陜西省韓城市司馬遷中學2026屆化學高三上期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)==zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是A．x+y<z B．平衡向正反應方向移動C．B的濃度增大 D．C的體積分數(shù)下降2、下列敘述不涉及分解反應的是（）A．電解法制備鋁單質B．“侯氏制堿法"制備純堿C．釀酒過程中淀粉轉化為葡萄糖D．《石灰吟》中“烈火焚燒若等閑"所述過程3、在含F(xiàn)e3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有關該反應的說法正確的是A．化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關B．該反應為吸熱反應C．Fe2+是該反應的催化劑D．若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大4、下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞5、常溫下0.1mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol/LNaOH溶液D．提高溶液的溫度（不考慮揮發(fā)）6、手持技術的氧電化學傳感器可用于測定O2含量，如圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變。一定時間內，若通過傳感器的待測氣體為aL(標準狀況)，某電極增重了bg。下列說法正確的是()A．Pt上發(fā)生氧化反應B．Pb上發(fā)生的電極反應式為Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2C．反應過程中轉移OH－的物質的量為0.25bmolD．待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為7、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C．用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑D．常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.68、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A．“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的這種方法，提取過程中發(fā)生了化學變化C．《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識。例如劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到D．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應9、已知反應：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列說法錯誤的是（）A．氧化性由弱到強的順序為：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3B．①中KCl是還原產物，KBr發(fā)生氧化反應C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為5molD．反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶110、下列說法正確的是（）A．銅鋅原電池，鋅為正極B．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)

有關，還與反應的途徑有關C．在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠?1、在北京新機場這座宏偉的“超級工程”建設中化學材料發(fā)揮了巨大作用。下列屬于無機材料的是A．高韌薄層瀝青罩面 B．高強度耐腐蝕鋼筋C．隔震橡膠墊 D．超高分子量聚乙烯纖維12、下列有關儀器的使用或實驗操作錯誤的是A．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需檢查是否漏液B．用MnO2與H2O2制備O2，可用啟普發(fā)生器控制反應“隨開隨用，隨關隨停”C．焰色反應實驗前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶加熱前必須擦干外壁并墊上石棉網13、下列說法中不正確的是①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②共價化合物中不存在離子鍵③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥B．①③⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．③④⑤⑥14、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-15、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類A．A B．B C．C D．D16、如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖。下列說法中不正確的是()A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結晶C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．電解MgCl2時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg17、草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：下列說法不正確的是（）A．濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3B．“除錳”時發(fā)生的離子反應為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+C．流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒D．“合成”時過濾所得濾液主要溶質為NH4Cl18、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列敘述不正確的是（）A．放電時鋅作負極B．充電時氫氧化鐵被氧化C．放電時溶液的堿性增強D．放電時轉移3mole－，有2molFeO42-被還原19、下列說法正確的是（）A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．A12O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產光纖制品的基本原料C．工業(yè)上采用電解熔融態(tài)A12O3、MgO的方法冶煉Al、MgD．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生溫室氣體20、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A．非金屬性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增強D．元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z變大21、可逆反應H2（g）＋I2（g）2HI（g）達到平衡的標志是A．混合氣體的顏色不再改變B．H2、I2、HI分子個數(shù)比為1:1:2C．混合氣體中I2和H2的體積分數(shù)相等D．v（H2）:v（HI）=1:222、工業(yè)上曾經通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是()A．每生成1molH2，轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強D．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質在空氣中燃燒產生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為______________(用離子符號表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時生成白煙的電子式為_________，其中所含化學鍵類型為_____________(4)D的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____(5)A元素和B元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結構式為________己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應的化學方程式___________24、（12分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）③F和D互為同分異構體（1）寫出A的名稱：________________。（2）能用于檢驗A中官能團的試劑是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應的官能團的名稱：________。（4）分別寫出反應A→B和E→F的化學方程式，并注明反應類型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列條件的B的同分異構體共_______種。①能發(fā)生銀鏡反應②分子中不含環(huán)狀結構寫出其中含有三個甲基的分子的結構簡式_______。（寫出一種即可）25、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。[制備產品]將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學方程式為________；(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是_______；(5)反應過程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)26、（10分）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是________。(2)關閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_______(填現(xiàn)象)，停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是_____。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾、洗滌。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結晶，干燥得成品。(4)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖：幾種物質的溶解度見表：KClKH(IO3)2KClO325℃時的溶解度(g)20.80.87.580℃時的溶解度(g)37.112.416.2①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_______。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，請寫出電解反應的離子方程式______。(5)某同學測定上述流程生產的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數(shù)為_______。(已知反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。27、（12分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是______。②設計1號試管實驗的作用是______。③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。28、（14分）有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，X與W同主族不相鄰，Z與Y，Z與M均相鄰且Z有aZ和bZ兩種核素，其中bZ比aZ多2個中子，X與Z可形成兩種（通常情況下）液態(tài)的無機化合物，其中一種是自然界分布最廣的化合物。（1）X既可與W，又可與Y形成WX和YX5兩種離子化合物，寫出中的WX中陰離子的電子式____________；YX5中陽離子的符號________________。（2）X均可與Y和Z形成10電子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一個離子方程式表示這兩種分子結合質子的能力_____________________________________________________。W與bZ所形成的一種化合物投入到水中能產生一種常見的氣體單質，寫出此反應的方程式（化學式中同位素bZ必需顯示出來）_______________________________________________。（3）在新疆和甘肅的交界處有一條山谷，被稱為“魔鬼谷”，其地表淺處有一層磁鐵礦，經常是晴天霹靂，雷雨傾盆；但樹草卻異常旺盛，其原因是雨水中含有一種能促進植物生長的離子是_________，當雨水浸到地表與磁鐵礦接觸時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。29、（10分）脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是科學家研究的重要課題。（1）CH4催化還原法。主要發(fā)生以下反應：反應ⅠCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ?mol-1反應ⅡCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ?mol-1反應ⅢCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3①ΔH3=___kJ?mol-1

