子結構或晶體結構單元中存在正四面體的是()A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥C．②⑦ D．③④⑦11、①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列結論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1 B．氫氣的熱值為143kJ·g－1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的成1mol水，放出57.3kJ熱量 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量12、硫原子與氯原子半徑的比較中合理的是A．小于B．等于C．大于D．無法比較13、在如圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；(正反應放熱)的反應過程。要使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．減小體系壓強14、下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是A．用氨水做導電性實驗，燈泡很暗；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應C．0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后，溶液pH約為5D．1mol/L氨水可以使酚酞溶液變紅15、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變16、將轉變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應的化學方程式：①________________________________；反應類型：________________。④________________________________；反應類型：________________。19、某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；20、滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm321、化合物G是具有多種藥理活性的黃烷酮類藥物。合成G的部分路線如下：已知：(1)

E中的含氧官能團名稱為__________。(2)

A→B的反應類型為__________。(3)

G的結構簡式為_________。(4)

B的一種同分異構體X同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②1mol

X可與4mol

NaOH反應③其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1(5)寫出以環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】濃H2SO4表出現(xiàn)氧化性，則反應中S元素的化合價降低；濃硫酸表現(xiàn)出酸性則生成硫酸鹽，硫元素化合價不變，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價降低，且生成硫酸鹽，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故A符合題意；B．反應Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氫元素化合價降低，濃H2SO4只表出現(xiàn)氧化性，故B不符合題意；C．反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價降低，只表現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D．反應CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O為非氧化還原反應，硫元素化合價不變，只表現(xiàn)出酸性，故D不符合題意；答案選A。2、D【詳解】NaOH溶液和CuSO4溶液混合能得到新制的氫氧化銅懸濁液，葡萄糖（結構中含有醛基）可以和新制的氫氧化銅懸濁液在微熱的情況下反應，得紅色沉淀，故該尿液中含有葡萄糖；選D。3、C【解析】A.二者分子式不同，因此二者不是同分異構體，故A錯誤；B.二者分子式不同，因此二者不是同分異構體，故B錯誤；C.二者分子式相同，結構不同，因此二者是同分異構體，故C正確；D.二者分子式不同，因此二者不是同分異構體，故D錯誤。故選C。4、D【解析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；

A、WZ4分子為CCl4，原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構，故A正確；

B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半徑依次減小，元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故B正確；

