新疆維吾爾自治區(qū)烏魯木齊市2026屆化學(xué)高一上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過(guò)濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末2、在容積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體：①氫氣②二氧化碳③氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說(shuō)法正確的是（）A．分子數(shù)目：①=②=③ B．質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②C．壓強(qiáng)關(guān)系：①＞③＞② D．原子數(shù)目：②＞③＞①3、科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜（As2O3）”，下面有關(guān)解釋正確的是A．維生素C具有還原性 B．維生素C具有氧化性C．該反應(yīng)中+5價(jià)砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒4、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等5、下列各組物質(zhì)，需要用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是（）A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體C．紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液6、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液 D．300mL3mol/LKCl溶液7、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液8、氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由23Na、35Cl、37Cl構(gòu)成的10g氯化鈉中，含37Cl的質(zhì)量為（）A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g9、下列儀器不能用于加熱的是A．量筒 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．燒瓶10、現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來(lái)，可選用（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液11、下表中所列出的物質(zhì),屬于貼錯(cuò)包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)的化學(xué)式H2SO4(濃)CCl4P4KClO3危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)腐蝕性易燃品劇毒品易爆品A．A B．B C．C D．D12、在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽13、向體積均為10mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOHD．向乙溶液中滴加過(guò)量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL14、某興趣小組進(jìn)行碘的提取實(shí)驗(yàn)：首先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4為溶劑將碘單質(zhì)從中提取出來(lái)。下列說(shuō)法正確的是A．灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機(jī)物，以便于碘離子的浸出B．灼燒時(shí)用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C．海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)D．CCl4溶劑還可用苯、酒精代替15、下列關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④16、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。18、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．19、氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應(yīng)用。(1)反應(yīng)I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測(cè)定溶液中I2的含量。反應(yīng)的氧化劑是________，每生成1molNa2S4O6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為________mol。(2)ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應(yīng)如下：KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)寫出配平后的化學(xué)方程式：________。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應(yīng)的離子方程式______________。(4)某無(wú)色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。③向?yàn)V液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有__________，肯定沒(méi)有_________，可能有_________（填離子符號(hào)）。20、我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。(1)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應(yīng)儀器的序號(hào)）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。A、使用容量瓶前檢查它是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗C、配制溶液時(shí)，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻(4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。（填“偏高”；“偏低”“無(wú)影響”）21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：A不正確，氫氧化鈉也能吸收CO2，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液；B不正確，應(yīng)該用過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾后再酸化即可；碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、CO2和水，所以選項(xiàng)C正確；D不正確，應(yīng)該用熾熱的銅網(wǎng)，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純點(diǎn)評(píng)：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。2、C【解析】

A.三種氣體的體積、密度相同，則其質(zhì)量相等，根據(jù)知，質(zhì)量相同時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，則分子個(gè)數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.由A項(xiàng)分析知，質(zhì)量關(guān)系①=②=③，故B錯(cuò)誤；C.密度相等、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即氣體的摩爾質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，則壓強(qiáng)大小順序是①＞③＞②，故C正確；D.三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即、、的物質(zhì)的量之比為，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比為，則原子數(shù)目：①＞②＞③，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【解析】

A．人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，則該反應(yīng)中+5價(jià)砷被還原，故C錯(cuò)誤；D．維生素C具有還原性，+3價(jià)的砷需要加入氧化劑才能轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，所以砒霜中毒后服用維生素C不能解毒，故D錯(cuò)誤。故選A。4、C【解析】

2molCl2和2molCO2物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，但由于沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，不能比較其體積，因?yàn)槊總€(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不同，所以原子數(shù)不相等，因?yàn)槟栙|(zhì)量不同，所以質(zhì)量也不相等，故選C。5、C【解析】

A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C．溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故C正確；D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解析】

A．200mL2mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D．300mL3mol/LKCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比較以上數(shù)據(jù)，可以得出，Cl-的最大濃度為5mol/L，故選B?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)若不注意審題，會(huì)認(rèn)為選擇的是n(Cl-)最大的選項(xiàng)，從而錯(cuò)選C。7、A【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可?！驹斀狻緼．水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項(xiàng)A正確；B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等。8、D【解析】