②在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2發(fā)生反應Ⅲ，測得在相同時間內和不同溫度下，NO2的轉化率α(NO2)如圖-1，則下列敘述正確的是___。A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%B.反應速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)C.平衡常數(shù)：c點=d點D.在時間t內，提高b點時NO2的轉化率和反應速率，可適當升溫或增大c(CH4)（2）氨氣選擇性催化還原法。主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1625.5kJ·mol-1；氨氮比[]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖-2所示。當＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是___。（3）臭氧氧化法。各物質的物質的量隨時間的變化如圖-3所示，X為___（填化學式）。（4）直接電解吸收法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如圖-4所示。①圖中b應連接電源的___（填“正極”或“負極”)。②a電極反應式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】恒溫擴大體積則氣體的壓強減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動。因原平衡時A的濃度為0.5mol·L－１，當體積擴大兩倍，假設平衡不移動，則A的濃度將變?yōu)?.25mol·L－１，現(xiàn)新平衡時A的濃度為0.3mol·Ｌ－１，說明平衡向生成A的方向移動了，即平衡向逆反應方向移動，所以x+y＞z，選項A錯誤；平衡向逆反應方向移動，選項B錯誤；B

的濃度降低，選項C錯誤；C的體積分數(shù)降低，選項D正確。答案選D。2、C【詳解】A.電解熔融的氧化鋁制備鋁單質，同時還有氧氣生成，屬于分解反應，A不選；B.“侯氏制堿法”制備純堿的方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓，屬于分解反應，B不選；C.釀酒過程中淀粉轉化為葡萄糖，屬于淀粉的水解反應，不是分解反應，C選；D.《石灰吟》中“烈火焚燒若等閑"所述過程是指碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，D不選；答案選C。3、A【詳解】A.鐵離子可以看做該反應的催化劑，根據(jù)反應的機理，化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關，故A正確；B.反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應為放熱反應，故B不正確；C.Fe3+是該反應的催化劑，故C不正確；D.此反應為放熱反應，不管加不加催化劑，正反應活化能都低于逆反應活化能，故D錯誤；正確答案：A。4、C【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學鍵的斷裂和生成，C項錯誤；D.石墨屬于層狀結構晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故答案選C。5、B【解析】根據(jù)弱電解質的電離、溶液中的溶解平衡及外界條件對平衡的影響?！驹斀狻緼.常溫下0.1mol/L氨水的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，由于溶液中存在NH3?H2O?NH4++OH-，加水促進電離，故溶液的PH＞（a-1），故A錯誤；

B.加入適量的氯化銨固體，NH3?H2O?NH4++OH-，c(NH4+)增大，使平衡向逆方向移動，則OH-的濃度減小，PH減小，故PH有可能等于（a-1），故B正確；

