2026屆山東陽谷縣第五中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中，正確的是A．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．石灰石與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓2、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④3、下列說法正確的是（）A．Cl2的摩爾質(zhì)量為35.5g/molB．2molH2含有NA個原子C．任意溫度和壓強下，2molNH3的質(zhì)量都是34gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和1molO3的體積不相等4、下列說法中正確的是()A．堿金屬元素中，金屬活動性最強的是鋰B．堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中C．過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣D．鈉長時間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為氧化鈉5、按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖C．膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣 D．膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇6、下列各物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A．鐵與稀鹽酸 B．鐵粉與氯化銅溶液C．氯水與氯化亞鐵溶液 D．過量鐵粉與氯化鐵溶液7、下列說法中不正確的是()A．天然二氧化硅俗稱硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是無色透明的石英晶體 D．自然界中存在大量的單質(zhì)硅8、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-9、下列危險化學(xué)品的標(biāo)志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（）A． B． C． D．10、除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，用到玻璃棒的次數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．411、下列實驗裝置及操作均正確的是A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體C．圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實驗的裝置D．圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置12、下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對Ⅱ?qū)?，有B銅綠的主要成分是堿式碳酸銅用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對Ⅱ?qū)Γ蠧金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對Ⅱ?qū)?，有D銀的導(dǎo)電性比銅好，但制導(dǎo)線的材料一般用銅而不用銀銅比銀的熔點高，密度小Ⅰ對Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D13、離子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物質(zhì)是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4A．①③ B．①④ C．① D．②④14、鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，F(xiàn)e3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)315、諾貝爾化學(xué)獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強B．CO還原性一定比H2強C．反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)16、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾17、下列不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是()A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷18、從不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是A． B． C． D．19、下列實驗操作的描述中，正確的是（）A．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱C．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量20、下列離子方程式中，正確的是()A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓21、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（）A．化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系B．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系22、在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（）A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．石灰水二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。（4）金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)24、（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）X的化學(xué)名稱為__________。（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。25、（12分）某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：（1）步驟II中發(fā)生的化學(xué)方程式___；步驟Ⅲ發(fā)生的化學(xué)方程式___。（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。（4）步驟Ⅴ，過濾時，用到的玻璃儀器有___；洗滌時，合適的洗滌劑是___。（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。（6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室需用下列裝置制備。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為___。26、（10分）按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2。（1）木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________，該反應(yīng)的氧化劑為_______________，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和CO2共_______L。（2）洗氣瓶①、②中溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的性質(zhì)依次為_________（填序號）。a．氧化性、還原性b．漂白性、還原性c．漂白性、氧化性d．還原性、漂白性（3）證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為_______________________________________________。27、（12分）（1）實驗室制取氯氣時，下列操作不正確的是________(填字母)。A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置Ⅲ制取氯氣D．用裝置Ⅳ干燥氯氣（2）實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑____、_____、______。（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母)。（4）氯氣是有毒氣體，必須進行尾氣處理，寫出實驗室氯氣尾氣處理的離子方程式___________。（5）漂白液（次氯酸鈉）和潔廁靈（鹽酸）不能混合使用會產(chǎn)生氯氣有毒氣體的離子方程式：____。28、（14分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應(yīng)中，若消耗了3.0gSiO2，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0℃)與過量H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。③為檢驗產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液29、（10分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種，現(xiàn)按五個步驟進行以下實驗：①取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢瑁腆w全部溶解，得到無色澄清溶液；②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒有氣體放出；③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；④重新取少量固體加入適量蒸餾水，得到無色澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過____________來進一步確定該離子。(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯誤；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)生成氯化銀沉淀離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D正確；故答案為D。2、B【解析】

①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②不與水反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)制得硅酸；③可由氧化得到；④無法通過化合反應(yīng)得到；⑤可由和高溫下反應(yīng)得到；因此②④無法通過化合反應(yīng)得到，答案選B。3、C【解析】