10g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量＝10g×35.5/(35.5+23)＝6.1g；氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素根據(jù)各自的豐度算出來(lái)的平均值，可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比；，3717Cl和3517Cl的原子個(gè)數(shù)之比為0.5：1.5＝1：3，所以含3717Cl的質(zhì)量＝××100%×37g/mol＝1.58g；故答案選D。9、A【解析】

試管、蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯可以墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱；故選A。10、B【解析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。11、B【解析】

A.濃硫酸具有腐蝕性，故正確；B.四氯化碳不能燃燒，故錯(cuò)誤；C.白磷有毒，故正確；D.氯酸鉀受熱分解生成氧氣，屬于易爆品，故正確。故選B。12、A【解析】

A.氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無(wú)氧酸，故B錯(cuò)誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。13、D【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；則A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)V（HCl）=50mL時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正確；B．根據(jù)以上分析可知當(dāng)0＜V（HCl）＜10mL時(shí)，甲溶液中沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，B正確；C．根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH，C正確；D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，把握?qǐng)D中曲線及發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系計(jì)算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，注意判斷CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度較大。14、A【解析】

A.灼燒使海帶灰化，除去其中的有機(jī)物，便于用水溶解時(shí)碘離子的浸出，故A正確；B、灼燒時(shí)用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝，故B錯(cuò)誤；C.海帶灰浸取液中的碘離子遇到淀粉溶液不變色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D、酒精和水互溶，故不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤；故選A。15、B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量相等，CO2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量不同，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量不同，①錯(cuò)誤；密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，②錯(cuò)誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個(gè)數(shù)相等，③④正確，答案選B。16、A【解析】

A、甲烷的分子式為CH4，碳以四個(gè)共用電子對(duì)與氫原子形成共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B、鍵線式中，線的起點(diǎn)，終點(diǎn)以及交點(diǎn)都代表碳原子，該分子中有4個(gè)碳原子，不屬于丙烯的鍵線式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能省略官能團(tuán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、乙醇中含有羥基—OH，該分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有羥基，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。18、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過(guò)以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【點(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來(lái)確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題，題目難度不大。19、I222KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑K+、、Cu2+、Ca2+Cl-【解析】

(1)在該反應(yīng)中，I元素化合價(jià)由反應(yīng)前I2的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaI中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以I2為氧化劑；每生成生成1molNa2S4O6，就有1molI2參加反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子2mol；(2)在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1×2=2價(jià)；化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是2，所以KClO3、ClO2的系數(shù)是2，Cl2的系數(shù)是1；根據(jù)K元素守恒可知2個(gè)KClO3反應(yīng)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生2個(gè)KCl，該Cl-也是由HCl提供，則HCl的系數(shù)是2+2=4；最后根據(jù)H原子守恒，可得H2O的系數(shù)是2，故配平后該反應(yīng)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(3)根據(jù)題意可知高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)方程式為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH，根據(jù)離子方程式中物質(zhì)拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑；(4)Cu2+水溶液顯藍(lán)色，在無(wú)色透明溶液不能大量存在；①向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，說(shuō)明、至少有一種；②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，說(shuō)明沉淀為BaSO4、BaCO3的混合物，則原溶液中一定含有、；由于Ca2+與會(huì)形成CaCO3沉淀不能大量共存，溶液中含有，就一定不存在Ca2+；、都是陰離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定還含有陽(yáng)離子K+；③向?yàn)V液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀為AgCl，由于在①中加入的試劑是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能確定原溶液中是否含有Cl-。綜上所述可知：一定存在的離子是K+、、；一定不存在的離子是Cu2+、Ca2+；可能存在的離子是Cl-。20、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解析】

(1)根據(jù)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過(guò)程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液潤(rùn)洗，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時(shí)的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)根據(jù)分析。【詳解】(1)根據(jù)，需2mol·L－1的鹽酸的體積=12.5mL；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制