C.0.1mol/L氨水中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液，氫氧化鈉為強堿完全電離，溶液中OH-的濃度增大，PH增大，故C錯誤；

D.把溶液的溫度提高，則NH3?H2O?NH4++OH-，平衡向吸熱反應方向移動，即平衡向正方向移動，溶液中c(OH-)的濃度增大，PH增大，故D錯誤.故選B?！军c睛】水解和電離都是吸熱反應；離子濃度增大促進平衡向離子濃度減小的方向移動。6、D【分析】在Pt電極，通入O2，得電子后與水結合成OH-，溶液質量的增加是由溶解氧引起的；在Pb電極，失電子生成的Pb2+與OH-結合，若附著在Pb電極上的固體為Pb(OH)2，則溶液的質量減輕，只有此固體為PbO時，才能滿足“電解質溶液的質量保持不變”這一信息。故Pb電極生成PbO。【詳解】A.Pt電極上O2得電子發(fā)生還原反應，A不正確；B.Pb上發(fā)生的電極反應式為Pb＋2OH－-2e－=PbO+H2O，B不正確；C.反應過程中轉移OH－的物質的量為，C不正確；D.待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為，D正確。故選D?！军c睛】如果我們認為增重的電極由Pb轉化為Pb(OH)2，則電極的增重是由OH-引起的，這樣為解釋“電解質溶液的質量保持不變”，Pt電極不僅有O2參與反應，還應有水參與反應，而且此“水”來自氣體中的水蒸氣。由題中進入Pt電極的氣體看，推論是錯誤的。所以，解題前，加強審題，是很重要的。7、B【解析】分析：甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù)(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷；B.CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，甲胺剩余分析判斷；C.用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D.根據(jù)Kb＝＝c(OH-)，結合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解：A.甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2?H2O＋H+，離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B.CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯誤；C.用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，應該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D.Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確；故選B。8、B【解析】A、氣溶膠具有膠體的性質，可發(fā)生丁達爾效應，故A正確；