A.Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol，一個氯分子含有兩個氯原子，故Cl2的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol×2=71g/mol，故A錯誤；B.1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為NA，2molH2含有2NA個分子，一個氫氣分子含有兩個氫原子，故2molH2含有4NA個原子，故B錯誤；C.任意溫度和壓強下，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，2molNH3的質(zhì)量都是34g，摩爾質(zhì)量不受溫度和體積的影響，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體具有的體積都約為22.4L，相同條件下，1molO2和1molO3的體積相等，故D錯誤；答案選C。4、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此堿金屬元素中，金屬活動性最弱的是鋰，A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)不一定都可保存在煤油中，例如鋰密封在石蠟中，B錯誤；C.過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，C正確；D.氧化鈉吸水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，則鈉長時間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D錯誤。答案選C。5、B【解析】

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故A錯誤；B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖分別屬于化合物（純凈物）、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)，故C錯誤；D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)、故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】理解相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮畵?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。6、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選A；B.鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選B；C.氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故選C；D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選D。7、D【解析】

自然界中的硅元素以化合態(tài)形式存在，無游離態(tài)的單質(zhì)硅存在，故D錯誤。故選D。8、D【解析】

A.Cu2+顯藍色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。9、A【解析】

A.圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B.圖為劇毒品標(biāo)志，能使人或動物中毒，與腐蝕性無關(guān)，故B錯誤；C.圖為氧化劑標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故C錯誤；D.圖為爆炸品標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故D錯誤。故選A?！军c睛】了解所給試劑的性質(zhì)及各個標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。10、C【解析】

除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過濾時需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。11、D【解析】A、碳酸氫鈉在小試管B，Na2CO3在大使管A，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱。故A不正確；B、碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體就用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C、燒杯中盛水量不能超一半，容易發(fā)生危險，故C不正確；D、氫氧化亞鐵的制備實驗一在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。本實驗就是為了減少Fe(OH)2與空氣接觸的機會，故D正確。故選D。12、B【解析】

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)，Ⅰ錯Ⅱ?qū)Γ瑹o，故A錯誤；B.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，Ⅰ對Ⅱ?qū)?，有，故B正確；C.金屬鈉具有強還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強，Ⅰ對Ⅱ?qū)?，無，故C錯誤；D.銀的導(dǎo)電性比銅好，但制導(dǎo)線的材料一般用銅而不用銀，是因為銀的價格比較昂貴，銅比銀的熔點高，密度小，Ⅰ對Ⅱ?qū)?，無，故D錯誤；故答案為：B。13、D【解析】

①HCl溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；②H2SO4溶于水完全電離,但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為BaCO3+2H++SO42?=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以，可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇,離子方程式為BaCO3+2H++SO42?=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；綜上所述，②④項符合要求，D項正確，答案選D。14、B【解析】

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向該溶液中加入氨水時生成氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱時發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氧化鐵，故白色沉淀是氫氧化亞鐵，加熱得到最后的殘渣是氧化鐵，故合理選項是B。15、C【解析】

A、在此反應(yīng)條件下，H2的還原性強于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發(fā)生時，CO的還原性強于H2，故錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，CO的還原性不一定比H2強，故錯誤；C、根據(jù)A選項的分析，反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應(yīng)存在化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤。答案選C。16、A【解析】

由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見儀器的用途。17、A【解析】

傳統(tǒng)無機非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無機非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故選：A。18、B【解析】

氯化鈉隨溫度的變化溶解度變化不大，從不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻緼、操作為過濾，用于固體與液體的分離，不符合，選項A不選；B、操作為蒸發(fā)結(jié)晶，符合，選項B選；C、操作為蒸餾，利用互溶的物質(zhì)的沸點不同將其分離，不符合，選項C不選；D、操作為分液，分離互不相溶的兩種液體，不符合，選項D不選；答案選B。19、B【解析】

A．過濾時，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，利用余熱蒸干溶液，故B正確；C．酒精燈不慎碰倒起火時，應(yīng)用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會增大著火面積，故C錯誤；D．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，所以稱量NaOH固體應(yīng)該放置在燒杯中，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及實驗操作、實驗安全，明確實驗操作規(guī)范性、實驗安全是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C。20、C【解析】

A.Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能寫成離子形式，A錯誤；B.反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，不是Fe3+，B錯誤；C.反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，C正確；D.反應(yīng)除生成BaSO4沉淀外，還生成了H2O，D錯誤；故合理選項是C。21、D【解析】