C、W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最強，所含的元素是Cl，故C正確；D、W（C）與Y（S）通過共價鍵形成共價化合物CS2，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。5、C【分析】A.根據(jù)酸溶液的物質的量濃度與溶液的pH值的關系判斷酸的強弱，0.01mol/LHA溶液如果pH=2，該酸就是強酸；如果pH大于2，該酸就是弱酸；B.先分別算出b點時，加入的酸堿的物質的量，然后根據(jù)物料守恒判斷鈉離子和酸根離子、酸分子的關系；C.根據(jù)鹽的類型判斷其水溶液的酸堿性，從而確定酸和堿溶液的體積關系；D.根據(jù)溶液的電中性判斷，溶液中陰陽離子所帶電荷相等?！驹斀狻緼.由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以該酸是弱酸，故A正確；B.b點時，加入的酸的物質的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，堿的物質的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，HA與NaOH充分反應得到等物質的量濃度的HA和NaA的混合液，根據(jù)物料守恒知，2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B正確；C.HA與NaOH反應生成的鈉鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸應稍微過量，即V＜10.00mL，故C錯誤；D.溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故D正確；本題選C。6、D【解析】A．有機化合物有些是電解質，如醋酸是有機酸，是電解質，選項A錯誤；B．有機化合物有些能溶于水，如酒精，選項B錯誤；C、某些有機化合物不能能燃燒甚至可做滅火劑，如四氯化碳不能燃燒，選項C錯誤；D．含有碳元素的化合物，或碳氫化合物及其衍生物總稱為有機化合物，簡稱有機物，選項D正確。答案選D。7、C【詳解】A、離子數(shù)目的多少，與電解質的強弱無關，故A錯誤；B、導電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關，與電解質的強弱無關，故B錯誤；C、判斷強弱電解質就是看電解質在水溶液中是否完全電離，強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離，故C正確；D、題目問的是本質區(qū)別，本質區(qū)別是電解質在水溶液中是否完全電離，故D錯誤。8、D【詳解】A.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A錯誤；B.鐵粉和硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，其離子方程式為：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故B錯誤；C.氨水中一水合氨是弱電解質，應寫成化學式的形式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.石灰石是難溶物質應該寫化學式，所以石灰石和鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。故選D。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。9、D【詳解】A.(a)是金屬與酸的反應，是放熱反應；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應，屬于吸熱反應；(c)酸堿中和反應是放熱反應；因此放熱反應只有(a)和(c)，選項A錯誤；B.鋁粉和鋁片本質一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應，速率加快，選項B錯誤；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質攪拌棒導熱快，會造成熱量損失，對實驗結果有影響，選項C錯誤；D.氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量，最終使測定中和熱的數(shù)值偏高，選項D正確；答案選D。10、A【解析】分子結構或晶體結構單元中存在正四面體的是①白磷、②金剛石、④二氧化硅、⑤甲烷、⑥四氯化碳、⑦銨根離子；而石墨是層狀的結構，A正確；正確選項A。點睛：白磷、甲烷、四氯化碳、銨根離子均為正四面體結構，而二氧化硅、金剛石是立體空間網(wǎng)狀結構，含有正四面體結構單元。11、A【詳解】A.由反應①可以知道，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5KJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，故A正確；B.②中氧氣的狀態(tài)不確定，所以不能計算出氫氣的熱值，故B錯誤；C.濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；D.醋酸為弱電解質，電離時需要吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤。故選A。12、C【解析】根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑減小判斷?！驹斀狻客芷谠貜淖蟮接以影霃綔p小，故原子半徑S>Cl；即硫原子大于氯原子半徑，答案選C?！军c睛】本題考查元素原子半徑大小關系判斷，同主族元素從上而下原子半徑增大，同周期元素原子從左到右半徑減小。13、C【解析】使a曲線變?yōu)閎曲線，到達平衡所需時間增大，且X的轉化率增大，說明改變條件，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動?！驹斀狻緼項、使用催化劑，一般反應速率加快，達到平衡需要的時間減小，且X的轉化率不變，故A錯誤；B項、增大y的濃度，反應速率加快，達到平衡需要的時間減小，但化學平衡向著正向移動，達到平衡時x的轉化率增大，故B錯誤；C項、降低溫度，反應速率減慢，達到平衡需要的時間增大，該反應正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應移動，X的轉化率增大，故C正確；D項、反應x（g）+y（g）?2z（g）+w（s）中，氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等，則減少體系壓強反應速率減慢，達到平衡需要的時間增大，但平衡不移動，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學平衡圖象，注意“先拐先平數(shù)值大”即“先拐”的先達到平衡，對應的溫度或壓強大，注意該反應是體積不變的反應，壓強不影響化學平衡。14、C【解析】要證明NH3?H2O是弱堿，只要說明NH3?H2O在水溶液中部分電離即可，可以根據(jù)一定物質的量濃度溶液pH、其強酸鹽的酸堿性等知識判斷。【詳解】A．用氨水做導電性實驗，燈泡很暗，只能說明氨水溶液的導電性較弱，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明為弱電解質，故A錯誤；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應，只能說明氨水溶液顯堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質，故B錯誤；C.0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后恰好反應生成氯化銨，溶液pH約為5，說明NH4Cl是強酸弱堿鹽，則能說明一水合氨是弱電解質，故C正確；D．氨水可以使得酚酞試液變紅，說明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查弱電解質的判斷，側重考查學生分析判斷能力，注意不能根據(jù)溶解性強弱、溶液導電能力強弱判斷強弱電解質，要根據(jù)其電離程度判斷，為易錯題。15、D【詳解】A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，A錯誤；B．恒溫恒容，充人O2，平衡向正反應方向進行，氧氣的轉化率降低，B錯誤；C．恒溫恒壓，充人N2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應方向進行，C錯誤；D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質量不變，因此混合氣體的密度保持不變，D正確；答案選D。16、A【解析】將轉化為先發(fā)生水解，根據(jù)酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律，利用強酸制取弱酸的方法，實現(xiàn)轉化?！驹斀狻緼.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉化為，A符合題意；B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉化為，B不合題意；C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷18、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應是加成反應，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；④乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應。19、酸容量瓶讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色無影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結構以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析誤差?！驹斀狻葵}酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時應注意讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應到0.01mL；尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）無影響，故答案為無影響。b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）偏高，故答案為偏高?！军c睛】酸堿中和滴定的誤差分析根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）判斷。20、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標準溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，進行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可計算血樣中鈣元素的含量；【詳解】(1)反應開始時，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強酸，完全電離，所以c(HCl)=