B、提取青蒿素的過程利用萃取的原理，沒有發(fā)生化學變化，故B錯誤；

C、由于金的密度大于沙，所以可以利用兩者密度不同加以分離，是物理方法，故C正確；

D、選項涉及硝酸鉀的灼燒以及顏色，利用了焰色反應，故D正確；故選B；9、B【詳解】A．①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是Br2<Cl2<KClO3<KBrO3，故A正確；B．①中KCl既不是氧化產物也不是還原產物，該反應中KBr失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．根據(jù)氧化劑和轉移電子之間的關系式知③中l(wèi)mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量=1mol×(5-0)=5mol，故C正確；D．②中氧化產物與還原產物都是氯氣，但3mol氯氣中有1mol氯原子為還原產物，5mol氯原子為氧化產物，所以氧化產物與還原產物物質的量之比為5∶1，故D正確；故選B。10、C【解析】A.銅鋅原電池，鋅的金屬活潑性強于銅，鋅為負極，A錯誤；B.化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，還與物質的量有關，但與反應的途徑無關，B錯誤；C.在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，C正確；D.水是由氫氧兩種元素組成，汽油主要由碳氫兩種元素組成，化學變化中元素種類不能改變，D錯誤。11、B【解析】A項、瀝青是一種防水防潮和防腐的有機膠凝材料，故A錯誤；B項、鋼筋是鐵合金，屬于無機材料，故B正確；C項、天然橡膠和合成橡膠是有機高分子材料，故C錯誤；D項、聚乙烯纖維是合成有機高分子材料，故D錯誤；故選B。12、B【解析】A.具有塞子、活塞的儀器在盛裝溶液前都需要檢查是否漏液，故A正確；B．雙氧水分解制備氧氣時放出大量的熱，會使啟普發(fā)生器炸裂，故不能使用啟普發(fā)生器，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應實驗前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色，故C正確；D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶都是玻璃儀器，加熱前若外壁有水，會造成儀器炸裂，又因為三者都不能直接加熱，故在加熱前應墊上石棉網，故D正確；故答案選B。點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，解答時注意掌握氧氣的制備原理，常見儀器如A項和D項中的分液漏斗、容量瓶、滴定管等儀器的使用方法和基本操作。同時掌握相關物質的性質是解答C項的關鍵。13、C【解析】試題分析：①質子數(shù)相同的微粒若是原子，則一定屬于同一種元素，但是不一定是原子，錯誤；②共價化合物中一定不存在離子鍵，正確；③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，若是分子就都是分子，若是離子，則都是離子，故不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一種元素，正確；⑤非金屬元素之間也可能形成離子鍵如NH4NO3、NH4NO2中含有離子鍵，錯誤；⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引和靜電排斥力，錯誤；⑦水受熱不容易分解，原因是水分子內的化學鍵很強，斷裂需要消耗大量的能量，與分子間存在氫鍵無關，錯誤。故錯誤的是①⑤⑥⑦，選項是C?？键c：考查化學概念或敘述的正誤判斷的知識。14、B【解析】穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應；【詳解】A.Na+為強堿陽離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強酸陰離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B?！军c睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質來解答。15、B【詳解】A．可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類，故廢舊易拉罐屬于可回收垃圾，A正確，不合題意；B．可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類，廢塑料屬于可回收垃圾，B錯誤，符合題意；C．有害垃圾含有對人體健康有害的重金屬、有毒的物質或者對環(huán)境造成現(xiàn)實危害或者潛在危害的廢棄物。包括電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計、油漆桶、部分家電、過期藥品、過期化妝品等，故廢熒光燈管屬于有害垃圾，C正確，不合題意；D．不可回收垃圾不屬于可回收物，但廢紙可以燃燒，故不可回收廢紙屬于可燃垃圾，D正確，不合題意；故答案為：B。16、A【詳解】A．海水中提取鎂時，試劑a為氫氧化鈣，加入海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑b鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，故A錯誤；B．氯化鎂溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到氯化鎂晶體，故B正確；C．為抑止Mg2＋水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失去結晶水，故C正確；D．電解熔融氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，故D正確；選A。17、C【分析】用鹽酸酸浸時SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進行除錳，再調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等?！驹斀狻緼、由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故A正確；B、除錳過程中產生MnO(OH)2沉淀，根據(jù)電荷守恒應有氫離子生成，反應離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，故B正確；C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是：先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故C錯誤；D、由分析知，“合成”時過濾所得濾液主要溶質為NH4Cl，故D正確。答案選C。18、D【解析】由電池反應知，Zn從0價變?yōu)椋?價的Zn（OH）2失去電子，作為原電池的負極，A項正確；充電時，F(xiàn)e（OH）3中的＋3價的鐵被氧化為K2FeO4中的＋6價的鐵，B項正確；放電時，生成OH－，對應的溶液堿性增強，C項正確；此反應共轉移6mole－，對應有2molFeO42-被還原，D項錯誤。19、B【詳解】A．在地殼中金屬元素的含量Al的中含量最高，鐵次之，三種元素中Cu元素的含量最低，A錯誤；B．Al2O3、MgO的熔點很高，可用作高溫材料，光導纖維主要成分是二氧化硅，B正確；C．MgO的熔點很高，電解熔融態(tài)MgO冶煉Mg會增大生產成本，工業(yè)上一般是用電解熔融的MgCl2的方法來冶煉鎂，C錯誤；D．用純堿、石灰石、石英制玻璃及用鐵礦石煉鐵都會產生CO2，用氨制碳酸銨，制備原理為：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，不產生CO2，D錯誤；故合理選項是B。20、D【分析】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間．它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性Cl＞S＞P，以此解答該題。【詳解】A、X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性Cl＞S＞P，故A錯誤；B、非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B錯誤；C、非金屬性Cl＞S＞P，則穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故C錯誤；D、X為Cl元素，Y為S元素，Z為P元素，最低化合價分別為-1、-2、-3，所以元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z變大，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，本題注意把握同周期元素性質的遞變規(guī)律。21、A【解析】A、混合氣體的顏色不再改變說明單質碘的濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B、H2、I2、HI分子個數(shù)比為1:1:2不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C、混合氣體中I2和H2的體積分數(shù)相等不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D、v（H2）:v（HI）=1:2不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A。點睛：明確平衡狀態(tài)的含義、特征、判斷依據(jù)是解答的關鍵，選項A是解答的易錯點，注意氣體顏色的深淺與濃度有關系，顏色不變，即說明濃度不再發(fā)生變化。判斷時要抓住對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。22、A【詳解】A.反應中，轉移8個電子，所以每生成1mol氫氣，轉移4mol電子，故正確；B.將生成的氣體在空氣中冷去，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，不能得到鈉，故錯誤；C.該反應利用鈉的沸點低，鐵沒有氧化性，故錯誤；D.四氧化三鐵是磁性氧化鐵，不能用磁鐵分離鐵和四氧化三鐵，故錯誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價鍵、配位鍵(離子鍵、共價鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質在空氣中燃燒產生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為S2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；(4)鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結構式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時生成氯化氫，S2Cl2與水反應的化學方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。24、苯酚de羥基、酯基；加成反應+H2O；消去反應8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結構簡式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應生成B，B的結構簡式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結構簡式為，C反應生成D，結合題給信息知，D的結構簡式為：，C經過一系列反應生成E，E反應生成F，F(xiàn)和D互為同分異構體，所以E發(fā)生消去反應生成F，則F的結構簡式為：。(1)A為苯酚，故答案為苯酚；(2)檢驗A中官能團酚羥基可以選用濃溴水和氯化鐵，濃溴水與苯酚反應生成白色沉淀，氯化鐵遇到苯酚，溶液顯紫色，故選de；(3)G中能夠與NaOH溶液反應的官能團是酚羥基和酯基，故答案為酚羥基和酯基；(4)分別寫出反應A→B和E→F的化學方程式，并注明反應類型：反應A→B是部分與氫氣加成，反應的化學方程式為+3H2，根據(jù)上述分析，反應E→F是E發(fā)生了消去反應，反應的化學方程式為+H2O，故答案為+3H2；加成反應；+H2O；消去反應；(5)B為，①能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基；②分子中不含環(huán)狀結構，滿足條件的B的同分異構體為己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7種，其中含有三個甲基的分子的結構簡式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案為7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任寫一種)。25、ADBE增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水1.000mol/L【分析】根據(jù)實驗目的，將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)實驗目的，將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應;然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序為：A→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應物充分接觸，增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；裝置B中生成Cl2O的同時還會有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應物，發(fā)生歧化反應，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和?1價，反應的化學方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應的化學方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應只生成HClO且反應不可逆，氯氣和水反應除了生成HClO還生成HCl，并且反應可逆，所以用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液相對于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：冷水；(6)10.00mL