A項，由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故氧化物屬于化合物，兩者屬于包含關(guān)系，故A錯誤；B項，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故單質(zhì)不是非電解質(zhì)，兩者屬于并列關(guān)系，故B錯誤；C項，分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故溶液屬于分散系，兩者屬于包含關(guān)系，故C錯誤；D項，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為被包含關(guān)系，故D正確。選D。22、A【解析】

氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿。【詳解】實驗室常用弱堿與鋁鹽反應(yīng)生成沉淀的方法制取氫氧化鋁，因此選擇氨水；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進行分析解答?！驹斀狻浚?）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負(fù)化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。24、氨N≡N離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)X的化學(xué)式為NH3，X的化學(xué)名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質(zhì)為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質(zhì)具有強氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，故答案為：氧化。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。25、NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥燒杯，玻璃棒，漏斗濃鹽酸減壓干燥或低溫干燥MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸氣進入E中堿石灰【解析】

①步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)的到Al(OH)3膠狀固體；步驟III中灼燒Al(OH)3可得Al2O3；步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結(jié)晶得到明礬；制備AlCl3·6H2O晶體，需要將Al(OH)3用稀鹽酸溶解，形成AlCl3的鹽酸溶液，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到AlCl3·6H2O晶體；②實驗室制備無水AlCl3，觀察實驗裝置，A為Cl2的發(fā)生裝置，B中裝有飽和食鹽水，C中裝有濃硫酸，D為Cl2和Al反應(yīng)的裝置，E為AlCl3的收集裝置（題中已說明AlCl3易升華），F(xiàn)中裝有濃硫酸(防止G中水蒸氣進入到E中)，G為Cl2的處理裝置?！驹斀狻浚?）步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)的到Al(OH)3膠狀固體，故步驟II中的化學(xué)反應(yīng)為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；步驟III中灼燒Al(OH)3得到Al2O3；則步驟III中的化學(xué)反應(yīng)為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（2）步驟III是灼燒Al(OH)3的操作，則：A、坩堝需要擦干水分才能開始灼燒，A錯誤；B、為得到純Al2O3，需灼燒至恒重，B正確；C、若要用坩堝鉗移動用灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗，以免坩堝因局部冷卻而破裂，C正確；D、坩堝取下后必須放在石棉網(wǎng)上冷卻，D正確；E、為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后必須冷卻后稱重，E錯誤；故選BCD；（3）步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結(jié)晶得到明礬，具體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）過濾時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；洗滌時，需要使用濃鹽酸；（5）步驟Ⅵ中為得到純凈的AlCl3·6H2O，可采用低壓干燥或者低溫烘干，這樣可以比較結(jié)晶水的損失；（6）①裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，其中的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②裝置B中盛放的飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；③E為AlCl3的收集瓶，由于AlCl3對潮濕空氣不穩(wěn)定，故需要干燥的環(huán)境，F(xiàn)中的溶劑為濃硫酸，目的是防止G中的水蒸氣進入到E中；G的作用是吸收Cl2，若要代替F和G，則代替裝置中應(yīng)該裝有堿石灰，以吸收水蒸氣和Cl2。26、C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O濃H2SO433.6b洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁【解析】(1).木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，化學(xué)方程式為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在該反應(yīng)中，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以氧化劑是濃H2SO4，由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molC，轉(zhuǎn)移電子4mol，生成1molCO2和2molSO2，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成0.5molCO2和1molSO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：(0.5+1)mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；濃H2SO4；33.6；(2).洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，②中高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故答案選b；(3).當(dāng)洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，證明SO2已被除盡，澄清石灰水變渾濁，即可證明有二氧化碳存在，故答案為：洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁。27、ABCD飽和食鹽水濃H2SO4氫氧化鈉溶液BDCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OCl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O【解析】

（1）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，根據(jù)實驗原理和氯氣的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)氯氣中混有的雜質(zhì)氣體以及氯氣需要尾氣處理分析解答；（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，結(jié)合實驗裝置圖分析解答；（4）一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此解答；（5）次氯酸鈉能氧化鹽酸生成氯氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）A．實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅰ的鹽酸是稀鹽酸，不能用于制取少量氯氣，A錯誤；B．氯氣也能與碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氯化氫，且應(yīng)該是長口進短口出，B錯誤；C．實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅲ中缺少加熱裝置，不