0.80mol?L?1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L×0.01L=0.008mol，24.00mL0.050

00mol?L?1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L×0.024L=0.0012mol，根據(jù)反應MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，0.0012mol高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質的量為：0.0012mol×5=0.006mol，則稀釋后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質的量為：0.008mol?0.006mol=0.002mol，根據(jù)反應HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl?+H2O可知，稀釋后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=×0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol×=0.01mol，其濃度為：=1.000mol/L，故答案為：1.000mol/L。26、ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4滴液漏斗或恒壓分液漏斗無色使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或重結晶)I－+3H2O+3H2↑89.88%【分析】在三頸燒瓶中先加入NaOH溶液，待溶液顏色變?yōu)闊o色后，停止加入NaOH溶液，向啟普發(fā)生器中加入硫酸，反應生成H2S，將開始生成的KIO3轉化為KI，提高原料利用率，反應完后，加入硫酸將剩余的H2S氣體除去。工業(yè)制備KIO3主要是將KClO3、I2、HCl和H2O反應生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，得到KH(IO3)2晶體，再加入KOH溶液得到KIO3，過濾、蒸發(fā)得到晶體?！驹斀狻?1)啟普發(fā)生器ZnS和H2SO4反應生成H2S和ZnSO4，其反應的化學方程式為ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4。根據(jù)圖中得到盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是滴液漏斗或恒壓分液漏斗；故答案為：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；滴液漏斗或恒壓分液漏斗。(2)KI和KIO3是無色的，因此待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)闊o色，說明單質碘反應完，停止滴入KOH溶液；故答案為：無色。(3)燒瓶中可能還有剩余的硫化氫氣體，滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去；故答案為：使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去。(4)①由上表數(shù)據(jù)分析可知，KH(IO3)2在25℃時溶解度小，因此“操作a”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或重結晶)；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或重結晶)。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，陽極得到，陰極得到氫氣，因此電解反應的離子方程式I－+3H2O+3H2↑；故答案為：I－+3H2O+3H2↑。(5)某同學測定上述流程生產的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L?1Na2S2O3溶液，恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。根據(jù)關系式KIO3～3I2～6Na2S2O3，樣品中n(KIO3)=×0.0126L×2mol?L?1=0.0042mol，因此該樣品中KIO3的質量分數(shù)為；故答案為：89.88%。27、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得【詳解】（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產率，故答案為：可能；（3）①研究反應條件對反應產物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響；②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③淀粉遇碘單質變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